反应热及其测定高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节反应热第1课时

反应热及其测定

第一章化学反应与热效应知识回顾化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化。思考：（1）化学反应为什么会伴随能量变化？（2）化学变化中的能量变化的主要表现形式是什么？（3）如何用图示表示物质能量与化学反应中能量变化的关系？（4）列举常见的吸热反应和放热反应。一、反应热体系与环境在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。eg:NaOH+HCl=NaCl+H2O被研究的物质系统称为体系与体系相互影响的其他部分称为环境化学反应热的测定保温杯式量热计原理【探究】如何测定中和反应的反应热阅读教材P5“探究”，思考下列问题：可以通过测定哪些数据来得到该反应的反应热？如何根据测得的数据计算中和反应的反应热？在实验过程中为提高实验的准确度的措施有哪些？中和反应反应热的测定【探究】如何测定中和反应的反应热简易量热计示意图1.原理：2.试剂：50mL0.5mol/L稀盐酸；50mL0.55mol/LNaOH溶液

NaOH+HCl=NaCl+H2O3.装置：【探究】如何测定中和反应的反应热4.实验操作：（1）分别量取50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液（2）测量并记录稀盐酸的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干再测量NaOH溶液的温度，并记录，取二者温度的平均值记为t1。（3）将NaOH溶液迅速倒入稀盐酸中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器均匀搅拌，记录反应后体系的最高温度t2。（4）重复上述步骤2-3次。5.数据处理：50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应放出的热量:Q=(m1+m2)•c•（t1-t2）生成1mol水时放出的热量：

Q/(0.5×0.05)

实验数据的处理则生成1mol水时放出的热量为

kJ.大量实验测得，在250C和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。【思考】在实验过程中为提高实验的准确度的措施有哪些？【思考】在实验过程中为提高实验的准确度的措施有哪些？措施作用实验药品用量采用碱稍过量的方法保证酸、碱完全中和实验装置、仪器选择内筒和外筒上口对齐，内外筒中间有隔热层可以减少热量损失实验过程使用同一支温度计进行温度测量减少仪器本身的误差，使测量的温度更准确使用玻璃搅拌器可以减少热量损失实验操作用温度计测量完盐酸的温度后，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干再测量碱溶液的温度测量的初始温度更准确将溶液迅速倒入内筒后，立即盖上杯盖减少热量的损失重复实验2～3次测量的温度差更准确【讨论】(1)如何使用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，环形玻璃搅拌棒能否用金属(不与酸、碱反应)质环形搅拌棒代替？为什么？(2)实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？(3)温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？上下搅拌。不能。原因是金属质环形搅拌棒易导热，造成实验过程中热量损失。碱过量的目的是保证酸碱完全中和。若使盐酸过量，也是可以的。因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。【讨论】(4)酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？

(5)能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？(6)能否用醋酸代替盐酸或用氨水代替KOH溶液？对结果会产生什么影响？若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。不能。浓硫酸溶解于水时放热，使测得的生成1mol水时放出的热量偏大不能。弱电解质电离时吸热，使测得的生成1mol水时放出的热量偏小大量实验测得，在250C和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。【思考】250C和101kPa下:1.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量是否为57.3kJ?2.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量是否为57.3kJ?3.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出的热量是否为57.3kJ?4.稀NaHSO4溶液与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量是否为57.3kJ?【补充】中和热在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热。注意：

1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在稀释时会放热。

2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热为57.3kJ·mol－1，而弱酸