普通化学习题答案化学工业出版社

1.是非题（对的在括号内填“√”,错的填“×”)（5）原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态（13）电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。（1）某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分 (A)Cr3+(B)F(B)指n具有一定数值时的一个波函数(C)指n，l具有一定数值时的一个波函数(D)指n，l，m三个量子数具有一定数值时的一个波函数(A)Mg>Al>Si>Ar(B)Ar>Mg>Al>Si(C)Si>Mg>Al>Ar(D)Al>Mg>Ar>Si（5）下列原子的价电子构型中，元素电负性最大的是（D）。(A)3s23p1（7）在某原子中，各原子轨道有下列四组量子数，其中能级最高的为（D）。(A)Ψ（3,3,1）(B)Ψ（3,1,1）(C)Ψ（3,2,3）(D)Ψ（3,3,3）(A)其疏密表示电子出现的概率密度的大小(B)表示电子在该处出现(C)表示电子(D)其疏密表示电子出现的概率的大小3.填空题（1）4f原子轨道的主量子数n=4，角量子数l为3，f原子轨道在空间可有7个伸展方向，最多可容纳14个电子。（2）Mn的核外电子分布式1s22s22p63s23p63d54s2，Zn2+的外层电子分布式25 3s23p63d10。（3）描述一个原子轨道要用____3___个量子数，表征电子自旋的量子数是___ms____。（4）某元素的最高氧化态为+7，原子的最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的，则该元素的价电子构型为3d54s2，属于d区元素，原子序数为25。该元素氧化数为+2的阳离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d5，属（5）当n=4时，该电子层电子的最大容量为32个；某元素原子在n=4的电子层上只有2个电子，在次外层l=2的轨道中有10个电子，该元素符号是Zn，位 22s22p63s23p63d104s2，外层电子构型为3d104s2。（6）在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐减变化趋势是逐渐_增大，元素的金属性逐渐减弱。（7）某原子质量数为52，中子数为28，此元素的原子序数为24，元素符号为Cr，核外电子数为（8）基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数可能为 KBr22s22p63s23p64s122s22p63s23p63d104s122s22p63s23p63d104s24p522s22p63s23p63d64s222s22p63s23p63d104s24s24p54.氧原子中有8个电子，试写出各电子的四个量子数。22s22p46.试比较下列各对原子或离子半径的大小（不查表），然H与He；Ba与Sr；Sc与Ca；Zr与Hf；Cu与Ni；S2-与S；Na与Al3+；Fe2+与Fe3+8.写出符合下列电子结构的元素符号，并指出它们所属的分区：1.是非题（对的在括号内填“√”,错的填“×”)（1）极性分子间同时存在色散力、诱导力和取向力，且都是以取向力为主。(×)（3）键无极性则分子一定没有极性，而键有极性分子不一定有极性。(√（4）卤素分子F、Cl、Br、I之间只存在着色散力，色散力随相对分子量的增大而增大，因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的(A)HCl(B)HCOOH(C)HCHO(D)CHOCH(A)色散力(B)取向力(C)(A)甲醇和水(B)氮气和水(C)苯和四氯化碳(D)溴化氢和氯化氢（7）关于离子晶体的性质，以下说法中不正确的是（(A)所有高熔点的物质都是离子型的物质(B)离子型物质的饱和水溶液是导电性好的溶液(C)熔融的CsCl能导电(D)碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高(A)NaCl(B)BCl(A)离子键结合力大(B)离子键有方向性(C)离子排列不能错动(D)三种原因都有(A)颜色变深(B)溶解度变小(C)离子键递变到共价键(D)熔点依次变高4(B)CHCOOH3323.