2023版高三一轮总复习化学（人教版）教案：第3章 第9讲 钠及其化合物(基础课)

第二部分

元素及其化合物

DISANZHANG

1篇邕量金属及其化合物

第9讲钠及其化合物（基础课）

薄复习目标

1.掌握钠的主要性质及其应用。

2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。

3.了解钠及其重要化合物的制备方法。

4.了解焰色试验及应用。

知识点一钠及其氧化物

腰部0快梳理

1.钠

（1）物理性质：银白色，金属光泽，,=0.971g-cm\比水的密度小、比煤

油的密度大，质软，熔点为97.8℃,沸点为883℃。

（2）化学性质（写出化学方程式）

'常温：4Na+O2=2Na2O

02△

①与非金属反应,［加热：2Na+O2=^=Na2O2

lCl2：2Na+Ch==2NaCl

②与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t。

实验探究：Na与七0（含酚配）反应的现象及解释

密度比水小

熔点低,反应放热

生成气体，使钠受力不均衡

反应剧烈,产生气体

生成了碱(NaOH)

③与乙醇反应：2Na+2c2H50H-2c2HsONa+H21。

④与酸(HC1)反应：2Na+2HCl=2NaCl+H23

⑤与盐(C11SO4)溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,CuSCh+ZNaOH

==Cu(OH)2l+Na2SO"或2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2；+Na2sO4+

H2TI0

熔融

⑥与熔融盐TiCL»反应：4Na+TiCl4==Ti+4NaCl»

(3)钠的制取及保存

一电解熔融氯化钠：2Na('l(熔融)些

2Na+CL「

乙工密封保存.通常保存在煤油或石蜡油

迹一中

(4)钠的用途

(@@0)(l)Na与酸溶液反应时Na先与酸(H+)反应，而Na与盐溶液反应

时，一般Na先与H2O反应。

⑵金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠2*(垂洪患亮)

①

詈(惨髭册地号Na2CO310H2O)

2.钠的氧化物

⑴氧化钠和过氧化钠比较

化学式Na2ONazO2

电子式Na+［：()：］2-Na+Na+［：()：0：］2-Na+

氧的

-2-1

化合价

颜色白色淡黄色

与田02Na2O2+2H2O=4NaOH+

Na2O+H2O==2NaOH

反应02t

与CO22Na2O2+2co2=2Na2cCh

Na2O+CO2==Na2cO3

反应+O2

主要

制烧碱漂白剂，消毒剂，供氧剂

用途

稳定性,△

2Na2O+O2—2Na2O2

(2)Na2O2的强氧化性与还原性

①Na2(h的强氧化性

试剂现象反应原理并解释

SO2气体——Na2(h+SO2==Na2s04

有红褐色

FeCl24Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3I+

溶液沉淀生成O2t+8NaCl

Na2s03NaO+Na2sO3+HO==NaSO4+

—2222

溶液2NaOH

溶液变

氢硫酸Na2O2+H2S=S1+2NaOH

浑浊

溶液先变与水反应生成NaOH,Na2O2的强氧化性使

酚酥溶液

红后褪色之褪色

溶液

品红溶液NazO2的强氧化性使之褪色

红色褪去

②遇KMnCh等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为5。

③遇CO2、H2O.H+时则会发生自身的氧化还原反应。

训|练糊谓…,__________________

由【题点<D8钠及其氧化物的性质及应用

1.判一判(正确的打，错误的打“x”)。

(1)1molNa在空气中生成Na2O和加热生成NazCh时转移电子数不同。

()

(2)Na投入CuCL溶液中，有红色固体生成。()

(3)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。()

(4)钠的密度比乙醇的大，故Na可以保存在乙醇中。()

(5)Na2O与Na2O2中的阴、阳离子个数比均为1：2。()

(6)NazO与Na2(h和水反应均生成NaOH,二者均为碱性氧化物。()

(7)Na、Na2t>2投入FeCL溶液中均有红褐色沉淀和气体生成。()

［答案］(1)X(2)X(3)V(4)X⑸J(6)X(7)V

【题点❷］Na2O2与CO2、H2O的定量计算

I题前指导I

Na2O2与CO2、H2O(g)反应的定量模型

(1)气体物质的量或体积关系

若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量是原气

体体积的;，等于生成氧气的量，即AV=V(O2)=%(原气体)。

(2)固体质量关系

相当于固体(NazCh)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“Bh”。

,。2NazCh

对于(CQ»)“JL——»(CO2+H2O)——►(Na2CO3+NaOH)

(CQy)mH"的质量为mg时，上述过程最终固体增重：

r=mg(x：y=l：1)

