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文档简介
四川省自贡市富顺县市级名校2024学年中考化学四模试卷考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列实验现象描述正确的是A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.磷在空气中燃烧产生大量白烟C.木炭在空气中燃烧发出白光D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁2.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列说法正确的是A.X的化学式为COB.偏二甲肼中碳的质量分数为40%C.该反应属于分解反应D.生成N2和H2O的质量比为14:93.有X、Y、Z三种金属,将三种金属分别浸入稀硫酸中,Y溶解并放出氢气,X、Z不溶解;将X浸入Z的硫酸盐溶液中,在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是A.X>Y>Z B.Y>X>ZC.Y>Z>X D.X>Z>Y4.对于下列化学用语,有关说法正确的是①O②Mg2+③④NH3⑤KMnO4A.①④⑤可表示相应物质的化学式B.④中数字“3“表示氨气中有3个氢原子C.②③表示的粒子均是阳离子D.⑤中锰元素的化合价为+6价5.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示.则有关说法中不正确的()A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8:1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和6.下列家庭实验中不涉及化学变化的是A.用木炭除去冰箱中的异味 B.用少量食醋除去水壶中的水垢C.用糯米、酒曲和水酿制甜酒 D.用75%的酒精杀菌消毒7.为使农作物生长茂盛、叶色浓绿且不易倒伏,下列化肥中最适宜的是A.Ca3(PO4)2 B.(NH4)2SO4C.KNO3 D.NH4H2PO48.下列关于蔗糖(C12H22O11)的说法中,正确的是A.蔗糖属于氧化物B.蔗糖中氢元素的质量分数最大C.蔗糖分子中氢氧原子个数比为2:1D.蔗糖中3种元素质量比为12:22:119.用如图所示的密闭实验装置,能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是①食盐和水②二氧化锰和过氧化氢溶液③固体氢氧化钠和水④石灰石和稀盐酸⑤硝酸铵和水⑥铁与稀硫酸A.①②④ B.①②⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑥10.某反应的微观示意图如图所示,下列说法错误的是A.图中甲是纯净物B.图中乙是熔点最低的金属C.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的D.该反应的化学方程式为:二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.能源对社会的发展有着重要的影响目前使用的煤、石油、天然气均为_____(填“可再生”或“不可再生”)能源;石油的综合利用是利用石油中各成分的_____不同,将它们分离,得到不同的产品;工业上,可以利用甲烷获得氢气,其反应的微观示意图如图,如图所示反应的化学方程式为_____。下列关于能源与环境说法不正确的是_____(填序号)。A为治理雾霾,应禁止使用煤B城市道路使用太阳能景观灯,节能又环保C使用乙醇汽油,有利于缓解温室效应D目前没有大量使用氢能源,是由于其制取成本高、贮存困难、使用不安全三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。主产品Na2CO3的俗名是_____,副产品氯化铵中阳离子符号为_____。在实际生产中,产品Na2CO3中常混有少量的NaCl,现有样品11.0g,将其放入干净的烧杯中,向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。①图中A点表示_____,B点的溶质为_____。②计算样品中Na2CO3的质量分数_____(计算结果精确至0.1%)四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.硒被科学家称之为人体微量元素中的“抗癌之王”,请回答下列有关硒的问题。如图是硒的原子结构示意图。图中______;硒原子在化学反应中易得到电子形成离子,离子符号是______。硒与硫的化学性质相似,也能与氧气发生相同的反应,硒在氧气中燃烧的化学方程式为______。富硒茶芳香持久,沁人心脾,闻到茶香,这是因为分子______。14.某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液,根据你所学的知识,试设计三种检测酸性废液的方法。方法一:________________________________________________________________________;方法二:________________________________________________________________________;方法三:________________________________________________________________________。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.在学习酸的化学性质后,同学们做了如下两个实验:(观察与讨论1)实验时,甲试管中没有观察到明显现象,同学们对氢氧化钙和盐酸是否发生化学反应表示怀疑。请你写出能观察到该化学反应发生的一种方法_______________。(观察与讨论2)实验结束后,同学们将两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,然后出现白色沉淀。经过讨论确定,甲试管中废液含有的溶质是________________(填化学式,下同),乙试管中废液含有的溶质是________________。为科学处理实验后产生的废液,同学们决定对烧杯中最终废液溶质的成分进行探究。