必修1全册-2022年高考化学考前回归教材知识大梳理

2022年高考化学考前回归教材知识大梳理

必修一全册

答案见末尾

1.P4常见危险化学品的标志，注意易燃气体与易燃液体火焰的区别、自燃、遇湿易燃、氧化剂的图标特点。

如酒精为、高镭酸钾为、浓硫酸为、KCN为。

2.P6-7过滤所需玻璃仪器：—、—、蒸发所需仪器：、、、蒸

储装需注意的事项：①.②.③.④.

⑤.乙醇和水蒸镭时注意事项：

蒸储烧瓶和普通烧瓶的区别：

3.P7除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SCV噂杂质，加入试剂顺序应注意两点：①.

②.,其中Na2cCh的作用是：。

4.P9萃取和分液：分液装置图，萃取分液操作步骤：①.②.③.

④.⑤.o漠水呈____、漠的（苯）CCU.碘水呈_____,碘的（苯）CC14

呈_______。注意实验1—4的第（2）步、（4）步操作（默写一遍）—

P9关于CCL（的注解①______________________________________________

5.P10第6-7题CQf-的检验方法：

6.P16配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

玻

主要步骤：______________________________________________棒

能

所需仪器：______________________________________________

及

容量瓶的规格主要有：______________________________________________口

图示中注意的事项：______________________________________________

阅读课本回答：学与问、（P18习题5、6）

容量瓶使用的第一步操作：。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住

瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180

度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。

7.20页8题重做

8.P24-25

分类的方法及物质的分类及实践活动：特别注意：、―为不成盐氧化物，溶于水生成HNO3,

但不是氧化物，HNCh的酸酢为.酸肝不一定都是氧化物，如醋酸酊。酸性氧化物、碱性氧

化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。能和强碱反应，也能和酸反应，但不是两性氧化物。

ImolH3PO4最多和3molNaOH,说明H3PO4为三元酸；ImolH3PO3最多和2moiNaOH反应，说明H3PO3为

元酸，NaHPCh为____盐；ImolH3PCh最多和ImolNaOH反应，说明H3PO2为___元酸，为正盐。

9.P26-27认真阅读科学探究、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(0H)3胶体制备、区别胶体和溶液

的方法等知识。(回答下列问题)

胶体与溶液的本质区别：___________________区分溶液和胶体的方法：

FeCb溶液呈_______,制备Fe(0H)3胶体的操作方法是：在中滴加溶液，继续煮沸

至______，停止加热。将0.1molFeCb制成胶体，所得的胶粒数，Fe(0H)3胶体带电，Fe(OH)3

胶粒带一电，在氢氧化铁两极通电后的现象：。―胶体粒子透过半透膜，一透

过滤纸。丁达尔效应是胶体粒子对光线形成的。常见的丁达尔效应有①.②

③.胶体聚沉的方法：①.②.③.

存在于污水中的胶体物质，则常用投加、等电解质的方法进行处理。胶体化学应用

很广，是制备的有效方法之一。常见的胶体有：Fe(0H)3胶体、A1(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、

蛋白质溶液、血液。工厂中常用的装置就是根据胶粒带电的性质设计的。

10.P30电解质和非电解质：纯净的、、、、是电解质；非电解

质—、、;淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质(前三者为、

后者不是)。BaSCU的水溶液不易导电，但BaSCU是强电解质。一水合氨是解质。NaHSO4

在熔化状态下的电离方程式为。证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状

态下是否,若则为—化合物。

11.物理变化和化学变化：化学变化过程中有的断裂，同时又有的形成，但有化学键断裂

的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiCh晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理

变化。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于。CuSO4等电解质溶液的导电属

于。煤的一化、—化、煤的—、石油—化、―为化学变化。石油的为物理变化。

12.离子反应发生的条件：、、

13.P37-P38氧化还原反应的实质是；学与问，总结反应类型与氧化还原反应的关

系：;常见的氧化剂和还原剂以及其化合价变化：;P38

生产和生活中的氧化还原反应;P42复习题中的1(2)书写生成碱式碳酸

铜方程式,2题维生素C又称,可帮助人体将食物中的转化

为,具有性。3题，火药爆炸的方程其中还原剂为:,

氧化剂为：___________

14.钠及其化合物

P46地壳中含量最多的前五种元素,其中含量最多的金属元素为：—

2

镁与氮气、C02的化学反应：,

P47图3-3观察钠的真面目是______色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了一，如果点燃金属