填空题但色散力自前向后逐渐增大。（2）C和Si是同族元素，但常温下CO是气体而SiO是固体，这是因为（3）乙醇和二甲醚（CHOCH）是同分异构体，但前者的沸点为78.5℃,后者的沸点为-23℃,这是因为乙醇有氢键。（4）金刚石与石墨都是由碳组成的，但它们的导电性差别很大，这是因为后者为sp2杂化，外层4个电子有3个参与sp2杂化，剩余1个自由电子。（5）CO、SiO、MgO和Ca的晶体类型分别是分子，原子，离子____和___金属_____；其中熔点最高的是_____SiO2_____，熔点最低的是____CO2______。2用力属于分子间力，晶体的类型是分子晶体。4.简答题三角形①sp2非极性分子四面体②sp3极性分子四面体③sp3非极性分子V型④sp3极性分子④HS⑤PCl⑥BeCl三角锥型⑤sp3极性分子直线型⑥sp非极性分子（3）指出下列分子中碳原子所采用的杂化轨道以及每种分子中有几个π键？①CH4②C2H4③C2H2sp2个π键④CH3OH①④sp3无π键③sp2个π键（4）解释下列问题：①SiO的熔点高于SO②NaF的熔点高于NaCl（5）指出下列物质中既存在离子键又有共价键的是哪些？①④⑥①NaOH②NaS22④NaSO⑤MgO4（6）比较并简单解释BBr与NCl分子的空间构型。（7）下列物质中哪些可溶于水？哪些难溶于水？试根据分子的结构，简单说明之。①甲醇（CHOH）3④甲醛（HCHO）②氯仿（CHCl）3⑤甲烷（CH）4③丙酮（CHCOCH）⑥乙醚（CHCHOCHCH）①④易溶于水，极性和氢键⑤⑥②不溶于水，非极性和弱极性③溶于水，中等极性（8）判断并解释下列各组物质熔点的高低顺序。①NaF、MgO②BaO、CaO③NH3、PH34选择题3．某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到4.下列反应中ΔSΘ>0的是……………（C）rm225.下列热力学函数的数值等于零的是（C）fm4fmfm4fm6．298K下的下列反应的ΔrH中，哪一种是表示ΔfH(CO2,g,298K)（D）ΔHΘrmΔHΘrmΔHΘrmΔHΘrm2rm(A)在任何温度下，正向反应是自发的(B)在任何温度下，正向反应是不自发的(C)高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发(D)高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发8.2．下列下列说法中，不正确的是……………………(D)A.焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等；B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；D.焓是系统能与环境进行热交换的能量。(A)298K时，纯物质的SΘ=0(B)一切单质的SΘ=0(C)系统的混乱度越大，则其熵值越大(D)在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。10.如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：C(C一.判断题时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。2.某一可逆反应，当Q＞KΘ时，反应自发地向逆方向进行。(√)3.在非体积功为零时，经恒容过程的封闭系统所吸收的热全部用于增加系统的内4.273K，101.325kPa凝结为冰，其过程的ΔS<0。(√)5.化学反应在任何温度下都不能自发进行时，其焓变是正的，熵变是负的;(√)6.盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与所经历的步骤和7.若体系吸收150kJ的热量，并对环境作功9.功和热都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值。(√)33.填空题2.用吉布斯自由能的变量ΔG来判断反应的方向，必须在（定压定温、不做非体积rr3.已知反应H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔrHm(298K)=571.6(kJ·mol-1)，则ΔfH(H2O，l，298K)为-285.8(kJ·mol-1)4.