2023广东学业水平化学知识点总结

一、物质的量

1.物质的量

(1)物质的量的单位是摩尔(mol)。

(2)1mol任何微粒所含的微粒数=0.012kg一种碳原子(,2C)所含的碳原子数=6.02义

：

(3)阿伏加德罗常数(NA)约为6.02X1()23m01->o

(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系：n=怖。

2.摩尔质量

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g・mol

(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

(3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系：n=9。

3.气体摩尔体积

(1)定义：肯定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(K),

单位为L*mol-lo

(2)标准状况下，匕启22.4L-mol-1o

(3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(VJ之间的关系：n=J。

Vm

4.物质的量浓度

(1)定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶

质B的物质的量浓度(CB),单位为mol」-'。

(2)在肯定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物

质的量浓度(现)之间的关系：n=CB・V。

(3)容量瓶：常用于配制肯定体积、浓度精确的溶液。

二、胶体

1.定义：分散质的微粒直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体。

2.溶液、浊液、胶体的本质区分：分散质粒子的大小不同。

3.丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可视察到光亮的通路，这种现象称

为丁达尔现象。

4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6.引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

三、离子反应

1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。

2.酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。

3.离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。

4.将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改

写。

四、氧化还原反应

1.定义：在反应过程中有元素化合价变更的化学反应叫做氧化还原反应。

2.氧化还原反应的本质：电子转移。

3.化合价上升一一失去电子一一被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物一一本身作还原剂/

具有还原性；

化合价降低一一得到电子一一被还原/发生还原反应/生成还原产物一一本身作氧化剂/

具有氧化性。

五、原子结构

1.对一个原子来说：核电荷数=质子数=核外电子数

2.质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

3.一般用符号:X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。

4.具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子称为核素。

六、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变更，这个规律叫做元素周期

律。

2.元素周期律是由门捷列夫发觉的。

3.原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电

荷数越大，半径越小。

5.在元素周期表中，行称为周期，列称为族。

6.最外层电子数=周期序数；电子层数=主族序数。

7.同周期从左向右，元素原子的失电子实力渐渐减弱、得电子实力渐渐增加；

同主族从上到下，元素原子的失电子实力渐渐增加、得电子实力渐渐减弱。

8.元素原子的失电子实力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；

元素原子的得电子实力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越

强。

七、化学键

1.定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。

2.共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。

3.离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

4.金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。

5.含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。

旧化学键断裂（汲取能量田）

6.反应物器翼簧瑟器E?生成物ED&反应汲取能量；E,<E2反应释放能量。

