2022届高三化学一轮复习考点特训电解质溶液2含解析

电解质溶液

一、选择题（共10题）

1.有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和阳3•HQ三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好

中和，用去酸的体积分别为匕、V2、V：”则三者的大小关系正确的是

A.V3>V2>V1B.V3=Vz=ViC.V1=V2>V3D.V3>V2=V1

2.下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）

A.在N2+3H/^^2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加

B.在CHKOOH,的平衡体系中加入CH：,COONa固体，平衡向左移动

C.纯水升温到100C时,pH小于7,呈酸性

D.在盐酸中加入KC1晶体，溶液pH不变

3.室温下,用0.lOOmol•r'NaOH溶液分别滴定20.OOmLO.lOOmol•L的盐酸和醋酸，滴定曲

线如图所示，下列说法正确的是（）

A.［表示的是滴定盐酸的曲线

B.醋酸的电离平衡常数斤1X105

C.pH>7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）一定大于20mL

D./（Na0H）=20mL时，两份溶液中c（ClhcG&COO）

4.常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOIl溶液。有关微粒的物质的量变化如

下图（其中I代表HzAH代表HAIH代表片）根据图示判断下列说法正确的是（）

nxlO^mnl

A.BA在水中的电离方程式是:H?A=H'+HA、HAWH'+A”

B.当V(Na0H)=20mL时溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(IIA)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大

D.当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA9+2c(HzA)=c(A2-)+2c(OH-)

5.已知部分弱酸的电离平衡常数如表:

弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸

电离平衡常4尸4.30X107《产1.54X1(T

4=1.75X10-54=2.98X10'8

数(25，)心=5.61X10”(2=1.02X10"

下列离子方程式正确的是()

-

A.少量CO?通入NaClO溶液中:C02+H20+2C10—COj+2HC10

2t

B.少量SO2通入Ca(C10)z溶液中：S02+H20+Ca+2C10—CaS03I+2HC10

C.少量SO2通入Na2cO3溶液中：S02+H20+2C0=S03-+2HC0；

D.相同浓度NaH(%溶液与醋酸溶液等体积混合：H'+HCO；—C02t+H20

6.某兴趣小组进行下列实验：

①将0.Imol•LMgCL溶液和0.5mol•L-'NaOH溶液等体积混合得到浊液

②取少量①中浊液，滴加0.Imol•L'FeCh溶液，出现红褐色沉淀

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.Imol•LFeCL溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH£1溶液，沉淀溶解

下列说法中不正确的是()

A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量M/

B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(0H)2(s)K=Mg"(aq)+20H(aq)

C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH),难溶

D.NH£1溶液中的NH；可能是④中沉淀溶解的原因

7.实验测得常温下0.Imol/L某一元酸IIA溶液的pH值大于1,0.Imol/L某一元碱B0II溶液里

四」-二10,将此两种溶液等体积混合后，所得溶液的各离子的浓度由大到小排列的顺序

c(OH)

()

A.c(B)>c(A)>c(0ir)>c(H+)B.C(A)>C(B')>C(H+)>C(0ID

C.c(B)=c(A)>c(H)=c(0H)D.c(B+)>c(A)>c(H4)>c(0H)

8.常温下，用0.100mol<'NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均0.100mol*L'CH3COOH溶液和HCN

溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是()

A.点①和点②所示溶液中：c(CH3C00)>c(CN3

B.点③时：c(Na)=c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)

C.点③和点④所示溶液中水的电离程度：③〈④

D.点④溶液中阴离子总数小于点⑤

9.常温下，向两只分别盛有50ml。100mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50矶蒸储水、50

mLO.100mol/L醋酸镀溶液，装置如图所示(夹持仪器等己略)。

已知：常温下，CH£OONH,溶液pH约为7。

蒸储水\醋酸钺溶液

/

下列说法正确的是（）

A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小

B.实验②滴至pH=2时，溶液中c（Cl）+c（CH3coO）+c（OH）=O.01mol/L

C.实验②滴加过程中，溶液中均存在C（CH3C00）〈C（NH“‘）

I）.滴定结束后，①中水的电离程度比②中大

10.298K时，向20ml0.Imol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变

化曲线如图所示。下列说法错误的是（）。

A.HA是弱酸

B.b点溶液中：c（Na+）＞c（A）＞c（HA）

C.b、c之间一定存在c（Na+）=c（A）的点

D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

二、非选择题（共7题）

ILI.有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时，他先用蒸储水润湿pH试纸，然后用洁净干

燥的玻璃棒醮取试样进行检测。

（1）该学生的操作（填''正确”或“错误”），其理由是；

（2）该操作是否一定有误差？；

（3）若用此方法分别测定c（OH）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是一，原因

是___；

（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.Imol•L硫酸溶液和O.Olmol•L'