当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于体系的始态和终态 ,而与变化途径无关. 分解为氮气和氢气，测得总压为5MPa，求氨的解离度和各组分的摩尔分数和分压。1322NH30.593-2xXNH3NH3N2N2H2rm33rmrm1.K1p7.请查阅附录3有关物质的ΔHΘ,（1）计算下列反应的ΔHΘ:fmrm（2）根据上述三个反应的ΔHΘ,计算反应④NH(l)+2HO(l)=N(g)+4HO的ΔHΘ。rm,1fm2fm2fm24fm21rm,2fm22fm22fm21ΔHθrm,3fm22fm2反应方程式①-2x式②-2x式得反应方程式④,θ1fmfmmrm3-1-1rm=[150-298×171×10-3]kJ·mol-1=99kJ·mol-19.已知298.15K时下列数据3fmΘ/kJ.mol1fm5-394.3-334.3-313.8-301.2？（rmfm3fm51rmfm3fm51θ.K1θ.K11－1,下正向能否自发？并估算最高反应温度。rmBfmrmBfm又因为ΔrS-1-1根据吉布斯等温方程Θrm-3Θ-1rmrmrm222kJ.mol1fmJ.K1.mol1m3-395.2SO(g)SO(g)-296.9256.2205.0248.520求(1)在101.325kPa，500℃时、该反应自发进行的方向及平衡常数；(2)500℃时，当p(SO2)＝10.133kPa，p(O2ΘΘ1ΘΘ所以500℃时，反应正向自发。32Θ(T)故反应逆向自发进行。1、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进2.在某温度下，密闭容器中反应2NO(g)+O(g)=2NO(g)达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO23.对于反应C(s)+HO(g)═5.根据质量守恒定律，反应物浓度增大，则反应速率加快，所以反应速率常数增大。6.由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应。(√)7.催化剂通过改变反应历程来加快反应速度，这是由于降低了反应的活化能。(√)r二、选择题1.一个气相反应mA(g)+nB(g)qC(g)，达到平衡时 (C)Qp=K(D)反应物分压和等于产物分压和4若可逆反应，当温度由T升高至T时，标准平衡常数KΘ>KΘA.大于零B.小于零C.等于零D.无法判断5.若850℃时，反应CaCO(s)CaO(s)+CO(g)的KΘ=0.498，则平衡时CO分压为…………………（A）(A)50.5kPa(C)71.5kPa(D)取决于CaCO的量36．增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是------------------------------（C）A．分子数目增加B．反应系统混乱度增加C．单位体积内活化分子总数增加D．活化分子百分数增加A．吸热反应B．Ea较大的反应C．放热反应D．Ea较小的反应8．质量作用定律适用于-----------------------------------------------------------（B）A．反应物、生成物系数都是1的反应B．那些一步能完成的简单反应C．任何能进行的反应D．多步完成的复杂反应(A)零级反应(B)三级反应(C)二级反应(D)一级反应10.5.(3879)对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是……………（D）(A)ΔG越负，反应速率越快rm(B)ΔH越负，反应速率越快rm(C)活化能越大，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快三填空题：（rHm<0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将_减小，逆反应速率将减小 ,平衡将向向右(NH合成)方向移动；平衡常数将__增大。3 4.基元反应2NO+Cl2—喻2NOCl是_3) 分子反应，是3级反应，其速率方程为v=k(NO)2v=k[C(A)]a[C(B)]b。