2023届二轮复习 考点11离子推断与检验 学案

考点11离子推断与检验

一轮再回顾

一、离子的检验

1.常见阳离子的检验

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成

沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

(1)常规检验法

32+

①用NaOH溶液能检验出Ci?+、Fe\Fe>A*、NH4',

Cu2+——产生蓝色沉淀

Fe3+——产生红褐色沉淀

Fe2+——先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。

Al3+——先产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会逐渐消失。

+

NH4——共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+»

K+—火焰呈紫色(透过蓝色钻玻璃)

Na+—火焰呈黄色

(2)特殊检验法

Fe3+—加入KSCN溶液呈红色

Fe2+—加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色：或加K3[Fe(CN)6]

(铁氟化钾)溶液，产生带有特征蓝色的铁氟化亚铁Fe3[Fe(CN)6]2沉淀。

2.常见阴离子的检验

(1)利用酸碱指示剂检验

OH滴入酚献溶液，溶液变红色。或滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色

(2)利用盐酸和其他试剂检验

加入BaCb溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并放出无色无味的气体；

或加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。

SO42--先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCL溶液，产生白色沉淀

SO32—加入BaCb溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，放出无色、有刺激性气味、能使

品红溶液褪色的气体

⑶利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验

cr、——硝酸酸化的硝酸银溶液——生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Br\——硝酸酸化的硝酸银溶液——生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀

I——硝酸酸化的硝酸银溶液——生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀

（4）利用某些特征反应检验

I——滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色

（4）离子检验实验设计题常用的答题模板

i.实验操作

取少量或适量行测液（固体溶解后再取少量或适量行测液）于一洁净试管中，加入……试剂，再加

入……试剂（有必要时可以加热，如NhU+的检验）。

ii.现象描述

如“溶液由……变为……”，"产生……气体”，“产生……色沉淀”，"若有……生成”，“若没有……生成

iii.得出结论

如“说明溶液中含有……离子”，“若•♦…说明…“，若・・…说明••…

二、离子推断

“四原则”破解离子推断

第一：肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住常见的有色离

子：Fe3+：棕黄色，Fe2+：浅绿色，MnOj：紫红色，Cu2+:蓝色）

第二：互斥性原则在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在（要注意题目中

的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等）

第三：电中性原则溶液呈中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利

用这一原则可确定一些隐含的离子）

第四：进出性原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后

续实验的干扰。

易错点精析

1.三种常见离子的检验

⑴SOr的检验。

①检验方法。

加足量盐修酸化|取|滴加BaCl?溶液|有白色沉淀生

S'[W]>成含有SOW

②排除干扰。

Ag+的干扰先用盐酸酸化，能防止Ag+干扰

因为BaCCh、BaSCh也是白色沉淀，与BaSCU白色沉淀不同的是这

cor,sor

些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO/时，必须先用足量盐酸酸化(不

的干扰

能用HNCh、H2sO4酸化)

[微点拨]所用的钢盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SOT、HSO3会被溶液中的NO3氧

化成SOF，从而得出错误结论。

(2)<201的检验。

①检验方法。

~W~\加CaCb或|产生白|加盐，|产生无色|通入澄漕|~^一

检液液|色沉淀|无味气体|石灰亦卜军浊

②排除干扰。

HCO；若被检溶液中含有的离子是HCO7,则加入CaCL(或BaCL)溶液时不会

的干扰产生白色沉淀，故可用BaCb(或CaCL)溶液排除干扰

因为CaSCh与CaCCh都是白色沉淀，且CaSC>3也能与盐酸反应产生使

SO;

澄清石灰水变浑浊的气体(S02)，但S02是有刺激性气味的气体，故可以

的干扰

通过生成的气体无色无味来排除sol的干扰

(3)Fe2+的检验。

①溶液中只含Fe2+,可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。

②溶液中含Fe2+、Fe3+,不含Cl一时，可加入酸性KMnCU溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe?+,

不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3+会形成干扰。

③溶液中含有Fe2\Fe3+,C「时，可通过加入K3[Fe(CN)6](铁氧化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中

含有Fe2+,不能用酸性KMnCM溶液，原因是C「也能使酸性KMnCU溶液褪色，C「能形成干扰。

2.离子推断“三步”法

(1)分析限制条件，确定限制条件下|__

肯定存在或不存在的离子。-.

