影响化学反应速率的因素 张冬明

选修4化学反应原理

第二章第三节

影响化学反应速率的因素1开课人：张冬明主要因素：参加反应的物质的性质外界条件：浓度、压强、温度、催化剂等次要因素:影响化学反应速率的因素

温度对化学反应速率的影响原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O+S↓冰水1mL0.1mol/LNa2S2O3

1mL0.2mol/LH2SO41mL0.2mol/LH2SO4热水浓度对化学反应速率的影响原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O+S↓2mL0.1mol/LNa2S2O3

1mL0.2mol/LH2SO41mL0.1mol/LNa2S2O3

+1mLH2O催化剂对化学反应速率的影响原理：2H2O2

2H2O+O2↑催化剂实验目的试剂种类及用量探究催化剂对反应速率的影响2mL5%

H2O22mL5%

H2O2+FeCl3溶液（催化剂）1、温度：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增

大；降低温度，反应速率减小。一、影响化学反应速率的因素实验目的试剂种类及用量温度实验现象探究温度对反应速率的影响0.1mol/LNa2S2O3溶液1mL0.2mol/LH2SO4溶液1mL冷水0.1mol/LNa2S2O3溶液1mL0.2mol/LH2SO4溶液1mL热水变浑浊慢变浑浊快实验目的试剂种类及用量实验现象探究浓度对反应速率的影响2mL0.1mol/LNa2S2O3

+1mL0.2mol/LH2SO41mL0.1mol/LNa2S2O3

+1mLH2O+1mL0.2mol/LH2SO4

2、浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率

增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。1、温度：其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；

降低温度，反应速率减小。一、影响化学反应速率的因素变浑浊快变浑浊慢实验目的试剂种类及用量实验现象探究催化剂对反应速率的影响2mL5%的H2O2溶液2mL5%的H2O2溶液+FeCl3溶液3、催化剂：其他条件相同时，加催化剂能增大反应速率。无明显变化产生大量气体

2、浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率

增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。1、温度：其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；

降低温度，反应速率减小。一、影响化学反应速率的因素

化学反应的本质是反应物中的化学键断裂、生成物中的化学键形成。反应物中的化学键断裂和生成物中的化学键形成都是通过反应物分子(或离子)间的相互碰撞来实现的，如果反应物分子(或离子)相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应；因此，反应物分子(或离子)之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。二、碰撞理论为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？问题：1、什么是有效碰撞？能够发生化学反应的碰撞。结论：分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充要条件推论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关1）发生碰撞的分子具有较高的能量。2）分子发生合适取向的碰撞。

2、发生有效碰撞的条件活化分子和活化能理论1、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。活化分子的多少又与什么有关？问题:2、活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分E1为活化能结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，推论:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则单位体积内活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。n活=n总×活%活化分子百分数：

（活化分子数/反应物分子数）×100%一个反应经历的过程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量吸收外界能量单位体积内，活化分子数越多，有效碰撞几率越大，化学反应速率越快；单位体积内，活化分子百分数越大，活化分子数越多，有效碰撞几率越大，化学反应速率越快—普通分子—活化分子温度对反应速率的影响升温分子运动加剧有效碰撞几率增大分子获得能量

影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数升高温度

增大浓度

加催化剂

不变增加增加加快增加三、理论解释增大浓度浓度对反应速率的影响—普通分子—活化分子增大单位体积总分子数活化分子总数增加有效碰撞几率增大

影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数升高温度

增大浓度

加催化剂

不变增加增加加快增加增加增加增加加快不变三、理论解释催化剂对反应速率的影响降低活化能活化分子百分数增加有效碰撞几率增大—普通分子—活化分子

影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数升高温度

增大浓度

加催化剂

不变增加增加加快增加增加增加增加加快不变不变增加增加加快增加三、理论解释你能举出生活或工业生产中利用温度、催化剂、浓度等改变反应速率的例子吗？三、应用：化学反应速率的控制冷冻食品：降低温度，减小化学反应速率为什么把食物放在冰箱里保存？三、应用：化学反应速率的控制加酶（催化剂），加快化学反应速率，增强去污能力为了提高洗衣粉的去污能力，在洗衣粉配方上有什么改进的？三、应用：化学反应速率的控制接触室中发生的反应为：2SO2+O22SO3，增加O2的浓度，在实际生产中有什么意义？工业制硫酸增大反应物（O2）浓度，加快反应速率催化剂三、应用：化学反应速率的控制1、下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（）30随堂检测试管

温度

过氧化氢溶液浓度

催化剂A

常温3%无

B

水浴加热3%无

C

水浴加热6%MnO2D

常温6%无C2、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+W(s)=Z(g)+Y(g)

ΔH>0，下列叙述正确的是（

）A、W为反应物，在容器中增加W，反应速率加快B、该反应是吸热反应，升高温度，反应速率减小C、通入X，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞几率增大，从而加快该反应的进行D、加入催化剂，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞几率增大，从而加快该反应的进行31D随堂检测（1）0—t1的速率变化的主要原因是：

；（2）t1—t2速率变化的主要原因是：