从铝土矿中提取铝课件MicrosoftPowerPoint

专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金从铝土矿中提取铝闽清一中苏晓春2017.1.5沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl1、NaOHAlCl3弱碱强碱2、AlCl3NH3·H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O酸性先沉淀后不溶解碱性比氨水弱不溶解于氨水过量溶解制备氢氧化铝Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl强酸弱酸弱碱盐酸NaAlO23、4、NaAlO2CO2沉淀NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3酸性比碳酸更弱沉淀过量溶解制备氢氧化铝门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的最高奖赏，奖品是一只金和铝制成的天平。1885年，在美国首都华盛顿特区落成的华盛顿纪念碑上的顶帽也是用金属铝制造的。在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。历史回眸铝的冶炼技术19世纪铝稀少、珍贵现在铝的普遍、广泛应用

说明了什么？带着问题阅读P69工艺流程（1）从铝土矿中提取铝主要有哪些步骤？（2）每个步骤有什么目的？（3）其中涉及到哪些化学反应知识？问题与思考如何从铝土矿中提取铝？从铝土矿中提取铝主要有哪些步骤？每个步骤有什么作用？

溶解

过滤

酸化

过滤

灼烧

溶解氧化铝

除去不溶杂质

生成氢氧化铝

分离出氢氧化铝

得到高纯度氧化铝电解

得到铝

溶解氧化铝

问题1：用NaOH溶液溶解铝土矿的目的是什么？溶解氧化铝，过滤，从而除去少量的Fe2O3、等杂质问题讨论：问题2：请结合工艺流程，写出从铝土矿制备氧化铝过程中发生的化学反应方程式，判断是否为氧化还原反应，是离子反应的写离子方程式。练习1.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化钠固体D.电解熔融的氧化铝D2.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合的使用须加以控制的是（）①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆④制包糖果用的铝箔⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制胃药⑨制防锈油漆

A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑧C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧C3.将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。（1）罐壁内凹而瘪的原因是___________；（2）罐再鼓起的原因是______________。CO2被NaOH吸收，压强减小铝和NaOH反应生成H2，压强增大4.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝多少克？分析：2Al2O34Al＋3O2↑电解得12e－失12e－由上述知：2Al2O3

～4Al～转移电子122mol4mol12mol

0.2mol1.下列关于铝的叙述中，不正确的是:A.铝属于金属单质,不与任何碱反应B.铝是地壳中含量最多的金属C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应AC课堂练习2、铝粉投入某无色溶液中产生H2，则下列离子组合可存在于该无色溶液中的是（）

A.H+，Mg2+，Ba2+，Cl-

B.OH-,NO3-,Cl-,Ba2+C.H+，Cu2+，K+，SO42-D.OH-,Mg2+,CO32-,NO3-AB课堂练习3.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（）A.铝不活泼

B.具有两性

C.铝与氧气在常温下不反应D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜D课堂练习练习1．可用作制作熔融烧碱的坩埚物质是（）A．铁B．氧化镁C．氧化铝D．钠和钾合金练习2．在铝土矿制金属制备铝的４个主要操作：①溶解②酸化③灼热④电解中发生了如下类型的反应，按要求写出反应方程式(1)氧化还原反应________________________(2)复分解反应______________________________

(3)分解反应______________________________

AB3．下列离子方程式不正确的是

A.氯气通入水中:Cl2+H2O＝2H++Cl－＋ClO－

B.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓+HCO3－

C.澄清的石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2++CO32-＝CaCO3↓

D.氧化铝溶于稀硫酸:

Al2O3+6H+＝2Al3+＋3H2O4．下列物质既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是

A.NaHCO3

B.NH4Cl

C.Al2O3

D.NaClO【目标检测】

1．下列反应最后有沉淀生成的是：A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液B．NaAlO2溶液加过量盐酸C．石灰水通入过量CO2D．AlCl3溶液加过量氨水2．在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3·H2ODC3．有A、B、C、D是铝元素的化合物，化合物间发生如下反应：

①A+NaOH→D+H2O

②B→A+H2O

③C+NH3·H2O→B+NH4Cl

④B+NaOH→D+H2O

⑤B+HCl→C+H2O

(1)确定物质A、B、C、D的化学式：A_______，B________，C________，D________。

(2)写出①、

④、⑤反应的离子方程式为______________________、______________________。Al2O3+2OH-

=

2AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-

=

AlO2-+2H2OAl(OH)3

+

3H+＝Al3++

H2OAl2O3NaAlO2AlCl3Al(OH)31.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A、H2SO4和Ba(OH)2

B、Na2CO3和HCl

C、NaAlO2和H2SO4

D、Al2(SO4)3和NaOHA2.下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是

A．NaAlO2溶液和盐酸

B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液

C．浓NaOH溶液和浓NH4Cl溶液

D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液A3.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

A.Na+

Ba2+

Cl－

NO3－

B.H+

NH4＋

Al3+

SO42－

C.K+

AlO2－

NO3－

H+D.H+

Cl－

CH3COO－

NO3－A4.一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，放出的氢气的质量之比为1︰2︰4，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为

A1︰1︰1

B4︰2︰1

C2︰3︰4

D3︰3︰4D1