2024届河南省沁阳市九年级化学第一学期期中达标检测试题含解析

2024届河南省沁阳市九年级化学第一学期期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）物质XYZw反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2A．反应后Z物质的质量为93.6gB．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．X可能是单质2．化学符号是学习化学的重要工具。下列对①~④所示化学符号的意义叙述正确的是（

）①Ne②Mg③Mg2+④H2O2A．①表示一个氖分子 B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子 D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同3．一定质量的KCIO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，如图所示，纵坐标（y）表示的是A．生成O2的质量B．固体中氧元素的质量C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数4．下列鉴别方案错误的是A．燃烧的木条:氮气和二氧化碳B．带火星的木条:氧气和二氧化碳C．闻气味:白酒和白醋D．.观察颜色:高锰酸钾和氯酸钾5．下列说法不正确的是（）A．水和过氧化氢含有相同的元素B．电解水产生H2和O2的质量比为2：1C．水汽化和水结冰均为物理变化D．可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水6．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是()A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片7．下图为尿素（CO(NH2)2）中各个元素质量分数的示意图，其中表示氧元素质量分数的A．① B．② C．③ D．④8．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64gO2，同时只生成44gCO2和36gH2O，则该物质中A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素9．下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释。其中不正确的是A．电解水的实验说明在化学变化中分子可以再分B．空气能被压入足球中，说明分子间有间隙C．热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变D．将品红加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断地运动10．2019年国家医保药品目录调整方案公布，抗癌药、慢性病用药优先入医保，羟喜树碱C20H16N2O5）是一种抗癌药物。下列有关羟喜树碱的说法正确的是A．羟喜树碱中氮元素的质量分数最小B．每个羟喜树碱分子含有1个N2O5分子C．羟喜树碱做中氢、氧元素的质量比为1：5D．羟喜树碱分子由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素组成11．吸烟有害健康。香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式C10H14N2）。下列有关说法正确的是A．尼古丁分子是由碳原子、氢原子、氮分子构成的B．尼古丁的相对分子质量为162C．尼古丁中碳、氢元素的质量比为5:7D．尼古丁中氮元素的质量分数最大12．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是A．t2时刻，O2开始产生B．c代表O2C．a代表KClO3D．t2时刻，KMnO4开始分解二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：（1）写出指定仪器的名称：A_____________，B_____________。（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，且该装置便于随时添加液体药品可选择图中的________（填标号）。实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________________________________。（3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是____________，写出用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：_________________________，用H图所示装置收集氧气，氧气应从________（填“a”或“b”）端导入。（4）若制取氨气，收集装置只能用G，不能用F和H，由此可知氨气应具有的物理性质是_____________，___________________。14．根据下图所示实验，请回答：（1）实验Ⅰ中，有一处错误，这一错误导致的后果是__________。写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式（或化学方程式）_________。（2）实验Ⅱ中，集气瓶里少量水的作用是________________，红磷在空气中燃烧的文字表达式（或化学方程式）为__________________。实验结束后，发现进入集气瓶中的水上升不到刻度4处，其原因可能是____________（写1种）。（3）实验Ⅲ中，玻璃棒的作用是_______________。操作时，玻璃棒要斜靠在_____层滤纸上。过滤操作时，如果过滤的速度偏慢，其原因可能是__________。15．下图是实验室中常见装置，回答下列问题。（1）仪器X的名称是_____。（2）实验室制取CO2应选用的发生装置是_____（填字母序号）。（3）常温下，下列收集CO2的方法中可行的是_____（填字母序号）。a.向上排空气法b.向下排空气法c.排水法（4）D装置在实验室中有多种用途：①若用D装置检验二氧化碳，瓶内发生反应的化学方程式是_____。②若用D装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已经收集满的方法是用_____放在管口____（填“a”或“b”）。（5）实验室制取二氧化碳用石灰石和与稀盐酸而不用碳酸钠与稀盐酸的原因_____。16．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。小刚在实验室里配制100g10%的氯化钠溶液，操作如下图，请回答下列问题:（1）该实验操作顺序为________(填序号)。配制该溶液时需要NaCl固体_______g,需要水_____mL(水的密度为1g/mL)，需要用________的量筒(填“50mL”、“100mL或“200mL")量取。读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处_______。（2）配制该溶液的主要步骤有计算、称量、_______；操作①中玻璃棒的作用是________。（3）经检验所得溶液的溶质质量分数偏低。请从实验操作上分析造成原因_________(写一点即可)。（4）取上述溶液10g加水稀释到_______g，可得到5%的氯化钠溶液。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图：请回答以下问题：(1)OA段没有产生沉淀的原因是（用化学方程式表示）：。(2)C点溶液中溶质为(3)该废水中硫酸铜的溶质质量分数。(写出计算过程)18．缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示(假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素)，请计算：(写计算过程)（1）碳酸钙中各元素的质量比__________；（2）碳酸钙中钙元素的质量分数__________；（3）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量__________；四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。（1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。①这里的“铁”、“钙”、“硒”是指_____（填字母序号）；A原子B分子C元素D单质②．硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如图。下列说法正确的是_____（填字母序号）。A硒属于金属元素B一个硒原子中有34个质子C硒的原子结构示意图中x═18D硒元素的相对原子质量为78.96g（2）天然气是目前鄂尔多斯市主要的燃料，其主要成分是甲烷（化学式CH4）。①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式是_____。②甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，若天然气泄漏易引发爆炸。目前市面上销售一种天然气泄漏报警器，你认为报警器应安装在天然气灶的_____（填“上面”、“下面”）

