核外电子排布的初步知识

核外电子排布的初步知识【基础知识精讲】1.在含有多个电子的原子里,电子的能量并不相同,故电子是分层排布的.低→高2.原子结构示意图.①+12表示原子核及核内有12个质子(即原子核带有12个单位正电荷),二.离子:带电的原子或原子团叫离子.(1)金属元素的原子容易失去最外层电子,失去m个电子就带m个单位正电荷,表示为Rm+．如铝原子Al→铝离子Al3+.(13=2+8+3)原子结构示意图阳离子结构示意图(13>2+8)(2)非金属元素的原子容易得到电子,达到8电子稳定结构,得到n个电子,就带n个单位负电荷,表示为Rn-．如氧原子O→氧离子O2-.(8=2+6)(8<2+8＝阴离子结构示意图三.化合物按形成方式的不同划分为<1.离子化合物:【重点难点解析】一.1~18号元素核外电子排布知识及应用例题:按核电荷数的增加,依一定规律将1~18号元素顺次排列成下表,运用所学的核外电子排布的初步知识,据表填空.一二三(1)在化学反应中,第Ⅰ纵行的元素比较容易电子;第Ⅵ纵行的元素比较容易电子,(除H外)都通常达到8个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的(2)从原子结构方面看:同一横行的元素具有相同的数;同一纵行的元素具有相同的数.(3)在表中和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别为和,3种阳离子的离子符号是...分析按核电荷数递增顺序,画出1~18号元素的原子结构示意图,详见课本P59图3-16所示的示意图．通过比较这些元素的原子结构示意图即可解答有关问题.解答(1)失去;得到;最外层电子数(2)电子层;最外层电子子一定是同种元素,因为粒子可以是分子.质子.离子.子．如F和F-质子数都是9;2.分子和原子,如Ne.H2O的质子数都是10;3.不同的分子,如H2O.HF.NH3.CH4的质子数都是10;4.原子和原子团,如Na和NH+4的质子数都是11;5.不同的离子,如F-和OH-的质子数都是9.例:与氖原子电子层排布相同的离子有O2-.F-.Na+.Mg2+.Al3+;与氩原的,如Fe.Cu.He.Ar等．有的物质是由离子构成的,如NaCl.MgF2.K2SO4等．在化学反应里,分子一定发生改变,原子一定不发生改变,离子不一定发生改变.【典型热点考题】例1下列六种粒子结构示意图分别为:(1)A.B.C.D.E共表示(3)表示阳离子粒子是(4)表示阴离子粒子是中,A与B,E与F的核电荷数相同,故共代表四种元素.解答(1)四(2)ACF(3)DE()B例2质子数不超过18的A.B.C3种粒子,它们的核电荷数依次增大.A粒子失去3个电子后呈电中性;B粒子带2个单位正电荷,其核外电子排布和氖原子相同;C粒子得到两个电子后最外层可达到8电子稳定结构,则A.B.C三种粒A.Mg2+.Al3+.O2-B.N3-.Mg2+.S2-C.N3-.Mg2+.SD.Al3+.Ne.S2-分析根据题意,可知,B粒子是具有12个质子,核外有10个电子的粒子,即是Mg2+离子.由三种粒子核电荷数依次增大可知,A粒子的质子数小于12,C粒子的质子数大于12,A粒子应该是具有10个电子,核内有7个质子的N3-离子,C粒子应该是具有16个质子和16个电子的S原子.应选C例3构成物质的粒子有①原子②离子③分子．用符号和名称分别填写下列空白:(1)水是由.构成.(2)铁是由.构成的.(3)氯化钾是由.构成的.钾是离子化合物,由离子构成,另外按题目要求在每空填名称.解答(1)H2O,水分子;(2)Fe,铁原子;(3)K+.Cl-.钾离子和氯离子【同步达纲练习】一.选择题(6_10分=60分)A.电子的能量不同A.电子层数B.最外层电子数C.核外电子数3.某微粒核外有18个电子,核内有17个质子和18个中子,这微粒是()A.氩原子B.氯原子C.氯离子D.硫离子4.下列各组微粒的质子数和电子数均相等的是(A.Na和Na+B.F-和OH-D.Na+和Mg2+5.S和S2-具有相同的()A.核电荷数B.核外电子数C.化学性质D.电性A.在多个电子的原子里,能量低的电子离核近,能量高的电子离核远B.原子最外层电子数小于4的一定是金属元素C.凡是质子数相同的粒子一定属于同种元素D.最外层为8电子结构的粒子一定是稀有气体元素.二.填表(10分)66化合物时,原子失去电子,变成离子;相反电荷的离子相互作用形成,它的构成粒子为.9.共价化合物(如)一般由合物形成时,通过原子间结合,形成10.有核电荷数均小于20的A.B.C.D四种元素,A能形成氧化物AO,其中A元素的质量分数为60%,且A元素原子核内质子数等于中子数,B元素原子C原子和D-都比B原子多17个电子,试回答:(1)写出各元素的名称及元素符号:A(2)画出A.D-的粒子结构示意图,ABD-C.D(3)写出四种元素间能组成物质的化学式【素质优化训练】1.某粒子的结构示意图为:(1)该粒子有个电子层,最外层有电子;(2)若该粒子带2个单位的负电荷,则a等于;(3)若该粒子带3个单位的正电荷,则a等于;(4)在(2)和(3)中所叙述的粒子构成化合物的化学式为,该化合物属于(共价,离子)化合物.每个分子均含有10个电子的物质的化学式.....3.已知R原子最外层电子数为4,甲学生说A原子一定是金属元素的原子,乙学生说A原子一定是非金属元素的原子,丙学生说甲和乙说的都不对．请分析三位学【知识探究学习】交流与讨论:解释下列原因:(2)为什么氯元素与钠元素化合时形成离子化合物,而氯元素与氢元素化合时形成的是共价化合物.参考答案:【同步达纲练习】一.1.A2.B3.C4.B5.A6.A二.7.C6.12;铝离子13.14;S2-18.16;钠原子Na12;8.NaCl,金属,非金属,金属元素,阳;非金属元素,阴,离子化合物,阴.阳离子9.HCl,非金属.非金属,共用电子对,共价化合物,分子10.(1)镁Mg氢H氩Ar氯Cl;(2)略;(3)MgCl2.HCl.氯化镁.氯化氢【素质优化训练】1.(1)2,8;(2)8;(3)13;(4)Al2O3,离