(2)挖掘隐含条件，根据隐含条件判断|__

溶液的酸碱性或存在的离子。一.

(3)分析离子间能否发生复分解反应、氧化还原反

应、配合反应或水解反应等，能发生反应则二者必不

能同时存在。

3.推断时注意事项

(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。

(2)根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。

(3)注意离子共存问题

①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。

②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。

③离子是否会隐蔽转化，如AF+遇到过量的强碱转化为A102,A1O2遇到过量的强酸转化为AF+。

二轮热点难点突破

1.无色溶液中离子检验的一般思路

NH；:加强碱，加热，检脸有无氨气产生

显红色，可AP+(Zn“):逐滴加入强碱溶液宜至过

能是酸、强量，看生成的沉淀是否溶解

酸弱3、

H+:实验表明无其他阳离子后,可确认

强酸的酸式!

为酸

滴加盐等

元I紫色NO；、网一、CT、BL和I':利用相应阴

色石蕊离子检验法确定

特试液不变色，可能是强酸强碱盐,

检如K2s0,、KN()3、NaCl、KI等

溶

(:京乂阳-"加圆"或Ba",产生白色

液

显蓝色，可|—S2':加Ag+或Cu2+，产生黑色沉淀

能是碱、强］一—0+：实验表明无其他阴离子后，可确

碱弱酸盐等认为诚

1—IC、Na+、堤*等:采用焰色反应检脸

2.高考中有关离子检验的答题模板

,~描述操作~一、陈述现象一、得出结论、

(取样，加入……)匚)侑……生成)匚＞(……的是……)

例如，检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液置于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液,

无明显现象,再向溶液中滴加凡滴H2O2溶液(或新制氯水),溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2+而不含

Fe3+o

3.推断时注意事项

(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。

(2)根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。

(3)注意离子共存问题。

①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。

②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。

③离子是否会隐蔽转化，如AF+遇到过量的强碱转化为A102,A1OE遇到过量的强酸转化为AF+。

针对训练

1.下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项实验操作现象结论

A向某无色溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊原溶液中一定存

在Ag+

铜片投投入到KNCh溶液中

将铜片投入到KN03溶液中，

B无明显现象，加入稀硫酸后，铜能溶于稀硫酸

然后加入稀硫酸

铜片溶解

向A1C13溶液中加入适量的一份加入盐酸，悬浊液变澄清

CNaOH溶液得到有白色沉淀的溶液，另一份继续加入NaOHA1(OH)3具有两性

悬浊液，将悬浊液分成二份溶液，悬浊液也变澄清

向某溶液中通入C12再滴入原溶液中一定含

D溶液变红

KSCN溶液有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.若溶液中含有A1O或SiO；,滴加盐酸，也会生成Al(0H)3或HzSiCh沉淀，故A错误；

B.铜排在金属活动性顺序表氢的后面，铜不溶于稀硫酸。本实验铜片溶解的原因是铜被酸性条件下

+2+

的NO氧化，发生的反应为：3CU+8H+2NO=3CU+2NOt+4H2O,故B错误；

C.向AICI3溶液中加入适量的NaOH溶液得到有白色沉淀的悬浊液，悬浊液中有氢氧化铝，将悬浊

液分成二份，一份加入盐酸，悬浊液变澄清溶液，发生的反应为Al(OH)3+3HCl=AlCb+3H2O,另一份

继续加入NaOH溶液，悬浊液也变澄清，发生的反应为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以A1(OH)3

是两性氢氧化物，故C正确；

D.若溶液中原有Fe3+,则通入氯气再滴入KSCN溶液，溶液也会变红，故D错误；

故选Co

2.下列物质的鉴别方法不正确的是

A.用氢氧化钙溶液可鉴别Na2c03和NaHCCh两种溶液

B.用氢氧化钠溶液可鉴别MgCL溶液和NaCl溶液

C.利用新制的氯水和四氯化碳可鉴别NaBr溶液与Nai溶液

D.用焰色试验可鉴别NaCl和KC1

【答案】A

【解析】

A.氢氧化钙溶液和Na2co3、NaHCCh都能生成碳酸钙沉淀：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH,

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCChl+NaOH+HzO或Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO31+2H2O,所以不能用