(提出问题)最终废液中溶质成分是什么?(猜想与假设)猜想1:NaCl。猜想2:NaCl、CaCl2。猜想3:________________。(实验探究)请你设计实验证明猜想3是正确的,并完成下列实验报告。实验步骤实验现象实验结论____________________________________猜想3正确(反思交流)随着大家环保意识的增强,实验室产生的污染越来越受到重视,实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放。16.为探究酸、碱、盐的化学性质,某兴趣小组做了如下实验。试回答下列问题试管A中的现象是______________________。试管B中反应的化学方程式为_____________________________。甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成;过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。无色滤液中的溶质是什么?猜想INaCl猜想IINaCl和CaCl2猜想ⅢNaCl和Na2CO3猜想IV:NaCl、CaCl2和Na2CO3小明认为猜想IV定不成立,其原因是____________________(用化学方程式表示)。实验步骤实验现象实验结论i.取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想____成立ⅱ.取少量滤液于试管中,滴加少量____有气泡产生
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、B【解题分析】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,错误;B、磷在空气中燃烧产生大量白烟,正确;C、木炭在氧气中燃烧发出白光,在空气中仅能出现红热现象,错误;D、铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成一种黑色固体(生成四氧化三铁是结论而不是现象),错误。故选B。2、B【解题分析】试题分析:A选项根据质量守恒定律可知X的化学式为CO2;B选项偏二甲肼中碳的质量分数为(12×2)/(24+8+14×2)×100%=40%;是正确的叙述;C选项是错误的叙述,反应物有两种物质;D选项是错误的叙述,生成N2和H2O的质量比为3×28:4×18=7:6;故是错误的叙述;答案选择B考点:质量守恒定律、有关化学式的计算3、B【解题分析】在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中,Y溶解并放出氢气,X无明显变化,说明Y在氢的前面,X在氢的后面,把X放入Z的硫酸盐溶液中,过一会儿,表面有Z析出,说明X在Z的前面,故其顺序为Y>X>Z,观察选项,故选B.4、C【解题分析】
A.氧气的化学式为O2,O只是元素符号,可以表示氧元素或一个氧原子,不能表示氧气;NH3表示氨气,KMnO4可表示高锰酸钾,选项错误;B.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数,④中数字“3“表示一个氨气分子中有3个氢原子,选项错误;C.②③表示的粒子均带正电荷,是阳离子,选项正确;D.化合物中元素的化合价的代数和为零,设锰元素的化合价为x,则x+(+1)+(-2)×4=0,x=+7,即⑤中锰元素的化合价为+7价,选项错误。故选C。5、C【解题分析】
化学反应遵守质量守恒定律,反应后质量增多的物质是生成物,减少的物质是反应物。据图可知,甲是生成物,丁是反应物,丙是生成物,乙质量不变,可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。【题目详解】A.丁发生分解反应,故丁一定是化合物,正确;B.乙可能是这个反应的催化剂,正确;C.生成的甲、丙两物质的质量比为(19%-17%):(41%-25%)=8:16=1:2,错误;D.根据质量守恒定律,参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和,正确。故选C。【题目点拨】考查学生应用质量守恒定律的能力。6、A【解题分析】
A.可用木炭除去冰箱中的异味,因木炭有吸附性能吸附色素和异味,但没有新的物质生成,是物理变化;B.用少量食醋除去水壶中的水垢,因水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,都能与酸反应生成可溶性盐形成溶液而被除掉,发生了化学变化;C.用糯米、酒曲和水酿制甜酒,有酒精等新的物质生成,是化学变化;D.用75%的酒精杀菌消毒,会使蛋白质变质,是化学变化。故选A。7、C【解题分析】
氮肥的功能是使农作物生长茂盛、叶色浓绿;钾肥的功能是使农作物生长根茎健壮,增强抗倒伏。所以应该施用含钾、氮的复合肥。故选C。8、C【解题分析】
A、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成,不属于氧化物,不符合题意;B、蔗糖中碳、氢、氧的质量比为:(12×12):22:(16×11)=72:11:88,故蔗糖中氧元素的质量分数最大,不符合题意;C、蔗糖分子中氢氧原子个数比为:22:11=2:1,符合题意;D、蔗糖中三种元素的质量比为:(12×12):22:(16×11)=72:11:88,不符合题意。故选C。【题目点拨】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比;化合物中元素的质量分数=。9、D【解题分析】
根据能使液面a比液面b高,可能溶液温度升高,可能产生了气体,都能使装置内压强增大,出现液面a比液面b高现象进行分析。【题目详解】①食盐和水,溶液温度基本不变,液面基本不变,故错误;
②二氧化锰和过氧化氢溶液,生成了氧气,能使液面a比液面b高,故正确
③固体氢氧化钠和水,溶液温度升高,能使液面a比液面b高,故正确;
④石灰石和稀盐酸,生成了二氧化碳气体,能使液面a比液面b高,故正确;
⑤硝酸铵和水,溶液温度降低,能使液面a比液面b低,故错误;
⑥铁与稀硫酸,生成了氢气,能使液面a比液面b高,故正确。
故选:D。【题目点拨】常见的溶于水放热的物质有:浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体等,常见吸热的有硝酸铵。10、C【解题分析】
