初中化学方程式计算方法教案

第页共页初中化学方程式计算方法教案一、教学目标了解化学方程式的基本概念。掌握有关物质量、分子量、摩尔（物质量）的计算方法。实现化学方程式计算，理解计算中所需的化学概念。二、教学重点和难点掌握化学方程式的基本概念。掌握物质量、分子量、摩尔的计算方法。实现化学方程式计算，了解计算中所需的化学概念。三、教学方法教师讲解结合学生探究。四、教学过程引入化学是人们生产、生活、科学研究中必不可少的一门科学，其中的方程式计算是化学学习中最基本的计算方法。基本概念化学方程式是描述化学反应的语言。通常用符号代表物质进行书写，包括离子、分子、化合物等。例如：2H2+O2→2H2O。其中，数字称为系数，表示每种物质的比例关系。箭头表示反应的方向。物质的质量可以用物质的摩尔来表示。而物质的摩尔是指物质质量和其摩尔质量的比值，单位为mol。例如，碳的摩尔质量为12g/mol。而化合物的摩尔质量是指化合物的摩尔质量。基本计算方法（1）物质量的计算：物质量=摩尔数×摩尔质量例如，CaCO3的摩尔质量为100g/mol，需要50mol，那么其物质量为：物质量=50mol×100g/mol=500g（2）分子量的计算：分子量=相对原子质量×化学式中元素的个数例如，NaCl的分子量为：分子量=（22.99+35.45）g/mol=58.44g/mol（3）摩尔（物质量）的计算：摩尔=物质量÷摩尔质量例如，MgCl2的摩尔质量为95.21g/mol，需要1.25mol，那么其物质量为：物质量=1.25mol×95.21g/mol=119.01g方程式计算（1）化学反应计算通常涉及的物质质量、摩尔数、化学方程式中各物质的摩尔比等。（2）化学方程式计算的应用：可以通过化学方程式计算物质的质量、浓度等。例如，在化学实验中，一种溶液的浓度允许以质量分数w(water)的形式表示。如果将制备出一种质量分数为0.15的盐酸溶液，原料是37%浓度的盐酸溶液和纯净水，请问用多少mL的37%浓度盐酸溶液和多少mL的纯净水可以制备出1000mL的质量分数为0.15的盐酸溶液？答：在这个问题中，需要识别的化学方程式是：HCl+H2O→H3O++Cl-求得每种物质的物质量、摩尔数，最后根据摩尔比例关系，可以求得需要的盐酸溶液和纯净水的体积。练习：试求氧气在与氢气反应生成水时，需要25mL氢气的质量。解：氧气和氢气在生成水的化学方程式是：2H2+O2→2H2O因此，需要知道氢气的摩尔数。若假设氢气的密度为MD，那么氢气的质量为：质量=AD×25mL=AD×0.025L其中，AD为氢气的密度。知道质量和分子量可以求出物质的摩尔数。设气体的分子量为M，则其摩尔数为：摩尔数=质量÷M=AD×0.025L÷M根据化学方程式的摩尔比例关系，可以求出所需的氧气摩尔数。由于氧气是分子态，摩尔数等于体积，因此所需的氧气体积为：摩尔数（O2）=摩尔数（H2）÷2体积（O2）=摩尔数（O2）×24.45L/mol其中，24.45L/mol是氧气的摩尔体积。摩尔数（H2）已知，故可以求得所需的氧气体积。由于反应时，氢气和氧气是按体积比1:2反应的，因此所需的水的质量为：质量（H2O）=质量（H2）×18/2其中，18/2为H2O的分子量。将所求出的质量代入上式，即可得到答案。五、教学总结本节课教授了初中化学方程式计算方法。本次教学重点在于理解化学方程式的基本概念，并掌握物质量、分子量和摩尔的计算方法。通过具体的计算实例，可以使学生更好地理解方程式计算的应用。在教学过程中，教师通过讲解结合学生