氢氧化钙溶液可鉴别Na2cCh和NaHCOs两种溶液，故A错误；

B.MgCb能和氢氧化钠溶液反应生成Mg(0H)2沉淀，而NaCl和NaOH不反应，所以可用NaOH溶

液鉴别MgCb溶液和NaCl溶液，故B正确；

C.NaBr溶液中滴入新制的氯水，CL能将NaBr中的溪置换出来，漠溶于CCL呈红棕色或橙红色；

Nai溶液中滴入新制的氯水，CL能将NaBr中的碘置换出来，碘溶于CC14呈紫色或紫红色，所以可以

利用新制的氯水和四氯化碳鉴别NaBr溶液与Nai溶液，故C正确；

D.钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色(透过蓝色钻玻璃片)，用焰色试验可鉴别NaCl和KCI,故D

正确；

故选Ao

3.下列方案设计、现象和结论都不正硬的是

目的方案设计现象和结论

检验某溶液中是否含有A1O离取少量该溶液于试管中，通入足若有白色沉淀产生，则

A

子量CO2该溶液中含有A10离子

在油脂制肥皂实验中，判断油用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有若无油滴浮在液面上，

B

脂是否反应完全热水的试管中，振荡则油脂已经反应完全

若烧杯中先出现白色沉

将NaOH溶液滴入盛有AlCb溶

C比较Na与AI的金属性强弱淀后白色沉淀溶解，则

液的烧杯中，观察现象。

金属性强弱：Na>Al

苯和液嗅在FeBn催化下发生反若紫色石蕊试液变红，

D验证苯和液漠发生取代反应应，将得到的气体经足量CC14则苯和液浪发生取代反

后通入紫色石蕊试液中应

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.检取少量该溶液于试管中，加入足量碳酸钠，若无明显现象，通入足量CCh,若有白色沉淀产生,

即生成A1(OH)3,则该溶液中含有A10离子，A错误；

B.在油脂制肥皂实验中，油脂与氢氧化钠反应生成竣酸钠和丙三醇均可溶于水，若油脂反应完全，

用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，则无油滴浮在液面上，B正确；

C.将NaOH溶液滴入盛有A1C13溶液的烧杯中，先出现白色沉淀氢氧化铝，后白色沉淀溶解，即氢

氧化铝与氢氧化钠反应生成可溶的偏铝酸钠，说明氢氧化铝是两性氢氧化物，其碱性比氢氧化钠弱，

即钠的最高价氧化物对应水化物的碱性比铝强，则金属性强弱：Na>Al,C正确；

D.苯和液澳在FeBn催化下发生取代反应，得到的澳化氢和挥发出的溟气体经足量CC14后液澳溶解,

而溟化氢气体进入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液遇酸变红，D正确；

故选Ao

4.对某盐溶液进行下列操作，结论正确的是

A.加入少量盐酸溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定有A1O

B.加入过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO：

C.加入过量新制氯水溶液再加入KSCN溶液，溶液变为红色，则原溶液中一定有Fe2+

D.加入过量浓NaOH溶液，微热，生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH

【答案】D

【解析】

A.加入少量盐酸溶液，可以生成白色沉淀氯化银，原溶液中可能存在银离子不一定存在A10,A错

误；

B.加入过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在HCO不一定存在CO；,

B错误：

C.加入过量新制氯水溶液再加入KSCN溶液，溶液变为红色，则原溶液中可能存在Fe3+不一定存在

Fe2+,C错误；

D.氨根与氢氧化钠反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确；

故选D。

5.下列实验方案不能达到预期目的的是

A.用品红溶液鉴别S02和CCh

B.用加热的方法除去Na2cCh固体中少量的NaHCCh

C.用饱和碳酸钠溶液除去Ch中的HC1

D.用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中C1-

【答案】C

【解析】

A.SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，而C02不具有漂白性，因而不能使品红溶液褪色，故可

