2024届广西壮族自治区河池市罗城仫佬族自治县化学九上期中教学质量检测模拟试题含解析

2024届广西壮族自治区河池市罗城仫佬族自治县化学九上期中教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是()A． B． C． D．2．运动会的发令枪，所用的“火药”是用氯酸钾和红磷混合制成的，一经撞击两种物质就剧烈反应，发出响声并产生白烟．白烟的成分是（）A．氧气和磷 B．氯化钾和五氧化二磷C．氯酸钾和五氧化二磷 D．氯化钾和磷3．有关空气及其成分的描述正确的是（）A．空气是由氮气和氧气组成的B．氧气是一种蓝色无味的气体C．氧气很活泼，能跟所有物质发生化学反应D．稀有气体、氮气可用作保护气4．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）A．用粉笔写字 B．用冰来冷藏食品C．氮气用作焊接金属的保护气 D．稀有气体通电能发出不同颜色的光5．认真观察是学好化学的重要方法，下列实验现象的描述中，正确的是（）A．木炭燃烧后生成黑色固体B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体C．铜在空气中加热，黑色固体变为红色D．纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰6．分类研究是化学学习常用的方法。下列各选项分类正确的是A．化合物：蒸馏水、二氧化碳B．混合物：海水、液氧、冰水混合物C．构成物质的粒子：分子、原子、质子D．非金属元素：氦、硒、汞7．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关说法正确的是A．虾青素是一种氧化物 B．虾青素的相对分子质量是596gC．一个虾青素分子由96个原子构成 D．虾青素中碳、氢、氧元素质量比为10∶13∶18．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（）物质XYZW反应前的质量（g）211616反应后的质量（g）17m611A．物质Y可能是该反应的催化剂 B．该反应为分解反应C．反应后Z和Y的质量比为6∶1 D．Z和W反应的质量比为2∶19．关于催化剂的说法错误的是（）A．化学反应前后催化剂的质量不会发生改变B．在化学反应后催化剂的化学性质不会改变C．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰能生成更多的氧气D．过氧化氢不加入二氧化锰也能分解出氧气10．丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是A．元素符号为Fe B．属于金属元素C．原子序数为26 D．相对原子质量为55.85g二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子；（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_________（填序号）；（3）D中x＝________；（4）A与C形成化合物的化学式是___________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．风华实验小组的同学就酸溶液和碱溶液是否反应设计了不同的实验方案（如图一）。（活动与探究）（活动一）甲组同学根据本组的设计方案，向烧杯中先加入10mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，然后又用滴管（1）_____滴入稀盐酸，并不断搅拌。（解释与结论）酚酞遇碱性溶液会变色，遇中性溶液和酸性溶液不变色，根据颜色的变化，从而证明（2）_____是否存在，进而证明是否反应。用化学方程式表示滴入稀盐酸后产生现象的原因：（3）_____据此甲组同学证明了盐酸和氢氧化钠能发生反应。（活动二）乙组同学设计了和甲组顺序相反的实验，向烧杯中先加入10mL稀盐酸，再滴入几滴酚酞试液，然后又用滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，并不断搅拌。（解释与结论）滴入氢氧化钠溶液后观察到（4）_____，说明氢氧化钠被反应掉了，从而证明二者发生了反应。（活动三）丙组同学（如图二）向氢氧化钠溶液中连续滴加稀硫酸后才想起来忘了加指示剂，他们想换一种试剂来检验，取少量液体于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到溶液中有气泡冒出，所以认为硫酸和氢氧化钠没有发生反应。请你评价丙组同学的结论（5）__（反思与总结）由上述探究活动我们可以认识到：在判断一个反应能够发生时，如果不能证明有其他物质生成，则应设计实验证明（6）__。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，也可用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末来制取氧气。请回答下列问题：（1）写出图中的仪器名称：a__________，b_______。（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是__________。（3）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气，选择的装置组合是____（填写字母）。写出该反应的化学方程式__________。（4）用排水法收集氧气时，依次观察到的现象是____（用字母a、b、c对下图排序）；用排水法收集的氧气中含有氮气的原因可能是_____________（写一点即可）（5）某学生做铁丝在纯氧中燃烧实验如图所示：点燃火柴后立即连同铁丝快速深入集气瓶中下部（未接触水），但铁丝未燃烧，针对上述操作，请提出一条改进建议________改进实验后实验成功铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是________（6）若用含过氧化氢0.4mol的双氧水制取氧气，问可制得______mol氧气？（提示：根据化学方程式计算写出计算过程）14．氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。（一）工业制氧气（1）工业上用空气制取氧气。空气中主要组分的沸点如下表：组分氮气氧气沸点（℃）-196-183根据氧气和氮气的________不同，将液态空气分离得到氧气。（2）揭开盛有液态空气的保温瓶盖，并将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到__________（填字母）。A木条熄灭B条燃烧更旺C木条先熄灭，后燃烧更旺（二）生活中的氧气（3）某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于下图。关于该装置，下列说法正确的有____________（填字母）。Ab导管连接制氧机Bb导管连接人吸氧气的塑料管C使用该装置可以观测是否有氧气输出D使用该装置可以观测氧气输出的速率（4）下列物质中含有氧分子的有_______（填编号）。①CO2②海水③H2O2④空气⑤液氧⑥高锰酸钾（三）渔业制氧气（5）运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。联想到过氧化钙（CaO2）的此作用，小明在实验时，提出下列猜想并用下图装置进行实验：（猜想）CaO2与H2O反应用于实验室制取氧气。（实验过程）①____________（填一实验步骤）；②向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。（实验结论）CaO2与H2O反应__________（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。（分析与反思）①结合上述实验，小明认为运输活鱼时用CaO2做增氧剂的优点是_______________。②小明觉得储存CaO2，注意的问题有______________________。③同学们对CaO2与H2O反应的生成物猜想如下：Ⅰ.氢氧化钙和氧气Ⅱ.碳酸钙和氧气你认为猜想_________（填序号）一定是错误的，理由是_____________________。按照猜想Ⅰ，写出CaO2与H2O反应的化学表达式_______________________。（四）CaO2品质的讨论小明购得用于增氧的CaO2产品一包（杂质不含钙元素），该包标签如图所示。试计算：（6）CaO2中钙元素与氧元素的质量比为____________。________gCaO2与24.5gKClO3中含氧元素的质量相当。此一包产品至少含CaO2________g。（7）作为相对原子质量标准的碳原子质量为2.0×1026kg，某种氧原子的相对原子质量为18，则该氧原子质量为___________×1026kg。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．科学家研究确认,一些油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（1）1个丙烯酰胺分子由_____个原子构成；（2）丙烯酰胺中碳、氢元素的质量比为_____；（3）丙烯酰胺中氮元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_____。16．下图是某化肥的部分信息，请根据该信息计算：××牌氮肥主要成分：尿素（杂质不含氮元素）氮元素的质量分数为42.3%净重50kg××化工厂（1）尿素中C、H、O、N元素的质量比是_____。（2）氮肥中尿素的纯度为_____（精确至0.1%）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。2、B【解析】试题分析：氯酸钾和红磷的混合物经撞击氯酸钾就分解产生氯化钾和氧气，红磷与生成的氧气剧烈反应生成五氧化二磷，故白烟的成分是氯化钾和五氧化二磷，故选B考点：氧气的制取及化学性质3、D【解析】