Am*>mg(x:J>1:1)

g(x:y<l：1)

(3)电子转移关系

2Na2()2〜2H2OQCO2)〜。2〜2e，

2.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的NazCh,用电火花引

燃,使其完全反应,NazCh增重7.5g,则原混合气体中O2的质量分数约是()

A.54.5%B.40%

C.36%D.33.3%

A［CO、H2>O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸

钠、氢氧化钠、氧气，所以过氧化钠固体增重的质量等于co、H2的质量，所

以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5g,则02的质量是16.5g-7.5g=9.o

g,所以原混合气体中02的质量分数是若含义100%弋54.5%。］

10.'g

3.(1)4.6gNa、6.2gNa2O和7.8gNa2O2投入足量水中分别稀释为1L溶

液，则三者的浓度_______(填“相同”或“不相同”)。

(2)7.8gNa2O2与足量CO2或H2O反应，转移电子的物质的量均为.

［答案］(1)相同(2)0.1mol

题点❸钠及其氧化物的性质与探究

4.为探究钠与盐反应的规律，某实验小组同学设计了下列两组实验:

实验1：如图1,在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少

量无水CuSO4与熔化的钠接触。

钠

CuSCh溶液

图2

现象：瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

实验2：如图2,向盛有C11SO4溶液的小烧杯中加入一小块钠。

现象：钠浮在水面上，熔化成液态钠球并四处游动，生成蓝色沉淀。

⑴实验1、2中反应的化学方程式分别为

⑵比较实验1、2可知Na与CuSO4反应生成Cu的反应条件为

［答案］(1)2Na+CuSO4=^=Na2SO4+Cu

2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+CU(OH)2I+H21

⑵加热且无水

5.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2(h与水的反应：

下列说法正确的是()

A.②中的大量气泡主要成分是氢气

B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中MnCh的主要作用是降低水中氧气的溶解度

C［A项，②中的大量气泡主要成分是氧气，错误；B项，酚酿变红说明有

碱性物质，错误；D项，H2O2在MnCh作催化剂的条件下分解生成H2O和02,

即加入MnCh的目的是验证Na2()2和H2O反应生成H2O2,而不是降低水中氧气

的溶解度，错误。］

6.过氧化钠是一种常见的强氧化剂，具有强氧化性。

根据要求回答下列问题：

(1)将Na2O2固体分别投入到品红溶液、紫色石蕊溶液中，溶液颜色的变化

分别为、o

(2)Na2(h与木炭粉混合研磨会发生爆炸，原因是

⑶某同学根据SO2、C02都是酸性氧化物，预测二者的混合气体与Na2O2

反应生成的固体产物中只含有Na2RO3o这一预测是否正确？，理由是

［答案］(1)褪色先变蓝后褪色Q)Na2O2具有强氧化性，与木炭粉接触

发生剧烈的氧化还原反应(3)不正确NazO2与SO2反应可生成Na2s04

知识点二碳酸钠与碳酸氢钠

国胃知惘竹iiiShishia

1.物理性质和用途

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2c。3NaHCCh

俗名纯碱或苏打小苏打

易溶于水，溶解度比Na2c。3

水溶性易溶于水

小

主要用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、灭火器、治疗胃酸过多、发酵

用途造纸等工业中粉的主要成分之一

2.化学性J质及相互转化

(l)Na2CO3>NaHCO3的水溶液均呈碱性，其原因是(用离子方程式表示)C去

+H20KHeO手+0H，HCO丘+H20-H2co3+OH,

(2)Na2cO3、NaHCO3的主要化学性质(写离子方程式或化学方程式)

过量盐酸、

C()；+2HCO,t+H,()

Ca(OH).溶液

2+

Ca+C()r------CaC():iI

①Na。%BaCI,溶液

2+

Ba+CO3BaC()：i1

CO

CO-+C(k+H,()-----2HCO

盐酸,

>HC()；i+II===C(),t+ILO

:

Ca(()H)2HC()；+Ca+OH

Ca(OH).,CaC()：；I+H..()

溶液'

离子反应2OH

Ca(()H)2少(Ca,

211(()3CaC()；v

②NaHC()「+CO3+211.()

BaCl..稀溶液「

——:------>无现象

受热分解，2NaHC()：,Na,CO.,+

CO.,+H,O

⑶相互转化

①('(),•H?()；②适量H

NaC().NaHC()