以用品红溶液鉴别S02和CO2,A正确；

B.Na2c03固体稳定，受热不分解，而其中含有的少量的NaHCCh不稳定，受热分解产生Na2co3,

因此可以用加热的方法除去Na2cCh固体中少量的NaHCCh,B正确：

C.HC1能够与Na2cCh反应产生C02气体，使HC1气体中又混入新的杂质气体C02,因此不能用饱

和碳酸钠溶液除去CL中的HCI,C错误：

D.由于AgCl是白色既不溶于水，也不溶液稀硝酸的沉淀，而Ag2c03只是不溶于水，但能够溶于稀

硝酸，故可以用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中ChD正确；

故合理选项是Co

6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，错误的是

选项操作现象结论

A滴加硝酸酸化的AgNCh溶液生成浅黄色沉淀原溶液中有Br

B向某溶液中加入CC14,振荡，静置CC14层显紫红色原溶液中存在h

C用洁净箱丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色透过蓝色钻玻璃原溶液中有K*

D滴加稀盐酸，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊原溶液中存在co；

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.已知AgBr为淡黄色不溶于水不溶于酸的沉淀，故向某溶液中滴加滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，

生成浅黄色沉淀，说明原溶液中含有B「，A正确；

B.12易溶于四氯化碳，在四氯化碳中形成紫红色溶液，故向某溶液中加入一定量的CCL后，充分震

荡，观察到CC14层显紫红色，说明原溶液中含有L,B正确；

C.用洁净销丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察，若火焰呈紫色，说明原溶液中含有

K+,C正确；

D.由于S02也能使澄清石灰水变浑浊，故向某溶液中滴加稀盐酸，将气体通入澄清石灰水，即使澄

清石灰水变浑浊，也不能说明原溶液中含CO；,还可能是含有HCO,、S。：、HSO,等，D错误；

故答案为：D。

7.通过化学实验得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法。下列由实验过程得出的结论，正

确的是

A.某溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液

中可能有CO；,也可能有HCO3

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO：

C.某溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，证明原溶液一定为氯水

D.某溶液中加入氯水后，再加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液一定有Fe?+

【答案】A

【解析】

A.碳酸根或者碳酸氢根都能与稀盐酸反应生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊，A正确；

B.某溶液中滴加BaCb溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可以是氯化银或者硫酸铁，

该溶液中可能含有硫酸根离子或者银离子，B错误；

C.某溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，则该溶液有氧化性，不一定是氯水，C错误；

D.若原溶液中有三价铁离子也会出现该现象，则原溶液中不一定有二价铁离子，D错误；

故选Ao

8.用下列方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严谨的是

A.检验试液中含cr：试液，'丹洛浓＞有白色沉淀—还_＞沉淀不溶解

B.检验试液中含SOM试液一色3_＞无沉淀一蚣逊_＞白色沉淀

C.检验试液中含r：试液」^黄色溶液__暨邈__＞深黄色溶液

D.检验试液中含SO；-：试液一始蚂_＞有白色沉淀一埋3•_＞沉淀溶解

【答案】B

【解析】

A.不能用稀盐酸检验白色沉淀是不是氯化银，故A不选；

B.先加入足量稀盐酸，无沉淀，排除其它离子的干扰，再加入氯化铁溶液产生白色沉淀，说明原溶

液中一定含硫酸根离子，故B选；

C.淀粉遇碘变蓝，但加入淀粉溶液后显深黄色，说明没有产生单质碘，因此不能确定原溶液中是否

含有碘离子，故C不选；

D.白色沉淀可能为碳酸锹，不能确定是否含亚硫酸根离子，也可能二者均有，故D不选；

故选Bo

9.某酸性废液中含有Fe?*、Cu"、Ba2*三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加

试剂均稍过量）以回收金属，保护环境下列说法正确的是