[分析]对于一个确定的反应v在一定的温度下，可用反应物或产物浓度的变化表示,求在500K时的KΘ值（近似计算，不查rmmfmrmθ.K1.K112Cl2装入1.00dm322A++20'pAC0'pAC(pA'C)2 -pSO2Cl2当温度为523K和平衡总压力为202.65kPa时，有69%的PCl发生了分解，求该温度下反应5的平衡常数KΘ和ΔGΘ。rm平衡时的摩尔分数=0.183平衡分压/kPa0.183x202.650.408xx202.650.408202.65Θ=-RTlnKΘ=-8.314xxln1.8=-2.63(kJ·mol-1)rm5232H422H624fm2fmΘ24fm2fm①试计算反应在298.15K时的标准平衡常数KΘ;②当p(C2H6)=80kPa，p(C2H4)=30kPa，p(H2)=3kPa，温度为298.15K时，通过计算说明上述fmΘ=-68.11-(-23.47)=-44.64(kJ·mol-1)rmΘ=RTlnKΘrm∴②当p(C2H6)=80kPa，p(C2H4)=30kPa，p(H2)=3kPa，温度为298.15K时，通过计算说明上述Θ∴反应正向自发进行当达平衡后，压力为25.9kPa。rmrm3Pa0V0KΘ=0.689Θ=RTlnKΘ=985.3J·mol1rmΘ)rmrm=225.6J·θ1rG=39.02rmH有9%离解，问在2n平122总 22n1-x2xn=1+x平总p平──pθ──pθ210、在693K和723K下氧化汞分解为汞蒸气和氧的平衡总压分别为5.16X104和1.08X105Pa，求在该温度区域内分解反应的标准摩尔烙和标准摩尔嫡变。2P平XX/2P=X+X/2=5.16X104PaP=X+X/2=1.08X105PaX=3.44X104Pa1X=7.2X104Pa2125544445J.mol1rmΘ=RTlnKΘ=-8.314X693ln0.143=1.12X104J.mol-1rmΘΘ4Θ4在940K时，该反应的ΔGΘ为多少kJ.mol-1？rmΘTTlnT2=rmx211ΘrmxΘrmΘ21L密闭容器中加热到450节，平衡时测得总压力为108.0KPa,求该反应在450节时的平衡常数rm解：Hg蒸汽的分压为：2/3×108.0kPO的分压为：1/3×108.0kPa=36.0kPa2ΘrmpV=nRT所以转化率为：0.012/0.05×100%=24.0%放入一密闭的真空容器中，反应达到平衡时，总压为200.0kPa，计算PCl5分解得百分数1n(总)=1+C0C0C22dm3-111——)k=6.12x10-3/s316、某反应在273K和313K下的速率常数分别为1.06×10-5s-1和2.93×10-3s-1，求该反应在298KEa=9.98×104J.mol-1-4（1）下列浓度相同的水溶液，蒸气压下降从大到小顺序为：HSO>NaCl>HAc>C（2）根据酸碱质子理论，碱越强，其共轭酸的酸性就越弱。（4）若将氨水的浓度稀释一倍，则溶液中c(OH-)也相应减小一倍。(×)（5）一定温度下，将适量NaAc晶体加入到HAc水溶液中，则HAc的标准解离常数会（7）弱酸与弱酸盐组成的缓冲溶液可抵抗少量外来碱的影响，而不能抵抗少量外来酸（8）凡溶度积常数相等的难溶电解质，其溶解度也相同。（9）一定温度下已知AgF，AgCl，AgBr和AgI的Kθ依次减小，所以它们的溶解度也（10）已知Kθ(AgCl)>Kθ(AgI)，则反应AgI(s)+Cl-(aq)=AgCl(s)+I-(aq)有利于向右进行。2.选择题（1）下列各组物质中不是共轭酸碱对的是（D）(A)HNO与NO（2）按酸碱质子理论，下列物质在水溶液中具有两性的是（A）(A)HCO(B)HBO（3）下列诸种因素中，影响酸的解离常数的是（A）(A)酸的本性和溶液温度(B)溶液浓度(C)溶液的浓度和温度(D)酸的解离度（4）为计算二元弱酸（HS）溶液的pH值，下列说法中正确的是（A）2(A)只考虑第一级解离，忽略第二级解离(B)二级解离必须同时考虑(C)只考虑第二级解离(D)与第二级解离完全无关（5）常温下，往1.0L0.10mol•L-1HAc溶液中加入少量NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是（D）a(B)溶液的pH值增大(C)溶液的pH值减小(D)HAc的解离度减小（6）在含有0.10mol•L-1NH和0.10mol•L-1NHCl的混合溶液中，加入少量强酸后，溶液的pH值将（C）(A)显著降低(B)显著增加(C)保持基本稳定(D)不受任何影响（7）对弱酸与弱酸盐组成的缓冲溶液，若c(共轭酸):c(共轭碱)=1:1时，该溶液的pH值等于（A）(A)pKθ(B)pKθ(C)c(共轭酸浓度)(D)（8）使人体血液pH值维持在7.35左右的主要缓冲溶液系统是（B）(A)NaAc+HAc[Kθ(HAc)=1.76X10a(C)NaCO+NaHCO[Kθ(HCO)=5.61X10-11]发生的变化是3.