【原创课件】1.1.3人类对原子结构的认识

人类对原子结构的认识铜器食盐水

水分子构成铜原子构成钠离子和氯离子构成大自然是由什么构成的？一、原子结构模型的演变19世纪初道尔顿（英国）1897年汤姆生（英国）1911年卢瑟福（英国）1913年玻尔（丹麦）20世纪初现代量子力学原子结构模型坚实不可再分的实心球体葡萄干面包式（发现电子）带核的原子结构（α粒子散射）原子轨道模型电子云模型质子数原子XAZ原子核核外电子质子中子ZN原子是电中性的！质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质量数二、原子的组成（+）（+）（不带电）（－）阳离子Xm+质子数=核电荷数＞核外电子数质子数=核电荷数=核外电子数+m质子数=核电荷数＜核外电子数质子数=核电荷数=核外电子数－m阴离子Xm－

所有的原子都包含质子、中子和电子。符号质子数电子数中子数1111121210121718181、完成下列表格2、某金属原子符号为X，该原子原子核内中子数与质子数之差为（）

A.32B.67C.99D.1663、下列粒子中与NH4+分别具有相同质子数和电子数的是（）

A.Na+B.F－

C.OH－

D.H2OAA4、某元素的某种离子X2-核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是C元素：核素：同位素：同素异形体：同分异构体具有相同质子数一类原子的总称具有一定质子数和一定中子数的一种原子质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素

由同种元素形成的不同的单质(物理性质不同，化学性质几乎相同)(如：11H、21H、31H)(如:O2和O3；石墨、金刚石、C60；红磷和白磷)

许多元素都有同位素，目前发现100多种元素，同位素却有1800余种。几个实例1H16C121H21H392U234氢有三种同位素：氘和氚是制造氢弹的材料铀有三种同位素：92U23592U238铀235是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料碳有三种同位素：6C136C14碳12

作为相对原子量标准碳14

在考古学中测定生物死亡年代。同位素的应用：（1）上述粒子中有

种元素，有

种核素，其中互为同位素的有

；

①1H②12C③16O④2H16818186⑤17O⑥3H⑦18O⑧14C8

①④⑥、②⑧、③⑤⑦3（2）现有10.0g由16O和2H组成的水分子，其中含质子数

，中子数为

，电子物质的量为

。5mol5NA5NA5、三、原子核外电子排布运动物体汽车炮弹人造卫星宇宙飞船电子速率（Km/S)0.0327.8112200乒乓球直径核外电子运动空间范围410-2mn10-10m1、核外电子的运动特征：电子质量很小在很小的空间做高速运动（接近光速）没有固定的轨道（无法同时测定位置和速度）ab+dXC+

e2、原子结构的表示质量数质子数离子所带的电荷化合价原子个数②原子结构示意图：①O81622--

2+1728717Cl原子核原子核带正电核电荷数KLM电子离核越远，能量就越高。3、最外层电子数与化合价关系①稀有气体核外电子排布已达稳定结构②金属

非金属（很难发生化学反应）最外层电子数<4最外层电子数>4易失e-易得e-显正价显负价得失电子数目=|元素化合价|他认为原子是化学变化中坚实、不可再分的实心球体。道尔顿：近代原子学说原子是一个均匀的带正电荷的球体，电子对称的镶嵌在球中，恰好中和了电正荷，从而形成了中性原子。汤姆生：葡萄干面包式卢瑟福认为：原子的质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间做高