2024届山东菏泽郓城化学九年级第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届山东菏泽郓城化学九年级第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质或主要成分由离子直接构成的是()A．石墨 B．酒精 C．黄金 D．食盐2．钠原子的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的核外电子数为A．1 B．23 C．11 D．123．某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位：mg/L）：K~3、Zn~0.06、F～0.02等。这里K、Zn、F是指（）A．元素 B．离子 C．原子 D．单质4．性质决定用途。下列物质的用途与其化学性质无关的是A．航空航天用氧气作助燃剂B．利用木炭烘烤取暖C．焊接精密仪器时用氮气作保护气D．利用铜丝做电线5．下列有关计算结果错误的是()A．Na2FeO4中Fe元素的化合价为+6价B．CuSO4﹒5H2O中氧元素的质量分数为40%C．如图一个丙烯分子中含有9个原子D．等质量的SO2和SO3分子个数比是5:46．下图是关于氧化汞分解的微观示意图，从下图中得到的信息错误的是A．构成物质的微粒有分子、原子和离子B．化学变化中原子不可再分，而分子可以再分C．化学反应前后元素的种类不变D．该反应的基本反应类型为分解反应7．下列反应中，属于化合反应的是A．碳酸→水+二氧化碳B．氢气+氧气水C．酒精+氧气二氧化碳+水D．铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气8．下列说法正确的是（）A．质量相等的CO与CO2中碳元素质量比为7:11B．NO、NO2、N2O3中氮元素质量分数最大的是二氧化氮C．含氨质量分数为16.8%的碳酸氢铵（NH4HCO3）化肥是纯净物D．160g的Fe2O3中含有铁元素的质量为112g9．下列物质的分子模型可用“”表示的是A．He B．Cl2 C．CO D．CH410．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（）A．使用过量的红磷B．把红磷改为蜡烛C．恢复到实验开始前的温度才进行测量D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．A、B、C、D、E分别为氧化铜、氢氧化钠溶液、稀盐酸、二氧化碳、碳中一种物质，通常状况下E为气体，如图，用圆圈表示这五种物质，用“﹣”表示两种物质可以反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质．（1）请在图中标出五种物质或溶液中溶质的化学式；（2）A与D反应的化学方程式：（3）A与过量B反应的现象．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．化学是一门以实验为基础的科学,请结合如图回答问题：（1）写出标有序号的仪器名称：a_______,b_______。（2）实验室用高锰酸钾制氧气,选用的发生装置是_______填“A”、“B”或“C”,装药品前应先_______,试管口放一棉花团,原因是_______。（3）实验室用B装置制取二氧化碳时,反应的化学式表达式为：_______,若改用C装置多孔隔板用来放块状固体代替B装置的优点是_______。检验生成的气体可用D装置,应在D中加入_______填试剂名称,反应的化学式表达式为_______。（4）已知硫化氢气体可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制取,硫化氢气体能溶于水,其水溶液呈酸性,且密度比空气大,是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。则制取硫化氢气体可选用的发生装置是_______,收集装置通常用E装置,则收集硫化氢气体时,应把硫化氢气体从_______填c或端通入。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图1是化学实验中常用的几种装置：请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称_________（2）氧气可采用C装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质_________（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（化学式为NH3）常温下是一种无色、有刺激性气味的气体,极易溶于水现欲制取一瓶氨气,应选择的发生装置是______（从中选择）（4）若采用图2所示的方法对B装置进行气密性检查,若采用向左推动右侧注射器活塞时,观察到________的现象时,说明装置气密性良好．（5）装置有多种用途：①若用排空气法收集氧气时,气体应从F装置的______(选填“左”或“右”,下同)端通入；②若用排水法收集氧气时,瓶内先装满水,气体应从______端通入（6）如图为某分子模型。回答下列问题：①这种分子的化学式为_________②该物质中原子个数比C：O：H_________③该物质中碳元素的质量分数为_________④该物质属于_______（填“单质”或“化合物”14．石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，结果如下：实验1234加样品的质量（g）5101520生成CO2的质量（g）1.763.524.4m问：（1）哪几次实验中矿石有剩余？_____。（2）表中m的数值是_____。（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数_____。（4）试计算这种稀盐酸溶质的质量分数_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．工业上通常用高温加热碳酸钙制取生石灰。甲取碳酸钙200g高温加热一段时间后测得剩余固体质量为156g，乙将剩余固体继续高温加热至完全反应。请你回答下列问题：(1)写出制取生石灰的化学方程式______________________________________________；(2)甲实验时产生的气体质量为_________________g；(3)根据甲产生的气体质量列出解参加反应的碳酸钙的质量(x)的比例式__________；(4)乙加热完全反应后得到固体的质量为__________；(5)甲、乙两同学实验时消耗碳酸钙的质量比为__________。16．学习中我们接触过胆矾，（化学式为CuSO4·5H2O），胆矾的相对分子质量为250。（1）请你分析出胆矾相对分子质量的计算方法，并用该方法算出FeSO4·7H2O的相对分子质量__________。（2）铁是人类生命活动不可缺少的微量元素，正常人每天补充14mg左右的铁，其中大部分来自食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂补充铁，计算每天约需要服用含FeSO4·7H2O片剂的质量__________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、石墨由碳原子直接构成；故选项错误；B、酒精由乙醇分子构成；故选项错误；C、黄金有金原子构成；故选项错误；D、食盐的成分是氯化钠，有氯离子和钠离子构成；故选项正确。故选：D。【点睛】物质是由离子、分子、原子构成的2、C【解析】原子的核内质子数等于核外电子数，故选C。3、A【解析】

