专题36-物质结构与性质综合(新高考地区)(原卷版)

备战2023年高考化学精选考点专项突破题集（新高考地区）专题36物质结构与性质综合【基础题】1．（2022·江苏·模拟预测）通过下列实验可从I2，的CCl4溶液中回收I2。下列说法正确的是A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2OB．通过过滤可将水溶液与CCl4分离C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I-D．回收的粗碘可通过升华进行纯化2．（2022·海南·模拟预测）PCl5、PCl3是有机合成的重要试剂，PCl5、PCl3的熔点依次为167℃、-93.6℃。PCl5的空间结构如图所示。下列说法正确的是A．1molPCl5分子含14mol共价键 B．PCl3的空间结构为平面三角形C．键能不同导致PCl5、PCl3的熔点不同 D．PCl5分子中共用电子对偏向氯3．（2022·山东·模拟预测）氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。下列有关说法正确的是A．HF中的共价键为s-pσ键B．H2O、SiF4均为极性分子C．SiO2晶体为分子晶体D．基态氧原子的价层电子轨道表示式为4．（2022·天津·模拟预测）下列各组晶体中，晶体类型相同，化学键种类也相同的是A．CaCl2与Ca(OH)2 B．MgO与H2O C．CCl4与KCl D．CO2与SO25．（2022·江苏·阜宁县东沟中学模拟预测）下列说法正确的是A．CO2与SiO2的晶体类型相同B．SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等C．1mol晶体硅中含有2molSi-Si键D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp26．（2022·湖北·模拟预测）下列有关物质结构与性质的说法中正确的是A．碳正离子呈平面三角形B．是第四周期未成对电子数最多的元素C．物质的熔沸点：(金刚石)D．冰分子中的化学键-氢键可以表示为7．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）2022年北京冬奥会已经圆满结束，某高校团队以助力冬奥为初衷，研制出一种新型材料一“永不融化”的凝胶冰雪。凝胶冰雪中，百分之九十以上的成分是水，还有一种亲水的高聚物网络。下列说法错误的是A．凝胶冰雪改变了水的结构和熔点，升温后，冰晶不会融化成水B．凝胶冰雪中的水分子间能形成分子间氢键C．凝胶冰雪的水中氧原子采用sp3杂化D．冰属于分子晶体8．（2022·辽宁·模拟预测）下列叙述中错误的是A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶B．金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低C．分子晶体中都存在共价键D．CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相邻9．（2022·辽宁·模拟预测）下列有关说法正确的是A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键B．图2是某化合物晶胞，其中黑球为K+，白球是氧原子，由图可知该晶体化学式为K2OC．H原子的电子云如图3，多个电子在原子核附近运动D．CaF2晶体的晶胞如图4，距离F-最近的Ca2+组成正四面体10．（2022·广西·一模）我国科学家在2021年《Natural·Chemical》发表了研究成果—AgCrS2在室温下具有超离子行为。回答下列问题：(1)基态铬原子核外电子排布式为_______，基态硫原子核外电子运动状态有_______种。(2)铬的化合物氯化铬酰(CrO2Cl2)，熔点95.6℃、沸点117℃，易溶于CCl4，可作为化工生产中的氧化剂。能通过反应K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑来制备。①反应方程式中的非金属元素电负性由大到小的关系为_______(用元素符号表示)。②固态CrO2Cl2属于_______

晶体。化合物COCl2中存在的共价键类型是_______。(3)中S的杂化轨道类型为_______。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是_______。(4)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为_______，1个钙原子与_______个氧原子等距离且最近，已知钙和氧的最近距离为anm，则该晶体的密度为_______g/cm3(列出计算式，NA为阿伏伽德罗常数的值)。【提升题】1．（2022·山东·模拟预测）下列说法错误的是A．水分子间存在氢键，故H2O比H2S的稳定性强B．原子最外层电子为ns1的元素可以形成离子化合物，也可形成共价化合物C．N、O、S的第一电离能逐渐减小，其氢化物分子中键角逐渐减小D．铟(49In)是第五周期第ⅢA族元素，位于元素周期表p区2．（2022·辽宁·建平县实验中学模拟预测）氮化钛(TiN)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A．Ti元素位于元素周期表d区，是过渡元素B．该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子C．Ti均位于N构成的八面体空隙中D．Ti的第一电离能大于Mn3．（2022·江苏·模拟预测）由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。高炉炼铁的反应为Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1。下列有关说法不正确的是A．如图所示γ-Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12B．