2023年福建省平和、南靖等四校高三第三次测评化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A.MgO冶炼金属镁B.NaCl用于制纯碱

C.Cu（OH）2用于检验糖尿病D.FeCb用于净水

2、下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是

物质分类依据类别性质

AFeCh铁元素化合价还原剂可与02、Zn等发生反应

BFeCh电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性

CHNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NO

DHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、r等发生反应

A.AB.BC.CD.D

3,下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（）

A.实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要准确称量NaOH1.920g

B.实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次

C.酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体

4、有关海水提澳的说法错误的是（）

A.海水晒盐后的卤水是提溟原料

B.可以利用氯气氧化溟离子

C.可用高温水蒸气将浪从溶液中吹出

D.吹出的漠蒸气冷凝后得到纯滨

5、下列变化中只存在放热过程的是()

A.氯化钠晶体熔化B.氢氧化钠晶体溶于水

C.液氮的气化D.水蒸气的液化

6、下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是

选项诗句相关物质相关说法

A万古云用一羽毛am质燃烧产物只有CO：和H,O

B有卖油朝徉担而立油脂能使KMn(),溶液褪色

C水团冰浸砂特臭淀粉能第水解生成撕鞘傅

D五月棉花秀.八月梅花干纤维素与淀粉互为同分异构体

A.AB.BC.CD.D

7、化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(H2S),可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。下列说法

错误的是

3+2++

A.反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe=2Fe+Si+2H

B.电极a为阳极，电极b为阴极

C.若交换膜为质子(H+)交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大

D.若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀

8、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液'混合溶液中lgx(x为布或许)与pH的变化关系

如图所示，下列说法正确的是(

A.pH=7时,存在c(Na*)=c存2A)+C(HA-)+C(A2')

B.直线I表示的是随PH的变化情况

C(H2A)

C2(HA)

C.---------『=10297

2

C(H2A)C(A)

D.A?一的水解常数Kn大于H2A电离常数的及2

9、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是()

B.反应①的△«［小于反应②

C.中间体2更加稳定

D.改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变

10、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是()

选项甲乙

A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙

B混合物空气、石油、干冰

C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

11>分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.酸性氧化物：SCh、SiO2、NO2

B.弱电解质：CH3coOH、BaCCh、Fe(OH)3

C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D.无机物：CaC2>石墨烯、HCN

12、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物，

A、B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为：

A<口溶液_>B产c(部分反应物戒生成物省略)。下列说法错误的是

EEJ

A.原子半径大小序，W>Y>Z>X

B.对应最简单氢化物的沸点:Z>M

C.上述变化过稻中，发生的均为非氧化还原反应

D.Z和W形成的化合物中一定只含离子健

13、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.CH3cH2cH2coOH和CH3coOCH2cH3属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有一C%、一CH2cH3、一OH三种基团，如果在苯环上再连接一个一(：出，其同分异构体有16

种

14、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()

A.ILlmo"1的NaClO溶液中含有CKT的数目为NA

B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

15、含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于鬻Pb和零Pb说法正确的是

A.含不同的质子数B.含不同的电子数

C.含相同的中子数D.互相转化时不属于化学变化

16、用化学用语表示2C(h+2Na2O2===2Na2co3+O2中的相关微粒，其中正确的是()

A.中子数为6的碳原子：612CB.氧原子的结构示意图：@)^6

C.CO2的结构式：O—C—OD.Na2(h的电子式：Na.OUNa

17、公元八世纪，JabiribnHayyan在干馆硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO3更婆2K2O+4NOT+3O2T),同时他

也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是

A.干储产生的混合气体理论上可被水完全吸收

B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(AU+HNO3+4HC1=H[AUCL|+NOT+2H2。)

D.实验室可用NaNCh与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用的是浓硫酸的氧化性

18、下列化学用语正确的是

A.CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯

B.次氯酸的电子式H：C1：O：

C.17cl原子3P亚层有一个未成对电子

D.碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向

19、[n]-轴烯由单环n-烷烧每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。下列

说法错误的是

碳原子数(n)681012OOO

^y-Z

结构简式人☆★OOO

A.轴烯的通式可表示为网血23的整数)

B.轴烯可以使溟的四氯化碳溶液褪色

C.与足量均完全反应，Imol轴烯消耗&的物质的量为mmol

D.m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种

20、山梨酸(CH3-CHXH-CHXH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A.属于二烯燃B.和B。加成，可能生成4种物质

C.Imol可以和3molH2反应D.和CHsH/OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

21、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则

下列判断正确的是()

A.非金属性:Z<T<X

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q

22、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:

际子序数

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h

B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B是最简单的芳香点，D是有芳香气味的酯。它

们之间的转换关系如下：

-THU-].