属钠，产物为，实验3-2中，加热金属钠用,不用蒸发皿,放在______上。NazCh呈_____色。

钠保存在或中，钠着火不能用灭火，只能用干燥的来灭火。

P48镁、铝是比较活泼的金属单质，但在空气中能稳定存在，其原因是：,图3-6中观

察到的现象是铝箔,但不。这说明氧化铝的熔点高于铝。铝是银白色金属，比镁要硬，熔点

比镁高原因是：,金属键强，铁、铝分别遇发生钝化

现象。钝化属于变化。

P49阅读资料卡片，以及金属容易体现还原性的原因。

P50钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醉反应是，钠在乙醇下面，二都相比较与水反应快，这说

明oP50铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的。

检验有氢气生成的实验现操作是：。特别注意反应加热的位置，书写方程式：_

P5I图3-10说明金在自然界中可以以游离态形式存在。单质的化学性质极不活泼。下面的注解中四羟基合

铝酸纳，属于合物。铝和NaOH溶液的反应：

P53关注科学视野：未来金属钛

P55向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚醐，现象是o与水反应先生成H2O2,再分解成H2O

和O2。过氧化钠用作或来源的原因。NazCh与HzO和CO2反应，转移电子数与_

的物质的量相等。书写两个反应的方程式：

P56图3-12的颜色深说明CCh”的水解程度HCCh-水解。碳酸钠和碳酸氢钠溶解后,用手摸试管底部,

溶解的试管温度明显升高。水解虽然是吸热的，形成水合离子的过程是放热的。

P56仔细观察图3-13,试管底略试管口，酒精灯火焰的位置。该实验证明Na2cCh和NaHCCh稳定

性差的是。所以除去Na2cCh固体中有少量NaHCCh常用加热法，Na2cCh和酸反应可以看成先生

成,再继续反应生成CO2。

Na2c。3和NaHCCh溶解性相对较小的是,向饱和的Na2cCh溶液中通足量的CCh现象是，

化学方程式为“所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2co3方

法。

分别取Na2cCh溶液和NaHCCh溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应

方程式分别为、侯氏制碱法中的碱是指。

向氨化的饱和食盐水中通CO?有晶体析出（一定先通—再通—）。过滤，将所得的晶体加热得Na2c03。

有关反应为：,

P57焰色反应：焰色反应不属于变化。焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰色为,是

3

指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是。观察K的焰色要用蓝色钻玻璃，其作用是滤去黄色的光。

每次焰色反应前伯丝都要用洗净，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取待检测物质。节日燃放的烟

花，就是碱金属的焰色反应。

15.镁及其化合物

将镁和用燃烧产物溶于水，有沉淀和气体生成:

从海水中来提取MgCb时的流程:加,过虑洗涤得氢氧化镁沉淀，用盐酸溶解沉淀，通过、

得至UMgCl2-6H2O晶体，再在________环境中加热MgCl2-6H2O晶体得到无水MgCl2,HC1气流主要是为

了;电解熔融的MgCb，不用MgO电解来制备Mg是因为MgO很高，需要能量高。

16.铝及其化合物

铝是地壳中含量—的金属元素，工业上不用电解AlCb来制备铝的原因

P58氧化铝的性质用途：氧化铝为两性氧化物，与强碱反应方程式：

P58实验3—7、实验3—8

氢氧化铝是两性氢氧化物，为—解质。实验室制备A1(OH)3的离子方程式为：不用NaOH等

强碱原因是,以下几种方法也可以得到氢氧化铝。

偏铝酸钠溶液中通CO2。CO2少量与过量时也可以得到氢氧化铝。(CO2少量)

