专题1第1单元第3课时

第3课时元素周期表及其应用一、元素周期表的结构1．元素周期表的编排原则 (1)__________________相同的元素，按__________递增的顺序从左到右排成横行。每个横行称为一个_____。 (2)______________________相同的元素，按__________递增的顺序由上而下排成纵行。每个纵行称为一个_____(8、9、10纵行除外)。原子核外电子层数原子序数周期原子核外最外层电子数电子层数族2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有_____个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有_____个周期。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数短周期1H～He_________2Li～Ne__________3Na～Ar__________长周期4K～Kr___________5Rb～Xe___________6Cs～Rn___________7Fr～118号____________7721282108318184361855432686327118元素的周期序数与原子结构之间的关系是：周期序数＝__________(2)族①元素周期表有_____个纵行，它们被划分为_____个族，包括_____个主族，_____个副族，_____个第Ⅷ族(其中第8、9、10这3个纵行称为第Ⅷ族)，_____个0族。详细情况见下图：电子层数18167711②主族元素的族序数与原子结构之间的关系是：主族序数＝_______________列数123456789101112131415161718类别主族副族Ⅷ族副族主族0族名称ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族元素种数____________________________________最外层电子数7632444444444555556【自主思考】1．硫元素在周期表中的位置是哪周期哪族？ 提示第3周期，ⅥA族。2．元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅠA族吗？说明理由。 提示不是，是ⅢB族。因为第3列第6周期和第7周期包括镧系和锕系各15种元素。3．原子序数为x的元素位于元素周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素位于元素周期表的哪一族？ 提示ⅢA族或ⅢB族。原子序数为x＋1的元素应位于ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中为ⅢA族，在长周期中为ⅢB族。二、主族元素性质的递变规律1．元素金属性与非金属性递变规律 (1)同一周期元素(稀有气体元素除外)(2)同一主族元素2．元素周期表的金属区和非金属区 (1)分界线的划分：沿着周期表中____________________跟_________________之间画一条斜线，斜线的左面是_____元素，右面是_______元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的__________，故元素的________和_________之间没有严格的界线。B、Si、As、Te、AtAl、Ge、Sb、Po金属非金属金属性非金属性金属性非金属性【自主思考】4．根据元素周期表推断第1～6周期中最活泼的金属元素和非金属元素分别是什么？判断的依据是什么？ 提示铯、氟。按照周期表的位置及元素周期律，非金属性最强的元素应该在元素周期表右上方的主族；金属性最强的元素应该在元素周期表的左下方。5．你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗？ 提示同主族元素原子的最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性。同主族元素原子的电子层数从上到下逐渐增多，原子半径逐渐增大，所以元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱，元素的金属性增强，非金属性减弱。三、元素周期表的应用 预测新元素，探索新材料，合成新物质 (1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找________材料。 (2)在过渡金属元素中寻找________，并通过加入少量稀土元素改善性能。 (3)在ⅣB到ⅥB族的过渡金属元素中寻找________、________的材料，用以制造火箭、导弹、宇宙飞船等。 (4)研究元素周期表________的元素，合成新农药。半导体催化剂耐高温耐腐蚀右上角【自主思考】6．根据元素原子结构与周期表的关系，推断7号元素在元素周期表的位置。7．请判断34号元素在元素周期表的位置。 提示第4周期ⅥA族。1．判断 (1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属性最强的是氦。() (2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性。() (3)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性。()(4)第3周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价。()(5)处于金属与非金属分界线附近的元素常用作催化剂材料。()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×2．下列说法中，正确的是() A．周期表中的每个主族元素中都有非金属元素 B．周期表中的每个主族元素中都有金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于短周期 D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 答案D【合作交流】1．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐________； H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐________； CH4、NH3、H2O、HF的稳定性逐渐________； HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐________。 提示减弱增强增强减弱探究一、同周期、同主族元素性质的递变规律【点拨提升】元素周期表中元素性质递变规律(稀有气体除外)【典题例证1】同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是() A．含氧酸的酸性HXO4＜H2YO4＜H3ZO4 B．阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱 C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱 D．原子半径按X、Y、Z顺序减小解析由题意可知X、Y、Z的最高正价分别为＋7、＋6、＋5，所以X、Y、Z的原子序数依次减小，①酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，A不正确；阴离子的还原性：X－＜Y2－＜Z3－，B不正确；气态氢化物的稳定性：ZH3＜H2Y＜HX，C正确；原子半径：X＜Y＜Z，D不正确。答案C【学以致用1】运用元素周期律分析，下列说法错误的是() A．Ra是第7周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．As是第4周期ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱 C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小解析同主族元素，随原子序数的增大，自上而下元素的金属性增强，非金属性减弱，第ⅡA族元素Mg和Ra，原子序数Mg<Ra，则碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A项正确；第ⅤA族元素N和As，原子序数N<As，则单质的氧化性N2>As，其对应阴离子的还原性N3－<As3－，B项错误；C项中Cs比Na更易失电子，其与水反应比钠更剧烈，C项正确；Al和Cl同周期，且原子序数Al<Cl，则原子半径Al>Cl，D项正确。答案B探究二、元素周期表中位—构—性的关系【点拨提升】 元素原子结构、元素在周期表中的位置和元素的主要性质三者之间的关系如下：(3)位置、结构和性质的关系：【典题例证2】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是() A．原子半径Z<M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族解析依据MXYZ在元素周期表中的相对位置，根据同周期或同主族元素原子结构和元素性质的递变规律进行判断A、B、C三个选项，Y非金属性大于X，B项错误；D选项时，要先根据题给信息(只有M是金属元素)推断出Z元素，然后作出判断。答案B【学以致用2】X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是() A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X解析X原子的