A.沉淀a中只含有Cu

B.沉淀b的化学式是Ba(OH)＞沉淀c的化学式是BaCOs

2+,+

C.溶液X在酸性条件下与Hq?反应的离子方程式为：2Fe+2H++H2O2=2Fe+2H2O

D.若溶液Z加入AgNO,溶液有白色沉淀生成，则说明原溶液一定含有C「

【答案】C

【分析】

废液中的Q?,被铁屑还原成铜单质，与过量的铁屑一并经过滤除去，滤液X含有Fe"、Ba2t,经双

氧水氧化生成Fe'+后与NaOH生成Fe(OH)3红褐色沉淀经过滤除去，滤液Y的Ba2+与Na2c。3产生

BaCCh白色沉淀，溶液Z中含有碳酸根离子。

【解析】

A.废液中加入过量的铁屑，铁置换出铜，则沉淀a中含有的单质是Fe和Cu,A说法错误；

B.溶液X中存在亚铁离子和领离子，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入NaOH可生成氢氧

化铁沉淀；溶液B中主要含有钢离子、钠离子，加入碳酸钠可生成碳酸钢沉淀，则沉淀b的化学式是

Fe(OH)3,沉淀c的化学式是BaCCh,B说法错误；

C.溶液X中亚铁离子在酸性条件下与H2O2反应生成铁离子，离子方程式为：

2++3+

2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O,C说法正确；

D.溶液Z中含有碳酸根离子，加入AgNCh溶液一定有白色沉淀碳酸银生成，不能说明原溶液一定

含有Cl,D说法错误；

答案为C。

10.固体混合物W由Cu、FeO、Fe2O3.SiCh、Na2co3、K2sO4中的几种物质组成，进行以下实验：

下列说法正确的是

过量石灰水固体Y

(1.00g)

新制氧水溶液艮____'i色反卜”・.怆S蛙(6

血红色透过蓝色钻玻璃人珀'紫色

KSCN溶液

过呈NaOH溶海固体Z

过注

(4.32g)

A.该固体中一定没有K2s04

B.溶液X中一定含有的阳离子为H+、CM+、Fe2\Fe3+

C.该固体W中一定含有Cu、Fe2O3>SiO2>Na2co3

D.固体W中,n(SiO2)：n(Cu)<4：3

【答案】D

【分析】

w与过量盐酸反应生成的气体X可以和过量石灰水反应得到固体Y,则W中一定含有Na2co3,气

体X为COz,固体Y为CaCCh,根据C元素守恒可知W中含有n(Na2co3)=正怒磊=0.01mol；液

2

体X中加入新制氯气、KSCN溶液后呈血红色，说明X中Fe\Fe3+至少有一种，则W中FeO、Fe2O3

至少有一种：焰色反应透过蓝色钻玻璃观察呈紫色，则一定含有K元素，W中含有K2SO4；同时还

有4.32g固体X未溶解，固体X加入NaOH溶液后部分溶解，则溶解的部分为为SiCh,剩余的固体Z

为Cu,m(SiCh)=4.32g-l.92g=2.4g,m(Cu)=1.92g,但由于无法确定W中是否含有FezCh,所以固体Z

不一定是W中全部的Cu；

综上所述，W中含有0.01molxl()6g/mol=1.06gNa2co3,2.4gSi02,至少1.92gCu,其一定含有K2SO4,

FeO、FezCh至少有一种。

【解析】

A.根据分析可知固体中一定含有K2so4,A错误；

B.根据分析可知溶液X中Fe?+、Fe3+至少有一种，由于无法确定是否含有FezCh,所以无法确定溶

液中是否含有Cu2+,B错误；

C.根据分析可知，无法确定是否含有FezCh,C错误；

D.若含有FezCh,部分Cu会与Fe3+反应进入溶液，由于无法确定是否含有FezCh,所以1.92g为Cu

192g24。

的最小质量，物质的量为64。益「=0。3m01,2.4gSiO2的物质的量为右篇rREmol，所以n(SiO2)：

n(Cu)<4：3,D正确；

综上所述答案为D。

11.某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为O.lmol/L(此数值忽

略水的电离及离子的水解）。

阳离子K+、Ag+、Mg2+、CM+、AP+、NH

阴离子cr、CO、、NO、SO：、i-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验

I.取该无色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加

II.用伯丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，无紫色火焰

in.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色

M向HI中所得的溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，下列推断不正确的是

A.由I、II判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH、Cu2+

B.Ill中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6「+2NO+8H+=3l2+2NOT+4H2。

