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文档简介
湖南省茶陵县重点达标名校2024学年中考联考化学试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下图实验所得出的结论不正确的是A.实验①:证明空气中氧气的质量分数约为五分之一B.实验②:证明铁生锈必须有氧气参与C.实验③:向下压缩活塞时,空气的内能增大D.实验④:在同一液体内部深度越深,压强越大2.下列做法不合理的是A.垃圾分类回收处理B.大量使用化肥提高农作物产量C.开发风能替代化石燃料D.工业废水经处理达标后排放3.燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体,下列关于CO的说法不正确的是:()A.CO气体有毒,可危害人体健康B.CO可用于冶炼金属C.CO可以燃烧,可作燃料D.在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒4.二氧化碳的化学性质是初中重要的学习内容,如图所示,烧杯中的溶液是下列哪种物质才能发生化学反应的是()A.硝酸银溶液B.氯化钙溶液C.碳酸氢钠溶液D.氢氧化钠溶液5.下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是A.熟石灰用于改良酸性土壤 B.盐酸用于除铁锈C.金属用于制作导线 D.氧气用于急救6.下列物质一定属于纯净物的是A.软水B.钢C.过磷酸钙D.熟石灰7.实验室模拟工业炼铁中,体现了一氧化碳的()A.稳定性B.氧化性C.还原性D.酸性8.下列物质中氯元素的元素化合价最高的是()A.HCl B.HClO2 C.HClO3 D.Cl29.属于混合物的是A.蒸馏水 B.氧气 C.石灰水 D.氯酸钾10.空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于建设“蓝天工程”的是A.严禁露天焚烧农作物秸秆 B.生产中加大煤炭和石油等燃料的使用量C.加强植树造林,增大绿化面积 D.大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.人类的生产和生活都离不开燃料。下面是人类大规模使用燃料的大致顺序:木材-木炭-煤-石油-天然气。(1)上述燃料中属于化石燃料的是_________,它们都属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)目前燃油汽车的燃料是汽油、柴油,都是______________炼制加工得到的。压编天然气也可用作气车燃料,其主要成分甲燃完全燃烧的化学方程式是______________。(3)大量使用化石燃料既造成能源危机,又导致环境污染。下列环境问题与燃煤有直接关系的是_________,(填字母序号)A酸雨B全球气候变暖C可吸入颗粒物增加三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量,某同学取25.0g样品,溶于水得到100g溶液,再加入100g足量稀硫酸,充分反应至不再产生气体,测得溶液质量为197.8g。请计算:反应产生CO2的质量。样品中NaOH的质量分数(结果保留至0.1%)。最后所得溶液中的钠元素的质量(结果保留至0.1)。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.某碳酸钾固体样品,可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质,为了确定杂质的成分,进行以下实验:①取少量样品溶于水得到无色溶液,然后滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀A,过滤。②沉淀A中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并放出气体。往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸,生成白色沉淀B,过滤。回答下列问题:白色沉淀B是_____,步骤②中放出的气体是_____。杂质中一定含有_____,一定没有_____。最终所得滤液中含有的阳离子是_____。14.如图是验证“温室效应”的装置,正常情况下,一段时间后,可观察到水柱向_______(填“A”、“B”)。如果观察到水柱向相反方向移动,造成这种意外的原因最可能是________。“温室效应”已给全球带来了很多的灾难,二氧化碳是一种重要的温室气体,预防和控制“温室效应”是全球关注的大事,对如何控制温室效应,请你提出两条建议_____。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.二氧化碳与我们生活息息相关,兴趣小组利用如图装置进行多角度探究。探究一气体的制取写出图中①的仪器名称_____。用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。若装置A用于实验室制取氧气,则反应化学方程式是_____。生活中有许多物品可以代替实验仪器,关闭K2和k3,打开K1,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2,则F装置_____(填“a”或“b”)端与B装置相连。探究二气体的性质检验打开K2、关闭K1和K3,用于检验制取的二氧化碳性质。若装置C中试剂是澄清石灰水,则该反应的化学方程式是_____。