人教版九年级下册化学导学案：第八单元金属和金属材料复习

人教版九年级下册化学导学案：第八单元金属和金属材料复习一、金属和金属元素的特点金属是一类物质，具有以下特点：-密度大，常为固体；-密度大，常为固体；-导电性好，能够传递电荷；-热导性好，能够传递热能；-延展性好，能够拉、扯成线；-韧性好，能够拉、扯成线；-韧性好，能够抵抗外力的作用，不易破碎；-光泽度高，有延展性、表面能折射光线。金属元素是构成金属的基本单元，常见的金属元素有铁、铜、铝、锌等。二、金属的物理性质和化学性质1.金属的物理性质金属的物理性质包括导电性、热导性、延展性、韧性和光泽度等。导电性：金属是良导体，能够传递电荷。这是由于金属内部存在自由电子，当外加电势作用于金属时，自由电子受到电场力作用，自由移动产生电流。热导性：金属的结构中存在空间较大的自由电子，自由电子在外加温度梯度作用下能自由传递热能，因此具有良好的热导性。延展性：金属具有良好的延展性，能够拉、扯成线。这是由于金属内部原子或离子之间存在较大的金属键，金属键的特殊结构使得金属具有延展性。韧性：金属具有良好的韧性，能够抵抗外力的作用，不易破碎。金属的韧性主要取决于金属内部金属键的强度。光泽度：金属表面能够折射光线，并产生金属光泽。这是由于金属表面有自由移动的电子，光线与电子之间产生相互作用，使得光线被反射，产生金属光泽。2.金属的化学性质金属的化学性质包括与氧气的反应、与水的反应以及与非金属元素的反应。这些反应中，通常会发生电子的转移或共享。与氧气的反应：金属元素与氧气反应，生成对应的金属氧化物。例如，铜与氧气反应生成铜氧化物。与水的反应：金属元素与水反应，生成对应的金属氢氧化物和氢气。例如，钠与水反应生成钠氢氧化物和氢气。与非金属元素的反应：金属元素与非金属元素反应，通常是电子的转移或共享。例如，钠与氯气反应生成钠氯化物。三、金属材料和合金的应用1.金属材料金属材料是由纯金属或金属合金制成的材料，具有良好的物理性质和化学性质。金属材料广泛应用于各个领域，如建筑、汽车制造、电子设备等。铁、铜、铝等常见金属材料，具有良好的导电性和热导性，因此在电路和散热器等电子设备中得到广泛应用。2.合金的应用合金是由两种或两种以上金属元素组成的材料，具有比纯金属更好的物理性质和化学性质。合金具有良好的硬度、耐腐蚀性和耐磨性，因此在航空、航天、汽车等领域得到广泛应用。例如，钢是由铁和碳组成的合金，具有较高的硬度和强度，广泛用于建筑和机械制造。四、金属和金属材料的保护措施金属和金属材料容易受到氧化、腐蚀等损害，因此需要采取相应的保护措施。常见的金属保护措施包括：-防止金属直接接触水和空气，如使用涂层覆盖金属表面；-通过电镀或镀锌等方式，在金属表面形成保护层，阻止金属与外界环境的接触；-使用防腐蚀剂等化学品进行表面处理，形成抗氧化、抗腐蚀的保护层。金属材料的保护措施与金属类似，需要根据具体情况选择适当的保护方式。五、金属和金属材料的回收利用金属和金属材料的回收利用对于环境保护和资源节约具有重要意义。通过回收利用金属和金属材料，可以减少对自然资源的需求，减少污染物的排放。金属和金属材料的回收利用主要包括：-金属废弃物的收集和分类，将不同类型的金属进行分类处理，方便后续的回收利用；-金属回收的加工和处理，将废弃的金属经过熔炼、加工等方式进行处理，使其成为可再利用的原材料；-再利用金属和金属材料，将回收的金属和金属材料作为新材料进行再生产和利用。金属和金属材料的回收利用除了能够减少资源消耗和环境污染外，还可以降低生产成本，促进经济可持续发展。六、小结本文简要介绍了金属和金属材料的基本特点、物理性质和化学性质，以及金属和金属材料在不同领域的