【走向高考】高考化轮复习习题综合训练

#/13综合训练五化学实验90分钟100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Al—27Cl—35.5Ca—40Fe—56一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）TOC\o"1-5"\h\z（2015・云南省普通高中学业水平考试）化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。下列实验所选用的仪器合理的是（ ）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶A.①② B.②③C.③④ D.②④解析：本题考查化学实验基本操作与仪器的选用。量取5.2mL的稀硫酸应该选用10mL的量筒，①错误；乙醇和水可以以任意比例混溶，②错误；③④正确。故选C。答案：C（2015・河北省邯郸市一模）下列有关实验操作、实验操作、实验操作的叙述不正确的是（ ）A.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pHB.烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网C.配制一定物质量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即管吸出少量水D.四氯化碳萃取溴水中溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出解析：本题考查实验操作的正误判断。A、B正确；定容时加水超过刻度线时需要重新配置，C错误；四氯化碳的密度比水大，从分液漏斗下口放出，D正确。答案：C（2015・上海崇明一模）实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是（ ）A.保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B.金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C.溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中D.保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶解析：硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化成尸02岔04）3。加入铁钉后可防止FeSO4被氧化，同时FeSO4在水中存在水解平衡FeSO4+2H2O Fe（OH）2+H2SO4，加入少量H2SO4，可抑制FeSO4的水解，故A项正确：Na易与空气中的O2及水蒸气反应，保存在煤油中可隔绝空气，B项正确；AgBr见光易分解，应保存在棕色广口瓶中，C项正确；浓硝酸具有强氧化性，保存时不能使用橡胶塞，D项错误。答案：D（2015・河南洛阳统考）下列有关实验的叙述，正确的是（）A.燃着的酒精灯不慎碰倒失火，应立即用湿布盖灭B.酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗C.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管D.测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比解析：B项，酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不需要用待装溶液润洗；C项，浓氨水和银不反应，应用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；D项，测某溶液的pH时，应将pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变色后，与标准比色卡进行对比。答案：A（2015・浙江台州调考）下列说法不正确的是（）A.在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干B.当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡C.从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解一萃取一分液一蒸馏D.实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液清洗，最后用水冲洗解析：碘盐中的碘通常以KIO3形式存在，要想从加碘盐中获取碘单质，应在溶解后先加入还原剂将KIO3还原为I2，再通过萃取一分液一蒸馏的方法才能得到碘单质。答案：C6.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23.10mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A.①②④ B.②③④⑥C.③⑥ D.③⑤⑥解析：本题考查化学实验仪器的使用。难度中等。①量取5.2mL稀硫酸用10mL量筒，错误；②苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，错误；③托盘天平精确到0.1g，可以称量11.7g氯化钠，正确；④溴能腐蚀橡胶，量取溴水用酸式滴定管，错误；⑤瓷坩埚不能灼烧NaOH、Na2co3，错误；⑥配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，选择250mL容量瓶，正确。答案：C.（2015•甘肃部分普通高中联考）欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）A.测得其pH=7.电解时得到H2与O2的体积比为2：1C.遇钠生成氢气D.1.01X105Pa时沸点为100℃解析：A项，pH=7的液体为中性，不一定是纯水；B项，电解氢氧化钠溶液、稀硫酸等都会得到H2与O2，且二者的体积比为2：1;C项，与钠反应产生氢气的液体还可以是酸、醇等；D项，纯净物的沸点是固定的，只有纯水在1.01X105Pa时沸点为100℃。答案：D（2015・兰州一中月考）以下有关实验原理及结论正确的是 （）A.XC13的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强B.金属X能与NaOH溶液反应放出H2,但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱C.非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO3-+6H++2MnO-===5SO2-+2Mn2++3H2O解析：本题考查实验原理，考查考生对实验原理的掌握情况。A项，若为FeCl3时，Cu的金属性比Fe弱；B项，当X为Al,Y为Mg时，金属性Mg更强；C项，因X能将Fe氧化到+3价，所以X的非金属性更强；D项，酸性KMnO4具有强氧化性可以氧化Na2SO3而褪色。答案：D9.下列说法正确的是（ ）A.用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2B.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小C用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操怍D.中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液解析：本题考查实验操作规范及误差分析。A项，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，用广泛pH试纸测溶液的pH，读数为整数，错误；B项，定容时仰视刻度，溶液体积读数偏大，浓度偏小，正确；C项，用待测溶液润洗锥形瓶，会使标准液消耗偏多，造成滴定结果偏大，错误；D项，中和反应热测定实验中，应将盐酸快速倒入烧碱溶液，错误。