铜及其重要化合物

铜及其化合物1整理ppt金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。2金属的性质特点：但金(Au)————色，铜(Cu)————色，铋(Bi)_______色。1金属晶体的特点：一金属概述①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；②大多数金属呈银白色，有金属光泽；

黄

红

微红③熔沸点高、硬度大:但不同金属熔沸点，硬度差异较大；金属中存在着大量的可自由移动的电子。Au⑦金属单质在化学反响中只作复原剂，在化合物中只显正价。当金属受到外力作用时，金属内原子层之间容易作相对位移，金属发生形变而不易断裂，因此，金属具有良好的变形性。④良好的导电性

原因⑤良好的导热性原因通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。AgCuAl⑥良好的延展性原因2整理ppt3金属的分类：黑色金属：有色金属：(1)按颜色FeCrMn除FeCrMn金属以外轻金属：重金属：(2)按密度ρ<4.5g/cm3NaMgAlρ>4.5g/cm3

ZnCuFe

FeCuAl锆钒钼(3)按含量常见金属：稀有金属：黑色重常见有色轻常见根据以上分类：金属铁属于____________________金属金属Cu属于____________________金属金属Al属于____________________金属有色重常见4合金由两种及以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起形成的具有金属特性的物质。如：青铜黄铜钢生铁钠钾合金等黄铜是以锌为主要合金元素的铜合金青铜是以锡为主要合金元素的铜合金(1)定义：如:纯铁的硬度很小而钢的硬度较大

(2)性质特点

熔点：

硬度：合金的熔点比其成分金属都低硬度增大3整理ppt(3)按组成元素分类铁合金和非铁合金

铁合金生铁碳素钢合金钢含C:2%-4.3%含C:0.3%-2%生铁钢合金钢：低碳钢：中碳钢：高碳钢：＜0.3%0.3~0.6%＞0.6%碳素钢在碳素钢中参加铬锰钨镍钼钴硅等合金元素由于组成不同，导致在性能、应用上均不同(2)铜合金黄铜：青铜：白铜：含CuZn—耐腐蚀耐磨，可塑性强，硬度较小。含CuSnPb等—硬而脆，强度大含NiZn(少量Mn)—制酒具等(3)铝合金：密度小、强度大合金的成分不同，其性质也不相同；如果改变某一合金元素的含量，合金的性质也会发生改变。5金属的冶炼(1)冶金：把金属元素从矿石中化合态复原成游离态单质的过程(2)本质：Mn++ne-=M4整理ppt过程：①矿石富集去杂②冶炼③精炼方法：KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu富集法热分解法热复原法(CCOH2金属)电解法二铜第四周期IB族1结构29+29281811S22S22p63S23p63d104S13d104S1具有复原性弱氧化剂强氧化剂易失电子失1e-失2e-[Ar]3d104S1化合态常见化合价：+1+2Cu+Cu2+例1写出Cu+Cu2+的电子排布式，价层电子排布式，价层电子排布图，画出原子结构示意图，谁更稳定？为什么？3d4s电子排布式：原子结构示意图：位置：Cu价电子排布式：存在：价电子排布图：例2Zn呢？5整理ppt2物性2熔点1083.4℃,沸点2567℃;

3密度8.92g/cm3;质软；

4具有良好的延展性;

5具有良好的导热、导电性;1纯铜呈紫红色;3化性(1)与非金属反响2Cu+O22CuO∆铜锈铜绿吸氧腐蚀

：+：2Cu-4e-=2Cu2+O2+4e-+2H2O=4OH-2Cu+O2+2H2O=2Cu(OH)22Cu(OH)2+CO2=Cu2(OH)2CO3+H2O生成绿色固体

卤素Cl2：Br2：I2：现象：

S:Cu+Cl2CuCl2点燃2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3燃烧,棕黄色烟(无火焰),加水黄绿色→绿色(浓)→蓝色(稀)。Cu+Br2CuBr2∆2Cu+I22CuI∆2Cu+S

Cu2S∆

O2b空气中∆：现象：现象：潮湿空气中(含杂)c

:a常温空气中：6整理ppt(2)与酸反响

非氧化性酸：HClHBrH2SO4(稀)CH3COOH2Cu+2HCl+O2==2CuCl2+2H2O∆Cu+H2SO4+H2O2==CuSO4+2H2O现象：3Cu+4H2SO4+2KNO3==3CuSO4+K2SO4+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O现象：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化性酸H2SO4(浓)：HNO3(浓)：HNO3(稀)：现象：现象：现象：生成白色固体，刺激性气味气泡冒出。生成蓝色溶液，刺激性红棕色气泡冒出。生成蓝色溶液，无色气体冒出，迅速变成刺激性的红棕色气体。Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Cu+2Ag+=Cu2++2Ag盐FeCl3(aq):AgNO3(aq):现象：现象：黄色溶液变成蓝色无色溶液变成蓝色Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O∆7整理ppt4Cu的冶炼湿法炼铜：火法炼铜：电解法精炼法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO42CuO+C===2Cu+CO2↑高温粗铜阳极：阴极：电解质溶液：CuSO4(aq)或CuCl2(aq)纯铜Cu-2e-=Cu2+Cu2++2e-=Cu

Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+Zn-2e-=Zn2+物性：化性黑色固体难溶于水

碱性氧化物：H2SO4HNO3HClCH3COOH3CuO+2NH3==3Cu+N2+3H2O∆

不稳定性：4CuO===2Cu2O+O2↑高温氧化物二CuOCu2O砖红色固体Cu2O+2H+=Cu2+

+Cu+H2O酸性条件下歧化物性：化性：现象：生成蓝色溶液和红色固体

氧化性AlCH2CO:NH3：8整理pptCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O三Cu(OH)2物性：Cu(OH)2化性难溶水的蓝色固体

不稳定性：碱性：配合物(氨水)：

现象：④弱氧化性：Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2+

+2OH-+4H2OCu(OH)2==CuO+H2O∆蓝色沉淀溶解，生成深蓝色溶液新制Cu(OH)2悬浊液氧化醛基2ml10%NaOH+2%CuSO44~8滴蓝色絮状沉淀

NaOH(aq)过量CuSO4〔aq〕滴加到NaOH(aq)中。现象Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓配制方法：注意：反应方程式：现象：红色沉淀生成检验醛基CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH△CH3COONa+Cu2O↓+3H2O例1写出：HOOC-C-CH2=CH-CHO与新制的氢氧化铜反应。CHOBr9整理ppt四铜盐1可溶性铜盐：CuSO4CuCl2Cu(NO3)2等

——滴加氨水操作：现象：原因生成蓝色沉淀，蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液，深蓝色晶体析出。CuSO4+2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2OCuSO4+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]SO4.H2O+3H2OCu2++4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]

2++4H2O16mol平面正方形[Cu(NH3)4]2+

电子式：结构式：空间构形：共价键数目：NH3NH3NH3H3NCu[]2+滴加氨水，最后参加乙醇。10整理pptCuSO4·5H2O为_____色晶体，俗称__________,受热失去结晶水_________________;无水CuSO4为________，遇水变_____色，反响方程式_______________,常作枯燥剂及作为____的检验依据。H2OH2OOH2H2OCu[]2+[Cu(H2O)4]2+

电子式：结构式：空间构形：共价键数目：平面正方形结构12mol2碱式碳酸铜—Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3物性：化性不稳定性：碱性：绿色固体难溶于水Cu2(OH)2CO3+4HCl=CuCl2+CO2↑3H2OCu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O∆3Cu2+的检验NaOH(aq)：氨水：11整理ppt五铜及其重要化合物间的转化关系12整理pptJ例1Fe2+在以下溶液中能大量存在的是〔H〕AH2O2BNH4NO3和NaHSO4的混合液CKMnO4溶液D“84〞消毒液〔NaClO)E新制的氯水FNaOH溶液G浓氨水HKSCN溶液INa2CO3溶液JpH=1的硫酸溶液例2以下有关说法正确的选项是〔〕A配制FeCl3溶液应加少许HCl和少许Fe粉B将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，会形成红褐色的胶体。蒸干溶液并灼烧，得到Fe2O3C明矾用于饮用水的净化，FeCl3用于工业净水；铁酸钠〔Na2FeO4〕也是一种很好的净水剂。DFeCl3溶液参加Zn粉，一定有Fe生成BC例3在FeCl3溶液中加少量Na2S溶液，溶液变浑浊，这时反响的离子方程式是______________________，如果再继续参加Na2S溶液时，那么出现黑色沉淀，此时反响的离子方程式是_____________________________。2Fe3++S2-==2Fe2++S↓Fe2++S2-==FeS↓13整理ppt例4金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反响是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。现将有铜的印刷线路板浸入FeCl3的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中参加8.4g铁粉，经充分反响，溶液中还存在4.8g不溶物。那么：〔1〕溶液中存在哪些离子？〔2〕离子的物质的量各是多少？Fe2+Cu2+

Cl-Fe2+：0.6molCu2+:0.075molCl-：1.35mol例5将6g纯铁粉参加200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反响后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：〔1〕反响后生成铜多少克？〔2〕参加铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。2.56g0.1mol/L14整理ppt例6氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯洁的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：⑴制备氧化铜①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作___________________。②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢参加Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是__________________________________________________________.③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体.操作是____________过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是____________________⑵探究氧化铜的性质①取AB两支试管，往A中先参加适量CuO粉末，再分别向AB中参加等体