【课件】影响化学平衡的因素：浓度、压强+课件高二化学人教版（2019）选择性必修1

课时3影响化学平衡的因素第二节

化学平衡01学习目标

CONTENT浓度对化学平衡的影响02压强对化学平衡的影响影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率浓度压强温度催化剂温故知新①逆：可逆反应②动：动态平衡③等：V正＝V逆≠0(本质特征)④定：各组分的浓度保持恒定⑤变：外界条件改变会引起平衡状态的改变化学平衡状态有哪些特征？(判定标志)本质特征一、化学平衡的移动反应速率的变化V（正）＞V（逆）V（正）＜V（逆）V（正）＝V（逆）移动方向不移动正向移动逆向移动一定条件下的化学平衡v正

=v逆原化学平衡被破坏v正≠v逆建立新条件下的新平衡v正′=v逆′条件改变平衡2破坏旧平衡建立新平衡一定时间平衡1不平衡由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。b加入少量铁粉实验现象:a对照组红色加深红色变浅将5mL0.015mol·L-1KSCN溶液和5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液混合,平衡后均分在a、b、c三支试管中c滴入4滴1mol·L-1KSCN溶液C(Fe3+)↓⇒红色变浅⇒平衡向逆向移动C(SCN-)↑⇒红色变深⇒平衡向正向移动浓度的变化对化学平衡的影响用速率时间图说明浓度对平衡的影响vtt1t2t3v’(正)v’(逆)增大反应物浓度平衡正向移动v’(正)>v’(逆)v(正)=v(逆)v’(正)=v’(逆)v(正)v(逆)增加任何一种反应物的浓度,V正>V逆，平衡向正反应方向移动减小生成物浓度

v

(逆)

v

(正)v'正＝v'逆C生↓⇒v逆瞬↓、v正未变⇒v正＞v逆⇒正移图像分析:增大生成物浓度

v

(逆)

v

(正)v'正＝v'逆C生↑⇒v逆瞬↑、v正未变⇒v正＜v逆⇒逆移图像分析:tt1t2t3vv’(逆)v’(正)减小反应物浓度平衡逆向移动v(正)=v(逆)v’(正)=v’(逆)v’(正)<v’(逆)v(正)v(逆)减少任何一种反应物的浓度,V正＜

V逆，平衡向逆反应方向移动

增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度

速率时间图像化学平衡向正反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动

结论：在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动引起v正＞v逆引起v正＜v逆01浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响

①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。

②对离子反应一定要改变参加反应的离子的浓度，才能改变V正、V逆的大小，化学平衡才移动。1.在密闭容器中进行反应：CO2(g)+C(s)⇋2CO(g)△H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？(1)增大c(CO2)，平衡________,c(CO)______。(2)加入更多碳，平衡

,c(CO

。(3)增大c(CO)，平衡________,c(CO2)。正向移动增大不移动不变逆向移动增大【课堂练习】2.已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向

移动，OH-浓度

，NH4+浓度

。(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向

移动，

此时溶液中浓度减小的粒子有

。(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向

移动，

此时发生的现象是

。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3

逆反应方向有气体放出【课堂练习】2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色

【实验原理】【实验现象】（1）压强增大：气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深（2）压强减少：气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅16压强对化学平衡的影响容积减小颜色变深②颜色又变浅③原平衡气①向正反应方向移动物质浓度瞬间增大加压前实验现象与分析2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色加压NO2浓度比②中的减小,但比①中的增大压强对化学平衡的影响容积增大颜色变浅②颜色又变深③原平衡气①向逆反应方向移动物质浓度瞬间减小减压前实验现象与分析2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色减压NO2浓度比②中的增大,但比①中的减小压强对化学平衡的影响V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正增大压强速率时间关系图02压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b

>c+daA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)02压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V’正=V’逆，平衡不移动。t2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？02压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响速率时间关系图aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d02压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b

>c+d

a+b

>c+d

a+b<c+da+b=c+dv正与v逆变化平衡移动v正与v逆变化平衡移动v正与v逆变化平移动衡增大压强减小压强同时增大，V正>V逆同时增大，V正<V逆同时增大，V正=V逆正向逆向不移动同时减小，V正<V逆逆向同时减小，V正>V逆正向同时减小，V正=V逆不移动3课堂小结压强对化学平衡的影响

反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d增大压强,体积缩小：向着气体体积缩小的方向移动即气体化学计量数减少减小压强,体积增大：向着气体体积增大的方向移动即气体化学计量数增多3课堂小结压强对化学平衡的影响

反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d增大压强,体积缩小：平衡不移动减小压强,体积增大：平衡不移动注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率不变，化学平衡不移动。不变不变不移动减小增大逆反应减小

讨论：在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，充入He气体：（1）容积不变时，反应物质浓度_______，反应速率________，化学平衡________；（2）气体压强不变时，容器的体积_____，各气体的浓度_____，反应速率________，化学平衡向________方向移动。1、（双选）压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是()A、H2(g)＋I2(g)2HI(g)B、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g）C、2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)D、C(s)＋CO2(g)2CO(g)E、Fe3+＋nSCN-[Fe(SCN)n]3-nAE题目解析本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响结果。增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率降低向气体体积减小的方向移动各物质浓度减小，非等体积反应，则平衡会发生移动D题目解析

CVC2CW的浓度：1.8C体积改变的结果平衡移动的结果平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以a＋b＜c＋d，平衡移动的结果导致