滨州市重点2021-2022学年高考化学必刷试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、某克的结构简式为关于该有机物，下列叙述正确的是()

A.所有碳原子可能处于同一平面

B.属于芳香族化合物的同分异构体有三种

C.能发生取代反应、氧化反应和加成反应

D.能使滨水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

2、明研［KA1(SO4)2-12H2O］是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明研的过程如下图所示。下列叙

述错误的是()

A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B.从易拉罐中可回收的金属元素有AI、Fe

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D.上述流程中可用NaHSCh代替NaHCO3

3、700℃时，H2(g)+CO2(g)^H2O(g)+CO(g).该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CCh,起

始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(氏0)为0.025mol/(I/min),下列判断不正确的是()

起始浓度甲乙丙

C(H2)/mol/L0.10.20.2

C(CO2)/mol/L0.10.10.2

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于50%

B.当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C.温度升至800C,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应

D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10moI/LH2和0.20mol/LCCh,到达平衡时c(CO)与乙不同

4、下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是()

选项物质(括号为少量杂质)除杂方法

通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空气中加热

CFeCh(Fe)通入少量氯气加热

溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶

DKNO3(NaCI)

A.AB.BC.CD.D

5、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选

实验现象结论

项

向装有溪水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，

A上层为橙色裂化汽油可萃取溪

静置

分别向相同浓度的ZnSCh溶液和C11SO4溶液中通入前者无现象，后者有黑色沉淀生

BKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

成

H2S

C向Ba(CK>)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

Na2sCh能使蛋白质变

D向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s04溶液有白色不溶物析出

性

A.AB.BC.CD.D

6、关于如图装置中的变化叙述错误的是

饱和食盐水硫酸溶液

A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

B.铜片上发生氧化反应

C.右侧碳棒上发生的反应：2H++2e-H2T

D.铜电极出现气泡

7、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素,

常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的

是()

A.N原子的电子层数与最外层电子数相等

B.M的离子半径小于N的离子半径

C.P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性

D.X、W两物质含有的化学键类型相同

8、化合物A(C产°)可由环戊烷经三步反应合成:

则下列说法错误的是()

A.反应1可用试剂是氯气

B.反应3可用的试剂是氧气和铜

C.反应1为取代反应，反应2为消除反应

D.A可通过加成反应合成Y

5

9、常温下，用0.1mol・L-】KOH溶液滴定10mL0.1mol-L/HA(Ka=1.0xl0-)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法

镣误的是

B.水的电离程度：d点>。点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.e点溶液中：c（K+）=2C（A-）+2c（HA）

10、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl

与NaClO）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA

C.所得溶液中含OH-的数目为IXIO-NAD.所得溶液中CUT的数目为0.05NA

11、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）

选项实验目的实验方法相关解释

A测量氯水的pH试纸pH试纸遇酸变红

探究正戊烷（C5H12）催化C5H12裂解为分子较小的烷烧和烯

B

裂解国，。，萧^崎

实验温度对平衡移动的2NO2（g）=iN2O4（g）为放热反应，

C:岂/热水荒呈冷水

影响升温平衡逆向移动

用A1C13溶液制备A1C13

D0=AlCb沸点高于溶剂水

晶体

L^-

A.AB.BC.CD.D

12、下列实验操作能达到目的的是（）

选项实验目的实验操作

A配制100gio%的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸储水中

B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH

C检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色

D从淡水中获得溟单质利用SO2将Bn吹出后，富集、还原、分离

A.AB.BC.CD.D

13、已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。则下列有关物质的

推断不正确的是()

A.若A为碳，则E可能为氧气

B.若A为NazCCh,则E可能为稀HC1

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则D为Fe(NO3)3

D.若A为AlCb,则D可能为Al(OH)3,E不可能为氨水

14、能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是

A.ChB.SO2C.CuSO4D.O2

15、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

16、下列离子方程式书写正确的是

2

A.过量的SCh通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2r=2Fe2++L

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnO/+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

2+2

D.NaHCCh溶液中力口入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO31+2H2O+CO3

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。

CH0H

ftHG9*JJ(1A1)E(—B―)SOCh(1c一D'

A_—[c例的->[3*J

CONHCHjCOONa

己知：（i）RCOOH50cbrRCOCIROH,RCQQR，

HC1

⑵R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HC1R8C；RCONHR

请回答:

（1）写出化合物的结构简式：B；D

（2）下列说法不正确的是o

A.产W转化为人为氧化反应

a

B.RCOOH与SOC12反应的产物有S02和HC1

C.化合物B能发生缩聚反应

D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C^HnNOsNa

（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体

①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应;

②H-NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

（4）写出F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式

⑸利用题给信息，设计以V为原料制备（中的合成路线（用流程图表示：无机试剂任

选）___________________

18、由芳香燃A制备M（可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体）的一种合成路线如下:

OH

已知:R1COOR2（足盘）「R]_

2）H7H,O”

Re

请回答：

（DA的结构简式为；D中官能团的名称为

（2）由D生成E的反应类型为一；G的分子式为_,

（3）由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为

（4）M的结构简式为,

（5）芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写

出符合要求的H的一种结构简式.