2;①固体加热；②适量\a()Hs

(®®®)Na2c。3和NaHCCh的鉴别方法

「加少量水：Na?C()“结块且有明显的发热

J?------加酸：NaHCOs比Na2CO3反应剧烈

匚加热：能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的

是NaHCO.,

—沉淀法：加入可溶性领盐或钙盐溶液产生沉

〜淀的是Na2C()3

J——气体法：滴入盐酸立即产生气体的是NaHC()：i

—pH试纸或酚肽试液：同浓度的两溶液.Na2c(%

的碱性较强

3.Na2cCh、NaHCCh的工业制备—侯氏制碱法

(1)工艺流程

(2)反应原理

产生NaHCCh的反应：NaCl+NH3+C€)2+H2O==NaHCO3I+NH4CI。

产生Na2cCh的反应：2NaHCO3=A=Na2cO3+CO2f+H2O。

(3)循环使用的物质：NaCkC02(填化学式)。

(4)该生产的副产品是NH4CL可用作肥料。

(0®®)由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入N%使食盐水呈

碱性，能够吸收大量CO2气体，产生技高浓度的HCOI,才能析出NaHCCh晶

体。

GUANJIAN

训练HENGLIXUNLIAN

题点❶Na2c。3与NaHCCh的主要性质及应用

1.判一判(正确的打“J”，错误的打“X”)。

(l)Na2c03和NaHCCh均与盐酸反应，故二者均可以用于治疗胃酸过多。

()

(2)NaHCO3受热分解生成Na2co3，可以说明Na2c。3比NaHCCh稳定。

()

(3)除去CO2中的HC1气体，可将气体通入饱和Na2c03溶液中。()

(4)Na2cCh溶于水放热而NaHCCh溶于水吸热。()

(5)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：

Na2CO3<NaHCO3o()

⑹除去NaHCCh溶液中的Na2cO3可向溶液中通入过量CO2。()

(7)除去Na2cCh中的NaHCCh可以采用加热法。()

2+

(8)NaHCO3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为HCOJ+Ca+OH-

=CaCO3I+H2OO()

［答案］(1)X(2)V⑶X(4)V(5)V(6)V(7)V(8)X

2.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分

这两种物质的方法中正确的是()

A.分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打

B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化

的是小苏打

C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生

气泡快的是小苏打

D.先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小

苏打

C［小苏打NaHCCh受热分解生成Na2co3、H2。和C02,有Na2c。3残留，

A项错误；纯碱和小苏打的火焰颜色均为黄色，B项错误；二者的溶液中分别加

入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D项错误。］

3.小苏打在我们日常生活中有广泛的应用。

(1)小苏打单独用作蒸馒头的膨松剂，膨松效果不是很好，如果用小苏打的

同时加入一定量的食醋，效果很好。其原理是

___________________________________________________(写出化学方程式)。

(2)酵头发酵用于蒸馒头时，往往馒头有酸味，故在和面团时加入苏打水，

其原因是_____________________________________________________________

________________________________________________________(用文字说明)。

(3)患有胃溃疡的病人不能服用小苏打药品的原因是

_______________________________________________________(用文字说明)。

［答案］(l)NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO21+H2O

（2）苏打水具有碱性，能与酸性物质反应，减小酸性

（3）若服用小苏打药品，胃中的酸与小苏打反应生成CO2气体，加重胃溃疡

题点❷Na2c。3、NaHCCh与酸反应的图像分析

I题前指导I

碳酸盐与盐酸反应的图像分析

实验操作及反应的离子方程式反应图像

向Na2c03溶液中逐滴加入盐酸反应原理：0。段：n(CO2)

U..

COr+H+=HCO?；

+0ab(HCl)

ab段:HCOJ+H==H2O+CO2Tn

a(C02)

向NaHCCh溶液中逐滴加入盐酸反应原理：HCOJ+

z...

+

H==CO2T+H2O

0an(HCl)

向等物质的量的NaOH、Na2c03的混合溶液中逐滴

加入盐酸n(C02)

++

反应原理：0。段：H+OH-=H2O,COf+H

0Lb

；L°_n(HCl)

==HCOJ

+

时段：HCO3+H==CO2T+H2O

向等物质的量的Na2cO3、NaHCCh的混合溶液中逐

n(CO2)

滴加入盐酸1/...

