2024届山西省部分学校高三上学期10月质量检测化学试题（解析版）

2024届高三10月质量检测化学全卷满分100分，考试时间90分钟.指定位置.区域均无效.3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚.4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交.一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展．下列对化学史的描述错误的是()A．门捷列夫制出第一张元素周期表B．舍勒发现并确认了氯气C．侯德榜改进了制纯碱的工艺D．阿伏加德罗提出分子学说2．下列物质中属于碱性氧化物的是()A．CO2B．Na2O23．下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A．Na和O2B．NaOH溶液和CO2C．Na2CO3溶液和HCl溶液D．Fe和Cl24．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是()A．Na2CO3固体粉末(NaHCO3)：加热到固体质量不再减轻为止B．CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入足量的CO2气体D．Cl2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和食盐水6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Na2CO3溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料B．氧化铝的熔点高，可用于电解铝C．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多D．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂7．根据实验操作及现象，下列结论正确的是()选项实验操作及现象结论A向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色Fe(OH)2有还原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-C向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊原溶液中一定含有CO-NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5:2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为()9．科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO2氧化废电池浸出液中的Fe2+（酸性条件下，MnO2被还原为Mn2+再加适量Na2CO3溶液调pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉腚．研究发现pH对Fe2+氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示.下列说法错误的是()A．由图1可推断MnO2的氧化性随浸出液pH增大而减弱B．若起始浸出液pH=1,MnO2与Fe2+反应一段时间后，浸出液pH会减小D．推测若用NaHCO3溶液调pH也可以使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀10．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有1个未成对电子，W的最外层电子数为Y的最外层电子数的三倍，Y、Z、W的最外层电子数成等差数列．下列叙述错误的是()B．元素的电负性Z<X且ZX4分子具有正四面体形结构D．Y与X形成的化合物为离子化合物11．电解苯酚的乙腈(CH3CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛装置如图所示，其中电极材料均为石墨．下列说法错误的是()A．a电极为负极B．c电极反应式为C．装置工作时，乙室溶液pH减小D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g12．一种药物中间体的结构简式如图所示．下列关于该化合物的说法正确的是()A．能与FeCl3溶液作用显紫色B．完全水解所得有机产物分子中含有1个手性碳原子C．分子中最多有12个原子在同一平面上D．1mol该化合物与H2加成时，最多消耗4molH213．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(α一t曲线）如图所示．下列说法错误的是()C．升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，并能增大CH3COCH3的平衡转化率H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是()HC2O)C2O)C2OHC2O)1510分）实验室欲测定一份长期放置的补铁药品（有效成分是琥珀酸亚铁，化学式为FeC4H4O4）是否已经变质，实验如下：Ⅰ.取补铁药样品10.00g碾碎，溶于100mL稀盐酸中，过滤，滤液呈浅黄绿色.Ⅱ.取少量滤液，滴加KSCN溶液，溶液变为浅红色；再滴入3滴H2O2溶液，溶液红色加深.Ⅲ.准确量取Ⅰ中滤液20.00mL，加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗浲、常温晾干，获得Fe(OH)3固体0.642g.Ⅳ.再准确量取Ⅰ滤液20.00mL于大试管中，加入1.00g铜粉，用胶塞塞紧试管口，充分振荡，然后经过滤、洗涤、干燥，得到铜粉0.936g.回答下列问题：C4H6O4HCl（填“>”或“<”）.（2）用离子方程式解释Ⅱ中红色加深的原因：、Fe3++3SCN一Fe(SCN)3.（3）Ⅳ中发生反应的离子方程式是. 1612分）明矾KAl(SO4)2.12H2O是一种常用的净水剂，以废易拉罐（主要成分为铅和少量不溶于碱性溶液的物质）为原料制取明矾晶体的实验流程如下：回答下列问题：（1）“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为.（2）“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3．检验“沉铝”所得滤液中主要阳离子的定性分析操作为（填操作名称）.（3）由浓硫酸配制250mL“酸溶”所需的9mol.L一1H2SO4溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________________（4）“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是.圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为.（5）“酸溶”所得的溶液经过一系列步骤后可制得明矾晶体．该系列过程中还需要加入的试剂是1711分）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．回答下列问题：（1）金属钠非常活泼，在实验室中要把钠保存在中，以隔绝空气.（2）汽车安全气孩内装有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质.①当汽车发生严重碰撞时，引发NaN3分解并放出大量的热：2NaN3撞击2Na+3N2个．若安全气囊内有65gNaN3，其完全分解所释放的N2在标准状况下的体积为L.②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，反应的化学方程式为.③NaHCO3可用作冷却剂，吸收体系释放的热量．NaHCO3作冷却剂的工作原理是（用（3）向某种Na2CO3和NaHCO3的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成CO2的体积（标准状况）与加入盐酸的体积的关系如图所示.①该Na2CO3和NaHCO3的混合液中，n(Na2CO3):n(NaHCO3)=.