7.常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；

吸热反应有氢氧化馍晶体与氯化链固体反应。

八、化学反应速率

Ac

1.定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变更：V=不。

2.确定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。

3.提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、上升温度、增大反应物间的接触面积、运

用催化剂等。

H-一、无机物

1.无机物

钠Na银白色金属，硬度小，熔点低，密度小

过氧化钠淡黄色固体

Na202

氯气CL黄绿色气体，有刺激性气味，有毒

氢氧化亚铁Fe(OH)2白色

氢氧化铁Fe(OH)3红褐色

亚铁离子溶液Fe2*浅绿色

铁离子溶液Fe3+黄色

一氧化氮NO无色气体

红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学

二氧化氮N0

2烟雾的缘由

无色气体，有刺激性气味，极易溶于水

氨气NH3

硝酸HNO3无色、易挥发、有刺激性气味的液体

硫S黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS。

无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，

二氧化硫S0

2能使品红退色，是形成酸雨的主要物质

可以用四氯化碳将澳或碘单质从它们的水溶液中提取出

浪、碘力「2、1T2

来，这种操作属于萃取。

漠化银AgBr常被用作感光材料

晶体硅Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体

沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制

二氧化硅SiO

2造光导纤维

氧化亚铜Cu20红色

硫酸铜晶体蓝色

CUSO4-5H2O

硫酸铜固体CuSOi白色

2.化学反应

钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，

2Na+2H2O=2NaOH+H1

2发出“嘶嘶”的响声，加入酚酰后溶液变红

4Na+02=2Na20钠放置在空气中表面变暗

△

钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

2Na+02Na202

2Na202+2H20=4NaOH+02

t过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源

2Na202+2C02=2Na2C03+02

点燃

产生棕色的烟

2Fe+3C122FeC13

点燃

产生棕黄色的烟

Cu+C12CuC12

点燃

产生苍白色火焰

H2+C122HC1

HC10有漂白作用，C12可用作漂白剂（C12不能使干燥的

C12+H20=HC1+HC10

红纸条退色）

C12+2NaOH=NaCl+NaClO

+H20

4Fe(OH)2+02+2H20=

白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色

4Fe(OH)3

Fe3++3SCN——►显红色可用KSCN溶液检验Fe3+

Fe+2H+=Fe2++H2tFe具有还原性

2Fe3++Fe=3Fe2+Fe3+具有氧化性

Fe2++Zn=Fe+Zn2+

2Fe2++C12=2Fe3++2C1Fe2+既有氧化性又有还原性

Na2c。3+2HC1=2NaCl+H20+C02tNaHC03+HC1=NaCl+H20+C021

△

NaHC03+NaOH=Na2CO3+H202NaHCOs----Na£（）3+H20+C021

N+0放电2NO

2使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫

催化剂、做氮的固定（固氮）

Nz+3压、高温高压2NH：；

2N0+02=2N023N02+H20=2HNO3+NO

NH3+H2O=NH3•H20

NH3•比0呈弱碱性，氨水能使酚配溶液变红

NH3•H2O=^：NH；+0H-

NH3+HC1=NH.1CI产生白烟

催化剂△

4NH3+502——4N0+6HqNH1HC03-----NH3t+H20+C02t

△+△

NILCl----NH3t+HC1tNH4+OH----NH3t+Il20

△试验室制氨气，用潮湿的红色石蕊试纸检验

2NHCl+Ca（zOH）2----CaCl+2NH3t+2H0

422氨气是否收集满

为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕

4HN0型里:光4N0t+0t+2H

322色试剂瓶里

Cu+4HN03（浓）=CU（N03）2+2N02t+2H20常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化

3Cu+8HN03（稀）=3CU（NO3）2+2N0t+4H20

△浓、稀硝酸有强氧化性

C+4HN03（浓）----C02t+2N02t+2H2。

△点燃

Fe+S----FeSS+02—^-S02

催化剂

S02+O27仙乳、2S032H2s+S02=3S+2H20

△

Cu+2H2sol（浓）----CuSOi+SO/t+21L0在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化