硫酸溶液？一，简述操作过程：。

试剂：A.紫色石蕊溶液B.酚醐溶液C.甲基橙溶液D.蒸储水E.氯化钢溶液F.pH

试纸

II.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图所

示。

回答下列问题：

（1）若a=5,则人为_酸,B为酸（填“强”或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH7（填

">”或“=”）。

（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是一。

12.I.查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH,可简写为HO俗称草酸，易溶于水，属于二元中

强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。

2<

（1）已知高镭酸钾能氧化草酸.反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO；+H2C2O.,-Mn+CO23

若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为—。

（2）某同学将2.52g草酸晶体（H2C2OJ2H2O）加入到lOOmLO.2mol»L'的NaOH溶液中充分反应，

测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为

I[.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高镐酸钾溶液时，发

现反应速率变化如图所示，小组成员探究匕〜t?时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现

象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。

O--------------------►

&卜时间

猜想I:此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想II：……。

（3）猜想II可能是：。

（4）基于猜想n成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

试管A试管B

2mL0.Imol/LH2c溶液、

2mL0.Imol/LHGOi溶液、

加入试剂ImLO.05mol/L酸性KMnOi,少量…

ImLO.05mol/L酸性KMnO4

固体（填物质名称）

实验现象褪色时间—lOmin

褪色时间10min

（褪色时间）（选填">"或"="）

结论猜想H正确

III.为了测定含有H2C2O,•2&0、KHCO和LSO,的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。

②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2〜3滴酚献试液，用

0.2500mol/LNa0H溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。

③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锦酸钾溶液滴定，消

耗高锌酸钾溶液16.00mL«

回答下列问题：

（5）步骤③中判断滴定终点的方法是

（6）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸储水洗过后没有润洗，则测得HC0,・2也0

的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

13.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H'+HA,HAUH+A?。

①NaHA溶液的pHNa2A溶液的pH(填大于、小于或等于)。

②某温度下，若向0.Imol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.Imol/L的KOH溶液至溶液呈中性。此

时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是。

A.c(H-)c(0H)=lX1014B.c(Na')+c(K')=c(HA)+2c(A2)C.c(Na')>c(K')

D.c(Naf)+c(K+)=0.05mol/L

(2)常温下，若在0.Imol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化

铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu")=(K/Cu(0H)2]=2.2Xl(y2。)。

(3)将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2Hl(g)UH式g)+L(g)AH<0

①该反应平衡常数的表达式为K=__，则H2(g)+I2(g)U2Hl(g)平衡常数的表达式为

K,_(用K表示).

②当反应达到平衡时c(l2)=0.5mol/L,c(HT)=4mol/L,则c(Hj为,HI的分解率为

______________O

③能判断该反应达到平衡状态的依据是

A.容器中压强不变B.混合气体中c(HI)不变

C.c(I2)=C(H2)D.v(k)正=丫侬)逆

(4)若该反应800℃达到平衡状态，且平衡常数为1.0,某时刻，测得容器内各物质的溶度

分别为c(HI)=2mol/L,c(I2)=lmol/L,c(H2)=lmol/L,则该时刻，反应向(填“正向”

或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向进行。

14.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：

合成氨工业中：N2(g)+3IL(g)^2NH3(g)AIK0,其化学平衡常数K与温度t的关系如表:

t/℃200300400

KK、0.5

(1)试比较氏、K?的大小，瓜K2(填写“>"、"=”或)

(2)400℃时，反应2NH3(g)-NKg)+3H2(g)的化学平衡常数的值为。当测得

NH：；和用、H2的物质的量浓度分别为3moi/L和2moi/L、lmol/L时，则该反应

u(N。.u(岫)的(填写“>"、“=”或“<”)

(3)在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是。

a.u(N2)g=3u(H?)㈤b.混合气体的密度保持不变

c.容器内压强保持不变d.N?、压、NIL的浓度之比为1：3：2

(4)化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现

“多”所采取的措施：,。

(5)0.Imol/L的(NH)2sol水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是一，

在该溶液中加入少量明矶固体，溶液中NH：的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不

变”)，其原因是o

(6)如图是ImolNOz和ImolCO反应生成0)2和N0过程中能量变化示意图,请写出N0Z和C0

反应的热化学方程式。

15.电离平衡常数(用4表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平

衡常数如下表所示:

化学式HFH2c。3HC10

电离平衡4=4.4X10'

7.2X1043.0X108

常数(4)及=4.7X10"

(1)将浓度为0.Imol•LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是。

„cH)

A.c(H9B.c(H)•c(0H)2

'c(HF)。•喘

(2)25℃时，在20mL0.Imol•L氢氟酸中加入VmLO.Imol-1/NaOH溶液,测得混合溶液的

pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.pH=3的HF溶液和pH=ll的NaF溶液中，由水电离出的c(H')相等

B.①点时pH=6,此时溶液中c(F)-c(Na')=9.9X10-01•I?

