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文档简介

宣威市来宾一中学2024届中考考前最后一卷化学试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列物质属于碱的是A.H2OB.NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO32.进行化学实验操作考核时,下列四位同学的操作中正确的是()A.检验溶液酸碱性 B.溶解固体C.倾倒液体 D.熄灭酒精灯3.下列符号不属于酸根的是()A.OH- B.CO32- C.NO3- D.SO42-4.小明同学依据描述书写的化学符号:①两个氮分子:2N2;②由三个氧原子构成的臭氧分子:3O;③粒子结构示意图表示的粒子:S;④两个铁离子:2Fe3+;⑤导电、导热性最好的金属:Ag;⑥+2价的镁元素:Mg2+。其中,正确的是()A.②④⑤ B.①④⑤ C.①③⑤ D.①④⑥5.赖氨酸是人体必备的氨基酸之一,能促进人体发育、增强免疫功能。其化学式为C6H14N2O2,下列有关叙述不正确的是()A.赖氨酸是由分子构成的有机化合物B.赖氨酸中氢元素的质量分数最小C.一个赖氨酸分子中含有24个原子核D.赖氨酸分子中各元素的质量比为36:7:14:166.下列叙述正确的是A.冰块和水混合得到混合物B.凡是含氧元素的化合物都是氧化物C.自然界的物质都是以化合物的形式存在的D.同种元素组成的纯净物是单质7.实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X,氯气有毒。下列说法不正确的是()A.X的化学式为H2OB.反应中锰元素的化合价由+4变为+2C.制取氯气时要有尾气处理D.可采用制取二氧化碳的装置制取氯气8.有关反应2Mg+O22MgO的说法正确的是A.镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁B.每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁C.每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁D.每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁9.向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐渐加入一定量的NaOH溶液,下列说法错误的是()A.加入氢氧化钠溶液不会立即产生沉淀B.向反应后溶液中加入氧化铜,无明显现象,则反应后溶液中一定有氯化镁C.向反应后溶液中加入硫酸铜,有蓝色沉淀,则反应后溶液中一定有两种溶质D.产生沉淀的化学方程式是:MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓10.下列说法中,不正确的是A.控制燃烧条件可以到达防火、灭火和防止爆炸的目的B.香烟的过滤嘴可过滤除CO等有害物质,故吸烟对身体无害C.进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前,要做灯火实验D.为了促进燃烧,将煤加工成煤粉以增大可燃物与氧气的接触面积二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.金属是一种重要的自然资源,回答下列有关金属的问题。(1)生铁和钢性能不同的原因是_______;(2)反应中,CuO发生_____反应(填“氧化”或“还原”);(3)把镁粉和锌粉的混合物放入硝酸银溶液中,充分反应,过滤,得到滤渣和滤液,取滤渣加盐酸,产生气泡,滤渣中一定含有的物质有_______。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.将25克石灰石(杂质不溶于水,也不与酸反应)放入烧杯中,恰好与100克稀盐酸完全反应,生成8.8克二氧化碳。试计算:(1)原样品中碳酸钙的质量分数;(2)原稀盐酸中溶质的质量分数。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.某化学兴趣小组在学习盐酸与氢氧化钠的反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,各从不同方面对其进行图像描述。图A是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图B是微观粒子结合过程的示意图。根据图A的曲线变化,回答下列问题:该变化对应的实验操作是将________性溶液滴加到______性溶液中。当滴入溶液的质量为a

g时,溶液中的阳离子为__________

(填符号)。当溶液的pH

=7时,溶液中的主要离子是______________(填符号)。当加入溶液的质量为b

g时,溶液中的阴离子为______(填符号),向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈___________色。(结论)从反应前后离子的种类看,有些离子参与了反应,有些离子只是旁观者,该反应中参与反应的离子是_________

。14.天然气完全燃烧的化学方程式为_____;野外篝火常用沙土掩埋灭火,其灭火原理是_____;氢气作燃料的优点是_____(答出一条即可)。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.化学教材中“蜡烛燃烧实验”为我们开启了化学之门。在老师指导下化学兴趣小组的同学对蜡烛燃烧实验进行了探究。[探究1]蜡烛燃烧生成的气体一定是二氧化碳吗?(1)如图1,烧杯内壁涂有澄清石灰水,有同学对澄清石灰水变浑浊说明“蜡烛燃烧生成了二氧化碳”的结论产生了异议,他的理由是_____。(2)为得到正确的实验结论,你认为应该补充的实验步骤是_____,写出CO2使澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式_____。[探究2]用数字化仪器研究蜡烛燃烧(3)蜡烛在密闭容器内燃烧,同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线如图2所示。曲线_____(填“a”、“b”或“c”)能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。由测量结果你对燃烧的条件的新认识是_____。[探究3]蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间关系的探究(4)点燃一根直径为4cm的蜡烛,观察到烛芯周围有一杯状的烛油。蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间呈现如图3所示关系。①据图判断蜡烛燃烧的化学反应速率_____(填“稳定”或“不稳定”)。②烛芯周围的烛油没能发生燃烧的原因是_____。16.居里夫人发现了放射性元素镭,她把金属镭放入水中,发生猛烈反应,得到氢氧化镭[Ra(OH)2]的水溶液。氢氧化镭固体为白色粒状固体,易溶于水形成仅次于氢氧化铯的超强碱,有极强的腐蚀性,化学性质与其他可溶性氢氧化物类似。现有氢氧化镭的无色溶液,提供下列限选试剂:稀硝酸、稀盐酸、二氧化碳气体、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、紫色石蕊试液、镁条。请预测氢氧化镭的化学性质,说明预测依据,并设计实验验证。注:氯化镭、硝酸镭等是可溶性盐,碳酸镭是难溶性盐。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能够与含CO32-的盐反应_____取少量Ra(OH)2溶液于试管中,滴入少量Na2CO3溶液,如果观察到_____,则预测成立。②能够与_____反应__________,如果观察到_____,则预测成立。③能够与_____反应__________,如果观察到_____,则预测成立。