△

浓硫酸表现强氧化性

C+2H2s0式浓）----C021+2s&t+2H2。

点燃

2Mg+C02...2MgO+C

Ch+2NaBr=2NaCl+Br2

CI2+2KI=2NaCl+I2氧化性：Ch>Br2>L

Br2+2KI=2KBr+I2

△

Si+O2----SiO2

高温

工业制硅

SiO2+2C------Si+2C0t

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+HQ

高温SiO?属于酸性氧化物

SiO2+CaO------CaSiO3

Si02+4HF=SiF"+2H20此反应常被用来刻蚀玻璃

高温

生产玻璃发生的主要的化学反应

SiO2+CaC03——CaSiO3+C021

高产

SiO2+Na2cO3——Na2SiO3+C02t

占燃

4A1+302—2Al2O3铝在氧气里燃烧，发出刺眼的白光

声湍

铝热热反应，常用于焊接钢轨

Fe2O3+2A1——AI2O3+2Fe

2A1+6HC1=2A1CL+3Hzt

2A1+2NaOH+6H20=2[Al(OH)4]+3H2t

A1CL+3NH3•H20=Al(OH)31+3NH£1

+

Al(OH)3+3H=Al"+3H20Al（0H）：,属于两性氢氧化物，既能与强酸

Al(OH)3+OFT=[Al(OH)J-反应，又能与强碱反应

AI2O3+61r=2A13++3HQAl。,属于两性氢氧化物，既能与强酸反

Al。+20H-+3H2。=2[A1(OH)J-应，又能与强碱反应

2Cu+O2+H2O+CO2=C112(OH)2CO3

△△

2Cu+O22CuO2Cu十SCu2s

1

4CuO''2CU20+02t黑色固体变红

△

CuSOj5H2O----CuSO,+5H2Ot蓝色固体变白

十二、有机物

1.有机物

仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烧。

有机

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；

物

具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。

甲烷分子式：CH”（正四面体型）甲烷是自然气、沼气、瓦斯的主要成分

石油主要是由含有不同数目碳原子的煌组成的困难混合物

石油

可以通过分储、裂化、裂解来炼制石油

分子式：C2H4结构：CHZ=CH2（平面型）

乙烯乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实

乙烯能使酸性KMnO,溶液退色（乙烯被氧化）

煤是由有机化合物和无机化合物组成的困难的混合物

煤

将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干储

分子式：C6H6结构：0或©（平面型）

苯苯是无色、有特别气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水

苯不能与酸性KMnO,溶液反应

苯不能与滨水反应，向澳水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）

乙醇结构：CH3cH20H（—0H称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂

乙酸结构：CHB-C-OH（-C00H称为竣基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的

石蕊溶液变红

油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油

由C、H、0三种元素组成

糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如

糖类

淀粉、纤维素）

淀粉水解最终生成葡萄糖

属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸

浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照耀、

蛋白质

加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等)会使蛋白

质聚沉，蛋白质失去生理活性。

高分子材

蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料

料

2.化学反应

点燃火焰呈淡蓝色

CH,+2。2——_>C02+2H2O

CHt+CL->CH3cl+HC1

光

CH£1+Cl2-------->CH2ck+HC1

光属于取代反应

CH2cb+Cl2-------->CHCL+HC1

光

CHC13+Cl2-------->CC14+HC1

占燃火焰光明并伴有黑烟

c2H4+302——_>2c。2+2H2。

3rBr属于加成反应

CH=CH+Br——>C1J—CHJ

2222乙烯能使澳的四氯化碳溶液退色

卢燃产生光明而带有浓烟的火焰

2c6H6+1502———>12co2+6H2O

AA催化剂AA

VV+HO—N02---△_*VVNO'H，o

占燃

C2H50H+302——_>2C02+3H20

2cH3cH20H+2Na2CH3CH20Na+H2t

-------->

2cH3cH20H+0z△2CHBCH0+2H20

属于酯化反应。

浓硫酸.

用饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯

CHaCOOH+CH3cH2OQ*CH3COOCH2CH3+H2O

中的乙酸和乙醇

酸或碱一

CLCOOCH2cH3+也0、△CH3COOH+CH3cH20H酯的水解

CHCOOCH2cH3+NaOH——>CH：iCOONa+CH£H2H

引发剂—Epu_pir1-

H2属于加聚反应

nCH2=CH2-------->1>CH玉

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，②热还原法：适用于较活泼金属，③电解法：适用

于活泼金属，

13、铝及其化合物

I、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

②化学性质：Al—3e==Al>

a、与非金属:4A1+302鳍I2O3,2A1+3S==余2s”2A1+3ck雪*Ch

b、与酸：2A1+61IC1==2A1C13+3H2t,2A1+3H2so产A1Z(S0I)3+3H2t

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或

浓硝酸

C、与强碱：2Al+2NaOH+2H20==2NaA102(偏铝酸钠)+3压t(2A1+20H+2HQ==2A10J+3H2

t)

大多数金属不与碱反应，但铝却可以

d、铝热反应：2Al+Fe203==^Fe+Al203,铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化

物

II＞铝的化合物

①ALOK典型的两性氧化物)