反应原理:0。段：COr+H+==HCO?；

0aba(HCl)

+

ab段:HCOJ4-H==CO2T+H2O

4.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL,再通入一定量的CO2,

随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol・Lr的盐酸，在标准状况下

产生CO2的体积日轴）与所加入盐酸的体积（X轴）的关系如图所示（分A、B两种

情况）：

y/mL

AB

⑴在A情况下，溶质是____________________________________________

（填化学式），其物质的量之比为。

（2）在B情况下，溶质是_________________________________________

（填化学式），其物质的量之比为o

（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。

［解析］对于A,第一阶段消耗的盐酸是第二阶段的2倍，可知第一阶段反

+++

应为H+OH-==H2O>Cor+H=HCO3,第二阶段反应为HCOJ+H

=CO21+H2O,由此推知A情况的溶液中n(NaOH)：〃(Na2co3)=1：lo

同理分析B情况的溶液中，〃(Na2co3):/i(NaHCO3)=l：lo

根据最终生成NaCl,zi(NaOH)=«(HCl)=0.15LX0.2mol-L-1=0.03mol,

0.03mol

c(NaOH)=1.5mol-L-,o

0.02L

［答案］(l)NaOH、Na2cO31：X(2)Na2co3、NaHCO31：1(3)1.5

mobL-1

【题点❸］Na2cO3纯度的实验测定

5.利用如图所示装置来测定纯碱（含少量NaCl）样品中Na2c03的质量分数

（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

a.按图连接装置，并检查气密性；

b.准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4g；

c.准确称得6.0g纯碱样品放入容器II中；

d.打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

e.打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总

质量为85.6go

（1）若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”

或"偏小”）o

⑵装置A中试剂X应选用,

作用是。

(3)E装置的作用是o

(4)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2c03的质量分数为

(结果保留到小数点后一位)。

［解析］(1)实验操作太快会使产生的CO2气体不能完全被D装置中碱石灰

吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留CO2不能被D装置中碱石灰完全吸收，

则测得的CO2质量偏小，导致测定结果偏小。(2)鼓入空气，可把残留在装置B、

C中的CO2赶出由D中碱石灰吸收，因为空气中含有CO2,因此应把鼓入空气

中的CO2吸收处理，所以装置A应放入NaOH溶液。(3)如果D装置直接与外

界空气相连通，则空气中的H2O(g)和CO2会对测定结果带来影响，所以装置E

的作用是防止空气中H2O(g)和CO2进入装置D中。⑷反应中放出CO2气体的

质量=85.6g—83.4g=2.2g,设消耗碳酸钠的质量为X,

Na2c。3〜CO2

10644

x2.2g

解得x=5.3g,

53g

纯碱样品中Na2cCh的质量分数=片才><100%=88.3%。

o.ug

［答案］(1)偏小(2)NaOH溶液吸收空气中的CO2

(3)防止空气中的CO2和H2O(g)进入装置D中

(4)88.3%

I题后归纳I

Na2c03纯度测定的方法

(1)气体法：①测定原理：Na2cO3+H2sO4=Na2sO4+CO21+H2O,通过

测量CO2的质量或体积确定Na2cCh的质量。

②实验操作：向，”g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气

体的体积为VmL(已折算为标准状况)或CO2的质量为ag。

田上人〜VX10-3X106^aX106

③计算式：纯度=“4乂----义100%或赤='X100%。

⑵沉淀法：①测定原理：Na2CO3+BaCl2=BaCO3\+2NaClo依据BaCO3

沉淀的质量，确定Na2c。3的物质的量，进而确定纯碱中Na2c。3的含量。

②实验操作:先将帆g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCL

溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为〃g。

忐X106

③计算：纯度为一--X100%o

知］识点三碱金属与焰色试验

梳理

1.碱金属的相似性与递变性

⑴相似性与递变性

相似性递变性（由Li-Cs）

电子层数逐渐增多

原子

最外层均为1个电子核电荷数逐渐增加

结构

原子半径逐渐增大

元素都具有较强的金属性，最

金属性逐渐增强

性质高正价均为+1价

物理（除Cs外）都呈银白色，密密度逐渐增大（钾反常），

单质性质度较小，熔、沸点较低熔、沸点逐渐降低

性质化学

都具有较强的还原性还原性逐渐增强

性质

（2）具体表现

①与。2等非金属反应

写出Li、Na与02在加热的条件下发生反应的化学方程式：4Li+O2=A=

,△

2Li2。、2Na+O2^^=Na2€>2。

K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质。

②与H2O反应

碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和生。反应的化学方程式可

表示为（用M代表碱金属）2M+2H2O=2MOH+H2t,但从Li->Cs反应的剧

烈程度逐渐增强。

③与酸反应均生成盐与H2,从Li-Cs,反应剧烈程度逐渐增强。

④与盐溶液反应时，均先与H2。反应，不能把盐溶液中的金属置换出来。

⑤与H2反应

碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以FT形式

存在，显一1价，碱金属氢化物是强还原剂。如KH+H2O=KOH+H2to

2.焰色试验

（1）概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色,

可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。

这种变化属于物理变化。

（2）操作步骤

①用盐酸洗净伯丝或用光洁无锈的铁丝一②火焰上灼烧至与原来的火焰

颜色相同一③蘸取待测物一④灼烧观察火焰颜色，确定金属元素。

（3）常见元素的焰色

钠元素黄色；钾元素紫色；铜元素绿色；领元素黄绿色;锢元素洋红色:

