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文档简介

二氧化硫的性质和应用闽侯一中郑薇设疑：二氧化硫造成酸雨须具备什么性质？二：溶于水后的溶液显酸性。一：可溶于水。SO2颜色状态气味密度毒性水溶性无色气体刺激性气味密度比空气大有毒物理性质观察与思考[探究实验一]将事先装有五分之一的水五分之四的二氧化硫矿泉水瓶用力振荡，观察现象并分析。二氧化硫矿泉水瓶扁了二氧化硫易溶于水一、二氧化硫的性质易(1:40)

1.物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体、

溶于水，密度比空气大。探究实验二蓝色石蕊试纸变红学生操作：1、将一小片蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取矿泉水瓶中的溶液点到试纸上，观察现象现象：

结论：二氧化硫能与水反应生成一种酸。①与水SO2+H2O

H2SO3③与碱性氧化物CaSO3SO2+CaO②与碱Na2SO3+H2OSO2+2NaOHa、酸性氧化物2、二氧化硫的化学性质探究实验三：教师操作1：将二氧化硫分别通入品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，观察现象。教师操作2：将褪色后的品红溶液，酸性高锰酸钾溶液加热，观察现象现象：褪色后的高锰酸钾溶液颜色不变，褪色后的品红溶液恢复红色。现象：品红溶液，酸性高锰酸钾溶液都褪色①漂白原理SO2+某些有色物质不稳定的无色物质△②SO2不能使石蕊试液褪色b、漂白性此漂白反应是非氧化还原反应SO2漂白是暂时性的③工业常用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等古代用燃烧硫的方法漂白布料

不法商贩用硫磺熏制银耳央视《生活》：学以致用市场采购:有黄白两种银耳,买哪种好呢?鉴别方法:看颜色闻气味处理方法:在清水中浸泡尝味道白色沉淀二氧化硫具有还原性学生操作:向褪色后的高锰酸钾溶液中先加入稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察现象现象:结论:3、还原性2SO2+O22SO3催化剂加热三、二氧化硫危害1、形成酸雨

2、酸雨的危害酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年

SO2+H2O=H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

3、二氧化硫形成酸雨的途径途径之二催化剂加热SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3途径之一四、二氧化硫的用途1、工业制硫酸

2、用于漂白

3、杀菌、防腐

小结SO2漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！物质分类还原性氧化还原酸性氧化物在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是:

溶有SO2气体的品红

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