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、设待测值为x，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则10+3+90=3.2+3+x+3.2，x=93.6g，故反应后Z物质的质量为93.6g，不符合题意；B、化学反应前后，Y的质量不变，故Y可能是催化剂，也可能不参加反应，不符合题意；C、由表可知，X反应生成Z和W，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。D、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，X反应生成了Z和W两种物质，X一定是化合物，不可能是单质，符合题意。故选D。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。2、B【解析】

①Ne是氖元素的元素符号，表示氖元素，也表示一个氖原子；②Mg是镁元素的元素符号，表示镁元素，也表示一个镁原子；③Mg2+是镁离子符号，表示一个镁离子，也表示一个镁离子带2个单位的正电荷；④H2O2是过氧化氢的化学式，表示过氧化氢物质，也表示一个过氧化氢分子，还表示一个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子。镁原子和镁离子最外层电子数不同，化学性质不同。故选B。3、B【解析】

A、生成氧气的质量先不断增加，反应停止之后不再改变，不符合该图象；B、反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确；C、二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象；D、反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图象。故选B。4、A【解析】

A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃烧的木条熄灭，不能鉴别，故选项鉴别方案错误。B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使带火星的木条熄灭。将带火星的木条分别插入两种气体中，能使能使带火星的木条复燃是氧气，能使带火星的木条熄灭的是二氧化碳，故选项鉴别方案正确。C、白酒和白醋分别具有酒的芳香气味、酸味，用闻气味的方法可以鉴别，故选项鉴别方案正确。D、高锰酸钾和氯酸钾分别是紫黑色、白色回体，用观察颜色的方法可以鉴别，故选项鉴别方案正确。故选A。【点睛】解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。5、B【解析】

A、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的物质，错误；B、电解水产生的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，正确；C、水汽化和水结冰的过程只是分子间的间隔发生了改变，是物理变化，错误；D、蒸馏水是软水，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，错误。故选B。6、C【解析】

A、用排水法收集，集气瓶中装满水，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；B、用排空气法收集氧气，导气管伸到集气瓶的底部，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；C、用排水法收集，没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内的空气进入集气瓶，故错误；D、用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片，可以防止空气的进入，故正确；答案：C。7、D【解析】

本题主要考察化学式中各元素的质量分数计算【详解】尿素【CO(NH2)2】中氮元素质量分数=×100%≈46.67；氧元素质量分数×100%≈26.67；碳元素质量分数=×100%=20.0%；氢元素质量分数=×100%≈6.66%氧元素质量分数位居第二，故选D【点睛】熟练掌握化学式中各元素的质量分数计算8、B【解析】根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为：44g×32/44×100%=32g，水中氧元素的质量为：36g×16/18×100%=32g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为：32g+32g=64g，这与消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中不含氧元素．分析题给的四个选项可以得出选项B与我们的判断相符合．故选B．9、C【解析】

A、水通电时水分子分成氢原子和氧原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，说明在化学变化中分子可以再分，选项正确；B、空气压入足球，其体积会缩小，说明分子之间有间隔，选项正确；C、物质发生热胀冷缩时，分子的大小是不变的，改变的是分子的间隔，选项错误；D、将品红滴入一杯清水中，清水很快变红是因为分子在不断运动，选项正确，故选C。10、C【解析】

A、羟喜树碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×20）：（1×16）：（14×2）：（16×5）＝60：4：7：20，则羟喜树碱中氢元素的质量分数最小，故A错误；B、分子是由原子构成的，羟喜树碱分子中不含N2O5分子，故B错误；C、羟喜树碱中氢、氧元素的质量比为（1×16）：（16×5）＝1：5，故C正确。D、羟喜树碱分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成的，故D错误。故选C。【点睛】在比较物质中元素质量分数大小时，不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。11、B【解析】

A、分子是由原子构成的，尼古丁分子中含有氮原子，不含氮分子，故错误；B、尼古丁的相对分子质量为12×10+1×14+14×2=162，故正确；C、尼古丁中碳、氢元素的质量比是=（12×10）：（1×14）=60：7，故错误；D、尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比是=（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误。故选B。12、C【解析】