C.原溶液一定只含有的离子r、NO、SO：、Mg2+、Al3+

D.另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的

固体质量为0.4g

【答案】C

【分析】

1.无色溶液中一定不存在C#+；向取5mL该溶液中滴加少量氨水，有沉淀生成，Ag+、Mg2+、Al3+

离子至少含有--种，则CO：一定不存在，该反应有NH生成，由于离子种类增加，说明增加的是NH,

所以原溶液中一定不含NH；

II.用伯丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，无紫色火焰，说明溶液中不含K+；

III.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明有还原性离子「

与NO、H+反应生成NO,即溶液中有1-、NO,不含CO；、此时溶液依然澄清，则判断一定不含有

Ag+；

IV.向③中所得的溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，说明有SO；；

由上述分析可知，一定含有的阴离子I、NO、SO；,且各为0.1mol/L,且阳离子含有Mg2+、Al3+,

其浓度为0」mol/L,由电荷守恒可知溶液中存在Ch以此来解答。

【解析】

A.由I、II判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH、Cu2+,A正确；

B.IH中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是62+2NO+8H+=3l2+2NOT+4H2。，B正确；

c.原溶液中所含阳离子有Mg2+、AP+,阴离子有cr、NO、so：、r,c错误：

D.另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为

+

Mg2++2OH=Mg(OHR、AP+4OH-=A1O+2H2O,充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，沉淀为

氢氧化镁，最终得到的固体为MgO,质量为40g/molx0.1mol/Lx0.1L=0.4g,D正确；

故选：C。

12.某溶液仅由Na，、K+、Ba2+,Fe3+>CO；、SO1、C「中的若干种离子组成，且各离子浓度相

等，取适量溶液进行如下实验：

①加过量盐酸无现象，得到无色溶液；

②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)”产生白色沉淀1；

③取操作②后的滤液，加入过量的HNO；和AgNO,溶液，产生白色沉淀2；

根据以上实验判断，下列推断错误的是

A.根据操作①的无色溶液，推断一定不存在Fe"

B.白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解

C.原溶液中一定存在Na，一定不存在Ba?+

D.白色沉淀2说明原溶液中一定存在C「

【答案】D

【分析】

某溶液仅由Na+、K+、Ba,'、Fe3+>CO；，SO；、CT中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。

①加过量盐酸无现象，得到无色溶液，则没有Fe"、CO：,且Ba?+、SO：不能同时存在；②取操作

①后的溶液，加入过量的Ba(OHb，产生白色沉淀1,说明含有SO：,则没有Ba",沉淀1为硫酸钢;

③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNOi溶液，产生白色沉淀2,沉淀2为氯化银，由于①

中加入了盐酸，因此无法判断原溶液中是否存在C「，结合电荷守恒分析判断。

【解析】

A.上述离子中只有Fe"有颜色，根据操作①的无色溶液，推断一定不存在Fe",故A正确；

B.白色沉淀1为硫酸钢，硫酸钢不溶于稀硝酸，因此沉淀不溶解，故B正确；

C.根据上述分析，原溶液不存在Ba"、Fe3+、CO：,存在SO；,无法判断Cr是否存在，根据溶液

显电中性，由于各离子浓度相等，根据电荷守恒，Na*、K*一定存在，则一定不存在Cr，故C正确;

D.沉淀2为氯化银，由于①中加入了盐酸，无法判断原溶液中是否存在C「，根据C的分析，实际

上，原溶液中不存在CT,故D错误；

故选Do

突破提升

1.某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH、Ca2\Cu2\SO；、SOf>Cl>Br\CO；中的若干种,

离子浓度都为0」moll/往该溶液中加入过量的BaCL和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少

量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是

-无气体产生

L白色沉浣

踵

试样1

室水

■I上层溶液|

CC14过滤

溶液|

d分液।-------------

」下层植色溶液

A.若实验中Ba(NC>3)2和HNO3的混合溶液改用BaCL和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影

响

B.原溶液中可能存在ci-

C.原溶液中肯定存在的上述离子是SO：、Br,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

D.原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2+、Cu2\SO：、CO：,是否存在NH另需实验验证

【答案】A

【分析】

无色溶液中一定不含CF+,往该溶液中加入过量的BaCb和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，说明

溶液中无SO；,加足量氯水，无气体，则溶液中无CO：,溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则含有

Br,上层加硝酸钢和稀硝酸有白色沉淀，则原溶液中有SO；,由于Ca2+与SO；会反应产生CaSCh沉

淀而不能大量共存，则溶液中无Ca2+,溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol-LL根据电荷