C.②点时，溶液中的c(F)=c(Na')

D.③点时V=20mL,此时溶液中c(F)<c(Na')=0.Imol•L

(3)物质的量浓度均为0.Imol•L的下列四种溶液：①Na2c溶液；②NaHC。,溶液；③NaF

溶液；④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的是一。

(4)NazC()3溶液显碱性是因为CO：水解的缘故，请设计简单的实验事实证之一。

(5)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得

HFO其结构式为H-O-F«HFO与水反应得到HF和化合物A,每生成ImolIIF转移—mol电子。

16.请按照下列要求回答问题：

(1)硫化钠水解的离子方程式：。

(2)浓的Ah(S0)3溶液和浓的小苏打(NaHCOj溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表

示灭火的原理。

(3)将25℃下pH=12的Ba(0H)2溶液aL与pH=l的HC1溶液bL混合,若所得混合液为中性,

则a：b=。(溶液体积变化忽略不计)。

(4)pll=3的NH£1溶液，由水电离出的c(H*)=—。

(5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数腐=1X10诙,要使溶液中的Fe"沉淀完全(残留的c(Fe*

<105mol,L'),则溶液的pH应大于____<,

(6)用如图装置进行模拟电解NO?气体实验，可回收硝酸。

Na£O•溶液

①外接电源a极为极，左室发生的电极反应式为

②若有标准状况下2.24LNO?被吸收，通过质子交换膜(只允许质子通过)的1「为—mol。

(7)在t℃时，Ag£rO,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

①Ag£rO,的心为o

②由Y点变到Z点的方法

17.(1)25℃时，0.05mol-L'H2s0」溶液的pH=—,0.01mol•L1NaOH溶液的pH=—。

(2)某温度下，纯水中的c时)=2.0X10"mol-L-1,则此时溶液的c(OH)是___mol-L',

这种水显—(填“酸”“碱”或“中”)性，其理由是;若温度不变，滴入稀盐酸使

c(If)=5.0X10"mol,L',则c(0H)=mol,L

(3)25c时,将25mL12mol•I?的盐酸与100mL2mol•L的NaOH溶液混合后,再稀释

至1L,该溶液的pH是其中由水电离产生的c(H')是—。

(4)10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=。常温下，pH=5和pH=3

的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=。

(5)某温度(t℃)时，水的降=10e则该温度(填大于、等于或小于)25℃,理由是

___________________________________________________，将此温度下pH=ll的NaOH溶液aL

与pH=l的H2SO,溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=；若所得混合溶液

pH=2,贝！］a：b=。

【参考答案及解析】

一、选择题

1.

【答案】D

【解析】Ba(OH)z、NaOH都是强电解质,全部电离，等体积、等pH,c(0H)相等，V,=V2»NH3-H20

是弱电解质，部分电离，c(OH)远大于其它两种物质的，故V3>V2=%。故选D。

【点睛】

本题考查酸碱中和反应和PH的简单计算。难度中。注意弱电解质在水溶液中发生的部分电离。

2.

【答案】C

【解析】A.在帅+3上^^2加3的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体

积缩小的方向移动，平衡正向移动，氨的产率增加，故A正确；

B.根据同离子效应，在CHEOOHD^OLCOO+H的平衡体系中加入CH£OONa固体，增加醋

酸根浓度，平衡逆向移动，故B正确；

C.纯水升温到100C时，平衡正向移动，溶液中的c(H')增大，pH减小，但依然呈中性，故C

错误：

D.在盐酸中加入KC1晶体，氢离子的浓度不变，溶液pH不变，故D正确。

综上所述，答案为C。

3.