锂元素紫红色;钙元素砖红色。可以简记为钠黄（色）钙砖红（色）锂紫红（色），钾

为紫（色）领黄绿（色），锢为洋红（色）最美丽。

（@@@）（1）洗涤钠丝用稀盐酸而不用稀硫酸，因钧丝表面杂质与盐酸反应

生成沸点较低的氯化物易汽化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易汽化挥发。

（2）钾的焰色试验观察时要透过蓝色钻玻璃观察，目的是滤去钠元素的黄色

光，避免含有微量钠元素的干扰。

训|练..S-i...........................................

【题点碱金属的相似性与递变性

1.判一判（正确的打“，错误的打“X”）。

⑴碱金属在空气中点燃均不能生成碱性氧化物。（）

（2）Li、Na、K的密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低。（）

（3）Li、Na、K均可保存于煤油中。（）

（4）将K投入LiCl溶液中可以把Li置换出来。（）

⑸将CS2c。3用酒精灯加热时不能分解为CO2和CS2。。（）

⑹无水硫酸钠的化学式为Cs2s04,它不易溶于水。（）

⑺钻能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸。（）

（8）碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHo（）

［答案］(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X(7)V(8)X

2,德国科学家实现了锄原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将

在量子计算机研究方面带来重大突破。

(1)关于锄的结构和性质，判断正确的是(填序号)。

①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气

中易吸收CO2

④它的阳离子最外层电子数和镁原子相同

⑤它是还原剂

(2)氢化枷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是(填字母)。

A.氢化锄溶于水显酸性

B.氢化锄中氢被还原为氢气

C.氢化锄与水反应时，水是还原剂

D.氢化锄中氢离子核外有两个电子

［答案］(1)①③⑤(2)D

【题点❷］

3.利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加

绚丽多彩。下列说法中正确的是()

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色

B.Na2s04与NaOH灼烧时火焰颜色相同

C.焰色试验均应透过蓝色钻玻璃观察

D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

B［A项，出燃烧火焰为淡蓝色，错误；C项，只有观察K的焰色试验时

才透过蓝色钻玻璃防止微量钠的干扰，错误；D项，某些金属化合物灼烧时火焰

也有颜色，错误。］

4.焰色试验是元素分析的一种重要方法，请回答有关问题。

(1)是否所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色？举例说明

(2)某同学灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，他判断该白色粉末中含Na+、不

含Ko他的判断是否正确？如不正确，设计实验检验白色粉末中是否含K+。(如

正确，此问可不

答）__________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________o

（3）该同学用伯丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，他判断该溶液一

定为钠盐溶液。其他同学不同意他的观点。理由是

_________________________________________________________________________O

［答案］⑴否。Fe及其化合物

（2）否。做钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钻玻璃观察，如火焰呈紫色，

含K+,否则不含K+

（3）该溶液可能为NaOH溶液

L真即舱收,新题预测燔幅三|

真题。验收

i.下列有关叙述正确的是（填序号）。

①（2021•广东选择性考试）Na2（h放入水中，反应方程式为Na2O2+

H2O=2NaOH+O21

②（2020•江苏高考）室温下，Na在空气中反应生成Na2（h

③（2020•江苏高考）下列物质间转化均能实现：

（）加热

CO2g7

NaCl（aq）―^NaHCO3（s）——>Na2CO3（s）

@（2020-7月浙江选考）NaHCCh的热稳定性比Na2c。3强

⑤（2020・7月浙江选考）高压钠灯可用于道路照明

⑥（2020・7月浙江选考）NazO在空气中加热可得固体Na2O2

⑦（2019•全国II卷）Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，其方程式为

2Na2O2=2Na2O+O21

［答案］⑤⑥

2.（2021•河北选择性考试，TM节选）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我

国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟

并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2c。3和NH4Clo实验

流程如图：

气体

L■

饱

CO

NaiI

浓和

M笈

l粉末

水XaC盐

水

题：

列问

答下

是

顺序

连接

确的

,正

HCO

备Na

器制

的仪

合适

选择

E中

A-

⑴从

3

滴

酸顺利

的稀盐

漏斗内

中分液

使A

)。为

母表示

写字

，用小

流方向

(按气