产

（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH,MgBr为原料（无机试剂任选），设计制备于R，1的合成路

线。

19、三氯化硼（BCb）,主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用

氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCb。

己知：①BCb的沸点为12.5C,熔点为-107.3C；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HC1A2BC13+3H2；③硼

与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：

（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为o

（2）装置从左到右的接口连接顺序为a--j。

（3）装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是»

（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是o

（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式,硼酸也可用电渗析法

制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：

则阳极的电极反应式,分析产品室可得到H3BO3的原因

20、硫代硫酸钠（Na2s2。3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2.

I.Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(l)b中反应的离子方程式为,c中试剂为o

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是»

(3)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是.

⑸制备得到的Na&Ch中可能含有Na2s03、Na2sCh等杂质。设计实验，检测产品中是否存在NazSCh:

II.探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.Fe3++3S2(h2-^^Fe(S2O3*-(紫黑色)

ii.Ag2s2O3为白色沉淀，Ag2s2。3可溶于过量的S2O31

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

t0.2mL①

0.1mol/LFe(N(h)3溶液

X溶液液几乎变为无色

2mL先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1mo!/L

图一、叫s?o赢液②AgNCh溶液

淀溶解，得到无色溶液

⑹根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2(V•还原为Fe2+,通过一(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了

Fe2+.从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：一。

⑺同浓度氧化性：Ag+>Fe3+.实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是

⑻进一步探究Ag+和S2O32-反应。

装置编号试剂X实验现象

F0.2mL

0.1mol1.

。、邛q,溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

n③AgNCh溶液

2ml.黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

:0.1mol/L

国一'溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(AgzS)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2。3+

=AgzS+

(9)根据以上实验，Na2s2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关(写出两条)。

21、［化学一选修3；物质结构与性质］

明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是,基态ZM+最外层电子排布式为.

(2)硫酸锌溶于氨水形成［Zn(NH3)4］SO4溶液。

①组成［Zn(NH3)4］SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为。

②向［Zn(NH3)4］SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是。

③已知［Zn(NH3)4产的空间构型与SO：相同，则在［Zn(NH3)4产中Zi?+的杂化类型为，Nlh易液化的原因是

④在［Zn(NH3)/SO4晶体中存在的作用力有o

A.离子键B.极性共价键C.氢键

D.配位键E.范德华力F.金属键

(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃,ZnS的熔点约为1700C。ZnO熔点比ZnS高的原因是

O

(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm,六棱柱的高为(x2m,明则金属锌

晶体的空间利用率是(用含7T的代数式表示)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.分子结构中含有一，H,为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故A错误；

B.该物质的分子式为C8HU),属于芳香族化合物的同分异构体有乙苯和二甲苯(邻位、间位和对位3种)，共4种，故B

错误；

C.结构中含有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，含有一，H和-CH2-,能发生取代反应，故C正确；

D.含有碳碳双键能与溟水发生加成反应而使溟水褪色，能与酸性KMnCh溶液发生氧化反应而使高镒酸钾溶液褪色，

褪色原理不同，故D错误；

答案选C。

2、D

【解析】

A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选

A；

B.易拉罐(主要成分为A1,含有少量的Fe),因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe,故不选B；

C“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；

D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反

应，故选D；

答案：D

3、D

【解析】

A.根据水蒸气的反应速率，生成水蒸气的物质的量浓度为0.025x2mol-Lr=0.05mol・Lr,则消耗CO2的物质的量浓度

为0.()5moI♦Lr,推出CO2的转化率为与?*100%=50%,乙可以看作是在甲的基础上再通入H2,增加反应物的浓度,

平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，即大于50%,故A正确；

B.反应前后气体系数之和相等，因此甲和丙互为等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正确；

C.700'C时，

H2(g)+CO2(g)=比0(g)+CO(g)

