九年级化学上册第 五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算-导学案

九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算–导学案一、学习目标通过本节课的学习，你将能够：1.理解化学方程式的含义和表示方法；2.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法；3.进一步加深对化学反应和化学方程式的理解。二、学习重点化学方程式的表示方法；利用化学方程式进行计算的步骤；质量守恒定律在化学方程式计算中的应用。三、学习内容1.化学方程式的表示方法化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的式子。化学方程式由反应物与生成物组成，中间用箭头连接。反应物在箭头的左边，生成物在箭头的右边。例如，氧化铜的化学方程式可以写作：2Cu+O2->2CuO2.利用化学方程式进行计算的步骤在化学方程式中，各个物质的系数表示它们之间的摩尔比。这意味着我们可以通过已知的摩尔数来计算其他未知物质的摩尔数、质量等。利用化学方程式进行计算的步骤如下：确定已知物质的摩尔数或质量，并写出已知物质的化学方程式；写出所需计算的物质的化学方程式；通过已知物质和所需计算物质之间的摩尔比关系，建立计算公式；代入已知物质的摩尔数或质量，求解所需计算物质的摩尔数或质量。3.质量守恒定律在化学方程式计算中的应用质量守恒定律是指在任何化学反应中，反应前后物质的质量之和保持不变。这意味着在化学方程式计算中，反应物的质量等于生成物的质量。根据质量守恒定律，我们可以利用已知物质的质量求解其他物质的质量。四、学习示例示例1已知氢气与氧气按化学方程式2H2+O2->2H2O进行完全反应，求10g氢气可以生成多少克水？解题步骤如下：1.写出已知物质的化学方程式：2H2+O2->2H2O2.根据质量守恒定律，氢气的质量等于水的质量。因此，10g氢气可以生成多少克水。3.根据化学方程式中氢气和水的摩尔比关系，可以建立计算公式：2molH2O=2molH24.根据氢气的摩尔质量计算氢气的摩尔数：n(H2)=m(H2)/M(H2)=10g/2g/mol=5mol5.根据计算公式，求解水的摩尔数：n(H2O)=5mol6.根据水的摩尔质量计算水的质量：m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=5mol*18g/mol=90g因此，10g氢气可以生成90g水。示例2已知氧化铁的化学方程式为4Fe+3O2->2Fe2O3，求10mol氧化铁含有多少克铁？解题步骤如下：1.写出已知物质的化学方程式：4Fe+3O2->2Fe2O32.根据化学方程式中氧化铁和铁的摩尔比关系，可以建立计算公式：4molFe=2molFe2O33.已知氧化铁的摩尔数为10mol，根据计算公式，求解铁的摩尔数：n(Fe)=10mol*4mol/2mol=20mol4.根据铁的摩尔质量计算铁的质量：m(Fe)=n(Fe)*M(Fe)=20mol*56g/mol=1120g因此，10mol氧化铁含有1120g铁。五、学习小结通过本节课的学习，我们了解了化学方程式的表示方法，掌握了利用化学方程式进行简单计算的步骤，以及质量守恒定律在化学方程式计算中的应用。同时，我们通过学习示例进行了实际计算操作，进一