【答案】B

【解析】【分析】滴加NaOH溶液前,两份溶液分别为20.00mL0.lOOmol的盐酸和醋酸，盐

酸电离出的c(H*)=0.lOOmol•L醋酸电离出的c(H3<0.lOOmol•L*o

【详解】A.从图中可以看出，起点时，II中川=1,则1［表示的是滴定盐酸的曲线，A不正确；

B.I表示的是滴定醋酸的曲线，滴加NaOH溶液前，pH=3,则醋酸的电离平衡常数

1n-31n-3

....x-=1X1O5,B正确；

0.1

C.当滴定醋酸消耗P(Na0H)=20mL时，醋酸与NaOH刚好完全反应，由于CH£OONa水解而使溶

液显碱性，所以pH",若氢氧化钠的体积大于20mL,为醋酸钠和氢氧化钠的混合液，溶液一

定显碱性，pH大于7,C不正确；

D.1(Na0H)=20mL时,原盐酸溶液呈中性，—(Na')；原醋酸溶液中,c(Na)+c(H')=

c(CH：tCOO)+c(OH),由于pH>7,所以c(H')<c(OH-)，e(Na')>c(CH3C00),两份溶液中c(Na)相

等,故c(Cl)〉c(CH£OO),D不正确：

故选Bo

4.

【答案】B

【解析】【分析】图中曲线I为&A,溶液中存在酸的分子，说明为弱酸；当V(Na0H)=20mL时，

溶液主要为NaHA,电离为主，溶液显酸性，根据电荷守恒和物料守恒分析。

【详解】A.H2A为弱酸，电离方程可逆，在水中的电离方程式是+HA、HAWH'+A”,A

错误；

B.当V(NaOH)=20mL时，，发生反应为NaOH+HJ^NaHA+HQ,溶液主要为NaHA,HA电离大于水

解，溶液显酸性,故溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)>c(IIA)>c(H')>c(A2「)>c(0H),B

正确；

C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液主要为NaHA,电离为主，溶液显酸性,

溶液中的氢离子会抑制水的电离，所以溶液中水的电离程度比纯水小，C错误；

D.当V(NaOH)=30mL时,溶液中电荷守恒为：c(ID+c(Na,)=c(HA)+2c(A2)+c(OH),物料守

2

恒为：2c(Na*)=3c(HA)+3c(A")+3c(H2A),所以溶液中存在以下关系：2c(H)+3c(H2A)—c(A)+2

c(OH),D错误。

答案为B。

5.

【答案】C

【解析】依据电离常数大小判断酸性强弱，H2S03>CH3C00H>H2C03>HS03>HC10>HC03.

A.NaClO溶液中通入少量CO?,离子方程式为ClO+HzO+CO'=HCOI+HClO,故A错误；

2

B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO?的离子反应为Ca+3C1O+SO2+H,O=CaSO,I+C1+2HC10,故B

错误；

C.Na£O,溶液中缓慢通入少量SO?,离子方程式为2C0：+H2O+SO2—S0/+2HC。,，故C正确;

D.醋酸为弱电解质，写离子方程时写成化学式：ClhCOOlIHICO；—C02t+ll：>O+CH:tCOO,故D错

误：

故选Co

6.

【答案】C

【解析】A.步骤①得到Mg(0H)2、NaOH、NaCl混合物，存在沉淀溶解平衡：

Mg(OH)2(s)=Mg2'(aq)+2OH(aq),滤液含少量Mg*A正确；

B.浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(0H)Ks)==Mg2(aq)+20H(aq),B正确；

C.③能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，但②中还有NaOH,也可以生成Fe(OH)3,故不能说明,

C错误；

D.因NH；发生水解，溶解呈酸性，导致Mg(0H)-沉淀溶解，故NH；是沉淀溶解的原因，D正确。

答案选C。

7.

【答案】A

【解析】实验测得常温下0.Imol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,证明酸为一元弱酸；

0.Imol/L某一元碱(BOH)溶液里必立~=10'2,依据离子积常数为c(H*)c(0H)=10",则

c(OH)

c(0H)=J-^-=0.Imol/L,说明碱为强碱;将一元弱酸HA和一元强碱BOH等浓度等体积混合,

V10-12

恰好反应生成的BA为弱酸强碱盐，溶液呈碱性，即c(0H)>c(H'),结合溶液中存在的电荷守

恒式c(B')+c(H)=c(0H)+c(A)可知c(B')>c(A),则c(B')>c(A)>c(0H)>c(H'),选项

A正确，故答案为A。

8.

【答案】D

【解析】【分析】根据图像初始pH可知,浓度为0.100mol«L'CH：tC00H溶液和HCN溶液均为弱

酸，且HCN的酸性比弱酸小，电离程度小；酸或碱抑制水的电离，盐促进水的电离，根据三

大守恒关系回答问题。

【详解】A.点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH)+c(CN)=c(Na')+c(H),而且c(OH)>c(H),

点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH)+c(C1LCOO)=c(Na*)+c(H),而且c(OH)<c(H),二者中

钠离子浓度相同,所以c(CH£OO)>c(CN),A正确;

B.点③电荷守恒关系，c(OH)+c(CH3co0)=c(Na')+c(H),根据pH=7可知，c(Na')=c(CH£OO)

>c(H)=c(OH),B正确；

C.点③溶液中含有醋酸钠和醋酸，点④溶液中只含有醋酸钠，酸抑制水的电离，盐促进水的

电离，所示溶液中水的电离程度：③〈④，C正确；

D.点④溶液为醋酸钠，点⑤溶液为NaCN,故电荷守恒可知，阴离子浓度总数=。5")+©3或)，

由图可知，点④溶液氢离子浓度大，故点④溶液中阴离子总数大于点⑤，D错误。

答案为D。

9.

