3.2原子的结构教案-八年级化学人教版（五四学制）全一册_第1页
3.2原子的结构教案-八年级化学人教版（五四学制）全一册_第2页
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文档简介

教学目标了解原子的构成，掌握原子结构的表示方法;初步了解原子核外电子的排布规律;培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。教学过程原子的构成在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？1.创设情境，以原子的探索历程引入1．原子的结构原子原子核（带正电）电子（一个电子带一个单位负电荷）原子核（带正电）质子（一个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？原子由位于中心的原子核和核外电子构成1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。阅读上表，你能得出什么结论呢？1．质子带正电，中子不带电，电子带负电。2．m（质子）≈m(中子)＞＞m(电子)即:原子的质量主要集中在原子核。即:核电荷数＝核内质子数3．中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。下面以硫原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种?三种,质子、中子和核外电子。2、它们是怎样构成原子的?质子和中子构成原子核居于原子中心,核外电子围绕原子核,在核外很大的空间内做高速运动,构成原子。3、为什么整个硫原子不显电性?因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反,因此整个原子不显电性。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数思考那么，原子本身带电吗?原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性?由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数→核电荷数→画出原子核2、核电荷数＝核外电子数核外电子排布规律慧眼识图通过图片，你获得了哪些信息﹖请与同学们交流。原子的体积很小原子核更小所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里运动。原子中:不同原子,质子数不同。不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子)质子数不一定等于中子数。质子数=核外电子数=核电荷数整个原子不显电性。请画出钠原子、氯原子的结构示意图。2、某元素的原子结构示意图为,该元素的核电荷数为_1

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