_____________________________、(CO2过量)___________________________________

AF+和AlCb-的转化：、

A。-和HCO3-不能共存。不是双水解，是得的能力不同引起的：明矶的净

3+

水：明帆、FeCh6H2。被称作净水剂，原因是(Al+3H2O^^A1(OH)3

3H+),吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的，只有净水作用，无杀菌、消毒作用。

向明矶溶液是加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别

为：、

泡沫灭火器Ab(SC>4)3溶液不能装在铁桶中是因为，NaHCCh溶液不能装在玻璃桶中

是o泡沫灭火器反应原理：O

氢氧化铝可以治疗胃酸是因为，氢氧化铝受热分解：

16.铁及其化合物

P59铁中含有碳等杂质，使铁的降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。铁的氧化物中，赤

铁矿()色粉末，俗称—，常用。也是炼铁的原料。磁铁矿()具有磁

性，俗称磁性氧化铁，是—晶体。FeO是一种—粉末，在空气里加热就迅速氧化成.铁在Cb中

燃烧无论Fe或CL过量均生成，但可以用化合反应生成FeCL,反应为：。铁的

4

氧化物与非氧化性酸，强氧化性酸，还原性酸反应的特殊性。FezCh与氢碘酸反应：

FeO与稀硝酸反应：_________________________

P60铁的氢氧化物：在制备Fe（OH）2时可以加热到沸腾除,冷却后再配溶液，也可以加比水轻，

不溶于水的有机溶剂（一）封住液面，加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底，防止,

可以加入，Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色，化学方程

式：____________________________

加热FeCb溶液，灼烧最终得到的是«氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与氢碘酸，硝酸反应的方程

式：,_____________________________________

Fe2+、Fe3+的性质及其检验。检验Fe?+通常有以下几种方法：

①②

③___________________________________________________

检验Fe3+通常有以下几种方法：

接观察溶液是。滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀；滴加KSCN溶液，有溶液出现；加

入苯酚溶液，呈______o

P62图3-21阅读资料卡片内容，铜绿的主要成分为。

P63第10题，FeCb溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液”，其离子方程式为：

P64合金的—大于它的纯金属成分，合金的—低于它的成分金属。—是我国使用最早的合金。

P65钢是用量最大、用途最广的合金。根据其化学成分，可以分为和,（所含成分为，）

阅读图表内容。

P67阅读科学视野内容，其中稀土元素是指：

17.硅及其化合物

P74-75碳是构成的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。硅是一种—元素，在自然界

中它总是与氧相互化合的，在自然界中主要以熔点很高的及的形式存在。结晶的SiCh是石英,

其中无色透明的是水晶，具有彩色环带或层状的称为—。沙子中含有小粒的石英晶体。纯净的SiCh是现

代光学及光纤制品的基本原料。可以用—刻蚀玻璃，是因为SiCh可与HF酸反应（）,

但SiCh不是两性氧化物。SiCh为氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛碱溶液的试剂瓶一般用一塞（P76

图4-6）因为SiO2易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。SiCh为—晶体，不存在单个的SiCh

分子，Imol的SiCh中含有—mol的Si-0键。SiCh其存在形态有：和两大类，统

称为硅石。

P76H2SQ3是一种酸性比H2cCh还弱的弱酸。“硅胶”吸附能力强，常用作和、的干燥剂,也

可以作为的载体，FhSiCh可以由可溶性的硅酸盐与相对较强的酸用作生成H2Si03o在Na2SiC）3溶

5

液中分别加入盐酸和通入C02,其化学方程式分别为1.Z

若C02过量，则反应为：___________________________

P77硅酸钠（NazSiCh）的水溶液俗称,属于混合物，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强，是制备—

和的原料。Na2SiO3写成氧物的形式可以表示为Na2OSiO2«

P77资料卡片硅酸盐组成写成的方法（活泼金属在前二氧化硅其次水写在最后），并阅读科学视野内容。

P78普通玻璃是以____、____和为原料，在玻璃窑中熔化制得的。水泥是以和为主要原料，

在水泥回转窑中煨烧，再加入适量的一研成细粉。普通玻璃和水泥的共同原料是。陶瓷主要以一为

原料，经高温烧结而成。

P78碳化硅（俗称），属于—晶体。总结碳化硅、硅刚、硅橡胶、人工制造的分子筛的作用.

等的性质和用途。

P79阅读科学视野：新型陶瓷主要包括：、、、

P79晶体硅属于原子晶体，金刚石，晶体硅，碳化硅熔点由低到高的顺序为一<<。导

电性介于导体和绝缘体之间，是良好的材料。在常温下可与氟气、氢氟酸（）

和强碱发生反应（）O

P80硅的应用：图4—12、图4—13、硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料。

P81习题5：仪器用摒的种类及使用注意事项总结

P81第9题硅的制备及提纯：粗硅的制取生成的CO,由硅的氧化物制取硅主要的三个化学反应。理解“从沙

滩到用户、

18.氯及其化合物

P82氯元素是重要的“成盐元素”。主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海水不能直接饮用。

P82科学视野一氯气的发现和确认及思考与交流。

P83cL是一种色有强烈剌激性气味的有毒气体。闻CL的正确操作方法（图4-15）。铁在氯气中燃烧

产生______（2Fe+3cl2=2FeCb），氢气在氯气中燃烧（H2+CL=2HC1）产生______火焰（图4-16）»说明燃

烧不一定要有参加。

P84很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。是由于氯气溶于水生成的HC1O有强氧化性。HC1O不稳定，分

