2023年甘肃省宁县高三3月份模拟考试化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、在金属Pt、Cu和钺（Ir）的催化作用下，密闭容器中的上可高效转化酸性溶液中的硝态氮（N（V）以达到消除污

染的目的。其工作原理的示意图如下：

A.Ir的表面发生反应：H2+N20=N2+H20

B.导电基体上的负极反应：Hz-2e-=2H*

C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

2、X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）

元素XYZ

单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂

常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均为强酸

B.最外层电子数Z>Y

C.气态氢化物的稳定性Y>X

D.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键

3、已知：①正丁醇沸点：117.2℃,正丁醛沸点：75.7C；②CH3cH2cH2cH20H然黑'>CH3CH2cHzCHO。利

用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是

A.为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在76c左右时收集产物

C.向分储出的馆出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇

D.向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCL固体，过滤，蒸储，可提纯正丁醛

4、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是（）

专用充电电极

Li-

有机电;洒1水］电解函$，极（多孔啜）

团年电解质催化剂

A.多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B.正极的电极反应：O”4e.+2H2O=4OH

C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D.充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化

5、下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.加热使Iz升华，可除去铁粉中的L

B.电解氯化铝溶液，可制备铝单质

C.加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚

D.将氨水滴加到饱和FeCh溶液中，可制备Fe（OH）3胶体

6、下列有关物质的用途叙述中，不正确的是

A.用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热

C.胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素

D.碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应

7、乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为()

A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2

8、亚碎酸(H3ASO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向ILO.lmolI-HAsCh溶液中逐滴加入

0.1mol・L“KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a,下列说法正确的

B.pH在8.0〜10.0时，反应的离子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

2,1

C.M点对应的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3)+c(AsO3)+c(H3AsO3)=0.1molL-

23++

D.pH=12时，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3)+3C(ASO3)+C(H3ASO3)>C(H)+C(K)

9、下列叙述正确的是

A.用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连

B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全

C.反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的AHvO

2+22+2

D.已知BaSO4的Ksp=(Ba)-c(SO4'),所以BaSCH在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c(Ba)=c(SO4-)=

10、氯气氧化HBr提取溟的新工艺反应之一为:6H2so4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4j+6Br2+6H2O,利用此反应和CC14

得到液漠的实验中不需要用到的实验装置是

NKQI*

即'|

图i装置左侧用于检验氯化铁受热分解出的氨气

金木图2装置用于分离碘单质和高镒酸钾固体混合物

图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

D.图4装置可以制取少量CCh,安全漏斗可以防止气体逸出

12、某学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3moi出合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感

器测定压强如下表所示:

反应时间/min051015202530

压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列说法不氐破的是

A.不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行

B.其它条件不变，在30min时，若压缩容器的体积，4的平衡转化率增大

C.从反应开始到10min时，v(NH3)=0.035mol-L-l-min_|

D.在30min时，再加入0.5molN?、1.5molH2和2moiNH3,平衡向逆反应方向移动

13、反应A(g)+B(g)与3X,在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表:

平衡状态①②③

容器体积/L40201

c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a

下列分析不氐碘的是()

A.①一②的过程中平衡发生了逆向移动

B.①一③的过程中X的状态发生了变化

C.①f③的过程中A的转化率不断增大

D.与①②相比，③中X的物质的量最大

14、2019年11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶

尖青年科学家下列说法错误的是()

A.该液体创可贴显酸性

B.银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用

C.该液体创可贴中，银离子浓度越大越好

D.硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好

15、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+2+

A.碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2f

B.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NCh-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

C.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3i

+

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]+2OH-艇幽KH3coO-+NH4++NH3+AgJ+lhO

16、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

A.47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量

B.钛原子的M层上共有10个电子

C.从价电子构型看，钛属于某主族元素

D.22为钛原子的质量数

二、非选择题(本题包括5小题)

17、由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略):

请分析后回答下列问题：

(1)反应的类型分别是①,②.

(2)D物质中的官能团为.

(3)C物质的结构简式为,物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为,X的名称为<

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子

化合物的方程式.

18、某药物合成中间体F制备路线如下：

已知：RCHO+R'CHzNOz+HO

R-CH=C-NO22

(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是.

