2023届江西省临川市高考化学三模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验操作能实现相应实验目的的是

实验目的实验操作

A比较CI和S的非金属性往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊

B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

C制取氢氧化铁胶体将FeCb溶液滴入NaOH溶液

D比较HCIO和H2c03的酸性测量并比较等浓度NaClO与Na2cCh溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

2、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

3+2+++2+

3、全钮液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V+VO+H2OMVO2+2H+V.下列说法正

放电

确的是（）

A.放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

B.放电时每转移2moi电子时，消耗Imol氧化剂

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.放电过程中，H+由正极移向负极

4、下列对化学用语的理解正确的是（)

A.乙烯的结构简式：CH2cH2

B.电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.结构示意图可以表示35。-，也可以表示37Q-

5、关于石油和石油化工的说法错误的是

A.石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物

B.石油分储得到的各储分是由各种碳氢化合物组成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯

D.实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油

6、下列叙述正确的是

A.天然气主要成分的结构式：B.35cl和37cl互为同素异形体

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca（ClO）2D.苯的比例模型：麻

7、下列有关装置对应实验的说法正确的是（）

④

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固体NH4cl和L的分离

D.④可用于分离L的CCL溶液，导管b的作用是滴加液体

8、在高温高压的水溶液中，AuS-与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分FesOQ和金矿（含Au）,并伴有H2s气体生成。

对于该反应的说法一定正确的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3

B.AuS-既作氧化剂又作还原剂

C.每生成2.24L气体，转移电子数为O.lmol

D.反应后溶液的pH值降低

9、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是()

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

10、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。

烟就瑞

二维结构的硼烯如图所示J：：：?：：：：：?”，下列说法错误的是()

•外卬印」

A.Imol硼原子核外电子数为3NA

B.lmoIBF3分子中共价键的数目为3NA

C.ImolNaB由与水反应转移的电子数为4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料

11、下列说法不正确的是

平

倚

京川、*1沼液洌

湿的活。我

鼎

浸“Ncl济、.

液的顺1\.

1

A.图1表示的反应为放热反应

B.图1中I、II两点的速率v(I)>v(II)

C.图2表示AC?)+2B(g).2c(g)AHVO,达平衡后，在ti、t2、t3、匕时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图

可推知A不可能为气体

D.图3装置的总反应为4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3

12、关于下列各装置图的叙述中，正确的是()

A.图a制取及观察Fe（OH）2

B.图b比较两种物质的热稳定性

C.图c实验室制取N%

D.图d分离沸点不同且互溶的液体混合物

13、下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）

序号XYZW

ASSO3H2sO4H2S

BCuCuSO4CU(OH)2CuO

CSiSiONaSiOHSiO£7

22323

DAlAlChAI(OH)3NaAlOz

A.AB.BC.CD.D

14、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

D.Imol该有机物最多与4moiH?反应

15、用“四室电渗析法”制备H3P02的工作原理如图所示(已知：H3P02是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分

别只允许阳离子、阴离子通过)，则下列说法不正确的是()

A.阳极电极反应式为：2H2O-4e-===O2f+4H+

B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动

C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3P02的产率下降

D.通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

16、下列实验过程可以达到实验目的的是

选

实验过程实验目的

项

A将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中除去铜片表面的油污

丙烯醛(CH2=CHCHO)中双键的

B取少量丙烯醛溶液加入足量澳水，如果滨水褪色，则说明含有碳碳双键

检验

C通常将Fe(OHb固体溶于沸水中即可制备Fe(OH)3胶体

取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴I滴含酚配的食盐水，静置

D析氢腐蚀

几分钟

A.AB.BC.CD.D

17、常温下，向20mL0.2moi/LH2A溶液中滴加0.2moI/LNaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图，下列说