解方程：、氯水保存在试剂瓶中。氯气溶于水的化学方程式为：，标况下，

2.24L氯气溶于水，转移电子数NA，酸性条件下，和不能共存，将CL通入紫色石蕊溶液现

象是o氯气具有氧化性，如淀粉-KI试纸遇氯水变蓝（）,氯水滴加到Na2s溶液中有

淡黄色沉淀（）。CL溶于水有漂白作用，S02也有漂白作用，将C12和SO2等体积混合溶

于水，漂白作用消失，原因是离子方程式表示：,使用氯气消毒，氯气会与水

中的有机物发生反应，生成有机氯对人体有害，人们开始研究并试用新的消毒剂，如,

P85工业上制漂白粉的反应为：,漂白粉有主要成份是,有

6

效成份是，漂白粉空气中失效相关的化学方程式为o漂白液是以

NaClO为有效成分的溶液，又叫“8.4”消毒液，因水解而略呈碱性，它不能和共用，原因是（离子方程

式表示）：________________________

P85-86Ct的检验方法：___________________________

P88第14题：主要涉及CL的实验室制法。如右图：

烧瓶中发生的化学反应方程式为：

若用

KMnC>4代替MnCh，发生的化学反应方程式

____________________________________________，C中盛装

的是,其作用是除去,原因是饱和食盐水。D中盛装的

是,其作用是除去，若D为干燥管，可以盛装。F中盛装的是NaOH溶

液、其作用是除去多余的氯气。E的收集方法为气法。

19.硫和硫的化合物

P89空气质量日报的各项指标中，主要报道了哪些污染物：。游离态的硫存在

于火山喷口附近或地壳的岩层里。硫俗称—，是一种—晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于—0

试管内壁的硫可以用热碱洗涤：

P89硫铁矿（FeS2,其中硫为—价）、黄铜矿（CuFeS?、其中硫为—价、Fe为—价）、石膏（）、

芒硝（）

P90实验4-7,检验SO2的方法,遇紫色石蕊溶液SOz的漂

白是化合作用，属于暂时性漂白，Na2O2,HC1O的漂白为强氧化性，为永久性漂白，不能恢复原来的颜色。

工业上常用SO2漂白：、、、等。SO?还能杀菌消毒，故可装入红酒中。P95第1题，

往煤中加石灰石CaCCh，煨烧得到CaO,煤燃烧产生的SO2和生石灰产生反应生成CaSO3再被氧化成CaSO4,

从而减少了SO2排放量，但不可减少温室气体排放，书写反应中涉及的方程：

实验室制取二氧化硫的离子方程式为：

SO2有还原性，与NazCh化合生成Na2so4（）,使酸性KMnC）4溶液褪色

（）,S02气体通入澄清石灰水先浑浊后澄清：

P91资料卡片。H2s是一种无色，有气味有剧毒的气体。CuS04溶液中通H2s气体，有黑色

沉淀生成（）,电石气乙焕中混有的HzS、P%气体可用硫酸铜溶液除杂。

20.氮的氧化物

P91在放电或高温的条件下，用和02可以直接化合[],NO常温下易与02化合生成红

7

棕色的NCh，所以不能用收集NO。NO2溶于水生成HNO3（）»