守恒，一定含有NH：、Na+、K+,一定不存在CL滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程

中加氯水时引入的Ch结合溶液为电中性来解答。

【解析】

A.根据BaSOa既不溶于水，也不溶于酸的性质检验SO：；氯水检验强氧化性，将SO；转化为SO：,

与Ba?+会产生BaSCU沉淀，且加入氯水时溶液中已含有氯离子，所以对。一的检验也没有影响，A项

正确；

B.根据题目中已知物质的浓度都相等，都等于0.1mol/L,己经确定含有SO；、Br、NH；、Na\

K+,一定不存在ChB项错误;

C.肯定上述分析可知原溶液中存在的离子是so；、Br\NH；、Na\K+,C项错误;

D.根据电荷守恒可以判断出溶液中有NH；,D项错误；

答案选A。

2.固体M由Fe2（SO4）3、Fe、KBr、K2so3、AgNCh和BaCL中的几种或全部物质组成。①取少量M

加足量稀H2sO4产生气体X、溶液Y和白色固体Z。向溶液Y中加少量稀AgNCh溶液，产生白色沉

淀（Ag2sCU是微溶物，浓度较小时不会沉淀）；②另取少量Y,加入足量NaOH溶液产生白色沉淀，一

段时间后颜色变深。下列说法正确的是

A.气体X一定是S02或H2

B.M中一定含有Fe2（SO4）3

C.M中一定不含KBr,一定有BaCL

D.Z一定是BaSOa

【答案】C

【分析】

溶液Y中加入少量AgNCh生成白色沉淀，则该沉淀为AgCl,则原固体M中一定含有BaC2,一定不

含KBr：溶液Y中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且一段时间后颜色变深，则溶液Y中一定含有

Fe2+,不含Fe3+,原固体M中可能含有Fe,与稀硫酸反应生成Fe?+和H2,也可能含有Fe2（SC）4）3,被

亚硫酸根还原为Fe2+；原固体中可能含有AgNCh,酸性条件下的硝酸根具有氧化性，被Fe或亚硫酸

根全部还原成N0,银离子则转化成氯化银沉淀，部分可能会转化成硫酸银沉淀。综上可知固体M中

一定有BaCL,Fe和Fe2（SO4）3二者至少含有一利1,可能有AgNCh和K2so3,一定没有KBr；气体X

可能是Hz,可能是S02,可能是H2和S02混合，可能是H2和N0混合，可能是S02和NO混合，可

能是比、S02和N0混合;白色固体Z可能是BaSO4,可能是BaS04和AgCl,还可能是BaSOcAgCl

和Ag2SC）4。

【解析】

A.气体X可能是H2,可能是S02,可能是此和S02混合，可能是H2和NO混合，可能是S02和

NO混合，可能是H2、SO2和N0混合，A错误；

B.M中一定有Fe和Fe2（SCU）3二者至少含有一种，B错误；

C.根据分析M中一定有BaCb,一定没有KBr,C正确；

D.白色固体Z可能是BaSCM,可能是BaSC）4和AgCl,还可能是BaSCh、AgCl和Ag2so4,D错误。

故选Co

3.下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

检验某溶液中可取少量该溶液于试管中，先加AgNC>3溶若加入AgNO,溶液有沉淀则有

能含有的cr、

A液(若有沉淀则滤去),再加Ba(NO)溶C1,过滤后加Ba(NOj2溶液后有

so二

液沉淀则有SO：

金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水

探究速率的影响金属钠与浓盐酸、与水反应进行对照实

B反应速率更慢，则浓盐酸中c(H+)较

因素验

小

摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，

检验火柴头中的

C片刻后取少量溶液于试管中，加若观察到白色沉淀，则含氯元素

氯元素

AgNO：、稀HNO3

检验某未知溶液取少量该溶液于试管中，加入双缩胭试溶液出现紫玫瑰色，该溶液不一定

D

中是否有蛋白质剂含有蛋白质

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.检验溶液中是否存在SO：和Cl-应先加入Ba(NO3)2,再加入AgNO3,Ag2s0」微溶，若先加入AgNCh

