2018-2019学年度人教版九年级下册化学单元复习教案之9第九单元溶液

2018—2019学年度人教版九年级下册化学单元复习教案之9第九单元溶液一、教学目标了解溶液的概念，并能够辨别溶液和纯净物质的区别。掌握溶解度、浓度和溶解过程中的物质传递规律。理解溶解过程中能量变化的原因，掌握溶解过程中能量变化计算方法。了解常见的溶液的应用及相关实验操作。培养学生的观察能力和实验操作能力。二、教学重点和难点重点：1.溶液的概念和特点。2.溶解度、浓度和溶解过程中的物质传递规律的掌握。3.溶解过程中能量变化的原因和计算方法。难点：1.溶解度与实验条件的关系及其应用。2.溶解过程中能量变化的原因和计算方法。三、教学过程1.导入引导学生回顾上节课学习的内容，强调物质的传递规律，引出本节课的主题：溶液和溶解过程。####2.概念讲解1.溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物，其中溶质呈现微观粒子形态，且在溶剂中分散均匀。2.化学式的解读：A+B⇌AB，其中A为溶质，B为溶剂，AB为溶液。####3.溶解度与浓度1.溶解度：指单位质量的溶剂在一定温度下能溶解的溶质的质量。常用单位为g/100g溶剂或mol/L。2.影响溶解度的因素：-温度：一般情况下，溶解度随温度升高而增大。-压力：固体溶质在溶液中溶解时，压力对溶解度的影响较小。但气体溶质溶解时，溶解度随压力升高而增大。-其他因素：溶剂的性质、溶质的性质等。3.浓度：指单位体积或单位质量的溶液中溶质的质量或物质的量。常用单位为g/L或mol/L。4.浓度计算方法：-质量浓度：C=m/V，其中C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。-物质浓度：C=n/V，其中C为物质浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。####4.溶解过程中的物质传递规律1.扩散：溶质的分子或离子自高浓度区域逐渐向低浓度区域移动，直到浓度达到均匀。2.倾向性：溶剂和溶质之间发生物质传递是有方向性的，即溶质只向浓度较低的方向传递。####5.溶解过程中的能量变化1.溶解过程中的能量变化：通常情况下，固体溶质在溶解过程中吸热，而气体溶质在溶解过程中放热。2.总结溶解过程中能量变化的原因：-吸热原因：固体溶质的溶解需要克服其自身的吸引力，吸引力越强，溶解过程中吸热越多。-放热原因：气体溶质的分子之间的相互作用力较弱，溶解过程中释放出更多的能量。3.溶解过程中能量变化的计算方法：-热效应：q=mCΔT，其中q为热效应，m为溶质的质量，C为溶质的热容量，ΔT为溶质溶解前后的温度差。-摩尔热效应：ΔH=q/n，其中ΔH为摩尔热效应，q为热效应，n为溶质的物质的量。####6.溶液的应用及相关实验操作1.盐溶液的应用：盐溶液是我们日常生活中常见的溶液之一，具有清洁、消毒等多种应用。2.硝酸银试验：用于检测氯离子的存在。3.制备溶液实验：通过控制溶质和溶剂的比例和量来制备一定浓度的溶液。####7.总结归纳1.溶液的概念和特点。2.溶解度、浓度与溶解过程中的物质传递规律的关系。3.溶解过程中能量变化的原因和计算方法。4.溶液的应用及相关实验操作。四、课堂练习与小结在课堂上进行相关的习