填空题（1）冬季有些地方用NaCl或CaCl等物质促使融化路面上的冰雪。就融化效果比较，22-HS-。HCO。3（4）一定温度下，在CaCO饱和溶液中，加入NaCO溶液，结果降低了CaCO的溶解度，这种现象称为同离子效应。4.计算0.050mol•L-1次氯酸（HClO）溶液中的H+浓度和次氯酸的解离度。8C==解：由C=解：由C=ac2a6.已知氨水溶液的浓度为0.20mol•L-1。（2）在上述溶液中加入NHCl晶体，使其溶解后NHCl的浓度为0.20mol•L-1。求所得溶液的OH-51bC==3.L1（3）因加入NHCl晶体，产生同离子效应，使氨的解离度降低。47.（1）计算含有0.100mol•L-1HAc和0.100mol•L-1NaAc缓冲溶液的pH值和HAc的解离）a（2）取上述缓冲溶液100mL，加入1mL1.00mol•L-1HClac(Ac),则溶液的pH值变为多少？55.L1+将与Ac-反应生成HAc，反应完成之后溶液中：1c(NH)L4m9.在烧杯中盛放20mL0.100mol•L-1的氨水，逐步加入0.100mol•L-1HCl，试计算：(1)加入10mLHCl溶液后，混合液的pH值;(2)加入20mLHCl溶液后，混合液的pH值;(3)加入30mLHCl溶液后，混合液的pH值.3（2）完全反应生成NHCl4b110.要配制10mLpH=5的HAc-NaAc缓冲液，问需浓度为1.0mol•L-1的HAc和NaAc溶 VHAc11.试计算25℃时PbSO在纯水中和在0.040mol•L-1的NaSO溶液中的溶解度(mol•L-1))4mol.L142一4.L1(1)PbI在水中的溶解度(mol•L-1)；22PbI223441L3mol.L1222(3)Mg(OH)2在0.010mol•L-1Mg解1）MgOH目32一34.L1.L1.L1.L1222.L114.在1.0L0.20mol•L-1的HAc溶液中加入多少克无水醋酸钠固体（设加入固体后ac(Ac)c(Ac)c(Ac)mm=29.28（g）c(HAc)c(Ac)mMm=15.将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.20mol•L-1，问：25所以无沉淀生成（2）生成沉淀时Q=Ksp5ClCl23mo.l1L1、判断题（在下列各题后的括号内，对的填“√”,错的填“×”)(aq)2+浓度2222、选择题（将下列各题的正确选项填入括号内）将4++A、S和LiB、O和Li2rm⑸、为使KIO3只氧化I一，不IO/I2Br2/Br一I2/I一A7.0>pH>4.0BpH=0+A：2H+,则（D）21⑺、在标准条件下，下列反应均向正向进行：4+2+⑻、有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最小的电动势，另H2A电子通过盐桥流动B盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷C可维持氧化还原反应进行D盐桥中的电解质不参与电池反应⑽、下列物质与HO水溶液相遇时，能使HO显还原性的是（A）。422+（MnO/Mn2+)（H2O2/H2O)（O2/OH)⑾、为保护轮船不被海水腐蚀，可作阳极牺牲的金属是（A）A、电极相对于标准氢电极的电极电势B、在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势。C、在任何条件下，可以直接使用的电极电势。D、与物质的性质无关的电极电势。下列评述中，对Cl在该反应中所起的作用的正确评述是（A）。22222I/I一2试判断下列还原剂还原性由强到弱的顺序是（C）2+ICu氯气分压为0.1×100KPa时，该电极的电极电势为﹝C﹞⒃、已知各电对电极电势的大小顺序θ则下列离子中最强的还原剂是（C）3、填空题⑴、电解NaSO溶液，阴极和阳极都用Pt作电极，则两极发生2⑵、有下列原电池⑶、对于由标准锌电极和标准铜电极组成的原电池：势如何变化（填增大、减小、没有变化）442II22