会干扰SO：的检验，A项错误；

B.金属钠与浓盐酸的反应比与水的反应更快，所以浓盐酸中的c(H+)浓度更大，B项错误；

C.火柴头中含有氯元素的物质是KCICh,检验氯元素需加NaNCh将C10；转化为然后加入硝酸

和硝酸银溶液，C项错误；

D.双缩胭反应的实质是在碱性环境下铜离子与双缩胭([■Y)发生的紫色反应，而蛋白质中有

QO

很多与双缩胭结构相似的肽键，所以也可以发生相似的反应，所以能使双缩胭试剂发生颜色反应的不

都是蛋白质，D项正确。

答案为D。

4.某溶液中由H+、NH；、Mg2+、AF+、HCO,、Cl•中的某几种离子形成的溶液。若加入锌粒，产生

无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的

最之间的关系如图所示，则下列说法正确的是

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、A伊

B.溶液中n(NH；)=0」mol

C.溶液中一定不含HCO一一定含有cr

D.n(H+)：n(Mg2+)：n(Al3+)=l：1：1

【答案】C

【分析】

若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则HCO；不能大量共存；加

入NaOH溶液，产生白色沉淀，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液

中一定含有Mg2+、A伊，又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中

还存在NH,由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定含有Ch据此分析解答。

【解析】

A.溶液中的阳离子有H+、NH、Mg2+、AP+,故A错误；

B.根据当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，氢氧化钠与钱根反应得到一水合氨的

阶段，即NH+OH=NH3・H2O,消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol-0.5moi=0.2mol,所以溶液中

n(NH)=0.2mol,故B错误；

C.由分析可知，溶液中一定不含HCO,一定含有Ch故C正确；

D.根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉

淀，再与钱根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第一段是氢氧化钠中和氢离

子的阶段，所以氢离子的物质的量是O.lmol,根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即

A1(OH)3~OH--[AI(OH)4],则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol-0.7moi=0.1mol,根据第二段是将

铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据AH+〜3OH-〜A1(OH)3,Mg2+〜2OH-〜Mg(0H)2,生成

0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol,所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：

0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol,所以镁离子的物质的量是0.05mol,所以n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2:2:1,

故D错误。

答案选C。

5.已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可

能还含有Fe"、Ba"、H*、SO;o为了进一步确认，加入足量BaCl?溶液，生成23.3g白色沉淀,

再加稀盐酸，沉淀不消失.对原溶液说法错误的是

(

1

,

1

二

。

日

)

、

概

岗

咽

金

蚂

舞

Na+M『+Cl"离子种类

A.肯定不存在Fe3+、Ba2+

B.H*的物质的量浓度为2mol/L

C.加入含0.2molBa（OH）2的溶液时，沉淀质量达到最大量

D.加入少量NaHCC>3溶液，反应的离子方程式为HCO；+H+=COj+H?O

【答案】B

【分析】

①该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含Fe3+；

②加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸钢，物质

的量为O.lmoL原溶液中一定含有.SO：-,浓度为lmol/L,推出原溶液中一定不含Ba";

③已知的阳离子（Na+和Mg2+）所带正电荷浓度总和为1.0mol・L+0.5x2mol-L-=2mol-L-,阴离子

（。-和50：-）所带负电荷浓度总和为3.00101七,+1111011-七2=501011，根据溶液呈电中性，原溶液

中一定含有H+,浓度为3moi

结论：原溶液中一定存在Na+、Mg2+、Cl\H+、SO;-,一定不存在Fe"、Ba?+。

【解析】

A.原溶液中肯定不存在Fe"、Ba",故A正确；

B.原溶液中H+的物质的量浓度为3moi•「，故B错误;

C.原溶液中一定含有H+,浓度为3moi•L，物质的量为0.1Lx3molL“=0.3mol,镁离子的物质的量

为O.lLxO.5molLLO.O5moL硫酸根离子物质的量为O.lmol,向100mL原溶液中加入0.2mol的

Ba(OH%溶液时，钢离子过量，硫酸根全部沉淀，0.4mol氢氧根先与0.3mol氢离子反应生成水，余下

O.lmol正好将0.05mol镁离子沉淀完全，生成的成质量刚好最大，故C正确：

D.溶液中含氢离子，向原溶液中加入NaHCCh溶液，反应的离子方程式为HCO:+HJCOj+HQ,

故D正确；

故选B。

6.某无色溶液可能含有①Na+②Ba?+③C1-④B「⑤SO丁⑥SO；-中的若干种，依次进行下列实验，

且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

(已知Br2易溶于CCL呈橙红色)

步骤操作现象

(1)向溶液中滴加氯水，再加入CCL,振荡、静置下层呈橙红色

(2)分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

(3)过滤，向滤液中