辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高一上学期期中测试（A卷）化学试题（解析版）

PAGEPAGE1辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高一上学期期中测试（A卷）试题时间：75分钟满分：100分范围：必修一第一章第二章相对原子质量：H1O16C12N14S32Na23Cl35.5一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分共15题)1.下列说法正确的是（）A.稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质B.氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低C.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐【答案】D【解析】【详解】A．稀H2SO4属于混合物，不是电解质，故A错误；B．氧化还原反应可同种元素之间得失电子，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故B错误；C．分散质离子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液溶质的粒子小于1nm，浊液大于100nm，故C错误；D．硫酸镁属于盐，含有镁元素，则属于镁盐，含有硫酸根离子，属于硫酸盐，故D正确；故选D。2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.CuO＋CO=Cu＋CO2【答案】D【解析】【分析】3区不属于四大基本反应的任何一种，但属于氧化还原反应；【详解】A．属于置换反应，故A不选；B．属于分解反应，也不氧化还原反应，故B不选；C．属于化合反应中的氧化还原反应，故C不选；D．不属于四大基本反应中的任何一种，且是氧化还原反应，故D选；故选D。3.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（）A.还原性 B.氧化性 C.碱性 D.酸性【答案】A【解析】【详解】根据题干信息“此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生”，则说维生素C可防止Fe2+被氧化为Fe3+，从而证明维生素C具有还原性，A项符合题意。故选A。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.4.48L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧气分子的数目为0.1NAB.等质量的H218O与D216O，所含中子数前者大C.由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子【答案】C【解析】【详解】A．气体所处的状态未知，不能计算4.48L氢气、一氧化碳的混合气体的物质的量，故A错误；B．H218O与D216O的摩尔质量相同，且两者分子中均含有10个中子，则等质量的H218O与D216O物质的量相同，所含中子数目相同，故B错误；C．Na2O中的阴离子为O2-，Na2O2中的阴离子是，6.2gNa2O的物质的量为0.1mol，含有0.1molO2-，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，含有0.1mol，则6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子的物质的量为0.2mol，总数为0.2NA，故C正确；D．Na反应后变为Na+，1molNa完全反应失去1mol电子，数目为NA，故D错误；故答案选C。5.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A.KOH和H2SO4与Ba(OH)2与HClB.AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC.BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4D.CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3【答案】A【解析】【详解】A．KOH和H2SO4，Ba(OH)2与HCl的反应均为酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-=H2O，故A符合题意；B．硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，碳酸银与稀盐酸反应生成氯化银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Ag2CO3+HCl=AgCl+CO2↑+H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，故B不符合题意；C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO=BaSO4↓，氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，故C不符合题意；D．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式为2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O，醋酸溶液与碳酸氢钠反应的离子方程式为CH3COOH+HCO=CH3COO-+CO2↑+H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，故D不符合题意；故答案选A。6.下列离子方程式中，正确的是（）A.将稀硫酸滴在铁片上：B.碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：C.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：【答案】D【解析】【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，A错误；B．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液，钡离子完全转化为碳酸钡沉淀、氢氧根离子和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子：，B错误；C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，硫酸铜为可溶性的强电解质，写离子形式，离子方程式为，C错误；D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，硝酸银为可溶性的强电解质，写离子形式，离子方程式为，D正确；答案为D。7.在无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【详解】A．无色透明溶液中、、、相互不反应，能共存，A符合题意；B．铜离子溶液为蓝色，B不符合题意；C．铁离子溶液为黄色，C不符合题意；D．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A。8.下列说法正确的是（）①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中②久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水③金属钠着火不能用水扑灭④和长期置于空气中，最终产物相同⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色A.①②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①②③【答案】C【解析】【详解】①氯气、液氯是同一种物质；氯水是氯气的水溶液，错误；②久置的氯水中次氯酸分解生成盐酸和氧气，剩下的就是盐酸溶液，错误；③金属钠着火不能用水扑灭，钠和水反应生成可燃性氢气，正确；④和长期置于空气中，最终产物都转变为碳酸钠，正确；⑤新制氯水中含有漂白性的次氯酸，可以使干燥的有色布条褪色，正确；故选C。9.实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取Cl2B.用装置丙收集Cl2C.用装置丁吸收尾气中Cl2D.用装置乙除去Cl2中的少量HCl【答案】A【解析】【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，故A错误；B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，故B正确；C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，故C正确；D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，故D正确；故答案选A。10.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2B.可以使用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3C.Na2CO3俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出【答案】D【解析】【详解】A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，故A错误；B．澄清石灰水和NaHCO3、Na2CO3反应都生成沉淀，反应现象相同，不能使用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；C．Na2CO3俗名为纯碱或苏打，且碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此有NaHCO3晶体析出，故D正确；故答案选D。11.过氧化物常用作潜水航天的供氧剂，下列有关Na2O和Na2O2两种钠的氧化物说法正确的是（）A.钠与氧气反应时的产物主要取决于氧气的用量及纯度B.等质量的两种氧化物中含有的离子总数相同C.6.2gNa2O和7.8gNa2O2分别溶于等量水中，所得溶液中溶质的质量分数不同D.Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物【答案】D【解析】【详解】A．钠与氧气反应时产物主要取决于反应条件，常温下反应生成氧化钠，加热反应生成过氧化钠，故A错误；B．氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成，两者摩尔质量不同，等质量的两种氧化物的物质的量不同，含有的离子总数不相同，故B错误；C．6.2gNa2O和7.8gNa2O2的物质的量均为0.1mol，溶于等量水中溶质均为0.2molNaOH，且溶液质量相等，则所得溶液中溶质的质量分数相等，故C错误；D．Na2O和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，故D正确；故答案选D。12.将一定量的金属钠投入下列稀溶液中，充分反应后，最终不会产生沉淀的是（）A.硫酸铜溶液 B.氯化钠溶液 C.氯化铁溶液 D.氯化镁溶液【答案】B【解析】【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，故A不符合；

