四川省雅安市汉源县2023-2024学年高一上学期第一次联测化学试题 Word版含解析

汉源县高2023级高一上期第一次联合考试化学试题注意事项：满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量有：H：1N：14O：16S：32Cu：64Fe：56第一部分选择题(共45分)一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是A.化合物：干冰、烧碱、小苏打B.碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠C.同素异形体：C60、石墨、金刚石D.混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油【答案】B【解析】【详解】A．干冰是二氧化碳，烧碱是氢氧化钠，小苏打是碳酸氢钠，都属于化合物，故A正确；B．过氧化钠和酸反应有氧气放出，过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；C．C60、石墨、金刚石都是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，故C正确；D．空气、硫酸铜溶液、汽油都是多种物质组成的混合物，故D正确；选B。2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.溶液 B.NaOH溶液 C.溶液 D.胶体【答案】D【解析】【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液。丁达尔效应是指当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。【详解】A．CuSO4溶液是溶液，故A错误；B．Na2CO3溶液是溶液，故B错误；C．Ba(OH)2溶液是溶液，故C错误；D．Fe(OH)3胶体是胶体有丁达尔效应，故D正确；故选D。3.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A.H+、Mg2+、Cl、SO B.Na+、Ca2+、CO、ClC.Na+、Ag+、SO、Cl D.H+、SO、CO、NO【答案】A【解析】【详解】A．H+、Mg2+、Cl、SO互不反应，能大量共存，A正确；B．Ca2+、CO因产生CaCO3沉淀而不能大量共存，B错误；C．Ag+与Cl因产生AgCl、Ag+与SO因产生微溶物Ag2SO4而不能大量共存，C错误；D．H+、CO因产生CO2气体而不能大量共存，D错误；答案选A。4.某元素在化学反应中由游离态变为化合态，则该元素A.一定被氧化 B.一定被还原C.既不可能被氧化，又不可能被还原 D.既可能被氧化，又可能被还原【答案】D【解析】【分析】【详解】某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价一定发生变化，化合价可能升高，也可能降低，若该元素的化合价升高，在反应中被氧化，若该元素的化合价降低，在反应中被还原，则反应中该元素既可能被氧化，又可能被还原，故选D。5.下列解释事实或实验现象的离子方程式不正确的是（）A.用醋酸除去锅炉中的水垢(主要成分为CaCO3)：CO+2H+=H2O+CO2↑B.服用胃药(主要成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC.用澄清石灰水调节由硝酸引起的酸性废水至中性：H++OH=H2OD.用稀盐酸除铁锈，得到黄色溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钙在离子方程式中不能拆，故A项错误；B．胃酸主要成分是盐酸，与氢氧化铝反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故B项正确；C．澄清石灰水、硝酸均是可以拆分的物质，所以离子方程式为：H++OH=H2O，故C项正确；D．铁锈的成分为Fe2O3，加盐酸反应后产物为FeCl3，溶液颜色为黄色，所以离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D项正确；故答案为A。6.下列叙述中，正确的是A.固态氯化钠不导电，所以它不电解质B.电解质溶液通电时，电解质才可以发生电离C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D.熔融氯化镁能导电，所以氯化镁是电解质【答案】D【解析】【详解】A.判断是不是电解质是看其在水溶液中或融融状态下是否能导电，与物质状态无直接关系，固态氯化钠不导电，它在水中能电离导电，所以它是电解质，故A错误；B.电解质溶于水后，在水溶液里自发电离生成自由移动的离子，从而能导电，与是否通电无关，故B错误；C.铜丝、石墨均能导电，但都是单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，熔融氯化镁能导电，所以氯化镁是电解质，故D正确；答案选D。【点睛】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。7.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.NaOH、氯气 B.浓硫酸、蔗糖C.BaSO4、酒精 D.