法正确的是

A.滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）＞20mL

B.当V（NaOH）=30mL时，贝惰：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）

C.H2A在水中的电离方程式是：H?AfH++HA-；HA-.H++A2-

D.当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（0H-）

18、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料

C.“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量

D.淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程

19、X、Y、Z、R,W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。YZ气体遇空气变成

红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。下列说法错误的是（）

A.简单离子的半径：Y＞X

B.气态氢化物的稳定性：Y＞W

C.X、Z和R形成强碱

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R

20、过氧化钙（CaO。微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙,

流程如下：CaCOs-二'滤液-..”.-、白色结晶（CaOz）。下列说法不正确的是（）

—TT

A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2+2NH3•H20+H202—＜a021+2NH4C1+2H2O

C.生成CaOz的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

D.过滤得到的白色结晶用蒸储水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分

21、下列说法正确的是（）

A.Na2cCh分子中既存在离子键，也存在共价键

B.硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力

C.不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力

D.液态AlCh不能导电，说明AlCb晶体中不存在离子

22、关于常温下pH均为1的两种酸溶液，其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A.HA是弱酸,HB是强酸

B.HB一定是弱酸，无法确定HA是否为强酸

C.图中a=2.5

D.().lmol/LHB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)vc(OH-)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)请根据以下知识解答

OH

R,-CsC-H+R2-CHOfR]—cmC-dH-Ra(R代表燃基，下同。)

R-C三C-(CH2)n-CH=CH2+H2Pd»BaSO4R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

1,4一丁二醇是生产工程塑料PBT(聚对苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备,

请写出相应物质的结构简式

PdBaSO4^

Ft------------BD

两分子聚合

|CH三CH|

bCH2BrCH=CHCH2Br

DcHo

Sc

cHo稀NaO也k溶液

E

HQC^(CH2)2CH2OH

+对某二甲酸

F(PBT)

(1)请写出A和D的结构简式：、.

⑵写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：写出生成F(PBT)的化学反应方程式:一。

⑶关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有个。

(4)某学生研究发现由乙块可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下：

反应物反应物c•…-反应物乙一酹

24、(12分)A是一种烧，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z»

CHBrCHj

COOCH2cH3

0OH

已知:HCN（R或R^T以是危基或氢原子）

COOH

II.反应①、②、⑤的原子利用率都为100%。

完成下列填空:

（1）B的名称为；反应③的试剂和条件为;反应④的反应类型是.

（2）关于有机产品Y（）的说法正确的是—.

A.Y遇氯化铁溶液会发生显色反应

B.ImolY与H2、浓漠水中的Bn反应，最多消耗分别为4moi和2moi

C.ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3moi氢氧化钠

D.Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>®>⑦

（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物

b.能发生银镜反应和水解反应

（4）设计一条以CH3cHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。

反应试剂反应试剂

（合成路线的常用表示方法为：A反应条件'反应条件'目标产物）

25、（12分）目前全世界的银（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。银常用于各种高光泽装饰漆

和塑料生产，也常用作催化剂。

碱式碳酸银的制备：

工业用电解银新液(主要含NiSCh,NiCE等)制备碱式碳酸镁晶体［xNiCCh•yNi(0H)2•zthO］,制备流程如图:

电解馍新液

(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,X的化学式为

(2)物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为一。

7.77.8798.08.182838.48_58.6

PH

1—8042r2一3—Ct*©

pH对杂播含建影晌

(3)检验碱式碳酸镁晶体洗涤干净的方法是一。

测定碱式碳酸银晶体的组成：

为测定碱式碳酸银晶体［xNiCCh-yNi(OH)2•ZH2O］组成，某小组设计了如图实验方案及装置:

碱石灰

资料卡片：碱式碳酸银晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸银晶体［xNiCCh•yNi(OH)2•ZH2O］放在B装置中，连接仪器;

③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

④_;

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录;

⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)

装置c/g装置D/g装置E/g

加热前250.00190.00190.00

加热后251.08190.44190.00

实验分析及数据处理：

(4)E装置的作用

(5)补充④的实验操作—.