B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，不会产生沉淀,故B符合；

C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C不符合；

D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D不符合；

故选：B。13.鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是（）A.K2SO4和NaCl B.NaCl和KCl C.NaCl和MgCl2 D.KCl和CaCO3【答案】B【解析】【详解】A．可用氯化钡鉴别，出现白色沉淀的为K2SO4，无现象的为NaCl,故A错误；

B．阴离子相同，Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，只能采用焰色试验鉴别，故B正确；

C．与NaOH反应生成白色沉淀的为氯化镁，无现象的为NaCl，故C错误；

D．可利用盐酸检验，与盐酸反应生成气体的为碳酸钙，无现象的为KCl，故D错误；

故选：B。14.下列说法中正确的是（）A.Ca(ClO)2中含有氯离子B.漂白粉与84消毒液的消毒原理相似C.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2【答案】B【解析】【详解】A．Ca(ClO)2中含有Ca2+和ClO-，没有氯离子，A错；B．二者的消毒原理都是与酸反应生成次氯酸，B正确；C．漂白粉在空气中失效是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定继续分解，C错；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，D错；故选B。15.下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L/mol⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.②④⑥【答案】B【解析】【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故所占的体积不一定是22.4L，错误；②0.5

mol

H2所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，所占体积不一定是11.2

L，错误；③标准状况下，H2O不是气体，1

mol

H2O的体积不是22.4

L，错误；④CO与N2的相对分子质量均为28，则标准状况下，28

g

CO与N2混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4L，正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强、气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，错误；⑥根据阿伏伽德罗定律可知，标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，正确；故选B。二、填空题(共4小题)16.现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③晶体；④熔融KCl；⑥Cu。（1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得_________胶体。判断胶体制备成功的方法是_________。（3）写出③在水溶液中的电离方程式：___________。（4）高铁酸钠()(铁为价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，___________元素被氧化，还原产物为___________。（5）写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：___________。（6）与、在溶液都不能大量共存，写出与反应的离子方程式___________。【答案】（1）②③④（2）①.红褐②.③.丁达尔效应（3）（4）①.②.Fe③.NaCl（5）（6）【解析】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；属于电解质的是②液态HCl；③晶体；④熔融KCl；（2）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，判断胶体制备成功的方法是丁达尔效应；（3）在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，；（4）反应中氯元素化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，故为氧化剂；铁元素化合价升高，发生氧化反应被氧化，故铁元素被氧化；（5）与足量稀硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：；（6）与反应生成水和碳酸钠根离子，离子方程式。17.含氯化合物在日常生活中有多种用途，回答下列问题：（1）与浓盐酸反应制取的化学方程式为___________，用氯气和石灰乳可以制取漂白粉，漂白粉在空气中生成HClO的化学方程式为___________。（2）取一滴84消毒液滴在pH试纸上，可观察到先变蓝后褪色的现象，证明84消毒液具有___________性和___________性。（3）日常生活中84消毒液若与洁厕灵(含盐酸)混用，发生反应：请将方程式补充完整________。______________HCl(浓)=______NaCl____________若反应中转移1.5mol电子，则生成标准状况下的氯气体积为___________L。【答案】（1）①.②.（2）①.碱②.漂白（3）①.②.33.6【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；漂白粉所含Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，；（2）碱性溶液能使试纸变蓝色，次氯酸钠具有漂白性能使试纸褪色，故证明84消毒液具有碱性和漂白性；（3）次氯酸钠中氯元素化合价由+1变0，HCl中氯元素化合价由-1变为0，电子转移为，反应中转移1.5mol电子，则生成标准状况下的氯气1.5mol，体积为33.6L，根据质量守恒同时生成水和氯化钠，反应为。18.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)。请完成下列有关单质钠的问题。（1）保存金属钠的正确方法是___________(填字母)。A.放在棕色瓶中 B.放在石蜡油中 C.放在水中 D.放在煤油中（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________。（3）钠的其中一种氧化物可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出其与水反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移情况___________。（4）写出固体受热的化学方程式___________。（5）将一小块金属钠投入溶液中，发生反应的化学方程式为___________。（6）Na、NaOH久置空气中最终都是变为___________(填化学式)。【答案】（1）BD（2）①.②.淡黄色（3）（4）（5）、或者（6）【解析】（1）保存金属钠需要隔绝空气和水，一般保存于石蜡油或煤油中，故选D；（2）钠在空气中加热与氧气反应生成过氧化钠，其方程式为，生成的过氧化钠为淡黄色固体。（3）过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，反应