生回

回噎券5H3CH,回」

&

回答下列问题：

（DA的结构简式为。

（2）C中的官能团为。

（3）C^-CH2cH3的一•氯代物有种。（不考虑立体异构）

（4）反应④的化学方程式为.

24、（12分）丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：

H

JN

回

已知:

OOH

一aR—C—R'（R和％为蛉基或H）

2）HjO.H*

COOH

回答下列问题:

(DB的化学名称是,H的分子式是.

(2)由A生成B的反应试剂和反应条件分别为。

(3)C中所含官能团的名称为,由G生成H的反应类型是o

(4)C与F反应生成G的化学方程式为«反应中使用K2CO3的作用是

(5)化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为

CHj

⑹田T士(聚甲基丙烯酸甲酯)是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单

C(XX'Hj

体的合成路线：。(无机试剂任选)

25、(12分)(13分)硫酸铜晶体(CuSONHhO)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CuCOyCu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

预

破

处

碎

蹲

，

作

操2

孔雀石浸出液硫酸铜晶体

溶液1

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是«

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCOyCu(OH)2+8NH3H2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色,请写出蒸氨时的反应方程式：0

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是（任写一条）。

（4）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________（任写两条）。

（6）某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCh：^=2CuCl,4CUC1+O2+2H2O^=2[CU（OH）2CUC12],

[CU（OH）2CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2O«现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图:

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为。

②装置中加入CuCL的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含〃g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO』・5H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为O

26、（10分）钻是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCL易溶于水。某校同学设计实验制取（CHsCOO）

2Co（乙酸钻）并验证其分解产物。回答下列问题：

（1）甲同学用C02O3与盐酸反应制备CoChFHzO,其实验装置如下：

、盐酸

一

(KI播

粉

>;

液溶液

gtNaOH

pq-

ABC

①烧瓶中发生反应的离子方程式为O

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCL・4HzO,还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。

(2)乙同学利用甲同学制得的CoCbFHzO在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co,并利用下列装置检验(C&COO)2co

在氮气气氛中的分解产物。已知PdCk溶液能被CO还原为Pd.

港

清

石

灰

水

①装置E、F是用于检验CO和CO?的，其中盛放PdCb溶液的是装置______(填“E”或"F”)。

②装置G的作用是；E、F,G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变

浑浊，则可得出的结论是o

③通氮气的作用是。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是o

⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO,CO2、C此，且n(X)：n(CO)：n(C02)：n(C2H6)=1：4：2：3(空气中

的成分不参与反应)，则乙酸钻在空气气氛中分解的化学方程式为o

27、(12分)某实验小组探究肉桂酸的制取：

I：主要试剂及物理性质

溶解度•克/100ml溶剂

名称分子量性状沸点C

水醉酰

苯甲醛106.12无色液体178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸肝102.08无色液体138-14012溶不溶

肉桂酸148.16无色晶体3000.0424溶

注意:乙酸酎溶于水发生水解反应

II:反应过程.

CH=CHC<)(H

实验室制备肉桂酸的化学方程式为：OCH3+(CH3co2)0⑹*2.c>(jQj—'+CH3COOH

HI：:实验步骤及流程

①在250mL三口烧瓶中(如图甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸储过的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新

蒸储过的乙酸酎，以及研细的4.2g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可

观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气

蒸馆(如图乙)，待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤。在搅拌下，将HC1加

入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0g。

IV：如图所示装置:

回答下列问题:

(1)合成时装置必须是干燥的，理由是.反应完成后分批加人20mL水，目的是o

(2)反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是o

(3)步骤②进行水蒸气蒸馆，除去的杂质是,如何判断达到蒸储终点。

(4)加入活性炭煮沸1()-15min,进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是.

