1995年广州市高一化学竞赛试题

—-PAGE4-—1995年广州市高一化学竞赛试题时间：150分钟满分:130分题号一二三四五总分得分原子量：H＝1S＝32Na＝23K＝39Ca＝40Fe＝56Zn＝65Ba＝137O＝16选择题（单选或双选，将其选项的序号填入下表中）（本题共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案质量分数百分比浓度为98％的硫酸，其密度为1.84×103kg/m3，它的摩尔浓度（以SI制表示）为（A）18.4摩/升 （B）18.4×103摩/立方米（C）36.8摩/升 （D）18.4×10-3千摩/立方分米2、下列物质：①销铵，②重过磷酸钙，③氯化钾，④氯酸钾，⑤硝酸钾，⑥汽油，⑦过氧化钠，⑧浓硝酸。其中列入“易燃、易爆、强氧化剂”而不准旅客携带上火车的是： （A）①②③④⑤⑥ （A）④⑤⑥⑦⑧（C）①④⑤⑥⑦⑧ （D）全部3、有A、B、C三瓶质量和浓度都相等的稀硫酸，向A中投入足量碳酸锌，向B投入足量氢氧化锌，向C投入足量锌粉，全部反应完全后，所得溶液的质量百分浓度大小关系是：C>A>B （B）A>C>B (C)B>C>A (D)A＝B＝C4、下列事故处理中，不正确的是碱金属或碱土金属燃烧用二氧化碳灭火误食氯化钡立即饮用硫化钠溶液皮肤上沾上浓硫酸，用大量的水冲洗碱液流木桌上，立即往碱里加适量稀醋酸5、在下列的工业生产过程中均有气体排出：①工业制烧碱泄露气体；②接触法制硫酸未完全吸收的尾气；③氨催化氧化法制硝酸未完全吸收的尾气；④重油不完全燃烧排放的气体。其中对大气造成污染的是（A）①②③ （B）②③④ （C）①②③④ （D）②③6、下列变化中，同种元素价态变化与反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO属于同一类型的是 （A）2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl+S↓（B）2NH4Cl＋6HC＋K2Cr2O7＝2KCl＋N2↑+2CrCl3+7H2O（C）5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnO4＋5S↓＋8H2O（D）3Br2＋6KOH＝KBrO3＋5KBr+3H2O7、在一密闭容器中，含有5升H2S和6升O2，在一定条件下发生反应，至反应物耗尽为止，在同温同压下，生成SO2的体积为：（A）5升 （B）4.5升 （C）3.5升 （D）2.24升8、pH值与氢离子浓度关系是pH＝－lg[H+]，在pH＝0的无色溶液中，能大量共存的离子是：（A）Na+、Fe3+、NO3-、Cl-（B）K+、NH4+、SO42-、S2-（C）Fe2+、K+、SO42-、NO3-（D）Na+、Al3+、NO3-、ClO4-9、下列化合物中，其中阴离子与阳离子半径比最大的是：（A）CsF（B）CsI（C）LiF（D）LiI10、标准状况下，13.44升NO2与一定量水作用后，收到到10.08升气体，则被还原的NO2的体积是（A）6.72升（B）4.48升（C）3.36升（D）1.68升16、0.1摩尔Na2O和Na2O2的混合物，溶于水后刚好被50克14.6％的盐酸中和，则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比是（A）2:1 （B）1:1 （C）3:4 （D）任意比17、有下列分子：①NH3，②CO2，③H2O，④O2，⑤HF，⑥CS2，⑦CH4，⑧ CHCl3具有极性键的极性分子是：（A）①③⑥ （B）①②③④（C）①③⑤⑧ （D）②④⑥⑦ 18、下列物质都能作漂白剂，其中漂白原理相同的是①SO2，②Na2O2，③活性碳，④Ca(ClO)2（A）①② （B）②④（C）②③ （D）①④19、把3体积NO2气体依次通过下列三个分别装有足量的①NaHCO3饱和溶液，②浓硫酸，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶中的气体应是（提示：假定NO2克被Na2O2氧化）（A）0.5体积O2 （B）1体积O2 （C）1体积NO2、0.5体积O2 （D）1体积NO20、有X、Y、Z三种物质，把过量的X与Y微热，有气体产生，这种气体通过少量Z溶液中，会产生沉淀，则X、Y、Z不可能的是X Y Z （A）浓硫酸 Na2SO3 H2S（B）NaOH溶液(NH4)2CO3MgCl2（C）NaOH溶液Ca(HCO3)2 Ca(OH)2（D）浓硫酸NaClAgNO3二、填空题（共20分）21、把盛满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中。（1）若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气中NO2和O2的体积最简整数比是_________________。