某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量指的是该物质含有的某种元素的种类及含量，故K、Zn、F指的是K元素、Zn元素和F元素。故选A。4、D【解析】

A.航空航天用氧气作助燃剂，体现了氧气的助燃性，故与化学性质有关，故错误；B.利用木炭烘烤取暖，利用了木炭的可燃性，属于化学性质，故错误；C.焊接精密仪器时用氮气作保护气，利用了氮气的化学性质不活泼，故错误；D.金属的导电性属于金属的物理性质，故正确。故选D。【点睛】需要发生化学变化来体现的性质是化学性质，不需要发生物理变化就可以体现的性质是物理性质。5、B【解析】

A.Na2FeO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物各元素代数和为零，Fe元素的化合价为+6价，说法正确；B.CuSO4﹒5H2O中氧元素的质量分数为，说法错误；C.如图一个丙烯分子中含有3个碳原子，6个氢原子，共9个原子，说法正确；D.等质量的SO2和SO3分子个数比是，说法正确。故选：B。6、A【解析】A、分子、原子、离子都可以直接构成物质，但从图示信息不能得出离子可以构成物质，故A不正确；B、反应前氧化汞分子分别由汞原子和氧原子构成，反应生成的氧分子由氧原子构成，汞由汞原子构成，反应前后原子种类没变，但分子种类发生了变化，故化学变化中原子不可再分，而分子可以再分，故B正确；C、从微观示意图可以看出，反应前后元素的种类不变，故C正确；D、由微观图示可知反应前为氧化汞，而反应后为汞和氧气，所以该反应是的分解反应，故D正确。故选：D。点睛：分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元，分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。7、B【解析】

A、碳酸→水+二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误；B、氢气+氧气水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确；C、酒精+氧气二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误；D、铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。故选B。8、D【解析】

A、设质量均为A那么CO中C的质量为：，CO2中C的质量为：，则比值为：：==，故错误；B、NO、NO2、N2O3中氮元素质量分数分别为，，，氮元素质量分数最大的是一氧化氮，故错误；C、碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮质量分数为17.7%，含氮质量分数为16.8%的碳酸氢铵（NH4HCO3）化肥是混合物，故错误；D、氧化铁中铁的质量分数为=70%，160g的Fe2O3中含有铁元素的质量为，故正确；故选D9、C【解析】由分子结构模型可知，该物质的分子是由两种不同的原子构成的，且个数比为1：1；只有CO符合题意；故选C。10、B【解析】