(5)若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是,该实验产品的产率约是o(保留小数点后一位)

28、(14分)BE是现代有机化工重要的单体之一，工业上采取乙苯催化脱氢制苯乙烯反应制备:

傕化剂

(1)已知:

化学键C-HC-CC=CH-H

键能/kJ.mol1412348612436

计算上述反应的AH=kJmoF1o该反应能够发生的原因是

(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平

衡转化率为a,则在该温度下反应的平衡常数K=(用a等符号表示)。

(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不

同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分

数)示意图如图所示:

a.掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实

b.控制反应温度为600℃的理由是

(4)在逆过程苯乙烯加氢制乙苯的操作中，如果氢气中混有co和co?等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。

在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的co,其原理与银镜反应相似，有银析出，写出银氨溶液与co反应的离子

方程式O

(5)苯乙烯废气在工业上常用电催化氧化处理，原理如图所示：

写出阳极电极反应式I为

29、(10分)［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)

人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、

碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式.

(2)1个CM+与2个HzN—CH2—COCK形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为

(用一标出配位键)，在HzN—CH2-COO-中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是(用

元素符号表示)，N、C原子存在的相同杂化方式是杂化。

(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

r(Sr2+)=112pm,r(Ba2+)=135pm；碳酸盐分解温度7(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,r(SrCO3)=1172℃,

T(BaCO3)=1360℃o分析数据得出的规律是,解释出现此规律的原因是

(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下:

CaF;品体结构示意图

①两个最近的F-之间的距离是pm(用含m的代数式表示)。

②CaFz晶胞体积与8个F-形成的立方体的体积比为。

③CaF2晶胞的密度是gem3(化简至带根号的最简式，表示阿伏加德罗常数的值)。

［化学一选修5：有机化学基础］(15分)

药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

已知：硫醛键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

(1)官能团-SH的名称为貌(qiG)基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为o

D分子中含氧官能团的名称为.

(2)写出下列反应类型：A-C,E-F.

(3)F生成G的化学方程式为o

(4)下列关于D的说法正确的是(填标号)。(己知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为C10H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为。

（）

（6）有机化合物K/]Q^^OCH）是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以

0

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.MgO属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgC12制备金属镁，故A错误；

B.侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以NaCI用于制纯碱，故B正确；

C.检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产

生，故C正确；

D.FeCb水解生成Fe（OH）3胶体，水解方程式为FeC13+3H2O0Fe（OH）3（胶体）+3HCI,胶体能吸附水中的悬

浮物而净水，故D正确；

故选：A。

2,D

【解析】

A、氯化亚铁与锌反应时，表现氧化性，故A错误；

B、亚铁离子水解溶液呈酸性，故B错误；

C、硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水，不生成NO,故C错误；

D、硝酸为强氧化性酸，与Al、r等发生反应时表现氧化性，故D正确；

答案选D。

3、B

【解析】

A.实验室配制480mLO.lmol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，准确称量NaOH2.0g,故A错误；

B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要称量用塌质量、珀埸与样品的质量，加热后至少称2次保证加热至恒重，所

以通常至少称量4次，故B正确；

C.酸碱中和滴定实验中可以用待测液滴定标准液，故C错误；

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，故D错误；

答案选B。

4、D

【解析】

海水提漠的三个步骤是：⑴先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化CL+2Br-=Br2+2NaCl⑵将漠吹入吸收塔，使漠蒸汽和

2

二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢漠酸得到富集溟。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO4-+4H+(3)用氯气将富集的漠负离子

氧化得到产品溟Ch+2Br=Br2+2Clo

【详解】

A.海水晒盐后的卤水是提澳原料，故A正确；

B.根据提滨的第一个步骤，先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化Ch+2Br-=Br2+2NaCl,故B正确；

C.将漠吹入吸收塔，使澳蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢澳酸得到富集澳，故C正确；

D.吹出的澳蒸气用吸收液吸收后，再用氯气将富集的溟负离子氧化后得到溟，经分离提纯后可以得到纯溟，故D错

误；

答案选D。

【点睛】

熟悉海水提澳的流程是解本题的关键。

5、D

【解析】

电解质的电离、镂盐溶于水、固体融化、液体汽化等均为吸热过程，而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于、物质的液化、液