起始：0.10.100

变化:0.050.050.050.05

平衡：0.050.050.050.05

0.05x0.0525

根据化学平衡常数的定义，根(005x()()5)=1，温度升高至800℃,此时平衡常数是大＞1,说明升高温度平衡向正

反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，故C正确；

D.若起始时，»A0.1mol-L-,H2^0.2mol-L-*CO2,转化率相等，因此达到平衡时c(CO)相等，故D错误；

故答案选D。

4、D

【解析】

A、SCh与碳酸氢钠反应：SO2+NaHCO3=NaHS(h+CO2T或SCh+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能够与碱石灰

反应，应采用浓硫酸或者无水氯化钙等干燥，故A不符合题意；

B、Cu与空气中氧气在加热条件下能反应生成CuO,应将混合固体加入稀盐酸溶液中，然后过滤干燥，故B不符合题

意；

C、FeCL与氯气会发生反应，因此达不到除杂目的，故C不符合题意；

D、KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化较小，将混合固体溶于水后，制成饱和溶液后，将溶液

冷却，KNCh会析出，而NaCI在溶液中，可达到除杂的目的，故D符合题意；

故答案为：D。

【点睛】

KNO3中混有少量NaCl,提纯的方法是：①溶解成热饱和溶液-②冷却结晶一③过滤；

NaCl中混有少量KNO3,提纯的方法是：①溶解成饱和溶液-②加热蒸发、浓缩结晶一③过滤；需注意二者试验操作

的区分。

5、B

【解析】

A.裂化汽油中含有不饱和碳碳键，易与滨水发生加成反应，不能作萃取剂，故A说法错误；

B.Ksp小的先生成沉淀，前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，故B正确；

C.CUT具有氧化性，能将SO2氧化为硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钢，不能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故C错

误；

D.向鸡蛋清溶液中滴加饱和NazSO4溶液会有白色沉淀，原理为蛋白质的盐析，故D错误；

答案：B«

6、B

【解析】

右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池,锌易失电子而作负极，铜作正极;左边装置连接外加电源，

所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极。根据原电池和电解池原理进行判断。

【详解】

A.根据原电池工作原理可知：电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；

B.根据氧化还原的实质可知：锌片上失电子发生氧化反应，铜片上得电子发生还原反应，故B错误；

C.根据电解池工作原理可知：左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极

上发生的反应：2H++2e-H2T，故C正确；

D.根据原电池工作原理可知：铜电极是正极，正极端氢离子得电子放出氢气，故D正确；

答案选B。

7、A

【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素，则M

为Na元素，则X为NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=l,则W为一元含氧强酸，且Q的原子序数大于Na元素，则Q

为C1元素、W为HCK)4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10-o，mol/L=0.2mol/L,故Z为二元强酸，且

P的原子序数大于Na元素，则P为S元素、Z为H2s0舒常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，

则Y为A1(OH)3、N为Al元素，据此解答。

【详解】

A.N为A1元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3,其电子层与最外层电子数相等，故A正确；

B.Na+、AF+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+>AF+,故B错误；

C.非金属性C1>S,故简单氢化物稳定性：HC1>H2S,故C错误；

D.NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，HCKh为分子化合物，分子内只含有共价键，二者含有化学键不全

相同，故D错误；

故答案为：A。

【点睛】

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：

一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

8、C

【解析】

实现此过程，反应1为与卤素单质发生取代反应，反应2为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇，反

应3为醇的催化氧化。

【详解】

A.反应1为与卤素单质发生取代反应，可用试剂是氯气，A正确；

B.反应3为醇的催化氧化，可用的试剂是氧气和铜，B正确；

C.反应1和反应2都为取代反应，C错误；

D.酮可催化加氢生成相应的醇，D正确；故答案为：Co

9、D

【解析】

A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1mol-L」HA溶液中c(H+)=xmol/L,根据电

2

离平衡常数可知上x一=1X10%，解得21X10-3moi/L,因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意；

0.1-x

B.d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点〉c

点，故B不符合题意；

C.b点溶质为等浓度的KA和HA,勺=等=等=10-9,HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性

羯10

可知b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),故C不符合题意；

D.e点物料守恒为：2c(K+)=3c(A)+3c(HA),故D符合题意；

故答案为：D。

【点睛】

比较时溶液中粒子浓度：

(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液

++

中：CH3COOH^CH3COO+H,H2O^OH+H,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CHKOONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2O^H+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H).

