安徽省合肥市2023-2024学年九年级上学期12月份月考化学模拟试题（含答案）

安徽省合肥市2023-2024学年九年级上学期12月份月考化学模拟试题附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ca-40；一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。1、如图所示实验只发生物理变化的是（）A．蜡烛自下而上熄灭 B．软塑料瓶变瘪C．石蕊试液变红 D．气球上浮2、2023年第19届杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，其中，“绿色”被摆在首位。下列做法不符合绿色化学理念的是（）A．植树种草，增加绿地面积 B．垃圾分类投放，并露天焚烧C．工厂废气处理达标后排放 D．鼓励乘坐公共交通工具出行3、规范的操作是取得实践成功的关键。下列有关化学实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．滴加液体D．加热液体4、锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图1、图2所示。以下表述正确的是（）

A．锶属于非金属元素B．锶原子的相对原子质量是87.62gC．一个锶原子中含有38个质子D．图2所表示粒子的化学符号是Sr5、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案中指出，过氧乙酸（CH3CoH）可有效灭活病毒。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（）A．过氧乙酸分子中碳、氢元素的个数比为1：2B．过氧乙酸分子由碳、氢、氧三种原子构成C．过氧乙酸由碳氢两种元素构成D．1个过氧乙酸分子中有3个氧原子6、善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。你认为下列变化事实和相应的解释不一致的是（）事实解释A50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL分子之间有间隔B敞口放置的浓盐酸逐渐变稀分子是不断地运动的C金刚石坚硬而石墨质地很软原子的排列方式不同D温度计中的水银(汞)热胀冷缩原子本身的大小发生了改变A．A B．B C．C D．D7、物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（）A．因为镁条燃烧产生耀眼的白光，所以可用于做烟花B．稀有气体电发出不同颜色的光，用作电光源C．金刚石硬度大，常用于切割玻璃D．因为氧气能支持燃烧，所以可用于医疗急救8、我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是（）​A．该反应遵循质量守恒定律B．反应前后分子种类改变，原子种类不变C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7D．该反应生成物是CH3CH2OH和H2O9、推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（）A．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都需要检验纯度B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物C．单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质D．CO和CO2的元素组成相同，所以它们的性质也完全相同10、下列有关物质分类正确的是（）A．混合物：空气、天然气、冰水混合物B．氧化物：氯酸钾、氧化钙、臭氧C．化合物：液氧、二氧化碳、葡萄糖D．碳单质：金刚石、石墨、C6011、模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型正确的是（）A．物质的性质和用途 B．化学变化类型C．原子结构模型 D．地壳中素含量12、下列实验不能达到实验目的的是（）实验目的A．探究空气与呼出气体中二氧化碳的多少B．探究二氧化碳是否能与水反应实验方案实验目的C．探究空气中氧气含量D．探究铁丝燃烧与氧气浓度的关系实验方案A．A B．B C．C D．D二、本大题包括5小题，共28分13、（5分）2023年5月30日，搭载神舟十六号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射顺利升空，3名航天员顺利进入中国空间站。请回答下列问题：(1)“太空教师”王亚平将蓝色颜料注入水球中，水球变成蓝色，这说明分子。(2)太空废水通过独特的过滤装置，可重复利用。生活中可以利用活性炭的性质来除去水中的色素和异味。(3)空间站利用催化剂和太阳光的共同作用，将分离的二氧化碳和水转化为甲烷(CH4)和氧气，请写出反应的化学方程式。(4)实验室用电解水中生成氢气和氧气的体积比为：。14、（6分）下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。(1)写出图中标注仪器的名称：①。(2)实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，（填“正放”或“倒放”）在桌面上。(3)实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在（填“a”或“b”）处以上，验满的方法是。15、（6分）利用空气制取氮肥的流程如下图所示。

(1)从液态空气中分离出氮气和氧气的方法，是利用了氮气和氧气不同的物理性质。(2)氮气用途广泛，由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作。(3)Ⅰ中参加反应的单质甲为（写物质名称）。(4)Ⅱ中反应的化学方程式为。(5)Ⅲ中反应只生成一种物质，该反应的基本反应类型为。16、（6+3分）某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与：【进行实验】室温下，选用20ml不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。(1)判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是。(2)按上图装置进行实验，在装药品前先。开始时，应将20ml稀盐酸（选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。【处理数据】实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：实验编号盐酸的浓度（均取20mL）石灰石固体形状（均取1g）二氧化碳体积（mL）（均收集前30s的气体）a4%颗粒64.0b4%块状40.4c6%颗粒98.2d6%块状65.3(3)从上述实验数据可以得出：①要比较不同浓度盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是（写一组），由此可得到的结论：。②石灰石颗粒大小对反应速率的影响的结论：其他条件相同时，石灰石颗粒越大，反应的速率越。【拓展延伸】实验测得二氧化碳体积与对应时间的一组数据如下表：（每间隔4S读取体积）时间/s481216202428323640体积/mL16.022.229.439.350.457.662.064.766.066.0【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】(4)根据以上实验过程和数据综合分析：①到20S后反应速率逐渐变，其主要原因是。②在下图坐标中，绘画“注射器示数与反应生成CO2的时间”的关系。17、（5分）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，工业上常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，反应原理为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，若要制取52kg的乙炔气体：(1)需要原料碳化钙的质量为多少？（用方程式进行计算）(2)结合上述信息，请你写出一条碳化钙在储存、运输过程中的注意事项。答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。1、D 2、B 3、A 4、C 5、D 6、D 7、D 8、C 9、A 10、D11、A 12、C二、本大题包括5小题，共28分13、（5分）(1)在不断地运动；(2)吸附；(3)CO2+2H2OCH4+2O2；(4)2:1。14、（6分）(1)锥形瓶；(2)2H2O22H2O+O2↑；正放；(3)a；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满。15、（6分）(1)沸点；(2)保护气；(3)氢