体的固化均为放热过程，据此分析。

【详解】

A.氯化钠晶体熔化是吸热的过程，选项A错误；

B.氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠在水中电离吸热，选项B错误；

C.液氮的气化是吸热的过程，选项C错误；

D.水蒸气液化，为放热过程，选项D正确。

答案选D。

6、B

【解析】

A.羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO2和H2O生成,

还有其他物质生成，故A错误；

B.卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；

D.棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误

答案选B。

7、C

【解析】

A.由图示知反应池中，Fe3+与硫化氢发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2s+2Fe3+=2Fe2++S]+2H+,故A正确;

B.a极产生Fe3+,发生氧化反应，所以为阳极，b为阴极，故B正确；

C.若交换膜为质子交换膜，则H+进入b极，则NaOH溶液的浓度逐渐变小，故C错误

D.若交换膜为阳离子交换膜，Fe3+会向阴极移动，与氢氧根离子生成红褐色Fe(OH)沉淀3,故D正确；

故选C。

8、B

【解析】

c(HA~)c(A2-)

Xc+

二元弱酸的Kai=-^——(H+)>Ka2=—~-Xc(H),当溶液的pH相同时，c(H*)相同，IgX：I>II,

C(H2A)C(HA)

则I表示lg哗?与pH的变化关系，II表示1g当3与pH的变化关系。

C(H2A)C(HA-)

【详解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液为中性，则溶液中的溶质为NaHA和NazA,根据物料守恒，存在c(Na*)>

c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),故A错误；

B.由分析：直线I表示的是lg5学」随pH的变化情况，故B正确;

C(H2A)

C2(HA)_c(HA),cWQ_10T22

2-419故C错误;

C(H2A)C(A)-C(H2A)-c(HA)-IO

c(HA')

--2-++

D.pH=L22时和4.19时，lgX=O,则c(H2A)=c(HA)>c(HA)=c(A),Kai=----------Xc(H)=c(H)

C(H2A)

122++

=10-,K2=—~-xc(H)=c(H)=10m9,A2-的水解平衡常数Kh尸二后=10-9⑻viou%Kaz,故D错误；

c(HA)10川9

故选B。

【点睛】

本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握物料守恒及溶液酸

碱性与溶液pH的关系，D为易难点。

9、C

【解析】

A.由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应①大于反应②，故A错误；

B.图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，焙变为负，则AH大小：反应①的AH大于反应②，

故B错误；

C.图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2,故C正确；

D.改变催化剂，反应①、②的反应热不发生改变，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查反应热与婚变，把握反应中能量变化、烂变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意婚变的

比较及婚变只与终始态有关，与催化剂无关。

10、C

【解析】

A.石灰石是碳酸钙，不具有吸水性，故不能做干燥剂，故A错误；

B.由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故B错误；

C.氮氧化物能导致光化学烟雾、二氧化硫能导致酸雨、PM2.5能导致雾霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能导致

空气污染，均是空气质量检测物质，故C正确；

D.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO为不成盐的氧化物，故不是酸性氧化物，故D错误；

故选：Co

11、D

【解析】

A.SO?、SiOz和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO?和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误;

B.CH3coOH水溶液中部分电离属于弱电解质，Fe（OH）,属于弱碱是弱电解质，BaCO,熔融状态下完全电离属于

强电解质，B错误；

C.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C

错误；

D.CaC2,石墨烯为碳的单质、HCN,组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。

答案选D。

12、D

【解析】

由题目可推断出X,Y,Z,W,M分别是H,C,O,Na,Cl这五元素。

【详解】

A选项，原子半径大小顺序为Na>C>O>H,故A正确；

B选项，Z对应的简单氢化物为H2O,M对应的简单氢化物为HCL水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确;

C选项，上述变化为复分解反应，故C正确；

D选项，O和Na可形成Na2O2,既有离子键又有共价键，故D错误。

综上所述，答案为D。

13、D

【解析】

A.CaO与水反应后，混合物成分沸点差异增大，应选蒸储法分离，故A错误；

B.CH3cH2cH2COOH和CH3COOCH2cH3官能团不同，属于类别异构，故B错误；

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；

CH,

D.一个苯环上已经连有一CH3、一CH2cH3、一OH三种基团，如果在苯环上再连接一个一CH3,看成二甲苯（《^匚、

CH,CH,

H-CY^YH,、（广3）苯环上连有一CH2cH3、一OH,中一OH在甲基的中间时乙基有2种位置，—OH

在甲基的邻位时乙基有3种位置,—OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；中先固定一OH,

CH,

乙基有3种位置，有3种同分异构体；6rCH,先固定一OH在邻位时乙基有3种位置，固定一OH在间位时乙基有3

种位置，有6种；则同分异构体有7+3+6=16（种），故D正确；

故答案为Do

14、C

【解析】

A.次氯酸跟为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸跟的个数小于Na个，故A错误；

B.苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故14g混合物的物质的量为0.5mol,且均为双原子分子,故0.5mol混合物中含

