第一章章末小结与检测_第1页
第一章章末小结与检测_第2页
第一章章末小结与检测_第3页
第一章章末小结与检测_第4页
第一章章末小结与检测_第5页
已阅读5页，还剩13页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

化学反应与能量化学反应与能量化学反应与能量专题一放热反应和吸热反应的比较放热反应吸热反应表示形式ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”能量的变化生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量小[例1]

下列说法正确的是 (

)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)也能发生[答案]

CD专题二反应热大小的比较若能比较反应热的大小，则两反应有其相同点和不同点，解题时要抓住相同点，重点去分析不同点．要特别注意是带着“＋”、“－”号比较，还是只比较数值．1．同一反应生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2<0C(g)===C(l)

ΔH3<0，因为ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1.若按以下思路分析：ΔH1＋ΔH3＝ΔH2，所以ΔH2<ΔH1.2．同一反应反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0S(g)===S(s)

ΔH3<0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH1<ΔH2.[解析]

ΔH的大小比较包括正、负号，即比较的是正数、负数．①前者为完全燃烧，后者为不完全燃烧，但ΔH1、ΔH2均为负数，故ΔH1<ΔH2.②中单质状态不同，固体的能量低于气态，S(s)→S(g)吸热，故后者放热多，ΔH3，ΔH4均为负数，ΔH3>ΔH4.③中热化学方程式各物质的化学计量数后者是前者的2倍，可燃物H2的量与热效应成正比，因此ΔH6＝2ΔH5.因ΔH6、ΔH5均为负数，故ΔH5>ΔH6.④中前者为吸热反应，Δ

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论