高二阳光班化学第一次月考试题

高二阳光班化学第一次月考试题命题人：李浩时量：60min分值：100分姓名：一、选择题（每小题仅一个正确答案，共42分）1、下列说法正确的是（）A、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B、在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃烧热相等C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A、2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB、C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC、2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD、2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol3、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q4、反应：A（气）+3B（气）2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C、正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动5、将8molH2和2molN2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH2。下列计算结果错误的是A、v（H2）=0.3mol·L-1·min-1B、H2的转化率为25%C、NH3的物质的量浓度为0.8mol·L-1D、NH3的体积分数为19.05%在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol·Ｌ-1·ｓ-1，则10秒钟时,容器中B的物质的量浓度是()A、1.4mol/L B、2.8mol /L C、2.4mol/L D、1.2mol/L7、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是A、容器内压强增大B、原平衡不受影响C、正反应速率增大D、NO浓度降低8、在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气）nC（固）+D（气）达平衡。若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是A、其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动B、其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C、该反应式中n值一定为2D、原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且9、下列变化过程中，ΔS＜0的是()A、氯化钠溶于水中B、NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C、干冰的升华D、CaCO3(S)分解为CaO(s)和CO2(g)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A、升高温度和减小压强B、降低温度和减小压强C、降低温度和增大压强D、升高温度和增大压强在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是A、X1降低，X2增大B、X1、X2均降低C、X1增大，X2降低D、X1、X2均增大12、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态=1\*ROMANI后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态=2\*ROMANIIC、该反应达到平衡态=1\*ROMANI后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态=2\*ROMANIID、同一种反应物在平衡态=1\*ROMANI和平衡态=2\*ROMANII时浓度不相等13、下列说法或表示法正确的是()A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol1可知，石墨比金刚石稳定C、在稀溶液中：H++OH－===H2OΔH=－57.3kJ·mol1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol114、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A、焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B、焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C、焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D、熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的选择题答题框：1234567891011121314二、填空题（每空2分，共58分）15、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。16、在101kPa时，H2与1.00molO2完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为。17、已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)△H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。A、一定向正反应方向移动B、一定向逆反应方向移动C、一定不移动D、不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。18、某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为mol·L-1·min-1（2）在实验2，A的初始浓度c2＝mol·L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜＝）,且c31.0mol·L-1（填＞、＝、＜＝）。比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（选填吸热、放热）。理由是。19、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。20、氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在横线上)；(2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。(3)该反应的平衡常数表达式为K=_______________________；(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热△H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L·min)，则N2消耗速率为v(N2)=__________mol/(L·min)。21、黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