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解题分析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物;由一种物质组成的物质叫纯净物;由一种元素组成的纯净物叫单质;由不同元素组成的纯净物叫化合物;由两种元素组成,且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐,由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。A.H2O属于氧化物,B.NaHCO3属于盐;C.Ca(OH)2属于碱;D.H3BO3属于酸。故选C。2、D【解题分析】

A、检验溶液酸碱性的方法,指示剂不能直接滴入试剂瓶,会污染试剂,选项A错误;B、量筒只能量取液体,不能用来溶解配制溶液,可以用烧杯配制,选项B错误;C、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,选项C错误;D、熄灭酒精灯,用灯帽盖灭,选项D正确。故选D。3、A【解题分析】

常见的酸根有碳酸根离子(CO32-),硝酸根离子(NO3-),硫酸根离子(SO42-),氢氧根(OH-)不是酸根离子;故选:A。4、B【解题分析】试题分析:①两个氮分子:2N2,是正确的表示;②由三个氧原子构成的臭氧分子:3O,是错误的表示,应该表示为O3;③粒子结构示意图表示的粒子:S,是错误的表示,应该为S2-;④两个铁离子:2Fe3+是正确的表示;⑤导电、导热性最好的金属:Ag,是正确的表示;⑥+2价的镁元素:Mg2+是错误的表示,应该为。故答案选择B。考点:化学符号的含义5、D【解题分析】

分析赖氨酸化学式C6H14N2O2,解答有关化学式的计算,选择不正确的。【题目详解】A、赖氨酸中含有碳元素,所以它是由分子构成的有机化合物,故A正确,不符合题意;B、依据化学式C6H14N2O2可计算赖氨酸中各元素的质量比为,氢元素占的比例最小,所以氢元素的质量分数最小,故B正确,不符合题意;C、一个赖氨酸分子中含有6个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和2个氧原子,每个原子有一个原子核,所以一个赖氨酸分子中含有24个原子核,故C正确,不符合题意;D、赖氨酸中各元素的质量比为,分子是由原子构成,物质是由元素组成,故D错误,符合题意。故选D。6、D【解题分析】

A、冰块和水混合得到混合物中只有水一种物质,属于纯净物,故A错误;B、氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。含氧元素的化合物不一定是氧化物,如氯酸钾中含有钾、氯、氧三种元素,不属于氧化物,故B错误;C、自然界的物质既有以化合物的形式存在,也有以单质的形式存在,例如金在自然界可以以单质形式存在,故C错误;D、同种元素组成的纯净物是单质,故D正确。故选D。7、D【解题分析】

A、由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子,则每个X分子由2个原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O,故选项说法正确。

B、二氧化锰和氯化锰中锰元素的化合价分别为+4价、+2价、锰的化合价由+4降为+2,故选项说法正确。

C、氯气有毒,制取氯气时要有尾气处理装置,故选项说法正确。

D、实验室制取氯气属于固液加热型,制取二氧化碳属于固液常温型,故选项说法错误。

故选:D8、B【解题分析】

A、“+”应该读作“和”,“=”应该读作“生成”,应该读作,镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁,故选项说法错误。B、由化学方程式可知,在点燃条件下,每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁,即每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁,故选项说法正确。C、由B可知该选项说法错误。D、由化学方程式可知,在点燃条件下,每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁,即每3份质量的镁跟2份质量的氧气在点燃的条件下反应生成5份质量的氧化镁,故选项说法错误。故选:B。9、B【解题分析】

向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐渐加入一定量的NaOH溶液,氢氧化钠先与盐酸反应,不产生沉淀;再与氯化镁反应,产生白色沉淀。【题目详解】A、由分析可知,加入氢氧化钠溶液不会立即产生沉淀,说法正确;故不符合题意;B、向反应后溶液中加入氧化铜,无明显现象,说明溶液中不存在盐酸,中性或碱性,反应后溶液中不一定有氯化镁;因此说法错误;故符合题意;C、向反应后溶液中加入硫酸铜,有蓝色沉淀,可知氢氧化钠过量,则反应后溶液中一定有氯化钠和氢氧化钠两种溶质,说法正确;故不符合题意;D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀,因此生成沉淀的化学方程式是:MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓,说法正确;故不符合题意;故选B10、B【解题分析】