(2)反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是

(3)有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要—摩尔出才能转化为E

(4)反应④的反应物(卜。很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

COOH「口

COOH注怕I"?O

(5)已知：苯环上的竣基为间位定位基，如6液混。写出以小为原料制备ENH1七)一11的合

FeBr3

成路线流程图(无机试剂任选)

反应试剂”反应试剂r

《合成路线常用标方法为：A丽丽B反应条件;目标产物)

19、实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3-0Sn]m和绿研

(FeSO4-7H2O),过程如下：

L固体W(S、SQ等)

烧渣.用量6…

猊酒H?SO,南液

两节pH70-80七聚铁一

-溶液X-J溶液Z---------------嬴・聚铁

溶液Y—绿研

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是o

(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口，顺序为

a——tt-f。装置A中发生反应的化学方程式为.D装置的作用

浓秋酸NaOH溶液

ABCDE

(3)制备绿研时，向溶液X中加入过量______,充分反应后，经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿

矶。过滤所需的玻璃仪器有。

(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO」标准溶液滴定时应选用滴

定管(填“酸式”或“碱式”)。

20、三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂(1)1)与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格氏试剂非

常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应；

②0黑%0岬

③->(联第)

NH©.HQ

无水乙麟rG

④

(三莘甲薛)

(M=182R-mol1)(M=260g-mor1)

实验过程如下

①实验装置如图1所示。

a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂)，连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL(0.03moI)溟

苯和15.00mL乙醛混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醛在恒压漏斗中混匀,滴入三颈烧瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化核溶液，使晶体析出。

②提纯:图2是简易水蒸气蒸储装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤

(1)图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接装置

(2)①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醛的作用是;

②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是

(3)提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是；

(4)①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为、过滤、洗涤;

A.蒸发结晶B.冷却结晶C.高温烘干D.滤纸吸干

②下列抽滤操作或说法正确的是

A.用蒸播水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出

D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失

E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀

(5)用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手,右手持移液管;

(6)通过称量得到产物4.00g,则本实验产率为(精确到0.1%)。

21、氮的化合物能影响植物的生长，其氧化物也是大气的主要污染物之一。

⑴固氮直接影响作物生长。自然固氮发生的反应有:

①N2（g）+O2（g）=2NO（g）AHi=+180.5kJ-mor,

_|

②2NO（g）+O2（g）==2NCh（g）AH2=-114.1kJmol

③N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）AH3=kJ-mor'o

(2)一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应

2NO(g)+2CO(g).-N2(g)+2CO2(g),反应过程中CO的物质的量变化如图甲所示：

①能判断反应已达到化学平衡状态的是(填序号)；

A.容器中的压强不变

B.2V正(CO)=v送色2)

C.气体的平均相对分子质量保持不变

D.NO和CO的体积比保持不变

②0〜20min平均反应速率v(NO)为mol/(L-min)；

③反应达平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2,则此时平衡(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向

移动”或“不移动”)；

④该反应的正反应速率如图乙所示。在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3

时刻达到新的平衡状态。请在上图乙中，补充画出从t2到L,时刻正反应速率随时间的变化曲线。;

⑶三聚氟酸［C3N3(OH)3］可用于消除汽车尾气中的NO2,其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)3：3HCNO；第二

步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式

(4)常温下，在xmol♦Lr氨水中加入等体积的ymol・Lr硫酸得混合溶液M恰好显中性。

①M溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。

②常温下，NHyHzO的电离常数K=(用含x和y的代数式表示，忽略溶液混合前后的体积变化)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在钺(Ir)的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：H2+N2O=

N2+H2O,A正确；

B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H\B

正确；

C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；

D、从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为钱根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正

确；

正确选项C.

2、D

【解析】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素。

【详解】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素；

A.Y为氯元素，含氧酸中HC1O为弱酸，故A错误；

B.Z为N元素，原子最外层电子数为5,Y为C1元素，原子最外层电子数为7,故最外层电子数Y>Z,故B错误；

C.非金属性F>C1,故HC1的稳定性比HF弱，故C错误；

D.氯化氢与氨气反应生成的氯化镂中含有离子键，故D正确；

故答案选Do

【点睛】

本题关键是根据反应条件及氢化物水溶液的pH判断X、Y、Z元素种类，然后根据元素性质进行分析和判断。

3、C

【解析】

A.NazCnCh溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的Na2CwO7溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合题意；

B.由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90〜95C,既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步

氧化，温度计2示数在76c左右时，收集产物为正丁醛，故B不符合题意；

C.正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合题意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCL固体，过滤，可除去水，然后利用正丁醇与正丁醛的沸点

差异进行蒸储，从而得到纯正丁醛，故D不符合题意；

故答案为：Co

4、C

【解析】

在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，在水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子，据此解