3t

a、与酸：Al203+6H==2Al+3H20b、与碱：Al20：)+20H==2A102+H-0

②Al(0H)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

3

a、试验室制备：A1CL+3NH3•H2O==A1(OH)3I+3NH..C1,A1++3NH3•H2O==A1(OH)31+3NH；

3t

b、与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H==Al+3H2O

与碱Al(OH)s+OH==A102+2H20

③KAI(SOM(硫酸铝钾)

KA1(SOI)2-12H.0,十二水和硫酸铝钾,俗名：明研

KA1(SO,)2==K'+A1”+2SO产，A广会水解:A1"+3HQ—^H)3+3H'

因为Al(0H)3具有很强的吸附型，所以明机可以做净水剂

14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁

吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：

a、与非金属：Fe+s4eS,3Fe+20z=基鞋3。“，2Fe+3CL==身曲CL

b、与水:3Fe+4H2O(g)==^e3O4+4H2

c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H'==Fe"+H2t

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁

d、与盐：如CuCk、CuSCh等，Fe+Cu2，==Fe2'+Cu

Fe?和Fe"离子的检验：

r①溶液是浅绿色的

Pei②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

[③加NaOH溶液现象：白色一＞灰绿色一＞红褐色

一①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe[②溶液显黄色或棕黄色

_③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

16、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化

还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作

氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含CL有少量与水反应(C12+HZO==HC1+HC1O),大部分

仍以分子形

式存在，其主要溶质是5。新制氯水含5、HQ、HC1O、IT、Cl\C10\

OH等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸（HC1O）是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HC1O分子形式存

在。是一种具有强氧化性（能杀菌、消毒、漂白）的易分解（分解变成HC1

和0J的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，简单保存，工业上以Ck和石灰乳为原料制

取漂白粉，其主要成分是CaClz和Ca（C10）2,有效成分是Ca（CIO）2,须和

酸（或空气中COJ作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

18、二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1：40）,密度比空

气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸（中强酸）：SO2+H2O三=

可与碱反应生成盐和水：S02+2Na0H==Na2S03+H20,S02+Na2S03+H20==2NaHS03

b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种短暂性的漂白

c、具有还原性：S02+C12+2H20==H2S0I+2HC1

18、硫酸

①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以随意比互溶，溶解时放出大

量的热

浓硫酸的三大特性

a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂）

b、脱水性：将别的物质中的H、0按原子个数比2：1脱诞生成水

c、强氧化性：

i、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ii、活泼性在H以后的金属也能与之反应（Pt、Au除外）：Cu+2Hzs0,（浓）===您0,+S。2

f+2玲0△

iii、与非金属反应：C+2HzS0«（浓硫酸）===COzt+2S021+2IL0

iv、与较活泼金属反应，但不产生Hz

三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

③酸雨的形成与防治

pH小于5.6的雨水称为酸雨，

形成。硫酸型酸雨的形成缘由是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫

酸的生产等产

生的废气中含有二氧化硫：S02---------►H2s0：,-------->11,501

19、氮及其化合物七002

I、氮气（而

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%

b、分子结构：分子式----N2,电子式----：N"!1，结构式-----N=N

c、化学性质：结构确定性质，氮氮三键结合特%坚固，难以破坏，所以但其性质特别

上定。催化利

①与上反应：N2+3H2=2NH3

放电或高温

②与氧气反应：N2+0z========2N0（无色、不溶于水的气体，有毒）

2N0+02===2N02（红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒）

3N02+H20===2HN03+N0,所以可以用水除去NO中的NO?