P92科学视野偏二甲肿C2H8用与四氧化二氮的反应：

P93光化学烟雾主要是由引起的。而酸雨由SO?和NCh引起的。正常雨水的pH值在_左右。

P95第2题涉及汽车尾气的产生和处理。答案为：（1）

（2）_______________________________

21.氨

P97德国化学家,合成氨贡献巨大，获得1918年诺贝尔奖。氮的固定是指

氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻，在常温常压下1体积的水溶解体积700体积

NH3[HC1（1:500）,S02（1：40）]。氨气极易溶于水是因为：、和

P98氨与到氯化氢时，现象：，碳酸铉受热分解：

并不是所有铁盐受热分解都可得到氨气，这与反应温度有关如：硝酸铁在1100c时按下式分解：NH4NO3=

HNOs+在185℃~200℃,分解反应如下：NH4NO3=NO+2H20。若突然加热到高温，或受猛烈撞

NH3O2

击，会发生爆炸性分解：2NH4NO3=2N2T+CM+4H2O。

P99氨易液化，液化时吸收大量的热，氨常用作。一水合氨是弱电解质，氨水是。利用氨气极

易溶于水可以做喷泉实验（图4-27氨溶于水的喷泉实验，引发喷泉实验的操作是打开止水夹，挤压胶头滴

管。CO2与较浓的溶液，和H2O都可以做喷泉实验。

氨的催化氧化生成NO：可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气（化学方程式）

（P108第10题）

的方法，导管口的位置。

22.硫酸。

P100硫酸、硝酸为电解质，盐酸、稀硫酸、浓硝酸为混合物。具有—性、―性、性三大特性。

吸水性常用作干燥剂，不能干燥—和还原性气体如—、—、—。但可以干燥—o脱水性属于—变

化。P101图4—31黑面包实验的具体操作为在烧杯中放入适量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用

8

玻棒搅拌。蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。黑面包实验体现了浓硫酸的.

性和性。有关反应为:

P101实验4-9中，终止反应的操作是：向上拉铜丝.加热生成的气体通入品红溶液褪色。通入石蕊溶

液生成H2so3也________。如何验证反应生成了硫酸铜：

铜、碳与浓硫酸反应需加热，常温下不反应。书写这两个化学反应：

23.硝酸

P102硝酸具有强氧化性，浓硝酸的氧化性比稀硝酸—，浓硝酸和稀硝酸的分别被还原为一和—。

浓硝酸的浓度一般为69%,浓硫酸为98%,浓盐酸为37%,浓硝酸不稳定，受热易分解（）,

保存在密封、阴凉、玻璃塞、瓶中。

铜和稀硝酸反应停止后，再加入稀H2s04,铜继续溶解：

过量的铁和稀硝酸反应：____________________________

P102资料卡片中，王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为）,能溶解硝酸不能溶解的金属

如：。

P103作业第7题P108第15题,要充分体现绿色化学的思想。不排放有害气体SCh和NO、.如铜和稀H2s04

不反应，可以用以下方法让铜溶解：①加KN03固体；②通。2或滴加H2O2;③用铜作阳极电解稀H2s04。

有关反应分别为：_____________________________

答案

1.易燃液体、氧化剂、腐蚀品、剧毒品。

9

2.烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒、蒸发皿、铁架台蒸储烧瓶中温度计水银球与蒸镭烧瓶支管口处向

平，冷凝管水流方向（下进上出）、加沸石、垫石棉网、牛角管处不能密封加氧化钙防止与水形成共沸

化合物是否有支管

3.P7Na2CO3在之BaCL后、盐酸最后加除Ca?+和过量的Ba?+

4.P9检漏、加液、振荡放气、静置、放液萃取和分液橙色、橙红色黄色、紫红色结合课

本回答

5.P10取少量溶液与试管中，加入氯化钙产生白色沉淀，加入盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体

6.P16计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签

托盘天平（固体）、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙（固体）50

mL、100mL、250mL、500mL>1000mL用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒

靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。定容时视线与凹液面最低处相平，

直到液面与刻度线相切查漏

8.P24-25

NO、CONO2酸性氧化物N2O5,SiCh、HF三、二元酸，NaHPO3一元酸，NaH2P。3

9.P26-27

粒径的大小、丁达尔效应、棕黄色，沸水、饱和FeCb溶液，红褐色，停止加热、小于O.INA，不，正

电。、负极颜色加深、不能、能、散射、当日光从窗隙射入暗室、光线透过树叶、放电影时，放映室到银

幕加热、加入带相反电荷的胶粒、加入电解质明矶、硫酸铁、纳米材料、静电除尘装置

I0.P30纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水；非金属氧化物、有机物、氨气；混和物、化合物，弱

+

电解质。NaHSO4=Na+HSO4>导电、导电、离子化合物。

11.旧化学键的断裂，新化学键，化学变化、化学变化、气化、液化、煤的干储、裂化、裂解分储

12.生成沉淀、气体、弱电解质

13.P37有电子转移（得失或偏移）；有单质参加的分解反应、化合反应置换反应一定是氧化还原反应

KMnO4(H*)>KQO3、

氧化剂C12o2浓H2s。4HNO3Fe3TH2O2

MnChCIO-

02一、

还原NO或

Mn2+Fe2+

cr比0、SO2crH2O

产物NO

OH-2

S2"SO2、\

还原剂co、cFe2+

r（Hi）NH3H2O2

(H2S)sor

氧化\

isCO2Fe3+NOscrO2

产物2

O2+2Cu+CO2+H2O=Cu2(OH)2co3：抗坏血酸、Fe3+>Fe2+>还原性、2KNO3+S+3C=K2S+N2廿3co2TS、

10

CKNO3

14.氧、硅、铝、铁、钙铝Mg+N2=Mg3N2、2Mg+CO2=2MgO+C

P47银白色，NazO.NazCh,生烟，泥三角,NazCh呈淡黄色，石蜡油或煤油中，水，干燥的沙土。

P48镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜，熔化，滴落。铝价电子数多且离子半径小，金属

键强，浓硫酸、浓硝酸发，化学变化。

P50水中的氢比醇羟基中的氢活泼,水蒸气，点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声,3Fe+4H20(g尸Fe3CU+4H2