A、空气主要是由氮气和氧气组成的，故A不正确；B、氧气是一种无色无味的气体，故B不正确；C、氧气比较活泼，在一定条件下能跟很多种物质发生化学反应，故C不正确；D、稀有气体、氮气都具有稳定性，都可用作保护气，故D正确。故选D。4、C【解析】

A、用粉笔写字，是因为粉笔容易留下痕迹，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；B、用冰来冷藏食品，是因为冰融化时吸热，不需要通过化学变化便能表现出来是，利用的是其物理性质，不符合题意；C、氮气用作焊接金属的保护气，是因为氮气的化学性质比较稳定，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意；D、稀有气体通电能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意。故选C。5、D【解析】

A、木炭燃烧后生成无色无味的气体；故选项错误；B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；故选项错误；C、铜在空气中加热，红色固体变为黑色；故选项错误；D、纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰；故选项正确。故选：D。6、A【解析】

混合物是由不同物质组成的物质，化合物是由不同元素组成的纯净物。【详解】A、蒸馏水、二氧化碳都属于化合物，故A正确；B、液氧是由一种物质组成，属于纯净物，海水含有较多可溶性杂质，属于混合物，冰水混合物是由水分子构成的纯净物，故B不正确；C、构成物质的粒子：分子、原子、离子，故C不正确；D、汞属于金属元素，故D不正确。故选A。7、C【解析】

A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，虾青素由三种元素组成，故A错误；B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故B错误；C、根据虾青素（C40H52O4）的化学式可知，一个虾青素分子的原子个数=40+52+4＝96，故C正确；D、根据虾青素（C40H52O4）的化学式可知，虾青素中碳、氢、氧原子个数比为10：13：1，不是质量比，故D错误。故选C。【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。8、B【解析】