A、物质具有可燃性、可燃物的温度达到着火点、与氧气接触是燃烧的三个条件,缺一不可,控制燃烧条件可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的,故A说法正确;B、香烟的过滤嘴只能除去颗粒状固体,不可滤除CO等有害物质,所以吸烟有害健康,故B说法不正确;C、进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前,要做灯火实验,故C说法正确;D、为了促进燃烧,将煤加工成煤粉以增大可燃物与氧气的接触面积,故D说法正确。故选B。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、含碳量不同还原Ag、Zn【解题分析】

(1)生铁(含碳量2.3%-4.3%)和钢(含碳量0.04%-2.3%)性能不同的原因是:含碳量不同;(2)反应中,CuO提供氧元素,被还原,发生还原反应;(3)把镁粉和锌粉的混合物放入硝酸银溶液中,镁粉先与硝酸银发生置换反应产生银和硝酸镁,然后锌粉和硝酸银才能发生置换反应,过滤,得到滤渣和滤液,取滤渣加盐酸,产生气泡,滤渣中一定含有的物质有:锌和银;因为镁粉先与硝酸银发生置换反应被消耗,滤渣中不确定是否有镁。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、(1)80%(2)14.6%【解题分析】

利用二氧化碳的质量,根据反应的化学方程式,分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和HCl的质量,最后使用质量分数的计算公式,求出样品中碳酸钙的质量分数和所用盐酸的质量分数。【题目详解】解:设石灰石中碳酸钙的质量为x。盐酸中HCl的质量为y。解得:x=20g,y=14.6g则碳酸钙的质量分数=20g/25g×100%=80%盐酸中的溶质质量分数为:14.6g/100g×100%=14.6%。答:(1)原样品中碳酸钙的质量分数为80%;(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、碱酸H+和Na+Na+和Cl-Cl-和OH-蓝H+和OH-【解题分析】

分析图A可知刚开始溶液的pH=2,为酸性,之后pH逐渐增大;图B可知Na+和Cl-并未参与反应【题目详解】由分析图A曲线的变化趋势可以发现溶液由酸性变为碱性,因此是为将碱性溶液加入酸性溶液中。在加入ag氢氧化钠溶液时,此时溶液仍为酸性,所以溶液中阳离子有H+,但已经加入了NaOH,所以溶液中还有Na+pH=7时,H+和OH-在溶液中均已不存在,此时溶液中只含Na+和Cl-当加入bg氢氧化钠溶液时pH>7,显碱性石蕊试液遇碱变蓝,则溶液中一定有OH-,但是最开始的溶液中有Cl-,而Cl-没有消失,因此此时溶液中有Cl-和OH-分析B图,发现Na+和Cl-在反应前后没有变化,而H+和OH-在反应后消失,变成了H2O,因此参与反应的离子是H+和OH-。故答案为碱;酸;H+和Na+;Na+和Cl-;Cl-和OH-;蓝;H+和OH-14、隔绝氧气(或空气)热值高(或燃烧产物是水不污染空气)【解题分析】

天然气的主要成分是甲烷,燃烧生成二氧化碳和水,完全燃烧的化学方程式为;沙土掩埋可使可燃物隔绝氧气(或空气)而灭火;工业上制取氢气是通过分解水得到的,而地球上水资源丰富,可以从水中提取氢气,资源广泛;氢气的燃烧值高;氢气燃烧产物是水,不污染环境。【题目点拨】本题难度不大,掌握常见燃料使用对环境的影响、灭火的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、燃烧放热,烧杯温度升高,Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低,石灰水变浑浊也可能是由于析出了Ca(OH)2固体将变浑浊的烧杯拿离火焰,冷却到室温,观察烧杯中石灰水是否重新变澄清(合理即可)bc可燃物燃烧,氧气浓度必须达到其燃烧需要的最低浓度稳定温度未达到烛油的着火点【解题分析】

(1)燃烧放热,烧杯温度升高,Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低,石灰水变浑浊也可能是由于析出了Ca(OH)2固体;(2)为得到正确的实验结论,应该补充的实验步骤是将变浑浊的烧杯拿离火焰,冷却到室温,观察烧杯中石灰水是否重新变澄清(合理即可);二氧化碳可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,该反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;(3)蜡烛在密闭容器内燃烧,同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线如坐标图所示,由于蜡烛燃烧消耗了氧气,生成了二氧化碳和水,曲线b、c能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。根据实验结果,对燃烧条件的新认识是:可燃物燃烧,氧气浓度必须达到其燃烧需要的最低浓度;(4)①根据图象可以判断蜡烛燃烧的化学反应速率是稳定的;

②烛芯周围的烛油与氧气接触,却没能发生燃烧的原因是温度没有达到烛油的着火点。16、Ra(OH)2

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