【答案】C

【解析】A.向盐酸中滴加水，盐酸被稀释浓度降低，溶液中c(H')减小，由于溶液中存在水

的电离平衡，水的离子积不变，所以溶液中c(0H)会增大，A错误；

B.当溶液pH=2时，c(H)=0.01mol/L,根据电荷守恒可知:

c(Cl)+c(CH：£00)+c(0H)=c(H*)+c(NH:)，所以c(Cl)+c(CH3C00)+c(0H)-c(NH；)=c(H)=0.01

mol/L,则c(Cl)+c(CH£00)+c(0H)>0.01mol/L,B错误；

C.由于酸性：HC1>CH.(COOH,ClhCOOH是弱酸，所以将CHEOONH,溶液滴加到盐酸中，会发生反

应：IIC1+CH£OONH,=CH.COOH+NHC1,而NHJ不发生反应，仅有少量发生水解而消耗，且在酸溶

液中水解程度会减弱，因此实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH£00)<c(NH；),C正确：

D.滴定结束后，①为稀HC1,②中发生的反应HC1+CH£OONH,=CH£OOH+NH£1恰好完全，最终

得到等浓度的CH.COOH和NIIiCl混合溶液，①中HC1的浓度与②中ClhCOOH浓度相等，由于酸

电离产生H会抑制水的电离，但醋酸是弱酸，其电离对水的电离的抑制作用远小于等浓度的

盐酸，且②溶液中还存在NHC1会促进水的电离平衡，故滴定结束后，①中水的电离程度比②

中小，D错误；

故合理选项是Co

10.

【答案】B

【解析】A.0.hnol/LHA溶液pH>l,故HA是弱酸,A正确;

B.b溶液显酸性，c(H+)>(OH),由电荷守恒可知c(Na+)<c(AD，B错误；

C.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A),当溶液pH=7呈中性时

c(H+)=c(OH-).则c(Na+)=c(A),所以b、c之间一定存在c(Na+尸c(A)的点,C正确;

D.a、b点溶液显酸性，HA电离出的H+对水的电离起抑制作用，c点酸碱恰好完全反应生

成盐NaA,对水的电离起促进的作用，所以a、b、c三点中，c点水的电离程度最大，D正确;

故答案选B。

【点睛】

溶液中一直存在电荷守恒，酸、碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作

用。

二、非选择题

11.