探究三测定气体生成的反应速率关闭K1、K2,打开K3,可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下:稀盐酸的体积(mL)(反应前)大理石质量(g)(反应前)E装置收集的液体量(mL)反应时间(S)505.037.8100(5)实验时在D中加入一层植物油的目的是_____;若生成气体的反应速率用公式V=△V/△t表示(△V表示生成的气体的体积、△t表示反应所用的时间),由实验数据可知生成的二氧化碳的速率为_____mL/S。16.铁制品广泛应用于生产、生活中。(1)单质铁由_____(填“原子”、“分子”或“离子”)构成。(2)下列铁制品中含碳量最高的是_____(选填字母)。A不锈钢B生铁C普通钢(3)铁钉生锈,属于_____变化(选填“物理”“化学”),如图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是_____(选填字母)。(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原理为:。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀,按上述原理充分反应,如产生1.1kg的CO2能生成多少kg的FeO_____。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、A【解题分析】A、实验①中的瓶子上没有刻度,故A错误;B、实验②:第二只试管密封在水中,隔绝氧气,故B正确;C、实验③:向下压缩活塞时,分子间的间隔减小,空气的内能增大,故C正确;D、实验④:根据水流的落点,可以验证在同一液体内部深度越深,压强越大,故D正确。故选A。2、B【解题分析】A、分类回收垃圾可以减少对环境的污染,节省资源,正确;B、过量使用化肥会污染水和土壤,不利用环境保护,错误;C、大力开发利用风能,替代化石燃料,可以减少环境污染,利于社会可持续发展,正确;D、工业废水经处理达标后再排放可以治理水体的污染,正确。故选B。3、D【解题分析】A、CO气体有毒,可危害人体健康,正确;B、CO具有还原性,可用于冶炼金属,正确;C、CO可以燃烧,可作燃料,正确;D、一氧化碳难溶于水,在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒,错误。故选D。4、D【解题分析】
硝酸银溶液、氯化钙溶液、碳酸氢钠溶液都不能与二氧化碳反应,氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。故选D。5、C【解题分析】
物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质,物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质,据此分析。【题目详解】A、熟石灰用于改良酸性土壤是利用了酸碱中和反应原理,是化学性质,A错误;B、盐酸除铁锈是利用酸和金属氧化物能反应,是化学性质,B错误;C、金属用于制作导线是利用其导电性,是物理性质,C正确;D、氧气用于急救是氧气能供给呼吸,是化学性质,D错误;故选:C。6、D【解题分析】
A、软水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成,属于混合物,不符合题意;B、钢是由铁、碳等两种以上物质混合而成,属于混合物,不符合题意;C、过磷酸钙主要成分是磷酸二氢钙的水合物和少量游离的磷酸,是由两种以上物质混合而成,属于混合物,不符合题意;D、熟石灰是由同种物质组成,属于纯净物,符合题意;故选D。【题目点拨】本题考查纯净物与混合物的区别,比较简单,由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物;只由一种物质组成,是纯净物。7、C【解题分析】
工业炼铁,体现了一氧化碳的还原性。故选C。8、C【解题分析】
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零,结合各选项中的化学式进行解答本题。【题目详解】A、氢元素显+1价,设HCl中氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x=0,则x=﹣1价。B、氢元素显+1价,氧元素显﹣2价,设HClO2中氯元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+y+(﹣2)×2=0,则y=+3价。C、氢元素显+1价,氧元素显﹣2价,设HClO3中氯元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+z+(﹣2)×3=0,则z=+5价。D、根据单质中元素的化合价为0,Cl2属于单质,故氯元素的化合价为0。故选C。【题目点拨】本题难度不大,掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。9、C【解题分析】A、蒸馏水是由一种物质组成的,属于纯净物;B、氧气是由一种物质组成的,属于纯净物;C、石灰水中含有水和氢氧化钙,属于混合物;D、氯酸钾是由一种物质组成的,属于纯净物.故选C.【点评】混合物中至少含有两种物质,根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物,还是属于纯净物.10、B【解题分析】A、严禁露天焚烧农作物秸秆正确,减少了有害气体和粉尘污染,利于建设“蓝天工程”,故选项错误;B、生产中加大煤炭和石油等燃料的使用量,不利于建设“蓝天工程”,故选项正确;C、加强植树造林,增大绿化面积,利于建设“蓝天工程”,故选项错误;D、大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料,利于建设“蓝天工程”,故选项错误。故选B。点睛:空气污染的途径主要有两个:有害气体和粉尘。防止空气污染的措施有:工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、严禁露天焚烧农作物秸秆、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、煤、石油和天然气不可再生石油ABC【解题分析】