②该盐酸的物质的量浓度为.1812分）根据要求，回答下列问题：的量浓度相同．为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验.步骤ⅰ：加入过量NaOH溶液，加热，产生气体和沉淀；步骤ⅱ：过滤，得滤液、滤渣；步骤ⅲ：取滤渣，洗涤、灼烧，得固体W；步骤ⅳ：取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀.（1）步骤ⅲ所得固体W为（填化学式）（2）原溶液中一定存在的离子是，原溶液中一定不存在的离子是.Ⅱ.Cr、Ca、O可形成一种具有特殊导电性的晶体（化学式为CaxCrOy,x、y为整数其立方晶胞如图所示，Ca与O最小间距大于Cr与O最小间距.（3）Cr在晶胞中的位置为（填“顶点”“面心”或“体心”晶体中1个Ca周围与其最近的O 1913分）某治疗胃溃疡的药物中间体N可通过如下合成路线制得.已知：“重排”指有机物分子中的一个基团迁移到另外一个原子上，其分子式不变.回答下列问题：（1）氯元素基态原子的价层电子的轨道表示式为．化合物A分子中碳原子的杂化轨道类型为._________（2）L→M的反应类型是.（3）1molB与NaOH溶液充分反应，消耗NaOHmol.（4）E含有酯基，由D生成E的化学方程式为.（5）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式（写出两种）.ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1（6）J含有醚键．试剂a是.（7）加热条件下，K与NaOH溶液反应得到L的化学方程式为.2024届高三10月质量检测·化学参考答案、提示及评分细则题号123456789答案BCDDBDAABCCBCD一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.【解析】舍勒发现了氯气，但受当时流行学说的影响，舍勒未能确认氯气．直到1810年，氯气才被英国化学家戴维确认，B错误.【解析】CO2属于酸性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，FeO属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，C正确.【解析】常温下，Na和O2反应生成Na2O，加热下，Na和O2反应生成Na2O2，A不符合题意；少量NaOH溶液和CO2反应生成NaHCO3，过量NaOH溶液和CO2反应生成Na2CO3，B不符合题意；Na2CO3溶液和逐滴滴入的少量HCl溶液反应，生成NaHCO3,Na2CO3溶液和过量HCl溶液混合，生成CO2，C不符合题意；Fe和Cl2反应生成FeCl3，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，D符合题意.【解析】Fe3+、Mg2+在NaOH溶液中会生成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，A错误；酸性溶液中，MnO具有很强的氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，B错误；I-能与Fe3+发生氧化还原反应，C错误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中Na+、K+、ClO-、Cl-能大量共存，D正确.【解析】Na2CO3加热不分解，杂质NaHCO3加热分解生成Na2CO3，A正确；CO2和HCl气体都能和Na2CO3溶液发生反应，B错误；通入足量的CO2气体，发生反应Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，C正确；Cl2几乎不溶于饱和食盐水，杂质HCl气体易溶于饱和食盐水，D正确.【解析】制备普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，与Na2CO3溶液呈碱性无关，A错误；熔化状态下的氧化铝能导电，且自然界中铝以铝土矿的形式存在，故氧化铝可用于电解铝，B错误；氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，C错误；铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂，D正确.【解析】向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色的Fe(OH)2沉淀．白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色，是因为Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3，Fe(OH)2有还原性，A正确；向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，原溶液中也可能不含有Cl-而含有CO-，B错误；向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，原溶液中也可能不含有Fe2+而含有SO-、S2-、Cl-、Br-或I-等，C错误；向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体可能是CO2或SO2，原溶液中也可能不含有CO-而含有HCO、SO-或HSO，D错误.【解析】根据题意，总反应的化学方程式为22NaOH+11Cl25NaClO+2NaClO3+15NaCl+11H2O，【解析】由图1可知，Fe2+氧化率随浸出液pH增大而减小，故可推断MnO2的氧化性随浸出液pH增大而减MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O，反应一段时间后，浸出液pH会增大，B错误；加适量2C错误；MgF2为离子化合物，D正确.【解析】该装置的左侧为原电池，右侧为电解池．根据原电池中SO—的移动方向可知，a电极为负极，b电+2H2O，装置工作时，乙室消耗H+，乙室溶液pH增大，C错误；a电极反应式为H2O22e+2OH2H2O+O2个，根据关系式"（从甲室逸出）～SO（进入甲室）可知，合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重为96g32g=64g，D正确.【解析】该化合物中不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液作用显紫色，A错误；该化合物完全水解所得有机产物碳原子，B正确；苯环和直接连接在苯环上的原子共平面，分子中的单键均可以360。旋转，故分子中在同一平面上的原子数超过12个，C错误；该化合物中只有苯环能与H2发生加成反应，则1mol该化合物与H2加成时，最多消耗3molH2，D错误.【解析】温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，由图像可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b代表20℃下CH3COCH3的αt曲线，曲线a代表0℃下CH3COCH3的αt曲线，A正确；当反应进行到20min时，从图像中可以看出b曲线对应的CH3COCH3转化率高于a曲线对应的CH3COCH3转化率，这说明0~20min内，b曲线对应的CH3COCH3的平均反应速率较快，所以 知，温度高，CH3COCH3的平衡转化率低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，故升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，但是减小了CH3COCH3的平衡转化率，C错误；根据图像可以看出，当反应进行到66min时，a、b曲线对应的CH3COCH3的转化率相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2到α=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的产量2HC2O)OH和物料守恒222424224)+c(HC22424224C2OHC2O)22424OH22424212424242