根据表格中的数据可知X的质量是增加的，Z、W的质量是减小，且增加的质量等于减少的质量，则Y在该反应中的质量不变，m=1，Y可能是催化剂，即反应物是Z、W，生成物是X，然后利用质量来计算物质的质量比。【详解】A、因X增加的质量等于Z和W减少的质量之和，则Y的质量在该反应中不发生变化，Y可能作催化剂，故选项说法正确；B、该反应是Z和W反应生成X，符合两种物质反应生成一种物质，则属于化合反应，故选项说法不正确；C、反应后Z为6g，Y为1g，则Z和Y的质量比为6:1，故选项说法正确；D、参加反应的Z和W的质量比为（16-6）g:（16-11）g=2:1，故选项说法正确。故选：B。【点睛】本题考查学生对质量守恒定律的认识，能利用质量的变化来判断反应物和生成物,是正确解答本题的关键。9、C【解析】

A、化学反应前后催化剂的质量不会发生改变，故选项说法正确；B、在化学反应后催化剂的化学性质不会改变，故选项说法正确；C、加入催化剂能加快反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误；D、过氧化氢不加入二氧化锰也能分解出氧气，只是速率较慢，故选项说法正确。故选C。【点睛】催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。10、D【解析】

A、元素周期表中，元素信息中右上角的符号就是元素符号，所以铁元素的符号为Fe，选项正确；B、铁元素的名称带有金字旁，所以铁属于金属元素，选项正确；C、元素信息中左上角的数字就是元素的原子序数，则铁元素的原子序数为26，选项正确；D、元素信息中，元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量，即铁原子的相对原子质量为55.85，选项错误，故选D。【点睛】1、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；2、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）3；（2）B;(3)8;(4)MgCl2【解析】试题分析：元素的种类有原子的质子数决定故⑴图中A、B、C、D属于3中元素的粒子；微粒的稳定结构是最外层有8个电子的情况故观察可知⑵A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B；⑶D中x＝8，因为是稀有气体氩不容易得到电子也不容易失去电子，在原子中质子数=核外电子数解题；⑷A与C形成化合物的化学式是MgCl2，依据分子对外不显电性或化合价知识即可写出化学式。考点：微粒结构示意图三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、慢慢氢氧化钠NaOH+HCl＝NaCl+H2O溶液变为无色不正确，稀硫酸有剩余也会有此现象反应物有所减少或已不存在【解析】

活动与探究：（活动一）甲组同学根据本组的设计方案，向烧杯中先加入10mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，然后又用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断搅拌；解释与结论：酚酞遇碱性溶液会变色，遇中性溶液和酸性溶液不变色，根据颜色的变化，从而证明氢氧化钠是否存在；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（活动二）乙组同学设计了和甲组顺序相反的实验，向烧杯中先加入10mL稀盐酸，再滴入几滴酚酞试液，然后又用滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，并不断搅拌。解释与结论：酚酞与碱变红色，与酸不变色，氢氧化钠是碱，滴入氢氧化钠溶液观察到溶液变为无色，说明氢氧化钠被反应；（活动三）取少量液体于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到溶液中有气泡冒出，所以认为硫酸和氢氧化钠没有发生反应。请你评价丙组同学的结论不正确，因为稀硫酸有剩余时，滴加碳酸钠溶液，也会有气泡冒出；反思与总结：由上述探究活动我们可以认识到，在判断一个反应能够发生时，如果不能证明有其它物质生成，则应验证反应物有所减少或已不存在。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、锥形瓶试管检查装置的气密性BD2KClO32KCl+3O2↑bac集气瓶没装满水（或没等到有连续均匀气泡冒出就开始收集）待火柴将要燃尽时连同铁丝由瓶口缓慢伸入集气瓶中下部3Fe+2O2Fe3O40.2（详见解析）【解析】

（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性进行分析；（3）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收集的氧气干燥，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；（4）根据用排水法收集氧气时，先将集气瓶装满水，所以集气瓶中的水逐渐减小，用排水法收集的氧气中含有氮气的原因可能是：集气瓶没装满水（或没等到有连续均匀气泡冒出就开始收集）进行分析；（5）根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；（6）根据化学方程式和题中的数据进行计算。【详解】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是锥形瓶，b是试管；（2）向气体发生装置内加入药品前，为防止装置漏气，应该进行的操作是检查装置的气密性；（3）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收集的氧气干燥，所以用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气，选择的装置组合是BD，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（4）用排水法收集氧气时，先将集气瓶装满水，收集过程中集气瓶中的水逐渐减小，所以依次观察到的现象是bac；用排水法收集的氧气中含有氮气的原因可能是：集气瓶没装满水或没等到有连续均匀气泡冒出就开始收集；（5）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁。铁丝未燃烧，针对上述操作，提出一条改进建议是：待火柴将要燃尽时连同铁丝由瓶口缓慢伸入集气瓶中下部，改进实验后实验成功，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；（6）设：可以制取氧气物质的量为xx=0.2mol。【点睛】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。14、沸点ABCD④⑤检查装置气密性不能持续产生氧气密封防潮猜想Ⅱ反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸钙5：421.6722.67【解析】

（一）工业制氧气（1）根据氧气和氮气的沸点不同，将液态空气分离得