高中化学课时作业（鲁科版选修第二册）课时作业13

课时作业13补铁剂中铁元素的检验1．关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，下列说法正确的是()A.配体是Cl－和H2O，配位数是9B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C.作为配体的Cl－与非配体Cl－的数目之比是1∶2D.与AgNO3溶液作用，所有Cl－均易转化为沉淀2．关于化合物[Cu(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是()A.[Cu(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3C.[Cu(EDTA)]SO4的组成元素的第一电离能顺序为O＞S＞N＞C＞H＞CuD.SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))与POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))互为等电子体，但空间构型不同3．NM­3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是()A.该有机物的化学式为C12H12O6mol该有机物最多可以和3molNaOH反应C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应D.该有机物可代替KSCN检验Fe3＋的存在4．分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界，下列说法正确的是()A.每个中心离子的配位数为6B.如图结构中的氯元素为Cl－，则其含有极性键、非极性键和离子键C.配合物中的C原子都是sp2杂化D.如图结构中所有微粒共平面5．将mol·L－1的KI溶液和mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2”的是()实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色已知：离子方程式：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)。A．①和②B．②和④C．③和④D．①6．铁元素不仅可以与SCN－、CN－等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物。回答下列问题：(1)基态铁原子有________个未成对电子；(2)CN－有毒，含CN－的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN－转化为OCN－，并最终氧化为N2、CO2①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________；②1molCN－中含有σ键的数目为__________________________________________；(3)乙二胺四乙酸能和Fe2＋形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。7．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加______，该过程的现象为____________________________。(2)步骤②加入过量H2O2的目的是____________________________。(3)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。(4)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。8．Ⅰ.为减少温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2=CH4＋2H2O以减少空气中CO2。(1)若有1molCH4生成，则有________molσ键和________molπ键断裂。(2)CH4失去H－(氢负离子)形成CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))(甲基正离子)。已知CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))的空间结构是平面正三角形，则CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))中碳原子的杂化方式为______________。Ⅱ.金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。(3)金属羰基配合物中，微粒间作用力有________(填字母代号)。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键(4)羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点℃。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x＝________。Ⅲ.研究表明，对于中心离子为Hg2＋等阳离子的配合物，若配体给出电子能力越强，则配体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。(5)预测HgCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))与HgIeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。答：HgCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))比HgIeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))更________(填“稳定”或“不稳定”)，因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度远低于氧、硅、铝、铁等元素。但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。请回答下列问题：(1)基态碳原子的电子排布式为______________________________________________。(2)在CO2分子中，碳原子采用________杂化轨道与氧原子成键。(3)COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间结构为______________________。(4)二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2＋与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲()，它能与Fe2＋形成红色配合物(如图)，该配离子中Fe2＋与氮原子形成配位键共有________个。10．铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，如图是它的说明书：【规格】每片含琥珀酸亚铁g。【适应症】缺铁性贫血症。【用量用法】成人预防量g/d，成人治疗量～g/d，小儿用量：预防量30～60mg/d，治疗量～g/d。【储藏】避光、密封、在干燥处保存。该药品中Fe2＋会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2＋的氧化率超过10%即不能再服用。(1)为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为__________________(填试剂的名称)。(2)实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2＋进行滴定(假设药品中其他成分不与KMnO4反应)；该反应的离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1mL溶液。取出mL，用mol·L－1的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如图所示。①仪器A的名称是________：由上图可知消耗KMnO4溶液体积为______mL；②滴定终点观察到的现象为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________