(6)通过计算得到碱式碳酸银晶体的组成一(填化学式)。

镇的制备：

产品Ni

过量肺(N2H4■H0)溶液

碱式碳酸馍晶体2

操作

气体X和Y

(7)写出制备Ni的化学方程式一。

26、(10分)已知CuSCh溶液与K2c2。4溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体(只含有1个结晶水)，某实

验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下：

已知：a.过程②：MnO「被还原为Mi?+,C2(V-被氧化为CO2

b.过程③：MnO广在酸性条件下，加热能分解为02,同时生成Mi?+

c.过程④：2Cu2++4F=2CuI；+l2

d.过程⑥：l2+2S2O32-=2r+S4O62-

(1)过程①加快溶解的方法是o

(2)配制lOOmLO.20moiL-iKMiiCh溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、:过程②和过程

⑥滴定时，滴定管应分别选用、(填“甲”或乙”)。

甲乙

(3)完成过程②的离子反应方程式的配平：

22+

―MnO4+—C2O4+_H+===—Mn+―H2O+—CO2b

(4)过程③加热的目的是o

⑸过程⑥，应以作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是(填“偏大”“偏

小”或“无影响”)

⑹已知两个滴定过程中消耗KMnCh和Na2s2O3的体积相等，据此推测该晶体为HzOo

27、(12分)Na2s2O3・5H2O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。

(1)Na2s2。3还原性较强，在碱性溶液中易被CL氧化成SO’?，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是.

22

(2)测定海波在产品中的质量分数:依据反应2S2O3-+L=S4O6一+2「，可用L的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g

产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为O.OSOOOmokL/%的标准溶液进行滴

定，相关数据记录如表所示。

编号123

溶液的体积/mL10.0010.0010.00

消耗Iz标准溶液的体积/mL19.9919.0820.01

①判断滴定终点的现象是。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2s2OA5H2。的质量分数会(填“偏高”、

“偏低”或“不变”)

③计算海波在产品中的质量分数(写出计算过程)。。

28、(14分)碑元素广泛存在于自然界，碑与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

(1)种的常见氧化物有AS2O3和AS2O5,其中AS2O5热稳定性差。根据图1写出AszOs分解为AS2O3的热化学方程式

（2）碑酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入lOmLO.lmol/LNajAsCh溶液、20mL0.1mol/LKI溶液

和2（）mL（）.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsCVX无色）+2「+2H+=AsChY无色）+卜（浅黄色）+出0AH。测得

溶液中c（L）与时间⑴的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是（填字母代号）。

a.溶液颜色保持不再变化b.C（ASO33-）+C（ASO43-）不再变化

c.Asti?-的生成速率等于L的生成速率d.迎续」保持不再变化

C（/2）

②0〜10min内，r的反应速率v（「）=»

③在该条件下，上述反应的平衡常数K=o

④升高温度，溶液中AsO产的平衡转化率减小，则该反应的AH0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）利用（2）中反应可测定含AS2O3和AS2OS的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AstV-和AsO,s-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500mol-L1的L溶液滴定，用一做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗L溶液40.00mL。

则试样中AS2O5的质量分数是o

（4）雄黄（As4s。在空气中加热至30（TC时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（AS2O3）,另一种氧

化物为（填化学式），可用双氧水将AS2O3氧化为H3ASO4而除去，写出该反应的化学方程式o

29、（10分）回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。

I.（1）工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫。

已知S（s）的燃烧热（△!!）为-mkJ/mohCO与O2反应的能量变化如图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为

（△!!用含m的代数式表示）。

（2）在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中通入2.8molCO和ImolSCh气体，反应在不同条件下进行，反应体

系总压强随时间的变化如图所示。

①与实验a相比，实验c改变的实验条件可能是o

②请利用体积分数计算该条件下实验b的平衡常数K=。(列出计算式即可)(注：某物质的体积分数=该物质

的物质的量/气体的总物质的量)