两条关系式：4N0+302+2H20==4HN03,4N02+02+2H20==4HN0：t

d、NHJ的检验：NH7+OH===NH：,t+HQ。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，

用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，视察是否变蓝，如若变蓝则说明

有钱根离子的存在。

常见物质或离子的检验方法

物质（离子）方法及现象

C1先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

so；先加盐酸酸化，然后加入氯化钢溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

加入硝酸钢溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸（或盐酸），并生成无色无

CO32

味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（COJ

A13+加入NaOH溶液产生白色沉淀，接着加入NaOH溶液，沉淀消逝

Fe3+(^)加入KSCN溶液，溶液马上变为血红色

NH4+(*)与NaOH溶液共热，放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体（NH3）

Na+焰色反应呈黄色

K+焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钻玻璃）

12遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝

蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味

二、元素化合物：

（一）、卤族元素

1.遇淀粉变蓝的物质L（碘水、碘酒）2.使淀粉一K1溶液变蓝的物质Ck

3.最强的含氧酸HC1O.,

4.最稳定的气态氢化物HF

5.描述下列试验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

（2）H,在Ch中燃烧，产生苍白色的火焰

（3）CH,与Ch混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6.漂白粉的有效成分：Ca（C10）2

7.检验CP先加稀HNO3酸化，再加入AgN（）3溶液，有白色沉淀

（二）、氧族元素

1、能使品红褪色的气体S（）2（颜色可复现）、CL（颜色不行复现）

2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体COz、SO,

3、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

4、检查肠胃用作“银餐”的BaSO.

5、检验SO厂先加稀盐酸酸化，再加入BaCk溶液，有白色沉淀

（三）、氮族元素

1、常用作金属焊接爱护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

2、在放电状况下才发生反应的两种气体用与6

3、遇到空气马上变红棕色的气体NO

4、有颜色的气体Cl2（黄绿色）、N02（红棕色）、

5、造成光化学烟雾的污染物N02

6、极易溶于水形成喷泉的气体NH3>HC1

7、溶于水显碱性的气体NHB

8、能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3

9、两种气体相遇产生白烟：NH,遇HC1

10、某溶液加入NaOH溶液产生气体气体肯定是NH3；溶液肯定含NH/

11、检验某白色固体是镀盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使潮湿的红

色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为镂盐。

12、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

13、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、伯）

14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸

15、火柴盒侧面的涂料红磷

（四）、碳族

1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅

2、制造光导纤维的原料Si02

3、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH,KOH,（Na2SiO3）

（五）、碱金属

1、Na'的焰色：黄色；K,的焰色：紫色（隔蓝色钻玻璃视察）

2、钠与水反应的现象钠漂移在水面上，塔化成一个银白色小球，在水面到处源动，发出

口丝噬的声胞，反应后滴入酚酣容液变与。

3、能与Na?。?反应的两种物质也0、C02

4、治疗胃酸过多的药品Al（0H）3NaHCO3

5、碱金属单质与盐溶液反应（无法置换金属）

2Na+2H2。+CuSO,===Na2s0“+Cu（0H）2I+H2t

6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NallCO：,加热生成Na2c。3,Na£（h溶液中通入过量CO2生成

NaHCO.

Al、Mg,Fe金属

1、常用作净水剂的物质明矶、Al（0H）3

2、常用作耐火材料的物质AL03,MgO

3、既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、AlQ3、Al（0H）3、NaHC03、（NH3S、（NH）2c（X、

NH.HCOa

4、红褐色的沉淀Fe（OH）3

5、红棕色的固体Fe2O3

6、能发生钝化现象的两种金属、两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

有色物质

1、有颜色的气体CL（黄绿色）、N02（红棕色）

2、淡黄色的固体Na202>S、

3、水溶液显蓝色的含Cd的溶液

4、水溶液显黄色的含Fe"的溶液

气体小结

1、有毒的气体IS、Cl2>SO?、NOz、;CO、NO

2、有刺激性气味的气体HCK5、SO?、NO2、NL、

3、在空气中产生白雾的气体HC1

4、不溶于水（能用排水法收集）的气体压、。2、Nz、NO、CO、CH」、C2H1

5、不能用排气法收集的气体NO（氧化）、CJh、CO（密度与空气相近）

6、溶于水显酸性的气体HC1、S02>NO?、H£、CO2（能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红）CL