【答案】错误该学生测得的pH是稀释后溶液的pH该学生操作错误，但不一定产生误

差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些,

若是中性溶液，稀释不会产生误差氢氧化钠溶液稀释过程中，阳3・％0继续电离出

0H,减弱了因稀释0H浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大能用玻璃棒分

别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是

O.Olmol•L硫酸溶液强弱<2<a<5

【解析】【分析】根据pH试纸测定pH的方法判断操作正误；根据溶液呈现酸、碱、中性，判

断稀释对其影响；根据弱电解质加水可以促进电离，判断H'或0H浓度的变化情况；根据测定

pH值，判断溶液的浓稀；根据稀释相同倍数，pH的变化情况判断酸性的强弱。

【详解】I.(1)用pH试纸测定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的

待测溶液，滴在放在干燥的表面皿或白骁板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准

比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；题中pH试纸用水湿润，相当于将原溶液稀释，将使所

得pH值出现误差：答案为错误；该学生测得的pH值是稀释后的pH值；

(2)食盐水溶液显中性，用水稀释后pH不变；酸性溶液稀释后，溶液酸性减弱，川变大；

碱性溶液稀释后，碱性变小，pH值将变小；所以测定的结果不一定有误差，若是中性溶液则

不变；答案为操作错误，但不一定产生误差，若是酸或碱溶液，稀释后溶液的PH值发生了变

化，则必然会造成误差，若中性溶液稀释不会产生误差：

(3)用水润湿相当于稀释碱液，则所测的pH偏小，由于稀释会促进弱电解质的电离，故氨

水的PH误差小，因为在稀释过程中氨水继续电离出氢氧根离子，使得溶液中短氧根离子浓度

变化比氢氧化钠小，误差小；答案为氢氧化钠，在稀释过程中氨水继续电离出氢氧根离子，

使得溶液中氢氧根离子浓度变化比氢氧化钠小，误差小；

(4)硫酸为强酸，完全电离，0.的硫酸和O.OlmokL'的硫酸电离出的氢离子浓度分

别为0.2mol・L、0.02m。",pll=-lgc(lD,氮离子浓度越大，pH越小,所以pH较大的为

0.01mol・I」的硫酸，操作为用干燥的玻璃棒蘸取两种溶液，点在两张pH试纸上，与标准比色

卡比较其pH,pH较大的为O.Olmo］」'的硫酸；答案为能，用干燥的玻璃棒蘸取两种溶液，点

在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH,pH较大的为0.01mol・L’的硫酸；

II.(1)pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,pH值改变3个单位的为

强酸，pH改变值小于3个单位的为弱酸，根据图知，稀释1000倍时，A的pH=5、B的pH〈5,

则A是强酸、B是弱酸，因为在稀释过程中B继续电离出H而使溶液的pH小于A,将A再稀

释100倍，酸稀释后仍显酸性，故pH〈7,答案为A是强酸，B是弱酸；<；

(2)若A、B都是弱酸，稀释后其pH应小于5,故2〈a<5；答案为2〈a〈5。

12.

2<

【答案】(1)MnO；+5e+8H=Mn+4H20

(2)H2C2O.1

(3)生成的Mr?对该反应有催化作用，加快反应速率

(4)硫酸镐<

(5)溶液由无色变为浅红色(或紫色、紫红色)，且半分钟内不褪色

(6)偏小

【解析】【分析】(1)原电池的正极发生还原反应，高锌酸根离子中镐元素的化合价降低，发

生还原反应，由此分析解答；

(2)卜1£。・2比0物质的量0.02mol,与NaOH恰好完全反应生成草酸氢钠，混合后溶液呈酸性，

说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度，结合电荷守恒判断离子浓度大小；

II.(3)猜想H是认为生成的Mn’在反应中起到催化剂的作用，故应补充MnSO,,通过测量溶

液褪色的时间来验证猜想；

(4)要通过对比实验来验证猜想II,则实验B和实验A的加入试剂除了MnSO,固体不同，其

他均应相同，据此分析；

IH.(5)原溶液无色，KMnO」为紫红色，当溶液中的H2c4和KHCO反应完全时，溶液呈紫红色

且半分钟颜色不变；

(6)步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸储水洗过后没有润洗，导致标准溶液氢氧化

钠的体积增大，据此回答问题。

【详解】(1)已知高镭酸钾能氧化草酸反应如下：MnO:+HGOi-Mn+C0"。若把该反应设计

成一原电池，根据原电池原理，正极发生还原反应，化合价降低，则正极的电极反应式为

2

MnO；+5e+8H'=Mn+4H20o

(2)某同学将2.52g草酸晶体(HCOJ2HQ)即0.02m同,加入至UlOOmLO.2moi•!/'的NaOH溶

液中充分反应，二者恰好完全反应生成草酸氢钠，混合后溶液呈酸性，说明草酸氢根离子电

离程度大于水解程度，水电离生成氢离子，结合电荷守恒判断离子浓度大小为Na>HC2()「>H

>C20,>H.C3O,>OH,则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为H2C20,O

II.(3)根据反应速率的影响因素知，可能是反应生成的Mn’起了催化作用，从而使反应速率

加快;。

(4)猜想H成立，即Mn"在反应中起到催化剂的作用，从而加快了反应速率，所以和设计方

案进行实验，要进行一组对比实验，一支试管A中仅仅2mL0.Imol/LH©(h溶液、1mL0.05mol/L

酸性KMnO4,另外一支试管B中加入2mL0.Imol/L仅。溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO„少

量MnSO”(s),根据溶液褪色的快慢来判断Mn?在反应中是否起到催化剂的作用，若猜想H成

立，褪色时间小于10min»

试管A试管B

2mL0.Imol/LHGOi溶液、

2mL0.Imol/LHCO”溶液、

加入试剂ImLO.05mol/L酸性KMnO.t,少量硫酸

ImLO.05mol/L酸性KMnO4

镐固体

实验现象

褪色时间lOmin褪色时间<10min

(褪色时间)

结论猜想n正确

III.(5)原溶液无色，而KMnOi为紫红色，所以当溶液中的HEzO4和KHCQi反应完全时，滴入

最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变，滴定到终点。

(6)步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸镯水洗过后没有润洗，导致标准溶液氢氧化

钠的体积增大，测定KI。。,的含量增大，草酸含量减小。

13.