lmol原子即M个，故C正确；

D.二氧化氮所处的状态不明确，故二氧化氮的物质的量无法计算，则和水转移的电子数无法计算，故D错误；

故选：Co

15、D

【解析】

A.2：；Pb和apb的质子数都为82,故A错误；

B.2：；Pb和aPb的质子数都为82,质子数=核外电子数，核外电子数也都为82,故B错误；

C.2；；Pb的中子数为206-82=124,?北Pb的中子数为207-82=125,中子数不同，故C错误;

OZ04

D.21Pb和aPb的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。

16、B

【解析】

12

A.中子数为6的碳原子：6上A项错误；

B.氧原子的原子序数为8,其原子结构示意图：B项正确；

C.CO2分子中各原子满8电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键，其结构式为：O=C=O,C项错误；

D.NazCh为离子化合物，存在离子键与非极性共价键，其电子式为：Na」：§：。：：「-Na、D项错误；

答案选B。

【点睛】

化学用语是化学考试中的高频考点，其中zX元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z）,

质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

17、A

【解析】

A.干饵硝石产生的气体NO、O2的物质的量的比是4:3,将混合气体通入水中，会发生反应：2H2O+4NO+3O2=4HNO3,

故可以完全被水吸收，A正确；

B.王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B错误；

C.在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误；

D.实验室可用NaNCh与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用的是HN(h易挥发，而浓硫酸的高沸点，难挥发性，D错

误；

故合理选项是A。

18、C

【解析】

A.酯的命名是根据生成酯的酸和醇来命名为某酸某酯，此有机物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故为乙酸甲酯，选项A

错误；

B.次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：：O：C1：.选项B错误；

HAA•・

C.17cl原子3P亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23P5,选项C正确；

D.碳原子最外层有两个2s、两个2P电子，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为纺锤形，有3种伸展方向，选

项D错误。

答案选C。

19、C

【解析】

A.每个C原子形成4个共价键，轴烯分子中C原子数与H原子数相同，所以轴烯的通式可表示为CmHm,选项A正

确；

B、轴烯均含有碳碳双键，可以使溟的四氯化碳溶液褪色，选项B正确；

C.轴烯的通式可表示为CmHm,由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半，故与足量Hz完全反应，Imol

轴烯消耗H2的物质的量为0.5mmol,选项C错误；

D.该轴烯的分子式为：CSH6,含有2个碳碳三键的碳架结构分别为：C三C-C三C-C-C、C三C-C-C三C-C、C三C-C-C-C三C、

C-C—C~C=C-C,故总共4种，选项D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物结构简式的书写及同分异构体的判断，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。易错点为选项C,

轴烯的通式可表示为CmHm,由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半。

20、B

【解析】A.分子中还含有竣基，不属于二烯烧，A错误；B.含有2个碳碳双键，和Bn加成可以是1,2一加成或1,4

一加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C.含有2个碳碳双键，Imol可以和2molH2反应，C错误；D.酯化反

应中醇提供羟基上的氢原子，和CH此穴)H反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/mol,D错误，答案选

B„

21、B

【解析】

R单质在暗处与小剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为C1元素，Q为Br元素,

X为S元素，Z为Ar元素。

【详解】

A.Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金属性增强，非金属

性ZVXVT,A项错误；

B.R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26,B项正确；

C.同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性F>Cl>Br,非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性

HBr,C项错误；

D.R为F,非金属性很强，没有最高价含氧酸，D项错误；

答案选B。

22、C

【解析】

根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素,

g为硫元素，h为氯元素；

A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g>h>e>f；选项A错误；

B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4,H2O、N%分子间形成氢键且水分子间氢键强于NM分子

间氢键，CH,分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d