(3)双碱法除去SO2的原理为：NaOH溶液_S"：-Na2sCh溶液。该方法能高效除去SCh并获得石膏。

CaO

①该过程中NaOH溶液的作用是o

②25℃时，将一定量的SO2通入到lOOmLO.lmoVL的NaOH溶液中，两者完全反应得到含Na2SO3>NaHSCh的混合溶

液，溶液恰好呈中性，则溶液中H2s的物质的量浓度是一(假设反应前后溶液体积不变；25℃时，H2s03的电离

28

常数Ki=1.0xl0K2=5.0X10-)),

II.用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O⑴AH=-1807.98kJ/mol.不同温度条件

下，N%与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3,得到NO脱除率曲线如图所示。

(1)曲线a中N%的起始浓度为4xlO-5mol/L,从A点到B点经过1秒，该时间段内NO的脱除速率为mg/(L-s)«

(2)不论以何种比例混合，温度超过9()(TC,NO脱除率骤然下降，除了在高温条件下氮气与氧气发生反应生成NO,

可能的原因还有(一条即可)―o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产物，可实现目的，A正确；

B.将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生的为析氢腐蚀，不能实现目的，B错误；

C.将FeC13溶液滴入NaOH溶液，制取的为氢氧化铁沉淀，不能实现目的，C错误；

D.测量并比较等浓度NaClO与Na2cCh溶液的pH,可比较HC1O与HCOf的酸性强弱，不能比较HC1O和H2CO3

的酸性，D错误；

答案为A。

2、C

【解析】

A.二氧化硫密度比空气大；

B.类比浓硫酸的稀释；

C.操作符合过滤中的一贴二低三靠；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。

【详解】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A错误；

B.反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不

断搅拌，选项B错误；

C.转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选项C正确；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方

法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。

3、A

【解析】

根据电池总反应V3++VO2++H2O瞿VCV+2H++V2+和参加物质的化合价的变化可知，放电时,反应中VO2+离子被还原,

放电

应在电源的正极反应，V2+离子化合价升高，被氧化，应是电源的负极反应，根据原电池的工作原理分析解答。

【详解】

A、原电池放电时，VO2+离子中V的化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正确；

B、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO?+离子，每转移2moi电子时，消耗2moi氧化剂，故B错

误；

C、内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，电子不经过溶液，故C错误；

D、放电过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意从化合价的变化进行判断反应的类型和电极方程式，同时把握原电池中电子及溶液中离子

的定向移动问题。

4、D

【解析】

A、乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为CH2=CH2,故A错误；

B、羟基是中性原子团，电子式为•6：H，氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为[©：H「，所以电子式•6：H

只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；

c、甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但ci原子半径大于c,所以有»可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C错误；

D、35cl-和37。-的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为C「，核电荷数为17,核外电子数为18,结构示

意图为故D正确；

故选：D。

【点睛】

有机化合物用比例式表示其结构时，需注意原子之间的半径相对大小以及空间结构；多原子组成的离子的电子式书写

需注意使用“[]”将离子团括起来，并注意电荷书写位置。

5、C

【解析】

A、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A说法正确；

B、因为石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油分馆时，沸点相近做为气体跑出，因此石油分馆得到的情分是

混合物，故B说法正确；

C、石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态烧，故C说法错误；

D、实验室里石蜡在氧化铝的催化下，得到汽油，故D说法正确。

6、D

【解析】

H

A.天然气主要成分是甲烷，结构式：故A错误；

H

B.35cl和37cl互为同位素，故B错误；

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca（ClO）2和CaC12,故C错误；

D.苯的比例模型：拿，故D正确；

故选D。

7、A

【解析】

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态时，稀硫酸和锌粒发生反应，生成氢气，故A正确；

B.NH3密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集，故B错误；

C.加热氯化镂分解，碘升华，则NH4cl和L的固体混合物不能用加热的方法分离，故C错误；

D.导管b的作用是回收冷凝的CC14,故D错误；

正确答案是A»

8、D

【解析】

在高温高压的水溶液中，AuS-与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分FesOQ和金矿（含Au）,并伴有H2S气体生成，

