浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试卷（解析版）

浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；I卷选择题部分一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题只有一个正确答案)1.下列有关说法不正确的是B.化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起C.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不D.节约能源不是简单减少能源的使用，更重A.NH₄Cl与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌，反应生成氯B.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断开化学键吸收能量，形成化学C.有些放热反应需要加热条件下才能发生，如铝D.只有在生产、生活正常运行的前提下才能谈节能，所以节能是要充分有效地利用能源，故选C。【解析】【解析】故选B。【解析】B.任何温度下，只要c(H*)=c(OH),溶液就显中性，c(H+)>c(OH),溶液就显酸性，c(OH)>c(H*),溶液就显碱性，故B正确；故选A。A.催化剂参与化学反应，改变了反应历程和活化能，但反应前后其物理和化学性质均不会改变C.缩小容器体积增大体系压强，能增大活化分子百分数加快反应速率，且促进平衡正向移动D.升高体系温度，能增加单位时间内活化分子的有效碰撞次数，加快反应速率【答案】D【解析】A.催化剂参与化学反应，改变了反应历程和活化能，但反应前后质量和化学性质均不会改变，其物理性质可能发生改变，故A错误；B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，增快速率，而不是增大活化分子的百分数，故B错误；故选D故选C。度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是()浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容D.体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大故D错误；故选C。【解析】B.反应为可逆反应，进行不完全，则投入1molCH₃CHO时，则充分反应吸收小于akJ热C.燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；25℃,101kPa时CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g故选B。A.O~2min用N₂O₃表示的平均反应速率为1mol/minC.第3min时反应达到平衡状态，往体系D.第4min时，保持温度和容积不变，向容器中充【答案】A【解析】A.0~2min内N₂O₃物质的量变化为2mol,所以0~2min用N₂O₃表示的反应速率为B.NO是产物，该平衡是正向开始建立的C.N₂O₃为固体，改变其物质的量，则浓度不变，平衡不移动，C错误；故选A。11.下列有关说法不正确的是【答案】B【解析】A应，所以△H<0,△S<0,故C项正确；故选B。A.合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率△H<0,适宜低温高压环境C.合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果【解析】C.增大压强有利于氨的合成，但是压强过大会增加设备成本，因此合成塔压强调控在故选D。Cr₂O;(aq)+2Pb²+H₂O(1)=2PbCrO₄(s该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是【答案】A【解析】A.平衡常数大小与温度有关，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，生成物的物质的量浓度减小，反应物的物质的量浓度增大，平衡常数随温度升高而减小，选项AB.pH增大，c(H+)减小，平衡向正反应方向移动，CrzO₇²-转化率增大，选项B错误；C温度升高，正、逆反应速率都加快，选项C错误；D.增大反应物Pb²+的物质的量浓度，平衡正向移动，另一反应物Cr₂O₇²的物质的量减小，选项D错误。15.将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是B.a、b、c三点溶液的pH:c>a>b【解析】D.温度不变K。(CH₃COOH)故选C。16.下列有关实验的说法不正确的是A.用盐酸和NaOH溶液进行中和热测定时，应将C.比较Cu²+和Fe³*对H₂O₂D.用0.100mol/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用甲基橙做指示剂比酚酞做指示剂时误差小【解析】A.用盐酸和NaOH溶液进行中和热测定时，应将NaOH溶液迅速加入盛有盐酸的量热计，立即盖上杯盖，以防止热量散失，故A项正确；B.