钠的氧化物课件高一上学期化学人教版2

情境引入你可信水能生火第二章海水中的重要元素—钠和氯第一节钠及其化合物第2课时钠的氧化物

预测：从物质组成的角度，预测Na2O可能具有哪些化学性质?Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

Na2O是碱性氧化物（如：CaO）Na2O+HCl=2NaCl+H2O

氧化钠的化学性质碱性氧化物水酸性氧化物酸1、氧化钠（Na2O）氧化钠是一种比较典型的碱性氧化物Na2O2属于碱性氧化物吗？从氧化还原反应的角度分析，Na2O2是否同Na2O一样也能与水、CO2反应？产物是否相同？Na2O2+H2O=2NaOHNa2O2+CO2=Na2CO3

-1-2-2-1-2-2过氧化钠的化学性质因此，Na2O2不是碱性氧化物是过氧化物2、过氧化钠（Na2O2）1.Na2O2与H2O的反应过氧化钠的化学性质预测：从物质组成和氧化还原反应的角度，预测Na2O2与H2O反应的产物可能为?Na2O2+H2O

思考：如何设计实验去验证我们的推测？科学探究的一般步骤：1、提出问题

2、猜想假设

3、设计方案（包括选择仪器、选择试剂等）4、进行实验

5、得出结论6、交流评价

实验验证过氧化钠的化学性质将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的仪器中，立即把带火星的木条伸入仪器内，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？滴入无色酚酞有什么现象？实验2-3思考：如何设计实验去验证我们的推测？做实验！！！

实验现象结论1.Na2O2与H2O的反应过氧化钠的化学性质剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃试管壁发烫无色酚酞先变红后褪色有O2产生反应放热？？？2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑1.Na2O2与H2O的反应-1-2-202Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑化合价升高，失去e-×2，被氧化化合价降低，得到e-×2，被还原既是氧化剂又是还原剂过氧化钠的化学性质2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2e-比例关系：2Na2O2~O2~2e-实验探究过氧化钠与水的反应历程过氧化钠与水反应过程的产物只有氢氧化钠吗？溶液中又会有什么呢？

足量过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色；取反应后的溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，为什么？

试写出过氧化钠与水反应过程的化学方程式和总反应化学方程式。Na2O2与水反应的过程中会生成H2O2和NaOH，NaOH使酚酞溶液变红，H2O2有强氧化性，也有漂白性，使溶液褪色；加入MnO2后，H2O2在MnO2催化作用下分解生成氧气。①Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2

②2H2O2==2H2O＋O2↑将①×2＋②得总反应：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑。实验探究过氧化钠与水的反应历程趣味实验【情境素材】

查阅相关文献可知，潮湿的CO2才能与Na2O2反应，而干燥的CO2与Na2O2不反应。

潮湿的CO2与Na2O2反应的过程可以表示如下：首先①Na2O2(淡黄色)＋2H2O===2NaOH＋H2O2；②2H2O2===2H2O＋O2↑，然后：③CO2＋2NaOH===Na2CO3(白色)＋H2O(①＋③)×2＋②得到：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2所以CO2与Na2O2反应时需与水接触，H2O可看作“催化剂”。过氧化钠的化学性质2.Na2O2与CO2的反应过氧化钠的化学性质探究：现象：脱脂棉燃烧起来2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-1-2-20失去e-×2，化合价升高，被氧化得到e-×2，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂2.Na2O2与CO2的反应过氧化钠的化学性质Na2O2可在呼吸面具或核潜艇中作为氧气的来源（供氧剂）2Na2O2+2CO2

===2Na2CO3+O2比例关系：2Na2O2~O2~2e-2e-

思考讨论

问题类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，分析以下问题。（1）将适量Na2O2投入盐酸中，有什么现象。写出相应的化学方程式。（2）将适量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么现象。写出相应的化学方程式。

有气泡产生2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

有气泡放出，溶液颜色变浅，有蓝色沉淀生成

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓过氧化钠的化学性质思考讨论

过氧化钠的性质

【思考】Na2O2是不是碱性氧化物？不是，Na2O2是过氧化物。过氧化钠的化学性质【讨论】Na着火能否用泡沫灭火器灭火？【思考】实验室如何保存Na2O2？干燥、密闭保存不能，泡沫灭火器含CO22.有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。（氧化剂，漂白剂）【交流研讨2】结合Na2O2的性质思考实验室中应该如何保存Na2O2?提示

Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。1.过氧化钠（Na2O2）是一种非常理想的应用于密闭舱室的氧气再生物质，各国都对其进行了研究，并有多种型号产品装艇使用。（供氧剂）【交流研讨1】结合Na2O2的性质思考Na2O2有哪些用途?过氧化钠的用途课堂小结Na2ONa2O2阴阳离子组成及个数比氧元素化合价物理性质化学性质与H2O反应与盐酸反应与CO2反应白色固体淡黄色固体O2-：Na+=1:2O22-：Na+=1:2-2-1氧化性、漂白性主要用途转化/有呼吸面具的供氧剂、强氧化剂Na2O+2HCl=

2NaCl+H2ONa2O+CO2

=Na2CO3Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2

=

2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O+O2

2Na2O2（更稳定）保存密封密封、远离易燃物/1.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(

)2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂2O2、Na2O均可作供氧剂C2.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是(

)A.最后溶液变蓝色B.溶液先变蓝色最后褪色C.溶液仍为紫色D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生B3.把Na2O2投入下列各物质的稀溶液中，充分反应后可能有浑浊产生的是(

)2CO34D4.下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是(

)A.钠与水反应

B.氧化钠与水反应C.过氧化钠与水反应

D.二氧化碳与水反应C5.如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，