（使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）

7、溶于水显碱性的气体NH38、不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HEHBr）

9、能用碱石灰干燥的气体NH：,

不能用碱石灰干燥的气体：酸性气体（HC1、SO2、NO?、ILS、82、Cl2）

与酸碱和水反应小结

1、金属与酸反应产生气体状况：（1）与酸反应产生生，活动性依次H以前的金属与盐酸、

稀硫酸

（2）与酸反应产生SOz,Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸

（3）与酸反应产生NO?,Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸

（4）与酸反应产生NO,Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸

2、常温下与水反应产生上的：K、Na；产生5的Na?。?、F2；产生C2H2的CaCz

3、既能与盐酸又能与NaOH反应的物质Al、Al。、Al（OH）a、NaHCO：,、（NH）2cOa

4、既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCKBaSO,

5、不能与水反应的酸性氧化物SiOz；能与水反应的酸性氧化物：CO,、SO”SO3等

6、能与水反应的碱性氧化物Na?。、CaO

其它

1、敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸COD；敞口放置质量会削减

的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）

2、常采纳电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al；常采纳热还原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、

Pb、Cu；常采纳热分解法冶炼的金属Hg、Ago

3、合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的；硬度比组分

金属高，熔点比各组分低。

4、与环境爱护有关的学问：（1）酸雨：S02（2）温室效应：C02（3）光化学烟雾：N02（4）

破坏臭氧层:氟氯烧（5）白色污染:塑料袋（6）水体富氧化（藻类疯长）:含磷洗衣粉（7）

能爱护环境的最好燃料：lb

5、常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的:氯水（实为HC1O）,NazOz、0s（2）SO,

（与有色物质结合成不稳定无色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理变更）

二、有机化学：

1、检验酒精中是否含水：无水CuSO”变蓝

2、能使滨水褪色的：烯

3、能使KMnO”酸性溶液褪色的：烯、乙醵（苯、烷不能）

4、能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）

5、能发生酯化反应的是：醇和酸

6、属于自然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质

9、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

10、能发生皂化反应的是：油脂

11、水解生成氨基酸的是：蛋白质

12、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖

13、能与Na2cOs或NalKXh溶液反应的是：乙酸

14、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNOz（亚硝酸钠，工业用盐）

15、能与Na反应产生氏的是：含羟基的物质（如乙醵、乙酸）

16、能发生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

17、能还原成醇的是：醛

18、能作植物生长调整剂、水果催熟剂的是：乙烯

19、能作为衡量一个国家石油化工水平的标记的是：乙烯的产量

20、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）

21、能发生银镜反应的：（或与新制的Cu（0II）2共热产生红色沉淀的）

醛、葡萄糖、麦芽糖

22、不溶于水的有机物：液态烧（苯、汽油等）、乙酸乙酯油脂

23、易溶于水的有机物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸

24、写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：（1）乙醇：羟基一OH（2）乙醛：

醛基一CH0（3）乙酸：竣基一C00H（4）硝基苯：硝基一NOz

25、写出下列有机反应类型：

（1）甲烷与氯气光照反应：取代；

（2）从乙烯制聚乙烯：加聚；

（3）乙烯使溪水褪色：加成；

（4）从乙醛制乙醇：还原；

（5）从乙酸制乙酸乙酯：酯化；

（6）油脂的硬化：水解

（7）从乙烯制乙醇：加成

26、能使蛋白质发生盐析的两种盐NazSO」、（NH。2soi

27、写出下列通式：（1）烷：C„H2nl2；（2）烯：C„H2n；

三、化学试验：

1、能在酒精灯火焰上干脆加热的仪器：试管、用烟、蒸发皿、燃烧匙

2、须要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶

3、用固一固加热装置制取的气体02、NH*用固一液加热装置制取的气体：Ck、用固一

液不加热装置制取的气体：压、C02

4,制取以下气体须要加热的:

(1)用MnOz与浓HC1制5

(2)用乙醉和浓HR。,制a乩

(3)用KC103和MnOz制。2

(4)用Cu和稀HNO,制NO

(5)用NH£1和Ca(0H)2制NL

制取以下气体不须要加热的：

(1)Zn和稀H2so制4

(2)CaCOs和稀HC1制C0?