答。

【详解】

A.多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，A正确；

B.因为该电池正极为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2%O+4e-=4OH-,B正确；

C.乙醇可以和金属锂反应，所以不能含有乙醇，C错误；

D.充电时，阳极生成氧气，可以和碳反应，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，D

正确；

故合理选项是C«

【点睛】

本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，C项为易错点，注意锂的活泼性较强，可以和

乙醇发生置换反应，试题难度不大。

5、C

【解析】

A.加热时Fe与L反应，应选磁铁分离，A错误；

B.氧化性H+>AP+,电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼ALB错误；

C.NaOH与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正确；

D.将饱和FeCb溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，D错误；

故合理选项是Co

6、C

【解析】

A.铁锈氧化铁可与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，而除去钢铁表面的铁锈；故A正确；

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热；故B正确；

C.胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃中的过量的酸；故C错误；

D.加有发酵粉的面团发酵产生的酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳气体可使焙制的糕点松软，故D正确；

答案选C。

【点睛】

物质的性质决定它的用途，用途反应出它的性质，胃药中含氢氧化镁主要是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃

中的过量的酸。

7、C

【解析】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断氨与甲醛的物质的量之比。

【详解】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形

成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要氨气和甲醛分子个数之比=4：6=2：3,根据N="NA

知，分子数之比等于物质的量之比，所以氨与甲醛的物质的量之比2：3,故答案选C。

8、B

【解析】

10

A.H3ASO3的电离常数Kal==10-9.3=5乂IO",A错误；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0〜10.0时，H3ASO3与OH-反应，生成H2ASO3-和H2O,B正确；

23

C.M点对应的溶液中：n(H2AsO3)+n(HAsO3)+n(AsO3)+n(H3AsO3)=0.1mol,但溶液体积大于1L,所以它们的浓度

和小于O.lmoH/i,C错误；

23++

D.pH=12时,溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(OH-)=C(H)+C(K),但此时溶液中，C(HJASO3)<c(OH),

23

所以应为C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D错误。

故选B。

9、C

【解析】

A.用牺牲阳极的阴极保护法，用还原性比钢铁强的金属作为负极，发生氧化反应而消耗，故应将船舶与一种比钢铁活

泼的金属相连如Zn,故A错误；

B.碘与氢氧化钠溶液反应，不能检验淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入过量的氢氧化钠，故B错误；

C.该反应是一个气体体积减小的反应，即△5<(),如果反应能自发进行，该反应AH-TAS<O,则AH<0,故C正确；

22

D.在硫酸锁的单一饱和溶液中式子成立，在Na2s溶液中c(SO4-)增大，溶解平衡BaSO4(s)=Ba?+(aq)+SO4-

(aq)逆向移动，c(Ba2+)减小，Kp不变，则在Na2s溶液中溶解达到饱和时c(Ba2+)<c(SO?),故D

错误。

故选C。

10、D

【解析】

A.萃取后得到的Bn的CCL.溶液分离时应选择蒸储操作，故A正确；B.反应后的液体混合物除BaSCh沉淀时，应

选择过滤操作，故B正确；C.过滤后的混合液中的B。应选择加入CCL,萃取后再选择分液操作，故C正确；D.固

体加热才选择珀竭加热，本实验不涉及此操作，故D错误；故答案为D。

11、D

【解析】

A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化核分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；

B、加热时碘升华，高镒酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；

C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也

可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；

D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；

故答案为：Do

12、D

【解析】

A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；

B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；

C.前10分钟，N2+3H22NH3

起始0.51.50

改变x3x2x

lOmin时0.5・x1.5-3x2x

有0.5-啜：-*2*=黑,解x=0.175mol/L,用氨气表示反应速率为综警0=0.035mobLfminT,故正确；

(J.3+1.3Jv.oU1vmin

D.N2+3H22NH3

起始0.51.50

改变x3x2x

平衡0.5-x1.5-3x2x,有05-嗯：-；x+2x=照,解x=0.25moI/L,则平衡常数表示为;焉哮，在30min时，

0.5+1.516.8。0.25x0.75-27

再加入0.5molN2、1.5molH2和2moiNH3,则有Qc=二vK,平衡正向移动，故错误。

U.DXI.D'

故选D。

13、C

【解析】

A.①到②的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88amol变为lamol,说明增大压强，平衡逆向移动，X

此时应为气态；故A正确；

B.②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由lamol变为0.75amol,说明增大压强平衡正向移动，说明X