二氧化碳、水【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氯气为单质不属于非电解质，故A错误；B．浓硫酸为混合物不属于电解质，故B错误；C．BaSO4在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，酒精是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，故C正确；D．二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，水能导电属于电解质，故D错误；故选C。8.下列试剂中，应该存放在贴有如图标识的试剂瓶中的是A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.NaCl【答案】B【解析】【分析】【详解】A．C2H5OH为易燃品，常作还原剂，A不符合题意；B．HNO3是强氧化性酸，具有强氧化性，且具有腐蚀性，B符合题意；C．NaOH具有腐蚀性，能表现出碱性，不能作氧化剂，C不符合题意；D．NaCl为食盐的主要成分，没有腐蚀性，氧化能力很弱，不做氧化剂，D不符合题意；故选B。9.在200mL5mol/L稀硝酸中加入铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积的变化）（）A.反应中转移电子的物质的量为AB.标准状况下，产生NO2气体的体积为C.反应后，H+的物质的量浓度为D.被还原的HNO3的物质的量为【答案】C【解析】【分析】铜的物质的量n=，硝酸的物质的量n=cV=0.2L×5mol/L=1mol，据铜与硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，铜不足，故转移电子数、反应消耗的硝酸的量、被还原的硝酸的量，均利用铜计算。【详解】的铜转移2mol的电子，的铜转移的电子，故A项错误；B.铜与稀硝酸反应产生NO气体，故B项错误；C.根据方程式铜消耗的硝酸，剩余硝酸，剩余硝酸的物质的量浓度为c===1mol/L，H+的物质的量浓度为，故C项正确；D.根据方程式8mol硝酸中只有2mol参与氧化还原反应，故硝酸参加反应，被还原的HNO3的物质的量为，故D项错误；答案为C。10.欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是A.KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液 B.CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C.Cu粉（Zn粉）：过量盐酸 D.CO2（O2）：灼热的铜网【答案】B【解析】【详解】A．K2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，可除去杂质，故A正确；B．碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故B错误；C．锌与盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；D．氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故D正确；故选B。【点晴】本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质。11.向BaCl2溶液中通入某混合气体，无沉淀产生。则该混合气体是A.Cl2和SO2 B.CO2和NH3 C.NO和CO2 D.NO2和SO2【答案】C【解析】【详解】A．Cl2和SO2通入溶液中，首先发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；产生的硫酸与BaCl2溶液发生复分解反应产生BaSO4沉淀，有沉淀生成，A错误；B．CO2和NH3混合通入水中，发生反应：CO2+NH3+H2O=(NH4)2CO3，然后与溶液的溶质发生复分解反应产生BaCO3沉淀，有沉淀生成，B错误；C．NO不能溶于水，CO2溶于水产生碳酸，由于酸性HCl>H2CO3，所以不能与氯化钡发生反应产生沉淀，无沉淀生成，C正确；D．NO2和SO2在溶液中发生氧化还原反应：NO2+SO2＋H2O=H2SO4＋NO，硫酸与溶液的溶质发生复分解反应产生BaSO4沉淀，有沉淀生成，D错误；故选C。12.30mL18mol·L1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为A.0.54mol B. C.在0.270.54mol之间 D.小于0.27mol【答案】D【解析】【详解】30mL18mol·L－1的H2SO4溶液中含有溶质的物质的量是n(H2SO4，根据浓硫酸与铜反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑+2H2O，可知：2mol硫酸完全反应，发生还原反应的硫酸物质的量是1mol，所以若硫酸溶液中含有溶质的硫酸完全反应，被还原的硫酸物质的量是，但对于该反应来说，随着反应的进行，硫酸变稀，溶质不能继续反应，所以充分反应后被还原的硫酸的物质的量小于；答案选D。13.