2++

则反应的方程式可表示为4H2O+2AuS+3Fe^Fe3O4+2Au+2H2St+4H,贝！）

A.氧化剂是AuS,还原剂是亚铁离子，根据电子得失守恒可知二者的物质的量之比1:1,选项A错误；

B.AuS-中Au的化合价降低，只作氧化剂，亚铁离子是还原剂，选项B错误；

C.不能确定气体所处的状态，则每生成2.24L气体，转移电子数不一定为O.lmol,选项C错误；

D.反应后有氢离子产生，因此溶液的pH值降低，选项D正确；

答案选D。

9、D

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：D。

【点睛】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，比C-C键短。

10、A

【解析】

A.硼原子核外有5个电子，Imol硼原子核外电子数为5NA,故A错误；

F_F

B.BF3的结构为田，ImolBFj分子中共价键的数目为3NA,故B正确；

F

C.NaBKU与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0,ImolNaBH』反应转移的电子数为4NA,故C正确；

D.硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；

选Ao

11、B

【解析】

A.平衡常数只与温度有关，根据图像，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则反应为放热反应，故A正确;

B.温度越高，反应速率越快，图1中I、II两点的速率v(I)<v(II),故B错误；

C.由于纵坐标表示V逆，t3时V逆突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强，说明该反应为气体体积不变的反应，说

明A一定不是气体，故C正确；

D.负极电极反应式为Al-3e=A13+,正极反应式Ch+2H2O+4e-=4OH-,总反应方程式为：4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,

故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的难点为C,要抓住平衡不发生移动的点，加入催化剂，平衡不移动，但反应速率增大，应该是匕时的改变条件,

t3时突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强。

12、A

【解析】

A.将滴管插入到液面以下，氢氧化钠和硫酸亚铁发生反应：2NaOH+FeS(h=Na2s(U+Fe(OH)2I,Fe(OH)2很容

易被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该装置使用煤油以隔绝空气，使氢氧化亚铁不能与氧

气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以该实验能制取并观察到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故A正确；

B.碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解：2NaHCCh4Na2cO3+CO2t+氏0,该装置的受热温度较低的

小试管中应该盛放易分解的碳酸氢钠，由于该设计方案中碳酸氢钠的受热温度较高，故无法比较二者的热稳定性，故

B错误；

C.氯化镂受热生成氨气和氯化氢，在试管口易因温度降低，两者易反应生成氯化钱，不能制备氨气，故C错误；

D.图中装置为分馆操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，进出水方向为下口进上口出，温度计水银球的

位置应该在蒸储烧瓶的支管出口处，故D错误；

故答案选Ao

13、B

【解析】

A.硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A错误；

B.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一

步完成，B正确；

C.硅酸不能一步反应生成单质硅，C错误；

D.NaAKh不能一步反应生成单质铝，D错误；

答案选B。

14、D

【解析】

有机物分子中含有苯环、碳碳双键和竣基，结合苯、烯燃和竣酸的性质分析解答。

【详解】

A.该有机物含有较基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；

B.由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误;

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以Imol该有机物最多与4m0IH2反应，D正确；

答案选D。

15、D

【解析】

阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H20+2e-

-H2f+0H-,溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；HzPO「离子通过阴膜向产品室移动；阳

极室中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式

2H2O-4e=021+4H\溶液中氢离子浓度增大，H*通过阳膜向产品室移动，产品室中HzPO「与H*反应生成弱酸HjPO?。

【详解】

A项、阳极中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极

反应式为2H20-4葭=。2t+4H*,故A正确；

B项、阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，H*通过阳膜向产品室移动，

故B正确；

C项、撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把H3P氧化成HsPO」，导致HjPOz的产率下降，故C正确；

D项、阴极上水电离出的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向

阴极室移动，通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度增大，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，明确离子交换膜的作用是解题的关键。

16、A

【解析】

A.将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中，能除去铜片表面的油污，故A正确；

B.取少量丙烯醛溶液加入足量滨水，如果漠水褪色，可能是碳碳双键和浪加成，也可能是醛基被氧化，故B错误；

C.制备Fe（OH）3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，当溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；

D.取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚配的食盐水，静置几分钟，铁失电子，氧气得电子，发生吸

氧腐蚀，故D错误；

故选A.