10、B

【解析】

A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L,故A错误；

B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,0.05mol氯气和O.lmol

氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA,故B正确；

C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L,溶液体积未知不能计算OH的数目，故C错误;

D项，反应生成().05molNaClO,因为次氯酸根离子水解，所得溶液中C1CT的数目小于O.()5NA,故D错误。

【点睛】

本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重

在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。

11、C

【解析】

A选项，不能用pH试纸测量氯水的pH,氯水有漂白性，故A错误；

B选项，该装置不是催化裂化装置，CsHn裂解为分子较小的烷烧和烯煌，常温下为气体，故B错误；

C选项，热水中颜色加深，说明2NCh(g)?^N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动，故C正确；

D选项，该装置不能用于AlCb溶液制备AlCb晶体，由于氯化铝易发生水解，可在HC1气流中加热AlCb溶液制备

AlCb晶体，故D错误。

综上所述，答案为C。

12、A

【解析】

10g

A.溶液质量是9()g+10g=l()()g,溶质的质量分数为乙鲁xl()0%=10%,A正确；

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH,

以验证溶液的碱性，B错误；

C.玻璃的成分中含有Na2SiO3,含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用

伯丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；

D.向滨水中加入CCL充分振荡后，静置，然后分液，就可从溟水中获得漠单质。若向澳水中通入SO2气体，就会发

生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能将单质漠吹出，D错误；

故合理选项是A。

13、C

【解析】

A.若A为碳，E为氧气，则B为CO2,D为CO,CO2与CO可以相互转化，选项A正确；

B.若A为Na2cCh,E为稀HC1,则B为CO2,D为NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互转化，选项B正确；

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则B为Fe(NO3)3,D为Fe(NO3)2,选项C错误；

D.AlCb与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3,与过量NaOH溶液反应生成NaAKh,符合转化关系，若E是氨水

则不符合，因为AlCb与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NH4CL选项D正确。

故选C。

14、B

【解析】

A、H2S+4C12+4H2O=H2SO4+8HC1,氢硫酸属于弱酸、硫酸和HC1属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液的pH减小，

选项A错误；

B、2H2S+SO2=3SI+2H20,该反应由酸性变为中性，所以pH增大，二氧化硫过量酸性增强pH降低，选项B正确；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶液的pH减小，选项C错误；

D、2H2s+O2=SI+2H20,溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意C是由弱酸制取强酸的反应，生

成的硫化铜不溶于酸，为易错点。

15、C

【解析】

A.二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅

能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；

B.碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；

C.聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错

误；

D.碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D正确；

答案选C。

16、C

【解析】

A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH=HSO3,故A错误；

B、Fe(NO.,)3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现

亚铁离子，故B错误；

+2+

C>NaNCh溶液中加入酸性KM11O4溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,

故C正确；

2+

D、NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液发生的反应为：HCO3+Ba+OH=BaCO3i+H2O,故D错误.

故选Co

二、非选择题(本题包括5小题)

17、

pijCOOHCHjOOOCHj

NH)

俨3coOHNH、产COOHSOC%产8a

【解析】

氧化得至U的A为C1CH2coOH,C1CH2coOH与NH3作用得至!I的B为H2NCH2coOH,H2NCH2coOH再

与SOC12作用生成的c为再与CH30H作用得到的D为

与SOC12作用生成的E为Cl,E与D作用生成的F为HCHjCOOCH,,F再

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸钠;

(1)写出化合物的结构简式：B为H2NCH2coOH；D为

(2)A.F2cHi0H催化氧化为转化为CICH2COOH,反应类型为氧化反应，故A正确；B.RCOOH与SOCL发生取

C(

代反应，所得产物为RCOOC1、Sth和HCL故B正确；C.化合物B为氨基酸，一定条件下能发生缩聚反应，故B正

确；D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为G5HzoNChNa,故D错误；答案为D。

(3)①红外光谱表明分子中含有酣基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应，说明苯环上直接连

接HCOO—；②H—NMR谱显示分子中有三个相同甲基，说明同一碳原子上连接三个甲基；苯环上只有一种化学环境

的氢原子，因苯环上不可能只有对位有两个不同的取代基，可以保证对称位置上的氢原子环境相同，满足条件的

(4)F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式为

点睛：本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要

学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分

析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型；难点是有机物D的结构确

定，可先根据F的碱性水解，结合产物确定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架结构、反应原理及原子守恒分析推测