(3)Cu和浓HNO3制NOz

5、须要保存在棕色瓶中的物质：氯水、浓硝酸、AgNO：i

6、一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式(求未知碱浓度)：C(酸)V(酸)=

C(碱)V(碱)

四、物质结构：

1、原子核内无中子的原子：氢(II)

2、形成化合物种类最多的元素：碳

3、地壳中含量前三位的元素：0、Si、Al

4、大气中含量最多的元素：N

5、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C；最外层

电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)：0。

6、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si、最外层电子数为次外层电子数1/4

的元素Mg

7、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N、最外层电子数比次外层电子数多5个的

元素：F

8、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P、最外层电子数比次外层电子数多5个的

元素：A1

9、X、Y两元素可形成为丫和XzYz两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na#、

Na?。？H2O、H2O2

元素周期律和元素周期表:

IA

IIAIIIAIVAVAVIAVDA0

HHe

LiBeBcN0FNe

NaMgAlSiPsClAr

KCa

同一周期：从左到右半径渐渐减小，金属性渐渐减小，非金属性渐渐增加。

如：金属性：Na>Mg>Al,非金属性：Si<P<S<Cl»

同一主族：从上到下半径渐渐增大，金属性渐渐增加，非金属性渐渐减小

如：金属性：H<Li<Na<K,非金属性:F>Cl>Br>I

7.离子化合物：含有离子键的化合物,如NaCl、Na2s0八NaOlKNlhClo

8.共价化合物：只含有共价键的化合物，如H。HC1、HN03、CH3C00H>CO、诋、CH」。

9.极性键:两个不同种原子形成的共价键，如HC1、CO,CHa、NaOH中H-0键。

10.非极性键两个同种原子形成的共价键，如乩、Oz,NazOz中的0—0键

11.微粒半径大小比较规律：

(1)同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。

如：Na>Mg>A1>Si；Na*>Mg2'>Al3t

(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。如：Li<Na<K；K<Cl<Br

(3)核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小。02>F>Na+>Mg2+>Al3'(核

外都是10个电子)S>Cl>K->Ca”(核外都是18个电子)。

五、俗名总结：

1、甲烷：沼气、自然气的主要成分10、NaHCOs：小苏打

2、乙焕：电石气11、CuSO(•5H20胆帆、蓝帆

3、乙醇：酒精12、S1O2：石英、硅石

4、丙三醇：甘油13、CaO：生石灰

5、乙酸：醋酸14、Ca(0II)2：熟石灰、消石灰

6、三氯甲烷：氯仿15、CaC03：石灰石、大理石

7、NaCl：食盐16、NazSiOs水溶液：水玻璃

8、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠17、KA1（SO」）2•12HO明研

9、Na2CO3：纯碱、苏打18、CO,固体：干冰。

常见强酸：H£0,、HNO3、IIC1

常见强碱：Ba(0H)2、NaOH、KOH、Ca(0H)2

弱酸：CttCOOH,HC1O,H2co3、、HF、H2S03

弱碱：NH3•H20,CU（OH）2>Al（OH）3、Fe（0H）3

常见的放热反应有：①燃烧反应；②化合反应；③金属与酸的反应；④酸碱中和反应

常见的吸热反应有：①电离和水解；②分解；③制水煤气；④O）2+C=2C0

原电池形成的条件（1）有闭合回路（2）有活动性不同的两个电极（3）电解质溶液

原电池的原理是将化学能转化为电能

原电池负极的推断方法，金属活泼性强是负极。

铜锌原电池中锌是负极,应是正极。写出电极方程式：负极Zn—2e=Zn"

正极2H*2e=4t。总的