人教版九年级下册 化学 导学案 9.2溶解度 第一课时_第1页
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文档简介

人教版九年级下册化学导学案9.2溶解度第一课时一、学习目标了解溶解度的概念和单位；掌握溶解度的计算方法；能够利用溶解度计算溶液中物质的溶解度。二、学习重点溶解度的概念和单位；溶解度的计算方法。三、学习难点溶解度的计算方法。四、学习内容1.溶解度的概念溶解度是指在特定温度和压强下，单位质量的溶剂中最多溶解的物质的质量，用于描述溶解物质在溶剂中的溶解程度。2.溶解度的单位溶解度的单位一般是以溶质溶解在溶剂中的质量（克）除以溶剂的质量（千克）为单位。常用的单位有：g/100g、g/100mL、mol/L等。3.溶解度的计算方法（1）溶液中溶质的质量比例：溶解度=溶质的质量/溶液的质量×100%（2）溶液中溶质的摩尔比例：溶解度=溶质的摩尔质量/溶液的摩尔质量×100%（3）溶解度的计算举例：例1:某溶液中，含有80g的溶质A和200g的溶剂B，请计算该溶液中溶质A的溶解度。解:溶解度=(溶质A的质量/溶液的质量)×100%=(80g/(80g+200g))×100%≈28.57%例2:某溶液中，含有0.5mol的溶质A和0.8mol的溶剂B，请计算该溶液中溶质A的溶解度。解:溶解度=(溶质A的摩尔质量/溶液的摩尔质量)×100%=(0.5mol/(0.5mol+0.8mol))×100%≈38.46%五、学习策略与方法阅读课本相关内容，理解概念和计算方法；多进行实例计算，加深理解。六、学习延伸根据学习内容，我们可以进一步了解溶解度和溶解度曲线的关系。溶解度曲线是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中的质量的变化规律。溶解度曲线通常以溶解度（g/100g或g/100mL）为纵坐标，溶质溶液温度为横坐标。通过溶解度曲线的研究，可以了解溶解度随温度的变化规律，进一步分析溶解过程的热效应。七、课后练习某溶液中，含有50g的溶质A和150g的溶剂B，请计算该溶液中溶质A的溶解度。某溶液中，含有1mol的溶质A和0.5mol的溶剂B，请计算该溶液中溶质A的溶解度。当溶质A的质量为60g，溶质B的质量为40g，溶质C的质量为80g，并分别与溶剂D和溶剂E混合时，请计算溶液中溶质A、溶质B和溶质C的溶解度。参考答案溶解度=(溶质A的质量/溶液的质量)×100%=(50g/(50g+150g))×100%=25%溶解度=(溶质A的摩尔质量/溶液的摩尔质量)×100%=(1mol/(1mol+0.5mol))×100%≈66.67%溶解度A=(60g/(60g+40g))×100%=60%溶解度B=(40g/(60g

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