东北大学15秋学期《普通化学》在线作业2 答案

15秋学期《普通化学》在线作业2单选题判断题转化率提高，反应条件应该是。-----------------选择：.4.3×10－12..2.0×10－6.6.2×10－6-----------------选择：下列各组元素中，性质最相似的两个元素是()....-----------------选择：等体积混合pH＝2.00和pH＝11.00的强酸和强碱溶液，所得溶液的pH值为。-----------------选择：下列化合物中磷的氧化数最高的是().H3PO3.H3PO2.H4P2O7.PH3-----------------选择：关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是()...>.-----------------选择：.NO3－/HNO2..HgI42－/Hg.-----------------选择：-----------------选择：2O4的Kspq为2.6×10－9，在含0.020mol·L－1l2的溶液中形成沉淀时，所需2O42Fe3-离子浓度至少应为mol·L－1。...2.2×10－5.2.2×10－7-----------------选择：四个学生分别对一无色酸性未知溶液做定性分析，报告检出离子如下，其中正确的是().PO43SO32lNO2N+.PO43SO42lNO3N+.PO43S2lNO2N+.PO43SO32lNO3N+-----------------选择：.NN>N>Nl>NH4l.Nl>NH4l>N>NN.Nl>N>NH4l>NN.N>NN>NH4l>Nl-----------------选择：下列合金材料中用作储氢材料的是().LNi5.u-Zn-l..-----------------选择：下列分子中属于非极性分子的是().PH3...Hl3-----------------选择：NH4＋离子的空间构型为()..正四面体形.平面正方形.无法确定-----------------选择：下列氯化物在室温下不水解的是().Pl3...-----------------选择：下列各热化学方程式的热效应符合物质标准摩尔生成焓定义的是。.2S(s)＋3O2(g)=2SO3(g).H2(g)＋I2(g)=HI(g)..-----------------选择：.u22eu.Fe3eFe2+.2H2eH2.I2＋2e2I------------------选择：在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的().H2SO4>HlO4>H3PO4>H2SiO3.H2SO4>HlO4>H2SiO3>H3PO4.HlO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3.HlO4>H3PO4>H2SiO3>H2SO4-----------------选择：晶体的生长可以近似看成刚性小球的密堆积过程，这种看法不适用于().金属晶体.离子晶体.原子晶体.分子晶体-----------------选择：p和V分别为压力和体积，它们的乘积PV是哪种物理量的单位。-----------------选择：15秋学期《普通化学》在线作业2单选题判断题金属铬的硬度仅次于金刚石-----------------选择：氢电极（H＋/H2）的电极电势等于零。-----------------选择：升高温度，反应速率加快的原因是由于增加了反应物中活化分子的百分数。-----------------选择：溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量。-----------------选择：晶格能越高，离子键越温度，熔点越高-----------------选择：-----------------选择：标准状态下，恒压反应热在量值上等于ΔHΘ。-----------------选择：能发生水解的盐类，其组成中必定含有弱酸根离子.-----------------选择：对于一个确定的化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。-----------------选择：在某温度下反应,ΔH<0，达到平衡后再升高温度，平衡逆向移动的原因-----------------选择：盐桥的作用是连通两个半电池，维持溶液中电荷的平衡。-----------------选择：金属与非金属元素的原子间形成的化学键都是离子键-----------------选择：各元素原子核外电子的能量大小均由主量子数n所决定。-----------------选择：氢与活泼金属反应能生成离子型化合物。-----------------选择：当分子中存在单电子时该分子具有顺磁性-----------------选择：极化能力强的离子其结构的特性是离子电荷高、离子半径小-----------------选择：某反应的ΔHq<0，当温度升高时，平衡正向移动。-----------------选择：可逆反应达平衡时，反应物的转化率不