【答案】(1)小于BC

(2)2.2X10mol/L

C(H,).C(IJ1.

⑶FTK略20%BD

(4)正向逆向

14.

【答案】(1)>

(2)2>

(3)c

(4)采用20MPa~50Mpa高压及时将产物液化除去

2

(5)e(NH；)>c(S0,1)>c(H)>c(0H)增大NHJ水解呈酸性，A1*水解也呈酸性，两者相

互抑制，c(NH；)增大

(6)N02(g)+C0(g)=CO2(g)+NO(g)△〃=-234kJ/mol

【解析】(1)对于N2(g)+3HKg)-2NH：；(g)△水0,温度升高，平衡逆向移动,♦减小,即Q

Ki,故答案为：〉；

(2)反应2阳6)—21)+3%)为反应弗(8)+3%)7限(8)的逆反应,所以

2NHKg)金羽(g)+3H?(g)的后卷=2,当测得NL和N?、H?的物质的量浓度分别为3mol/L和

I3x22

2mol/L.Imol/L时，--<2,反应正向进行，。於3“)>u(凡)(逆)，故答案为：2；

329

>；

(3)Nz(g)+3&(g)=2NH3(g)

=

a.结合化学计量数可知：o(N2)(IE)=1U(II.)(正)，又因为U(N2)(iE)3v(Hz)(逆〃则qU(IL)

(正)=3U(H2)(逆)，u(H2)《正〉Wu(Hj)(逆”反应未平衡，a错误：

b.体系中气体的总质量和体积始终保持不变，则混合气体的密度始终保持不变，即混合气体

的密度保持不变，不能说明反应是否平衡，b错误；

c.恒容下，该反应的正反应是气体总物质的量减小的反应，若反应未平衡，压强将减小，容

器内压强保持不变，说明反应已平衡，c正确;

d.凡、H?、NL的浓度之比为1：3：2无法判断三者的浓度是否还会变化，也就无法判断反应

是否已平衡，d错误；

故答案为：c；

(4)实现“多”，就要使合成氨反应尽可能向右进行，可采用增大压强的方式进行，实际生

产中往往采用20Mpa、50MPa高压，及时将产物液化除去等，故答案为：采用20MPa~50Mpa高

压；及时将产物液化除去；

(5)(NHJzSO,是强电解质，完全电离，溶液中NHJ会水解，但水解是微弱的，所以NH；浓度最

大，S0『不水解，其浓度小于NH；,NH；水解显酸性，H*浓度大于0H浓度,即

C(NH；)>C(SO?)>C(H')>C(OH-),NH；水解呈酸性,加入少量明研固体,A产水解也呈酸性,两者

2

相互抑制，c(NH；)增大,故答案为：C(NH,1)>c(S0.1)>c(ir)>c(0II);增大;岫,水解呈酸性,

A1：“水解也呈酸性，两者相互抑制，c(NH「)增大；

(6)由图可知,ImolNOz和可olCO反应生成CO?和N0的AH=E-区=134kj/mol-368

kj/mol=-234kj/mol,所以该反应的热化学方程式为：

NO2(g)+CO(g)=C02(g)+N0(g)A/A-234kJ/mol,故答案为：N02(g)+C0(g)=C02(g)+N0(g)△//

=-234kJ/mol,

15.

【答案】(1)CD

(2)BC

⑶①③(或①>@>②>③)

(4)在碳酸钠溶液中滴入酚献溶液变红，再加入BaCL溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅

(5)1

【解析】浓度为0.Imol•L/HF溶液加水稀释一倍,虽然电离程度增大，但。(【「)、c(F)、c(HF)

都减小，c(0H)增大。25℃时,在20mL0.Imol•L'氢氟酸中加入VmLO.Imol•L'NaOH溶液，

①点时pH=6,说明HF、NaF混合溶液中以HF电离为主；②点时，pH=7,则表明HF、NaF混合

溶液中，HF电离的程度与F水解的程度相等；③点时V=20niL,溶液中只有NaF一种溶质，则

F水解而使溶液显碱性。在盐溶液中，酸电离常数越大，酸根离子水解的程度越小；若想证明

酸根离子发生水解而使溶液显碱性，需证明离子浓度改变后，溶液的性质发生明显的改变；

HFO与水反应得到HF和化合物A,依据质量守恒，A应为

(1)A.浓度为0.Imol•L'HF溶液加水稀释一倍，虽然电离程度增大，但c(H)减小，A不合

题意；

B.c(H)•c(OH)=用,温度不变时,水的离子积常数不变，B不合题意;