答案：B10．下列有关实验现象的描述中，正确的是 （ ）A.如图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成稀h2so4B.向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2,溶液中会出现白色沉淀C做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现D.向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出解析：本题考查化学实验现象。A项，锌电极也会有少量的气泡产生；B项，碳酸钙能溶解于盐酸，故不会出现白色沉淀；C项，在试管口处，氨气和氯化氢气体重新生成氯化铵晶体；D项，向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液发生盐析。答案：C（2015•太原五中月考）下列实验操作或记录正确的是 （）A.常温常压下测得1molN2的质量为28gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC.用两个250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D.用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减小0.90g解析：本题考查实验基本操作及仪器精确度。物质的量与质量与外界条件无关，A正确；100mL量筒的精确度为1mL，托盘天平的精确度为0.1gB、D错误应用500mL的容量瓶配制500mL溶液，C错误。答案：A(2015・云南师大附中月考)只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开，这种试剂是( )A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液BaCl/溶液 D.Ba(OH)2溶液解析：加入Ba(OH)2溶液，NH4cl溶液只产生气体，(NH4)2SO4溶液中产生气体和沉淀，NaCl溶液中无明显现象，Na2s04溶液只产生沉淀。答案：D下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是 ( )选项实验操作预期的实验日的或结论A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质含钠元素B将SO2气体通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液一定为品红溶液C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，然后加入银氨溶液再加热验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解D除去苯中混有的少量苯酚加入浓溴水后过滤解析：本题主要考查物质的检验。SO2具有漂白性与还原性，能使品红溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，选项B错误；葡萄糖与银氨溶液反应必须在碱性条件下进行，选项C错误；苯酚与溴水发生取代反应，生成的三溴苯酚能溶于苯中，选项D错误。答案：A(2015・银川一中月考)下列图示实验合理的是()A.图甲证明非金属性强弱：S>C>SiB.图乙可制备少量氧气C图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流D.图丁可制备并收集NO2气体解析：本题考查化学实验与物质的性质。A项，非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属的非金属性越强；B项，长颈漏斗应换成分液漏斗；C项，CuSO4与ZnSO4溶液位置应互换；D项，NO2和水反应，收集不到NO2。答案：A（2015・长春调研）下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是（）A.用装置甲加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5℃,分解温度约为150℃）B.用装置乙进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.用装置丙进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染D.用装置丁分离溴苯和苯的混合物解析：本题考查物质的检验、分离、提纯和制备。草酸的熔点较低，受热会先熔化，试管口向下倾斜，形成的液体会流到试管口，堵塞导管，A错误；浓硫酸与蔗糖（含少量水）作用生成二氧化硫还原高锰酸钾，从而使高锰酸钾溶液褪色，B正确；铜与稀硝酸反应生成NO，遇空气中的O2会转化为NO2，溶于水时又产生NO，NO污染空气，C错误；蒸馏实验时要根据各组分的沸点的不同进行分离，该实验中无温度计，无法确定组分，D错误。答案：B（2015・太原调研）下列说法不正确的是（）A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B.常温下，反应C（s）+CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的AH>0C.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CC14

AgCl分别在同浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同解析：A选项从海水中获得食盐和淡水可以通过蒸发的物理方法，正确；B选项常温下，吸热反应一般不能自发进行，故此反应的AH>0，正确；C选项乙醇与水以任意比互溶，因此不能用乙醇做萃取剂，正确；D选项同浓度的CaCl2溶液中氯离子的浓度是NaCl溶液中的2倍，在AgCl溶解平衡中增大氯离子浓度会减小其溶解度，因此其在两种溶液中的溶解度不同，错误。答案：DTOC\o"1-5"\h\z(2015•哈尔滨师大附中测试)某未知溶液中已检验出含有离子：Ca2+、NO『且pH=2。以下6种离子：①CIO-,②NH+，③Fe3+,④『，⑤A1O2■，⑥Cl-,不必检验就能确定不可能大量存在的是( )A.③④⑤ B.④⑤⑥C.①③④ D.①④⑤解析：pH=2,说明溶液显强酸性，ClO-、Al。?一不能大量存在，在酸性条件下，NO3-和I-发生氧化还原反应，I-不能大量存在。答案：D关于下图中各装置的叙述不正确的是( )3〜4滴。3〜4滴。.1molL-'NaCl溶液A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2s沉淀B.装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C.装置⑧的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D.装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯解析：本题考查实验设计及分析能力。A选项由于Ag+过量，同时存在着AgCl和Ag2s两种沉淀，①错误；装置②中氨气难溶于四氯化碳，导管直接插入其中可以防止倒吸，正确；C正确，利用最高价氧化物水化物的酸性强弱比较元素的非金属性强弱；装置④检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中是否含有乙烯，用水可以除去乙醇的干扰。答案：A二、非选择题（本题包括4小题，共46分）（2015・日照模拟）（11分）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某研究小组设计了如图所示的装置制取NO。