在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化；故B正确；

C.结合A、B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A的转化率先减小后增大，故C错误；

D.③状态下A物质的量最小，即A转化率最大，X的物质的量最大，故D正确；

答案选C。

14、C

【解析】

A.硝酸银是强酸弱碱盐，水解显酸性，故A正确；

B.银离子是重金属阳离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故B正确；

C.银离子浓度大，如果被人体内脏吸收，会积累而发生病变，且永远无法排出体外，极大危害人体健康，故C错误；

D.银离子氧化性大于铜离子，硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好，故D正确；

故选：C»

15、B

【解析】

2+

A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2f,A错误；

B.铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，B正确；

+

C.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NH4+HCO3

+2OH+Ba2+=H2O+BaCOjj+NHyHzO,C错误；

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基，方程式的电荷不守恒，应该是：CH3cHO+2[Ag(NH3)2「+2OH-的鲤咨CH3cOO

-+

+NH4+3NH3+2Ag^+H2O,D错误。

故选B。

16>B

【解析】

A.47.87是元素的相对分子质量，故A错误；

B.钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故B正确；

C.最后填充3d电子，为副族元素，故C错误；

D.22为原子的原子序数，故D错误；

故答案为：B»

二、非选择题(本题包括5小题)

17、加成反应酯化反应-COOH(或竣基)OHC-CHOCH3-CHBr21,1-二澳乙烷

roo

+(2nl)H2

nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH一定条件上HOIE—E-O-CH、一CH,-O-一H°

[22n

【解析】

CH2=CH2和漠发生加成反应，生成A为ClhBrCIhBr,水解生成B为CH2OHCH2OH,氧化产物C为OHCCHO,

进而被氧化为D为HOOC-COOH,B为CH2OHCH2OH与D为HOOC-COOH发生酯化反应生成环酯,

结合有机物的结构和性质可解答该题。

【详解】

根据上述分析可知:ACH2BrCH2Br,B为CH2OHCH2OH,C为OHC-CHO,D为HOOC-COOH,E为。

⑴由以上分析可知，反应①为CH2=CH2和溟发生加成反应产生CHzBrCIhBr；反应②为CH2OHCH20H与

(>

HOOC-COOH发生酯化反应，产生||故反应①类型为加成反应，反应②类型为酯化反应；

()

(2)由以上分析可知，D为HOOC-COOH,其中的官能团名称为竣基；

(3)C为OHC-CHO,A为CHzBrCHzBr,物质X与A互为同分异构体，则X结构简式为CH3-CHBr2,该物质名称为

LL二滨乙烷；

(4)B为CH2OHCH2OH,D为HOOCCOOH,二者出能反应产生环状化合物E外，还可以反应产生一种高分子化合

物，则B+D-高分子化合物反应的方程式为

roOr

nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH一定条件,口―O—»CH厂O*H+(2n-M

_______|O_J______

18、酚羟基、醛基、酸键CH3OH>浓硫酸、加热

0/|^

CH3

|EJ_/CH,

£^H-OCHOQ-OCHO

|、CH>

CKCOCHCOOH0

内。^十.

CQA•以丁以7

【解析】

(1)根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团；

(2)比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成酸的反应,应该在浓硫酸加热的条件下进行;

a

(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为E;。、在D中碳碳双键可与氢气加成，硝基能被

CHtOZ

氢气还原成氨基，据此答题；

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子,即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

口1^7可写出同分异构体的结构；

和氢氧化钠溶液反应，说明有竣基或酯基或酚羟基，结合CHjO—

COOHCOOHCOOH

(5)^^;-匚：氏被氧化可生成d'与硝酸发生取代反应生成Q,被还原生成人，进而发生缩聚反应可生

0

成H+HNQP&TOH。

【详解】

(1)根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团为酚羟基、醛基、醒键，故答案为：酚羟基、醛基、酸键；

(2)比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行，故答案为：CHiOH、

浓硫酸、加热；

G

(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为在Im。］。中碳碳双键可与Imol氢气加成，

C：

硝基能被氢气还原成氨基，可消耗3moi氢气，所以共消耗4moi氢气，故答案为：冬

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

和氢氧化钠溶液反应，说明有竣基或酯基或酚羟基，结合CH3C>Y/—一?可知，符合条件的同分异构体的结

OCHO

,被还原生成向，进而发生缩聚反应可生

⑸氧化可生成6，与硝酸发生取代反应生成Q

NO,NHz

0

成叶冲［广丫ZtOH,可设计合成路线流程图为

CHCOOHCOOHCOOH

31HNO1Fe

令__二3人一定条件下

M

UJ师。；HCICu一

CH3COOHCOOHCOOH

白KMQH；）1HNO31Fe人一宓条件下

令__Q^NOj

U师。4’HC1"