C.他‘二铝整，加水稀释，/(HF)不变，但c(F)减小，所以"D增大，C符合题意；

c(HF)c(F)c(HF)

I).HF溶液加水稀释后，c(H')减小，c(OH)增大，则二。?)增水,D符合题意；

c(H+)

故选CD。答案为：CD；

(2)A.pH=3的HF溶液中水的电离受到抑制，pH=ll的NaF溶液中，因F而促进水的电离，

所以由水电离出的c(H')后者大于前者，A不正确；

B.①点时pH=6,HF,NaF混合溶液中以HF电离为主,此时溶液中c(F)-c(Na')=c(H)-

c(011)=10L，mo1/L-108mol/L=9.9X10mol,LB正确；

C.②点时，依据电荷守恒c(F)+c(0H)=c(Na.)+c(H'),pH=7,c(H')=c(OH),所以溶液中的

c(F)=c(Na),C正确；

D.③点时V=20mL,溶液中只有NaF一种溶质，则F水解而使溶液显碱性，此时溶液中

c(F)<c(Na,)=0.05mol,LD不正确；

故选BC。答案为：BC；

(3)物质的量浓度均为0.Imol•匚’的下列四种溶液:①Na2c03溶液；②NaHCd溶液;③NaF

溶液；④NaClO溶液。电离平衡常数的数据越小，盐的水解能力越强，c(0H)越大，pH越大，

由此确定盐的水解能力:Na£03溶液》NaClO溶液〉NaHCQ溶液〉NaF溶液,pH由大到小的是

①④②@(或①>④>②>③)。答案为：①④©③(或①>④》②〉③)；

(4)Na£O：,溶液显碱性是因为CO：水解的缘故，可通过减少CO：的浓度，观察溶液的颜色

发生明显的改变，确定CO：水解使溶液显碱性，简单的实验事实为：在碳酸钠溶液中滴入酚

酰溶液变红，再加入BaCL溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。答案为：在碳酸钠溶液中滴入

酚酗溶液变红，再加入BaCL溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅；

(5)在HFO中,0元素显0价,HFO+H2O==HF+HA，反应中，HFO中的0由。价降低到-1价,

H20中的0由-2价升为T价，所以每生成ImolHF转移lmol电子。答案为：1。

【点睛】

虽然HFO的结构类似于HC10,但元素的价态相差很大,在HC10中，H、C1、0分别显+1、+1、

-2价，而在HFO中，H、F、0分别显+1、-1、0价。

16.

【答案及+H2()^i：HS+0HA1"+3HC()3=A1(OH)31+3C0"10：1lX103mol/L3

负2H2O+2e=H2t+20110.11X1011加入LCrOMs)

【解析】【分析】(1)Na?S是强碱弱酸盐，在溶液中S，发生水解反应是溶液显碱性；

(2)Ah(S0)3与NaHCO：,在溶液中发生盐的双水解反应产生A1(0H)：,沉淀和C0?气体，据此书写

离子方程式；

(3)根据酸碱恰好中和时溶液中〃(［「)=〃(0H)计算；

(4)在NH.,C1溶液中的M完全是由水电离产生；

(5)根据溶度积常数的含义计算溶液中c(OH),再利用《=c(0H)-c(H)及pH的含义计算；

(6)①溶液中阳离子在阴极得到电子发生还原反应；

②阳极上NO,失去电子变为N0；,根据物质反应与电子转移的关系分析判断；

(7)①根据溶度积常数的含义计算其数值；

②Y、Z都在平衡线上，根据离子浓度基之积等于溶度积常数分析。

【详解】(1)Na2s是强碱弱酸盐，在溶液中三发生水解反应，消耗水电离产生的H,促进了

水的电离，最终达到平衡时溶液中c(0H)>c(H')，使溶液显碱性，水解的离子方程式为：

SZ+H，O^=^HS+0H；

(2)Ab(SO)3是强酸弱碱盐,在溶液中A1"水解消耗水电离产生的0H产生Al(OH)：”使溶液

显酸性；而NaHCO：,是强碱弱酸盐，在溶液HCO；,水解消耗水电离产生的H,反应产生H2c0”使

溶液显碱性，当两种溶液混合时，水解相互促进，使每种盐的水解平衡正向移动，最终完全

3+

水解，反应产生Al(0H),沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为:Al+3HC03=Al(0H)3l+3CO2f；

(3)将25℃下pH=12的Ba(0H)2溶液c(0H)=0.01mol/L,pH=l的HC1溶液c(H)=0.1mol/L,

将aLPH=12的BaSH)?溶液与bLpH=l的HC1溶液混合，若所得混合液为中性，则