铜丝判（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为。（2）补充完成实验步骤：①检查装置的气密性，方法是 。②打开活塞A,从U形管长管一端注入稀硝酸，一直注到为止。③关闭活塞A,用酒精灯在U形管短管一侧加热，当观察到铜丝上有气泡产生时，停止加热。（3）记录观察到的实验现象：①可在U形管短管上方观察到有 色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应,在 时反应也可自行停止。②反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A,可立即观察到解析：（2）①检查装置的气密性，应该先形成密闭体系，再通过观察液面的变化来判断是否漏气。（3）①U形管上方产生的是一氧化氮气体，颜色为无色。NO将硝酸排入长管，使稀硝酸与铜脱离接触时，反应可自行停止。答案：（1）3Cu+8H++2NO]===3Cu2++2NOf+4H2O（2）①关闭活塞A,向U形管长管一端加水至液面高于短管，静置一段时间后，若液面相对位置不变,则装置的气密性良好②U形管短管一端没有气体（3）①无NO将稀硝酸排入长管，使稀硝酸与铜脱离接触②U形管短管一端液面上升，干燥管的球形容器中有红棕色气体生成(2015•西安市八校高三12月联考)(10分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示(1)SO2气体还原Fe3+的产物是 (填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3+的物TOC\o"1-5"\h\z质的量之比是 。(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 。A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓H2SO4(3)装置C的作用是 。(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填序号)。A.蒸发皿 B.石棉网C.漏斗 D.烧杯E.玻璃棒 F.坩埚(5)在上述装置中通入过量的502，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。上述方案不合理的是 ，原因是 解析：本题考查物质的制备、实验的设计、分析与评价。难度中等。(1)SO2作还原剂被氧化为SO2-,Fe3+被还原为Fe2+,根据得失电子守恒知SO2与Fe3+的物质的量之比为1：2。(2)A项HNO3具有强氧化性，能把Na2s03氧化成Na2sO4,C项不易控制和收集，故选BD。(3)二氧化硫是大气污染物，要用NaOH溶液吸收。⑸KMnO4具有强氧化性，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故方案①不合理。答案：(1)尸02+和SO4-1：2(2)BD(3)吸收多余的SO2,防止污染空气

(4)BF(5)方案①SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色(206株洲一模)(9分)乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：乙酰苯胺的制备原理为：实验参数名称性状密度/(g/cm3)沸点/℃溶解性苯胺无色油状液体，有还原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶体1.22304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚实验装置：(如图)注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL,冰醋酸18.4mL,锌粉0.1g,安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在105c左右，反应约60〜80min,反应生成的水及少量醋酸被蒸出。步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌,并冷却,结晶,抽滤、洗涤、干燥,得到乙酰苯胺粗品。步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶,晾干,称重,计算产率。请回答下列问题：(1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是 。(填编号)a.25mLc.150mLba.25mLc.150mLd.200mL(2)从化学平衡的角度分析,要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是(3)步骤l加热可用(填“水浴”或“油浴”)。(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是 。(填编号)a.用少量冷水洗 b.用少量热水洗c.先用冷水洗，再用热水洗 d.用酒精洗(5)步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深。步骤3重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1g,煮沸进行脱色，，再将滤液冷却结晶。(6)该实验最终得到纯品9.18，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g-mol-1>60g・mol-L135g.mol-L则乙酰苯胺的产率是 。解析：本题考查了乙酰苯胺的制备实验，意在考查考生的实验探究能力和计算能力。(1)根据题给试剂用量知，选用50mL圆底烧瓶最佳。(2)控制温度在105℃,可以保证水被蒸出，而其他物质不能被蒸出，水减少，促进反应正向进行。(3)因为温度超过100℃，所以不能用水浴加热，选用油浴加热。(4)为减少乙酰苯胺溶解造成的损失，用少量冷水洗涤粗品。(5)温度低时，乙酰苯胺会结晶析出，所以要趁热过滤。(6)根据题给数据知，乙酸过量，应根据苯胺的量计算生成乙酰苯胺的质量。m(苯胺)=9.3mLX1.02g/cm3=9.486g，则理论上生成乙酰苯胺的质量为949磬X135g=13.77g,乙酰苯胺的产率为券7X100%=66%。答案：(1)b(2)不断分离出反应生成的水,促进反应正向进行,同时防止乙酸被蒸出(3)油浴(4)a(5)趁热过滤(6)66%(2015•广东六校联考)(16分)草酸(H2c2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4+Ca(OH)2===CaC2Oj+2H20。现用H2C2O4进行如下实验：(一)探究草酸的不稳定性通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的试剂分别是：A.乙醇、B.、C.NaOH溶液。

(1)B中盛装的试剂是 (填化学式)。(2)A中加入乙醇的目的是 。(二)探究草酸的酸性将0.01mol草酸晶体(H2c2042H20)加入到100mL0.2mol.L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。(三)用酸性KMnO4溶液与H2c204溶液反应来探究影响化学反应速率的因素I.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸，反应原理：口Mn0-+O(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。H2c204+口—===口乂^++口C02T十口H2(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验组另IJC(H2c20/(moLL-1)V(H2c2。/(mL)c(KMnO4)(moLL-1)V(KMnO4)(mL)c(H2S04)(moLL-1)褪色所需时间实验目的10.220.002540