用醋酸溶液和NaOH溶液进行中和热测定时，由于反应过程存在醋酸的电离过程，电离环境中变色的酚酞做指示剂时误差小，故D项正确；故选C。17.CO₂和CH₄催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程如C.投料→①过程反应可表示为Ni+CH₄=NiC+2H₂,且Ni在整个反应过程中起催化剂作用D.E为①→②正反应活化能，过程中生成的过渡态物质应该【答案】D【解析】C.平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；反应故选B。实验编号①②③④⑤B.1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为288kJC.实验数据说明该反应的速率与反应物浓度的乘积成正比【答案】A【解析】A.由数据可知，不能计算判断Q、K的大小，不能判速率大小，故A错误；C.由①④⑤数据可知，反应速率与碘单质浓度成比例倍数，成正比；由①②③数据可知，故选A。选项实验目的现象和结论A取两支试管，分2mL0.5mol/L的色，置于冷CuCl,溶液，将其中一支先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比水中后溶液由黄色该正反应B5mL0.1mol/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1mol/L的加2mL的CCl₄,充分振荡。取上管中，滴加2滴该反应存CCr₂O;(橙色)+H₂O=2CrO?(黄色)+2H*2mL0.5mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，然后向试管中继续滴加5~10滴10mol/L的盐酸度，平衡向D探究KI对I₂单质在水中溶解的促进作用：5mL碘水，加入1mL的CCl₄,充CCl₄萃取后下层为紫红色，滴CCl₄层紫KI能促进I₂在水中【解析】B.由题意可知，氯化铁溶液与碘化液，溶液变红色，可证明该反应存在限度，故B正确；C.K₂Cr₂O₇具有强氧化性，可以氧化氯D.根据I₂+I=I₃,加入四氯化碳发生萃取，可以证明KI能促进I₂在水中的溶解，故D二、填空题(本大题共4题，共40分)物质电离K=4.0×10-K=4.5×10-¹K=1.8×10-常数K₂=4.7×10- D.往CH,COONa溶液中滴加HClO:HCI【答案】(1)①.HCN>H₂CO₃>CH₃COOH②.BC【小问1详解】B.往Na₂CO₃溶液中滴加少量CH₃COOH,醋酸不足，生成醋酸钠和碳酸氢钠：CH₃COOH+Na₂CO₃=CH₃COONC.酸性HCN>HCO₃,往Na₂CO₃溶液中滴加过量HCN生成NaCN和碳酸氢钠：【小问2详解】【小问3详解】于1。 a.用KMnO₄标准溶液润洗2至3次f.用NaNO₂溶液润洗2至3次(5)下列叙述正确的是响B.滴定过程中发现溶液颜色变化立即读数，测定结果偏大C.滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测定结果偏大D.滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数，测定结果偏小【答案】(1)100mL容量瓶(2)当滴入最后一滴(或半滴)标准液时，锥形瓶中溶液显浅红色，且半分钟不褪色【解析】为测定某亚硝酸钠(NaNO₂)样品的纯度，将其配制成溶液，然后用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液进行滴定。【小问1详解】配制亚硝酸钠溶液100mL,所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有100mL容量瓶。【小问2详解】高锰酸钾溶液为紫红色，则判断该实验达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴(或半滴)标准液时，锥形瓶中溶液显浅红色，且半分钟不褪色。【小问3详解】→调整标准液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定，故选顺序为aecb。【小问4详解】25.00mL样品溶液用0.0200mol-L'的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗VmL酸性KMnO₄,则该亚硝酸钠样品中NaNO₂的质量分数是【小问5详解】23.硫化氢、二氧化硫、硫酸是三种常见含硫化合物。 致产率下降的原因是【答案】(1)该反应△S>0有利自发；熵变对反应的影响大于焓变(3)2.8×10-³或1/351(4)①.2H₂S+SO₂+3Na₂SO₃=3Na₂S₂O₃+2H₂O②.任何一种气体过量，【解析】【小问1详解】反应为吸热的熵增反应，该反应△S>0,熵增有利自发，且熵变对反应的影响大于焓变，【小问2详解】【小问3详解】反应为气体分子数不变的反应，反应达平衡后，测得H₂的物质的量百分数为2%,则生成氢气(0.1+0.4)mol×2%=0.01mol;H₂S(g)+CO(g)==COS(g)则610K时反应平衡常数【小问4详解】(1)利用羟基自由基(-OH)氧化转化是烟气中除去NO、重要化学方法。H₂O₂(g)在催化剂α-FeOOH的表面上分解产生·OH,-OH再与烟气中的NO发生反应，生成硝酸等物质。