如果Fe3+、、Al3+和M四种离子以物质量之比为2：4：1：1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是A.Na+ B.I C. D.Cl【答案】D【解析】【详解】根据溶液呈电中性可知，n(Fe3＋)×3+n(Al3＋)×3=n()×2+n(M)×x，x=2×3+1×34×2=1，则M为1价的阴离子，答案为D。14.人类活动极大的影响了生态系统物质循环的重要组成部分——氮循环，如图所示。下列说法中，不正确的是A.硝化过程中氮元素被氧化B.固氮的过程就是将N2还原的过程C.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化D.反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量【答案】B【解析】【详解】A．硝化过程中氮元素的化合价从−3价升高到+5价或+3价，被氧化，故A正确；B．固氮的过程就是将N2转化为化合物，例如NO、NH等，有可能被还原，也有可能被氧化，故B错误；C．硝酸根可以被同化为动植物蛋白，动植物蛋白可以被氨化为氨气，所以含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，故C正确；D．固氮过程消耗氮气将其转化为化合态，反硝化过程重新生成氮气，有助于稳定N2在大气中的含量，故D正确；故选B。15.与一定浓度的反应，生成，、NO和，则参加反应的与体现氧化性的的物质的量之比为A. B. C.1：5 D.1：8【答案】C【解析】【详解】硝酸得到电子的物质的量为，失去电子的物质的量为，根据氧化还原反应得失电子守恒，参加氧化还原反应的FeS与HNO的物质的量之比为1:5，故答案为C。第二部分非选择题(共58分)16.写出下列物质的电离方程式。（1）硫酸_____（2）氢氧化钠_____（3）氯化铜_____【答案】①.H2SO4=2H++②.NaOH=Na++OH③.CuCl2=Cu2++2Cl【解析】【详解】(1)硫酸属于强电解质，完全电离，其电离方程式H2SO4=2H++；(2)氢氧化钠是强碱，属于强电解质，完全电离，其电离方程式为NaOH=Na++OH；(3)氯化铜是盐，属于强电解质，完全电离，其电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl。17.已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。(2)该反应的离子方程式为____________________________________________。(3)标出该反应中电子转移的方向和数目________________________________。(4)如反应转移了0．3mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。【答案】①.FeCl2②.FeCl2③.2Fe3++Fe=3Fe2+④.⑤.溶解⑥.8.4g【解析】【分析】【详解】(1)FeCl3只具有氧化性，Fe只具有还原性，二者发生氧化还原反应生成FeCl2，反应中只有Fe元素化合价发生变化，则FeCl2既是氧化产物又是还原产物，则该反应中的还原产物的化学式是FeCl2，氧化产物的化学式是FeCl2；(2)该反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)铁由0价升高到+2价，1mol铁完全反应转移2mol电子，用单线桥标示该反应中电子转移的方向和数目：；(4)每消耗1molFe转移2mol电子，所以转移电子，溶解，质量为。18.如图为“一些物质与水“的分类图，利用化合价和物质类别测物质的性质是化学研究的重要手段已知：(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是_______、C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为__________。(2)从化合价的角度可以预测Na202的性质。①Na2O2的性质________________(填序号)。a.只有氧化性b.只有还原性c既有氧化性又有还原性②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是___________(填序号)。2b.SC.d.(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是_____________________(填化学式)。②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为_______________________________________________________。【答案】①.反应是否为氧化还原反应（其他合理答案也得分）②.Na③.c④.d⑤.⑥.【解析】【详解】（1）A组物质：氨气、氧化钠、二氧化硫、二氧化碳与水反应时化合价均不发生变化；B组物质：氯气、过氧化钠、二氧化氮、钠与水反应时均有化合价的变化，故从化学反应类型的角度可以将上述物质分为A、B两组，其依据是：反应是否为氧化还原反应（其他合理答案也得分）；已知C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，氯气、过氧化钠、二氧化氮符合C组情况，则D组物质为Na；（2）①Na2O2中氧元素的化合价为1价，可降低可升高，故过氧化钠既有氧化性又有还原性，答案为c；②Na2O2以氧化性为主，则Na2O2作氧化剂，Na2O2加入含有的溶液中反