由微观反应示意图可知,该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气,化学方程式为2HgO2Hg+O2↑。
A.图中甲物质是由一种分子构成的,属于纯净物,故正确;
B.图中的乙是金属汞,是熔点最低的金属,故正确;
C.乙是金属汞,是由汞原子构成的,故错误;
D.由微观反应示意图可知,该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气,化学方程式为2HgO2Hg+O2↑,故正确。
故选:C。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、不可再生沸点CH4+H2OCO+3H2BD【解题分析】
由工业上利用甲烷获得氢气,其反应的微观示意图可知,化学方程式为。【题目详解】(1)煤、石油、天然气均为化石燃料,都是不可再生能源。(2)石油的综合利用是利用石油中各成分的沸点不同,将它们分离。(3)由微观反应示意图可知,甲烷与水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气,反应的化学方程式为。(4)A、减少使用化石燃料,可减少雾霾,但不能禁止使用煤等化石燃料,故A不正确;B、城市道路使用太阳能景观灯,节能又环保,故B正确;C、乙醇汽油不能缓解温室效应,因燃烧生成二氧化碳,故C不正确;D、目前没有大量使用氢能源,是由于氢气的制取成本高、贮存困难,故D正确;故选BD。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、纯碱或苏打NH4+Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应NaCl、HCl96.4%。【解题分析】(1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打,氯化铵中的阳离子是铵根离子,符号为NH4+。(2)①由图像可知,当滴入上述稀盐酸至图中A点时,加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知,当滴入上述稀盐酸至图中B点时,加入的稀盐酸的量是过量的,烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中,含Na2CO3的质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑10673x100g×7.3%x=10.6g样品中Na2CO3的质量分数是:≈96.4%答:样品中Na2CO3的质量分数是96.4%四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、34分子不断的运动【解题分析】
原子中核内质子数等于核外电子数,由硒的原子结构示意图,。硒原子的最外层电子数是6,在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子,其离子符号为:。硒与硫的化学性质相似,硒也能与氧气发生反应,由硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,则硒在氧气中燃烧生成二氧化硒,反应的化学方程式为:。富硒茶芳香持久,沁人心脾,闻到茶香,这是因为分子不断的运动。14、取废液少许,滴入紫色石蕊,溶液变成红色,说明显酸性,不变色,说明不显酸性。取锌粒,加入废液,有气泡生成证明是酸性溶液。用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值,若小于7,证明溶液是酸性溶液。【解题分析】
根据酸性液体会使紫色石蕊变红色进行分析;根据活泼金属能和酸性溶液反应产生气泡分析;根据pH试纸能测定溶液的酸碱度,根据测得pH值确定酸碱性分析。【题目详解】方法一、紫色石蕊遇到酸性的液体会变成红色,可以用紫色石蕊检验物质的酸碱性,方法为为:取废液少许,滴入紫色石蕊,溶液变成红色,说明显酸性,不变色,说明不显酸性;方法二、锌和稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气,方法为为:取锌粒,加入废液,有气泡生成证明是酸性溶液;方法三、pH试纸能测出溶液的pH值,若小于7,证明溶液是酸性溶液;方法为:用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值,若小于7,证明溶液是酸性溶液。【题目点拨】在解此类题时,首先分析需要鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂,出现不同的现象即可鉴别。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、先向氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液,再加入稀盐酸CaCl2、HClNaCl、Na2CO3NaCl、Na2CO3取最终废液少许于试管中,滴加稀盐酸有气泡产生【解题分析】
[观察与讨论1]甲试管中的稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应,无明显变化,可以加入指示剂验证反应的发生,方法为先向氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液,再加入稀盐酸,可以观察到溶液先变红,随着稀盐酸的加入,溶液的颜色逐渐变浅,最后溶液褪色呈无色,故填先向氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液,再加入稀盐酸。[观察与讨论2]两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,产生气泡的反应是盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、水和二氧化碳,后产生白色沉淀,该反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,说明甲试管中废液含有的溶质是盐酸与氯化钙,其化学式分别为CaCl2、HCl,故填CaCl2、HCl;上述现象说明乙试管中
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