高二化学：弱电解质的电离盐类的水解学案（鲁科版）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第2节弱电解质的电离盐类的水解学习目标1．知道电离平衡常数的涵义.2．能分析影响电离平衡的因素3．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。知识梳理醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为__________________________________、______________________________.电离常数可分别表示为_________________________、__________________。电离常数越大、弱酸的酸性越________，弱碱的碱性越_________.影响电离常数的因素有哪些？分别是怎样影响的?3．__________表示弱电解质在水中的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的______________是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中,其___________也是不同的，溶液越______,电离度越大。4．醋酸钠溶液显_________性，解释原因______________________________.增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍，水解平衡向_______(左、右）移动，水解程度________；将盐的浓度稀释为原来的一半，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________；向溶液中滴加少量农盐酸,水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度_______；向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液，水解平衡向________（左、右）移动,水解程度________；5.盐类水解的实质____________________________，条件__________________________，特征____________________规律_________________________________________________________________，表示方法：强酸弱碱组成的盐，______（阳、阴）离子水解，一般一步水解，如氯化铝______________，强碱弱酸组成的盐，________离子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸钠____________________。如何判断盐溶液的酸碱性？解释泡沫灭火器的原理.（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)热纯碱溶液的去污能力为何比冷的强？配制硫酸铜溶液为何需要加硫酸?学习导航方法导引(1）建议应用化学平衡原理，来认识弱电解质的电离平衡。电离平衡是特殊的化学平衡，它具有化学平衡的特点。正确认识盐类水解反应的实质是学习盐类水解的关键.可分三步来认识。首先从实验入手，知道盐类的水溶液不一定都是中性的；其次以醋酸钠为例分析推理，探索原因；最后小结盐类水解的实质和概念、盐类水解和酸碱中和反应的关系及影响盐类水解的原因。关于强酸弱碱盐，强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐水解原理的学习，建议采取自己思考分析、阅读课文、动手实验、得出结论的方法.(3)加强对盐类水解实质的认识，正确书写盐类水解的离子方程式。2.例题解析例1．将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的PH增加CH3COOH电离度变大溶液的导电能力减弱溶液中[OH—］减小解析.CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡,加水稀释平衡向正反应方向移动,电离度增大，溶液中的［H+］减少,[OH—］增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，[H+]减少，[OH—]增大，PH增大。例2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（s)B．NaHCO3（s)C．Na2S04(s）D．CH3COONa(s）解析A．加NaOH固体能减缓反应速率，但要消耗H+，减少氢气总量。B．加NaHCO3（s）与盐酸反应消耗H+，减少H2总量.C．NaHS04(s)溶解后电离出H+导致产生H2的量增大。D．CH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率，但不影响H2总量.答案D例3．一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5。6其原因可能是：（)A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐分析：酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是:①两种溶液恰好完全反应，但参于反应的是强酸和弱碱,生成的强酸弱碱盐水解而使溶液显酸性。②酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余,因而溶液显酸性。例4．将0。1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB。Mg(OH)2C。Na2CO3D.MgSO解析:此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32-因水解而使CO32－浓度减小,本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。由此可知,若有1molCO32—水解，则能产生1molHCO3-和1molOH-,水