（2）若一段时间上升的水只升到试管容积的一半，则原混合气体中，NO2和O2的体积最简整数比是_________________。22、（1）NH3和NO2在一定条件下反应，产物为N2和H2O，该反应的化学方程式是______________________________________________________。（2）若有20毫升NO2和NH3和混合气体，发生上述反应时，已知参加反应的NO2比NH3少2毫升，则反应前NO2和NH3物质的量之比可能为______________________________。23、U、V、W、X、Y、Z六种物质，它们之间有如下反应关系：（1）U＋KOHV+W＋H2O催化剂（2）XW+Y催化剂（3）X＋W＋H2SO4U+Z+H2O其中U、Y是单质、且常温下为气体，Z是一种硫酸盐，据次可推测U、W、X三种物质是（用化学式表示）：U__________W___________X______________。24、某短周期元素的气态氢化物分子中含有4个原子核和10个电子，该气态氢化物中，氢元素百分含量为_______________，若在标况下，将此氢化物V1升溶于V2升水中，所得溶液密度为d，则该溶液的质量百分比浓度为___________。25、某短周期元素原子的核外电子中，K层核L层电子数之和是M层电子数的2倍，则Z的数值是___________，E的单质在空气中燃烧后的产物与冷水作用的化学方程式是____________________________________________，把这种溶液加热发生反应，反应方程式是____________________________。三、按下列各题的要求，写出化学方程式（共20分）26、甲、乙、丙是短周期相邻的三种元素，原子序数依次增大。丙的原子获得一个电子后，具有氩原子的电子层结构，又知道它们与强碱共热时能发生自身氧化－还原反应，试分别写出甲、乙、丙的单质与热的氢氧化钡溶液反应的化学方程式。甲：__________________________________________________________乙：__________________________________________________________丙：__________________________________________________________27、把乙炔（C2H2）通入热的高锰酸钾硫酸溶液，反应后，碳被氧化成二氧化碳，锰别还原成二价态，完成该反应的化学方程式，并用双线桥表明电子得失关系。28、短周期内得某一元素，能形成多种酸。若按该元素在酸中得化合价从低到高得次序排列，这些酸的酸性逐渐增强。其中一种较高价酸与较低价态的酸互相作用，可得该元素的固体单质，则该元素应为____________，它常见的各种酸为_________________，其中又两种酸混合反应产生单质的化学方程式是_________________________________________________。29、元素R的氧化物为R2O3和R2O5，按一定摩尔比混合加热，可完全反应：aR2O3＋bR2O5cRnO2n+1(a、b、c为系数)试写出制取①R3O7，②R6O13，③R8O17的化学方程式。①____________________________________________________________②____________________________________________________________③____________________________________________________________四、实验题（共24分）（2）（1）30、重晶石的主要成分是硫酸钡。从硫酸钡制成硝酸钡主要有两个阶段：（2）（1）BaSO4BaSBa(NO3)2请用化学方程式表示两个阶段的主要反应。（设计的反应尽可能减少空气污染）。31、所谓“鬼火”，原来是PH3和P2H4在空气中自燃的现象，为了揭穿“鬼火”的秘密，小明同学设计了如下装置。试管中盛有少量白磷和35％的KOH溶液，并加了少量乙醚（注乙醚不参加化学反应，沸点308K）（1）分别写出磷与氢氧化钾液反应生成PH3、P2H4的化学方程式。（2）加乙醚有什么作用？（3）在黑暗的环境中做上述实验，可观察到什么现象？写出化学方程式。（4）水槽上方为什么有烟雾？B32、氢氧化亚铁是一中白色沉淀，但做实验时往往由于溶液中溶解的氧以及空气中的氧气存在，很快时氢氧化亚铁氧化，以至难以观察到它的真实颜色，某同学设计了一套装置，可以制得氢氧化亚铁，并可较长时间观察到真是得白色状况。（A、B时两个弹簧夹子）BA（1）甲、乙两管中各盛什么药物？A（2）简述操作步骤：第一步：乙甲第二步：（3）写出甲、乙两管中反应的化学方程式。五、计算题（共26分）33、有一瓶亚硫酸钠，可能已经部分氧化变质。称取样品X克，用适量蒸馏水溶解，加入足量Ba(NO3)2溶液，滤出沉淀经洗涤干燥，得到沉淀Y克，请写出下列三种情况下，Y与X之间得关系式。当Na2SO3没有变质时：当Na2