人教版九年级下册化学导学案：9.2溶解度2_第1页
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文档简介

人教版九年级下册化学导学案：9.2溶解度2一、学习目标了解溶解度的定义和影响因素；掌握浓溶液的制备方法；能够通过实验观察，总结溶解度的规律。二、知识回顾在上一节中，我们学习了溶解度的定义和溶解过程的特点。溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解形成饱和溶液时的最大溶解量。溶解度受到温度、溶质与溶剂之间的相互作用力等因素的影响。三、新知预测温度对溶解度的影响；溶质与溶剂之间的相互作用力对溶解度的影响。四、新知讲解1.温度对溶解度的影响在一定的压强下，溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小。一般来说，固体在液体中的溶解度随温度升高而增大，但少数固体如氯化银在水中的溶解度随温度升高而减小。2.溶质与溶剂之间的相互作用力对溶解度的影响溶质和溶剂之间的相互作用力越强，溶解度就越大。例如，氯化钠在水中的溶解度就比较大，而氧气在水中的溶解度就相对较小。五、实验探究实验现象：将固体A、固体B逐渐添加到水中并搅拌，观察其溶解情况。实验材料：固体A、固体B、水、玻璃瓶、搅拌棒。实验步骤：第一步：取一定量的固体A，添加到一瓶水中，并搅拌。第二步：观察固体A是否完全溶解。若溶解完全，停止添加固体A，记录实验数据。第三步：将固体A全部倒入另一瓶水中，再次观察溶解情况，并记录实验数据。第四步：重复上述步骤，进行固体B的实验。实验结果及结论：固体A：在第一瓶水中，溶解度较高，完全溶解所需的固体较少；在第二瓶水中，溶解度较低，需要更多的固体才能完全溶解。固体B：在水中的溶解度相对较低，所需的固体较多。六、知识拓展饱和溶液的特点：饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解达到平衡时的溶液。饱和溶液的浓度与溶质的溶解度有关。无溶解度限度的物质：一些物质在某种溶剂中的溶解度非常大，几乎可以溶解任意多的溶质，这类物质被称为无溶解度限度的物质，例如氧气、氢气和氮气等。温度对溶解度的影响规律：晶体的溶解度随着温度的升高而增大；气体在液体中的溶解度随着温度的升高而减小。七、知识总结溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解形成饱和溶液时的最大溶解量。温度对溶解度的影响：一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度升高而减小。溶质与溶剂之间的相互作用力越强，溶解度就越大。实验观察与实验结论：通过实验观察不同固体在水中的溶解情况，我们可以总结出溶解度的规律。八、课后作业完成课文中的练习题；思考并回答：为什么需要掌握溶解度的概念和影响因素？九、教学反思在本节课中，通过实验探究的方式，让学生亲自观察固体在水中的溶解情况，并记录实验数据。通过实验结果的分析，让学生理解溶解度与溶质、溶剂之间的相互作用力、温度等因素的关系。通过这种直观的方式，能够更好

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