测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论。因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应。【详解】A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确；

B、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误；

C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小．应恢复到实验开始前的温度才进行测量，故选项正确；

D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故选项正确．故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）黑色固体减少但不消失，无色溶液变成蓝色．【解析】（1）A、B、C、D、E分别为氧化铜、氢氧化钠溶液、稀盐酸、二氧化碳、碳中一种物质，通常状况下E为气体，所以E是二氧化碳，D会与二氧化碳反应，所以D是氢氧化钠，A会与氢氧化钠反应，生成二氧化碳，所以A是稀盐酸，B会与盐酸反应，所以B是氧化铜，C是碳，经过验证，推导正确，所以A是盐酸，B是氧化铜，C是碳，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，（2）A与D的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）A与过量B的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，实验现象是：黑色固体减少但不消失，无色溶液变成蓝色．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、酒精灯长颈漏斗A检查装置气密性防止高锰酸钾粉末进入导管能够控制反应的发生与停止澄清石灰水B或Cc【解析】

（1）a是酒精灯；b是长颈漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；装药品前应先检查装置气密性；管口放一棉花团，防止高锰酸钾粉末进入导管；（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的符号表达式为：；若改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置，当关闭止水夹时，随着试管内气体增多，压强增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，反应物分离，反应停止；当再打开止水夹时，气体沿导气管逸出，试管内气体减少，压强变小，盐酸再从长颈漏斗流下，与大理石或石灰石接触，反应继续进行。所以C装置优点是能够控制反应的发生与停止；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以检验生成的CO2气体可用D装置，应在D中加入澄清石灰水；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，符号表达式为：；（4）已知硫化氢气体可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制取，属于固、液常温型，适合用装置B或C作发生装置；硫化氢气体能溶于水，且密度比空气大，应采用向上排空气法收集，故选择E装置，收集时硫化氢气体从c端通入。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、长颈漏斗氧气不易溶于水，能助燃A长颈漏斗内液面上升，停止推动活塞，长颈漏斗内形成一段稳定水柱左右C2H4O21:1:240%化合物【解析】

（1）仪器a的名称是长颈漏斗；（2）氧气可采用C装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气不易溶于水，能助燃性质；（3）根据“实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（化学式为NH3）”可知，该反应的反应物是固体，反应的条件是加热，应选择的发生装置是A；（4）若采用图2所示的方法对B装置进行气密性检查,若采用向左推动右侧注射器活塞时,观察到长颈漏斗内液面上升，停止推动活塞，长颈漏斗内形成一段稳定水柱的现象时,说明装置气密性良好；（5）装置有多种用途：①氧气的密度大于空气。若用排空气法收集氧气时,气体应从F装置的左端通入；②氧气的密度小于水。若用排水法收集氧气时,瓶内先装满水,气体应从右端通入；（6）根据分子模型可知，1个这种分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，其化学式为C2H4O2；②该物质中C：O：H原子个数比=2:2:4=1:1:2；③该物质中碳元素的质量分数为；④该物质是的由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物。14、第3和第44.480％29.2％【解析】

（1）可根据加样品的质量与生成CO2的变化关系判断哪几次实验中矿石有剩余；（2）从2与3两次得到CO2质量的不同判断出第3次实验中盐酸已经反应完，样品已经过量；（3）可从表格中选取样品全部反应完的实验数据，根据CaCO3与HCl反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，用生成CO2的质量计算出样品中CaCO3的质量，再计算出石灰石中CaCO3的质量分数；（4）从表中信息可知第三次盐酸以反应完全，根据CaCO3与HCl反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，用第三次生成CO2的质量计算出所消耗HCl的质量，再计算出盐酸的质量分数。【详解】（1）由实验1、2可知每5g样品完全反应能得到1.76gCO2气体，第3次实验又加入5g样品只比2多产生了0.88gCO2气体，说明样品有剩余，稀盐酸不足。所以第3和第4次