(1)煤、石油、天然气是主要化石燃料,它们都是经过上亿年才可以形成,所以为不可再生能源;(2)石油经过炼制加工制得汽油、柴油、煤油等,所以汽油、柴油是石油经过炼制加工得来;甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水,书写化学方程式注意反应条件及配平,所以化学方程式为;(3)A、煤燃烧后产生二氧化硫,二氧化硫是形成酸雨的主要成分,选项A正确;B、煤燃烧后生成二氧化碳,二氧化碳是主要的温室气体,选项B正确;C、煤燃烧后形成较多细颗粒物,增加了细颗粒物浓度,选项C正确;故选ABC。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、(1)2.2g;(2)78.8%;(3)13.6g【解题分析】(1)根据质量守恒定律,反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少;
(2)样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量,所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量,根据质量守恒定律,求得样品中NaOH的质量,而后再求样品中NaOH的质量分数;
(3)根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量;解:(1)根据质量守恒定律,反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量,所以反应产生的CO2的质量为100
g+100
g-197.8
g=2.2g。
(2)解:设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106
44
x
2.2g
解之得:x═5.3g
烧碱样品中NaOH的质量为:25g-5.3
g=19.7
g
样品中NaOH的质量分数为:×100%=78.8%
(3)所得溶液中钠元素的质量=19.7g×+5.3g×=13.6g四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、氯化银二氧化碳气体硫酸钾碳酸钙、硫酸铜、氯化钙K+、Ba2+、H+【解题分析】
取少量样品溶于水得到无色溶液,所以杂质中一定不含硫酸铜、碳酸钙,然后滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀A,过滤,沉淀A中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并放出气体,所以杂质中一定含有硫酸钾,往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸,生成白色沉淀B,步骤①中加入的过量氯化钡,所以步骤①所得的滤液中含有氯离子,杂质中可能含有氯化钾,氯化钙和碳酸钾会生成白色沉淀,不能共存,所以杂质中一定不含:氯化钙。【题目详解】(1)通过推导可知,白色沉淀B是氯化银,步骤②中放出的气体是二氧化碳气体;(2)通过推导可知,杂质中一定含有硫酸钾,一定没有碳酸钙、硫酸铜、氯化钙;(3)①步中的氯化钡是过量的,所以最后含有钡离子,加入了稀硝酸,最后含有氢离子,碳酸钾和氯化钡会生成氯化钾,进入滤液中,所以最后含有钾离子,所以最终所得滤液中含有的阳离子是:K+、Ba2+、H+。故答案为(1)氯化银,二氧化碳气体;(2)硫酸钾,碳酸钙、硫酸铜、氯化钙;(3)K+、Ba2+、H+。【题目点拨】在解此类题时,首先分析所给物质的性质和两两之间的反应,然后结合题中的现象确定各物质的存在性,最后进行验证即可。14、A装置B漏气(合理即可)减少化石燃料的燃烧,植树造林、增加植被等(合理即可)【解题分析】
二氧化碳能产生明显的温室效应,使得B瓶内的气温高于A瓶,导致B中气压高于A瓶。正常情况下,一段时间后,可观察到水柱向A移动。如果观察到水柱向相反方向移动,说明B瓶内的气压降低,造成这种意外的原因最可能是装置B漏气;控制温室效应,要减少二氧化碳排放,现在化石燃料的大量使用,是空气中二氧化碳含量增加的重要原因.所以减少化石燃料的燃烧是控制温室效应的好办法;还可以植树造林、增加植被,绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳,减少温室气体。控制温室效应,两条建议是减少化石燃料的燃烧,植树造林、增加植被等。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O22H2O+O2↑a;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O防
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