D的结构。

竣基、氯原子加成反应C10H16O2+NaCl+2H2O

OH

CH3—C-CHs

HCOOCH3

CH3

OH

6COOCzHs

1)CH3MgBr(足里)rCH3—C-CHs浓H6O1/八

2)H-<H2O

CHs

一耳一CH?七

6

【解析】

A的分子式为C7H8,结合B的结构，应是与CO发生加成反应，可知A为缶二对比B与C的结构，结合反应条件、

C的分子式，可知B中醛基氧化为竣基得到C,C与氯气发生苯环上取代反应生成D,D与氢气发生加成反应生成E,

COOHCOOH

IE为。I.F与乙醇发生酯化反应生成G

E发生取代反应生成F,COOH>D为

丫、Cl

CH3CH3

OH

COOC2H5

CHs-C-CHs

G发生信息中反应生成M为

CHs

CH3

【详解】

COOH

I

(I)A的结构简式为D为，其官能团为按基、氯原子;

丫、C1

CH3

COOC2H5

⑵根据分析可知D与氢气发生加成反应生成E；G的结构简式为分子式为C10H16O2；

CHs

COOH

(3)E为，L,与足量氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件发生氯原子的消去反应，以及竣基与氢氧化钠的中和反应,

CH3

故反应方程式为:

+NaCl+2H2O；

(4)由分析可知M的结构简式为

(5)C为H3C-COOH,其同分异构体H既能发生银镜反应又能发生水解反应说明其含有一CHO结构且含有酯

则符合条件的H为：HCOO-^-CH

基，核磁共振氢谱有4组吸收峰说明其结构对称,3;

OH0

(6)发生消去反应得到由信息可知

0H

苯甲酸乙酯与①CMMgBr、②H+/H2O作用得到CHs-6C-CHs,合成路线流程图为

0H

COOC2H5

6lKH3MgBr（JES）CH3-C-CH3浓H，SCU公O-E=CH2里幽

而漏©J一一CHs卞^

O

H3

-Ff-CH?七

0

【点睛】

解决本题充分利用物质的结构与反应条件进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化；注意对信息的理解，明确题

目所给反应中是哪个化学键的断裂与形成。

19、KCIO3+6HCI（浓）-KC1+3cbt+3H2。ihfde-fg（或gf）-be（或cb）-de饱和食盐水硼粉与HC1

气体反应生成Hz,加热心与Cb的混合气体易发生爆炸会生成灰。3,使产品不纯BC13+3H2O—ItBOs+SHClt

2H20-4e-—021+4H*阳极室的H*穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）J穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生

成H3BO3

【解析】

根据装置：由A中氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，制得的氯气混有HC1和水蒸气，可以由E中饱和食盐水吸收HC1

气体，由C中浓硫酸吸水干燥；BCb遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸，因此发生反应前需要先通入一段时间的氯气，排

尽装置中的空气，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应；BCb的沸点为12.5C,熔点为-107.3"C,可以用B中冰水

冷凝产物BCL并收集，F中NaOH可以吸收尾气，防止污染空气；为防止F中的水蒸气进入B装置，在B和F之间

连接一个C干燥装置，据此分析解答。

【详解】

（1）A装置用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的方程式为：KCIO3+6HCI（浓尸KC1+3CLT+3H20,故答案为：

KCIO3+6HCI（浓尸KC1+3CLT+3H20；

（2）根据分析，A制备氯气，E中饱和食盐水吸收HC1气体，C中浓硫酸吸水干燥，为保证除杂充分，导气管均长进短

出，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应，用B中冰水冷凝产物BCb并收集，F中NaOH吸收尾气，防止污染空

气，为防止F中的水蒸气进入B装置,在B和F之间连接一个C干燥装置，故连接顺序为:a-ih-de-fg（或gf）-bc（或

cb）—>de—>j,故答案为：ih—>de—fg（或gf）—bc（或cb）-de；

⑶装置E中为饱和食盐水，可以除去氯气中的HC1气体，若拆去E装置，硼粉与HC1气体反应生成H2,加热H2与

C12的混合气体易发生爆炸，故答案为：饱和食盐水；硼粉与HCI气体反应生成H2,加热H2与C12的混合气体易发生

爆炸；

(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，氧气与硼粉会生成B2O3,使产品

不纯，故答案为：会生成B2O3,使产品不纯；

⑸三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，白雾为HCL反应的方程式为：BC13+3H2O=H3BO3+3HClt;根

据装置，阳极室为硫酸，放电的是水中氢氧根离子，电极反应式为：2H2O-4e-=OzT+4H+；阳极室的H+穿过阳膜扩散

至产品室，原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H