因误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，故加热时首先先分解KMnO4，此时就已生产氧气，而产生的MnO2再催化KClO3的分解；KClO3开始分解后，才产生KCl。结合题图并综上所述，得出a代表KClO3，b代表KMnO4，c代表KCl。【详解】A、KMnO4分解时就已生产氧气，即从t1时就已有氧气生成，A选项错误；B、氧气是从t1时就开始生成，B选项错误；C、KClO3需要MnO2催化，故KClO3的质量需要较多时间才减少，即为a线，C选项正确；D、是最先开始分解的，故质量应最少时间开始减少，即b线，D选项错误；故选C。【点睛】该题综合考察用固体制备氧气的两个反应，并对两反应的生成物的性质进行考察。同时需要注意反应开始的顺序。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、试管长颈漏斗ABCDFCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酒精灯2H2O22H2O+O2↑a氨气的密度比空气的密度小易溶于水【解析】

（1）仪器A是试管，仪器B是长颈漏斗。（2）实验室中制取二氧化碳属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气的密度大，所以应该选择ABCDF装置来制取二氧化碳气体；制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）高锰酸钾制取氧气属于固固加热型装置，故需要添加酒精灯。过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑。氧气的密度比水的密度小，故选短管a通入。（4）收集装置只能用G，不能用F和H，是由于氨气的密度比空气的密度小，易溶于水。14、集气瓶底部破裂铁+氧气四氧化三铁（或3Fe+2O2Fe3O4）吸收五氧化二磷（或溶解五氧化二磷、吸收白烟、加快集气瓶的冷却等）磷+氧气五氧化二磷（或4P+5O22P2O5）红磷的量太少（装置漏气、集气瓶未冷却到室温就打开止水夹等）引流3滤纸没有紧贴在漏斗内壁（或滤纸与漏斗之间有气泡）【解析】

（1）实验Ⅰ中盛氧气的集气瓶中没有放少量的水或在瓶底铺一层细沙，铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底部会发生破裂，故填集气瓶底部破裂；铁丝与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的文字表达式写为：铁+氧气四氧化三铁，反应的化学方程式写为：3Fe+2O2Fe3O4，故填铁+氧气四氧化三铁（或3Fe+2O2Fe3O4）。（2）实验Ⅱ中反应后生成五氧化二磷，集气瓶里少量水可以吸收五氧化二磷，还可以加快集气瓶的冷却等），故填吸收五氧化二磷（或溶解五氧化二磷、吸收白烟、加快集气瓶的冷却等.）；磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式写为：磷+氧气五氧化二磷，反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5，故填磷+氧气五氧化二磷（或4P+5O22P2O5）；燃烧红磷测空气中氧气的含量实验中，如果进入瓶内的水不足瓶溶剂的1/5，造成这种现象的原因有红磷的量太少、装置漏气、集气瓶未冷却到室温就打开止水夹等，故填红磷的量太少（装置漏气、集气瓶未冷却到室温就打开止水夹等）。（3）实验Ⅲ为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流，故填引流；过滤时，为防止玻璃棒划破滤纸，玻璃棒要斜靠在3层滤纸一侧，故填3；如果过滤的速度偏慢，其原因可能是滤纸没有紧贴在漏斗内壁或滤纸与漏斗之间有气泡，故填滤纸没有紧贴在漏斗内壁（或滤纸与漏斗之间有气泡）。15、长颈漏斗Aa燃着的木条b反应速率太快，不利于收集【解析】

（1）熟记仪器的名称；（2）根据反应物的状态与反应的条件确定制取气体的发生装置；（3）根据二氧化碳的性质来分析其收集方法；（4）①根据二氧化碳的检验方法，反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；②根据二氧化碳的特点和装置D的特点选择验满的方法；（5）根据实验室制取二氧化碳的药品分析。【详解】（1）仪器X的名称是长颈漏斗；（2）实验室中制取二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于固液常温型，装置B错误，所以选择装置A来制取；（3）常温下二氧化碳能溶于水，所以一般不能用排水法来收集；二氧化碳的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集；选项a符合题意；（4）①实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，若用D装置检验二氧化碳，瓶内发生反应的化学方程式为：；

②二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以若用D装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已经收集满的方法是：把燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭则集满；（5）实验室不用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳的原因是：反应速率太快，不利于收集。【点睛】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。16、③②④⑤①1090100mL水平溶解搅拌，加速溶解可能是量取水时仰视读数，造成量取水的实际体积偏大20【解析】

（1）配制溶液正确的实验步骤是计算、称量或量取、溶解，操作顺序是③②④⑤①；配制该溶液时需要NaCl固体100g×10%=10g，需要水,100g-10g=90g，合90mL(水的密度为1g/mL)，选接近量程且能一次量取的量筒，需要用100mL的量筒量取。读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。（2）配制该溶液的主要步骤有计算、称量、溶解；操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。（3）所得溶液的溶质质量分数偏低的原因主要是溶质少了或者是溶剂多了，从实验操作上造成的原因可能是量取水时仰