专题1+微观结构与物质的多样性专题核心素养整合1

专题核心素养整合

专题一知识网络建构二、元素周期律和元素周期表三、化学键与晶体类型

专题二元素的“位置、结构、性质”之间的关系规 律及其应用元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示：应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：1．熟练掌握四个关系式 电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数 主族元素的最高正价＝族序数(O、F除外) 最低负价＝主族序数－82．熟练掌握周期表中的一些特殊规律 (1)各周期元素种数(排满时分别为2、8、8、18、18、32、32)。 (2)稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在第1到6周期)。 (3)同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。 (4)同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。3．熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。4．熟悉1～20号元素原子结构特点及其规律 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。 (3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。记住原子结构的特殊性对做题很有帮助，应用时应注意几个概念：最外层电子数、最内层电子数、内层电子数、次外层电子数、电子层数、核电荷数等。【例1】A、B、C、D、E为周期表中原子序数依次递增的五种短周期元素。 已知：①A元素的某种核素没有中子； ②B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍； ③工业上常用分离液态空气法获得C和D的单质； ④E－离子与氩原子核外电子层结构相同。 用对应的元素符号或化学式回答下列问题： (1)B元素在元素周期表中的位置为_________________。 (2)一定条件下，化合物CD和BD反应生成无毒的物质，其化学方程式为____________________________________。(3)写出E的最高价氧化物与H2O反应的化学方程式为__________________________。(4)BA2D的结构式为________，mg该物质完全燃烧后的产物通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为________g。解析根据题意可推断出：A是氢、B是碳、C是氮、D是氧、E是氯。(1)碳位于元素周期表的第2周期第ⅣA族，注意莫遗漏“A”和罗马数字的正确书写。(2)NO和CO发生氧化还原反应生成氮气和二氧化碳都是无毒物质，据此可写出化学方程式。

专题三微粒半径大小的比较方法及规律1．核电荷数相同(同种元素)，核外电子数越多，半径越大 (1)原子半径大于相应的阳离子半径。 (2)原子半径小于相应的阴离子半径。 (3)当元素原子可形成多种价态的离子时，价态高的半径小。2．原子半径 (1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。 (2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数的递增，原子半径逐渐增大。3．离子半径 (1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 (2)同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 (3)所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较，例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，可知：r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。【例2】下列微粒半径大小比较正确的是() A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<S D．Cs<Rb<K<Na 解析A项中四种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，故A项错误；C项中Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，故C项错误；D项中Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，故D项错误；而B项中因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，故S2－、Cl－半径比Na＋、Al3＋大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分别适用“序小径大”的原则，则S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，故B项正确。 答案B

专题四化学键与物质变化的关系 结构决定性质，研究物质中的化学键可以帮助人们根据化学键的类型去推断或解释物质的某些变化与性质。1．化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物中一定有化学键被破坏，如： H2＋F2===2HF，H—H键，F—F键均被破坏。 (2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如：(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。2．离子化合物的溶解或熔化过程 对于离子化合物，溶于水或熔化后均电离成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏。3．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。例如：CO2、SO3等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。例如：HCl、H2SO4、CH3COOH等。③有些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏。例如：蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(2)熔化过程①由分子构成的共价化合物，熔化时只破坏分子间作用力，而不破坏化学键，如：CO2。②由原子构成的共价化合物，如：SiO2，熔化时破坏共价键。4．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如：I2的升华、P4的熔化只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 (2)由原子构成的单质，如：金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如：Cl2、F2等。【例3】初中我们知道有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“既有旧键的断裂又有新键的形成”，据此你认为下列变化中有化学键断裂，但不属于化学反应的是() A．蔗糖溶于水 B．金刚石变成石墨 C．NaCl熔化 D．P2O5吸水作干燥剂解析本题考查化学变化中物质变化的实质。蔗糖溶于水不电离，依旧