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握有机物的性质、有机物的检验及制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验

能力的考查，注意实验的评价性分析，B为易错点，取少量丙烯醛溶液加入足量淡水，如果滨水褪色，可能是碳碳双

键和漠发生加成反应，也可能是醛基被氧化。

17、D

【解析】

A.当V（NaOH）=20mL时，此时溶质为NaHA,根据图象可知溶液中离子浓度c（A2）>c（H2A）,说明HA的电

离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则40mL>V（NaOH）>20mL,故A错误；

B.当V（NaOH）=30mL时，此时溶质为NaHA和Na?A,根据物料守恒，则有：

+2

2c（Na）=3c（A-）+3c（HA-）+3c（H2A）,故B错误；

+2

C.H2A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：H2A.-H+HA-,HA-.W+A',故C

错误;

D.根据图象知，当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H?A=NaHA+H2。，溶质主要为NaHA,HA-电

离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和都电离出氢离子，只有HA-电离出A?1所以离子浓度大小顺序是

c（Na+）>c（HAj>c（H+）>c（A2j>c（0Hj,故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的

溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。

18、C

【解析】

A项、太阳能电池中使用的半导体材料的主要成分是Si,光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；

B项、制作航天服的聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误；

C项、“燃煤固硫”利用化学方法减少了二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”利用化学方法减少了氮的氧化物排

放，都有效的减少了空气污染物的排放，提高了空气质量，故C正确；

D项、油脂不是高分子化合物，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。

19、C

【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO,故Y为N

元素、Z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为

Na、Mg、AkSi、P中的一种；五元素所在周期数之和为H,则X处于第一周期，故X为H元素。

【详解】

A.X、Y简单离子分别为H+（或HIN3',电子层越多离子半径越大，故离子半径；N">H+（或H）,故A正确；

B.非金属性N>S,故氢化物稳定性NH3>H2S,故B正确；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误；

D.W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R,故D正确。

故选：Co

【点睛】

本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可知YZ为NO；本题中无法确定R代表的具体元素，但并不影响对

选项的判断。

20、A

【解析】

根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCO3与盐酸反应，发生CaCCh

+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和双氧水时发生的反应是CaCh+2NH3•H2O+H2O2=CaO2I+2NH4Cl+2H2O,然后过滤，得到过

氧化钙，据此分析；

【详解】

A、根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCth与盐酸反应，发生CaCO3

+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A说法错误；

B、加入氨水和双氧水后发生的反应方程式为CaCL+2NH3•H2O+H2O2=CaO2I+2NH4C1+2H2O,故B说法正确；

C、双氧水不稳定，受热易分解，需要在冰浴下进行的原因是防止双氧水分解，故C说法正确；

D、过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分，故D说法正确；

答案选A。

【点睛】

易错点是选项A,学生注意到CaCh溶于酸，需要将过量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸钙加入盐酸后过滤，这一

操作步骤，碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCh+COit+H2O,没有沉淀产生，为什么过滤呢？只能说明碳酸

钙过量，盐酸不足，还要注意到CO2能溶于水，反应后溶液显酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

21、D

【解析】

A.Na2cCh是离子化合物，没有分子，A项错误；

B.硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，B项错误；

CH2O不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，C项错误；

D.晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，则液态

AlCb不能导电，说明AlCb晶体中不存在离子，D项正确；

答案选D。

22、D

【解析】

A.强酸稀释1伊倍，pH变化3,据图可知HA是强酸、HB是弱酸，故A不选；

B.由A项分析可知，HA是强酸、HB是弱酸，故B不选；

C.由题中数据不能确定a的数值，故C不选；

D.弱酸HB与等物质的量的氢氧化钠溶液混合后，生成的NaB是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D选。

故选D。

二、非选择题(共8