Cu一

【点睛】

本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题的关键是能把握题给信息，根据有机物的官能团判断有机物可能具

有的性质。

19、将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色d—e—c一bCu+2H2sO“浓）=^=CuSO4+SO2T+2H2O

防止倒吸铁屑烧杯、漏斗、玻璃棒酸式

【解析】

制备聚铁和绿帆(FeSO"7H2O)流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；滤液

X中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矶；将滤液X通过调节pH获得溶液

Z,在70〜80℃条件下得到聚铁胶体，最后得到聚铁，以此解答该题。

【详解】

(1)检验SO2的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后溶液又恢复红色，证明含有SO2：

(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，该反应为Na2so3+H2SO4=Na2sO4+SO2T+H2O,收集SO2前应先

干燥然后再收集。由于SO2的密度比空气大，要从c口进气，S€h是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，然后再进

行排放，所以最后进行尾气处理。因为SO2易于氢氧化钠反应，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸现象的发生，故

仪器接口顺序为afdfcfbff；

⑶因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，所以溶液Y中含有Fe3+,故应先加入过量的铁粉(或铁屑)，发生反应：

2Fe3++Fe=3Fe2+,除去Fe3+,然后过滤除去过量的铁粉，得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿帆，过滤使用的

玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

(4)KMnO4溶液具有强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以用KMnCh标准溶液滴定Fe2+的溶液时，要使用酸

式滴定管盛装。

【点睛】

本题考查了制备方案的设计，涉及实验室中二氧化硫的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，明确实

验目的、了解仪器结构与作用是解答关键，注意掌握制备方案的设计方法，试题培养了学生的化学实验能力。

20、装有氯化钙固体的干燥管(其他干燥剂合理也可以)作溶剂，且乙醛气体排除装置中的空气，避免格氏试剂

与之反应滴加过快导致生成的格氏试剂与漠苯反应生成副产物联苯立即旋开螺旋夹，并移去热源，拆下装置

进行检查BDABE拿洗耳球51.3%

【解析】

(1).格氏试剂非常活浅，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应，应在球形冷凝管上连接装有氯化钙固体的干燥管；

⑵①为使反应充分，提高产率，用乙醛来溶解收集。乙酸的沸点低，在加热过程中可容易除去，同时可防止格氏试

剂与烧瓶内的空气相接触。因此答案为：作溶剂，且乙醛气体排除装置中的空气，避免格氏试剂与之反应；

②依据题干反应信息可知滴入过快会生成联苯，使格氏试剂产率下降；

(3)提纯过程中发现A中液面上升说明后面装置不能通过气体，需要旋开螺旋夹移去热源后拆装置进行检查装置气

密性，故答案为：立即旋开螺旋夹，移去热源，拆下装置进行检查。

(4)①滤纸使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆盖住，并滴加蒸储水使滤纸与漏斗连接紧密，A正确；用倾析

法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀，B正确；当吸滤瓶内液面快达到支管口位置时，拔掉吸滤瓶

上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，C错误；洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，D错误；减

压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸；沉淀颗粒太小则易在滤纸上形

成一层密实的沉淀，溶液不易透过，E正确；答案为ABE。

(5)用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手拿洗耳球，右手持移液管；答案为：拿洗耳球。

(6)通过称量得到产物4.00g,根据题干提供的反应流程0.03mol澳苯反应,理论上产生三苯甲醇的物质的量为0.03mol,

即理论生产三苯甲醇的质量为0.03molx260gmor'=7.80g,产率=实际产量/理论产量=4.00g

+7.80gxl00%=51.3%,答案为：51.3%.

+2

21、向逆反应方向移动8HCNO+6NO2==7N2+8CO2+4H2OC(NH4)>C(SO4)>

乙

c(H+)=c(OH)——X10

x-2y

【解析】

⑴根据盖斯定律分析解答；

(2)①一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g).根据平衡的概念和特征分析判断；

②根据三段式分析解答；

③反应达平衡后再向容器中加入().4molCO和().4molCO2,计算Qc与K的大小关系进行判断；

④在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，减小了压强，则正逆反应速率均是减小的，平衡向逆反应方向移

动，t3时刻达到新的平衡状态，据此画图；

(3)第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体为氮气和二氧化碳，据此书写反应