配离子为，配位数为6C．H2O分子是含有极性键的非极性分子D．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形4．（2022·江苏省如皋中学三模）氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。氨气可用于生产氮肥和处理NOx等气体，氨水可用于吸收SO2，NOx可用于制取硝酸，硝酸可洗涤试管上的银镜。NO2能与悬浮在大气中海盐粒子相互作用，反应为2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO(ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构)。NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)H2O)5]SO4。下列说法正确的是A．NaNO3晶体属于分子晶体 B．ClNO的结构式为Cl-N=OC．SO中所含键角均为90° D．1mol[Fe(NO)H2O)5]2+含有键11mol5．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）金刚石和C60都是由碳元素组成的重要单质，金刚石和C60分子及它们的晶胞如图所示(已知≈1.732、π≈3.14)：下列说法正确的是A．每个金刚石晶胞中含有4个碳原子B．每个C60分子含有90个σ键C．金刚石和C60晶胞中微粒间的作用力均只有共价键D．每个金刚石晶胞原子的空间利用率为74.05%6．（2022·上海上海·模拟预测）北京冬奥会的雪花造型火炬台令人耳目一新，有关雪花的说法正确的是A．构成微粒的空间构型为直线型B．晶体类型是分子晶体C．融化时破坏共价键D．融化后密度会变小7．（2022·广东·模拟预测）某超分子的结构如图所示。下列说法不正确的是A．此超分子中含有酰胺基B．的分子式为C14H10，其一氯代物有3种C．此超分子属于高分子D．此超分子完全燃烧后会生成CO2，干冰晶胞中CO2的配位数为128．（2022·江苏·高考真题）下列说法正确的是A．金刚石与石墨烯中的夹角都为B．、都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子()基态核外电子排布式为D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同9．（2022·湖北·高考真题）在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是A．具有自范性 B．与互为同素异形体C．含有杂化的碳原子 D．化学性质与金刚石有差异10．（2022·甘肃张掖·二模）科学研究发现铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性，因此受到研究人员的广泛关注。γ−Fe4N是一种性能优异的铁氮化合物，其可由氨气与羰基铁粉[Fe(CO)5]反应得到。(1)Fe变为Fe2+时是失去____轨道电子，Fe3+价层电子排布图为____。(2)氨气中N的杂化类型是_____，NH3中H−N−H的键角比NH中H−N−H的键角____(填“大”或“小”)。(3)羰基铁粉[Fe(CO)5]中铁元素的配位数是____，配位原子为____。(4)氨气与羰基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为____。(5)γ−Fe4N的晶胞如图所示，设晶胞中Fe1点的原子坐标为(0，0，0)，N点的原子坐标为(，，)，则Fe2点的原子坐标为____。已知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为____nm(用含d和NA的代数式表示)。【挑战题】1．（2022·辽宁·鞍山一中模拟预测）新型二维共价晶体材料在光电、催化、新能源以及生物医学等领域中的应用具有重要意义，硒和钒形成的晶体就是其中的一种，晶体中硒原子和钒原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图。下列有关说法正确的是A．基态硒原子价层电子排布式为3dl04s24p4B．该晶体应该具有较高的熔点C．假设俯视图中菱形的面积为sm2则该晶体单位面积质量为g/m2D．该晶体的化学式为VSe2．（2022·湖北·黄冈中学三模）锡烯的结构与石墨烯结构相似，其俯视图、侧视图如图所示。已知锡烯的导电性只存在于材料的边缘或表面，随着锡烯层数的增加，显示出超导性。下列说法正确的是A．SnO2+2CSn+2CO↑，说明金属性Sn＞CB．锡烯中的Sn与石墨烯中的C的杂化方式相同C．锡烯层内存在金属键，层间不存在金属键D．Sn最外层电子逐级电离能存在关系：I5/I4≫I4/I33．（2022·辽宁·大连市一0三中学模拟预测）一种新型陶瓷的化学成分为BN，具有多种结构，其中立方BN具有金刚石的晶胞结构特征，B原子位于晶胞内部，晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数，关于立方BN晶体的说法不正确的是A．该晶体中存在配位键B．该晶体中B的杂化类型是sp2杂化C．该晶胞的密度为D．最近的B原子之间的距离为4．（2022·四川内江·模拟预测）JohnB．Goodenough等三位科学家因在发展锂离子电池方面做出的贡献而获得了诺贝尔化学奖。回答下列问题：(1)锰酸锂(LiMn2O4)电池具有原料成本低合成工艺简单等优点。原子中运动的电子有两种相反的身旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Li原子，其核外电子自旋磁量子数的代数和为_______。基态Mn原子核外价层电子的运动状态有_______种。(2)锂离子电池的电解液一般为溶有LiPF6的碳酸酯类有机溶剂，LiPF6遇水反应生成PF3和POF，PF中心原子的价层电子对数为_______，POF3的空间构型为_______。下列对PF5中心原子杂化方式的推断合理的是_______(填字母)。A．sp2B．sp3C．sp3dD．sp3