百分闯关九年级化学下册(人教)专题六-复分解反应的条件与实质

第十一单元盐化肥氮肥的简易鉴别

专题六复分解反响的条件与实质B

C

3．初中化学的很多反响可以表示为甲＋乙===丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。以下说法中，正确的选项是()A．假设甲、乙、丙、丁均是化合物，那么该反响一定是复分解反响B．假设甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，那么丁一定是水C．假设甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，那么丙一定是二氧化碳D．假设甲是锌，丙是氢气，那么乙一定是稀硫酸4．(多项选择)以下关于物质的溶解性表达正确的选项是()A．硝酸盐都能溶于水B．碳酸盐都不溶于水C．硫酸盐少数溶于水D．碱多数难溶于水BAD5．根据复分解反响发生的条件，判断以下各组物质不能发生反响的一组是()A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．NaOH溶液和盐酸溶液C．CuSO4溶液和BaCl2溶液D．K2SO4溶液和NaCl溶液6．(2023·遵义)以下离子在水溶液中无色且大量共存的一组是()A．Ca2＋、K＋、Cl－、NO3－B．Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－C．Fe3＋、Na＋、OH－、NO3－D．K＋、H＋、SO42－、CO32－DA7．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反响，甲是()A．K2SO4B．H2SO4C．Ba(NO3)2D．K2CO38．(2023·益阳)以下物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是()A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3Ca(NO3)2HClC．Na2SO4KNO3HClD．FeCl3NaOHKMnO4CC9．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别参加以下物质，最终只存在无色液体的是()A．BaCl2溶液、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、KOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液D．Cu片、Na2SO4溶液B10．判断硫酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反响。在表格内①②③④处填写“能〞或“不能〞，并根据复分解反响发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据。能不能能能有水生成无沉淀、水或气体生成有气体生成有沉淀生成11.为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液。观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤，并对液体的成分进行了探究。【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【猜测】A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾；B．可能含有氢氧化钾、氯化钾；C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙。你认为还可能是(写出一种猜测)。氢氧化钾、氯化钾和氯化钙【讨论】你认为(填字母)猜测不合理，请说明理由：。【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜测正确。【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反响的化学方程式。在分析化学反响后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反响物是否剩余。C碳酸钾和氯化钙不能共存于同一溶液中滴加适量碳酸钾溶液假设产生白色沉淀猜测正确CaCl2＋K2CO3===2KCl＋CaCO3↓12．将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反响后的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并答复有关问题：【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反响的化学方程式：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。【提出猜测】猜测1：滤液中溶质是NaCl；猜测2：滤液中溶质是NaCl和(填化学式)的混合物；猜测3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。BaCl2【实验探究】(1)取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜测不成立。(2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，假设有(填实验现象)证明猜测2成立。【问题讨论】(3)甲同学认为要证明猜测2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学(填“能〞或“不能〞)到达实验目的。(4)乙同学认为要证明猜测2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学(填“能〞或“不能〞)到达实验目的。3白色沉淀生成能不能13．从微观角度可进一步理解某些复分解反响的实质。【练习】写出以下复分解反响的化学方程式。(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸混合。(2)碳酸钠溶液与足量盐酸混合。【质疑】从微观角度思考，上述复分解反响的实质是什么？【讨论】反响(1)的实质是H＋和OH－结合生成水；反响(2)的实质是。【小结】阴、阳离子结合生成或水，是某些复分解反响的实质。【应用】请在H＋、Ba2＋、NH4＋，这三种离子中选择适宜的离子填入以下图，形成一个复分解反响网络(图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反响)。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－和H＋结合生成CO2和H2O沉淀、气体14．在复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾〞四种物质的溶液对“复分解反响发生的条件〞进行再探究。【知识答复】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反响，我能写出其中符合以下条件的两个化学方程式：(1)一个中和反响：；(2)一个有沉淀生成的反响H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3[或K2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2KNO3]。【挖掘实质】(3)NaOH在水中解离出Na＋和OH－，依次类推硝酸钡在水中会解离出的离子是(填离子符号)；(4)中和反响的实质可以表示为H＋＋OH－===H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反响时有气体生成的反响的实质：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OBa2＋和NO3－(5)通过探究上述四种溶液两两之间能否发生反响的实质，我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反响，因为溶液中的H＋和OH－不能大量共存；和溶液也可以发生复分解反响(任写一组物质下同)，因为；溶液不能发生复分解反响，因为Na＋、O