P51配位化合物,2A1+2OH-+2H2O==2A1O2+3H2T

P55先变红，后褪色，呼吸面具或潜水艇中的氧气来

^,Na2O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2t2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

P56大于,碳酸钠

P56高于，NaHCO3,NaHCO3,NaHCO.3,晶体析出，化学方程式为Na2co3(饱和)+H20+CO2==2

2+22+2

NaHCChL通入过量的CO2。Ca+CO3-CaCO3^2HCO3+Ca+2OH-CaCO3J,+2H2O+CO3-»

Na2cO3,NH3再通C02»NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31，2NaHCO3=Na2co3+H20+CO2T。

P57化学变化,黄色，黄色，盐酸

15.镁及其化合物

Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)21+2NH3t»蒸发浓缩、冷却结晶，再在HC1气体环境中加热M抑制Mg2+水解；

熔点很高

16.铝及其化合物

最多，AlCb是分子晶体在熔融的状态下不导电

P58A12O3+20H====2A1O<+H2O

P58弱AP++3NH3H2O==Al(OH)3j+3NH4+,A1(OH)3+0H==A102+2H2O,以下(CCh少量)CCh

+3H2O+2NaAIO2==2AI(OH)31+Na2cO3、

(82过量)CO2+2H2O+NaAlO2==Al(0H)31+NaHCCh。

3++3+

AF+和AIO2的转化：Al+40H-=AIO2-+2H2O>A102-+4H==Al+2H2O

23

质子，AIO2'+HCO3-+H2O=A1(OH)3；+CO3-,Al\Fe3+水解形成胶体

3+22+3+22+

Al+2SO4+2Ba+4OH--AlO2+2BaSO4i+2H2O、2Al+3SO4+3Ba+6OH-=2A1(OH)3|+3BaSO41,

3+

AF+水解显酸性，HCCh-水解呈碱性，Al+3HCO3-=A1(OH)31+CO2T»弱碱，2Al(0H)3=A1Q+3H9

16.铁及其化合物

P59熔点，FezCh,红棕色，铁红，红色油漆和涂料,Fe3C>4黑色,黑色，FesCUFeCb，2Fe+3cl2=2FeCb，

+2++3+

Fe2Oj+6H+2I-2Fe+l2+3H2O,3FeO+10H+NO3-3Fe+NO-[+5H2O0

P60水中的氧，苯，防止Fe2+被氧化，铁粉，4Fe(OH)2+02+2H2O==4Fe(OH)3Fe2O33Fe(OH)

11

+3++2+

2+10H+NO3-3Fe+NOT+8H2O,Fe(OH)3+6H+2r=2Fe+l2+6H2O,

①加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。Fe3++3SCN-MFe(SCN)3。

②加氢氧化钠溶液，出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色。

2+3

③加溶K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。3Fe+2[Fe(CN)6]-Fe3[Fe(CN)6]21

棕黄色，红褐色沉淀，血红色,呈紫色

P62Cu2(0H)2co3。P63Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+.P64硬度，熔点。青铜

P65碳素钢和合金钢、铁和碳

P67镀1系元素和钮、铳共17中元素

16.硅及其化合物

P74有机物，SiCh及硅酸盐，玛瑙，HF,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,酸性，橡胶塞，原子晶体，4mol,

晶体硅，无定形

P76实验室和袋装食品、瓶装药品、催化剂，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+

H2Si031o若CO2过量，则反应为：Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3；

P78纯碱、石灰石和石英，黏土和石灰石，石膏，石灰石，黏土

P78金刚砂，原子，吸附剂和催化剂

P79高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷

P79硅〈碳化硅〈金刚石，Si+4HF=SiF4T+2H2T,Si+ZOH+HzOSiCh'+ZH2T

P81玻璃用烟、石英用蜗、陶瓷用竭、铁用烟加热分解碱性物质使用铁坨烟

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