第四章 物质结构元素周期律 测试题 高中化学 人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律测试题一、选择题1．下列物质属于离子化合物，且含有非极性共价键的是A． B． C． D．2．下列化学用语表示正确的是A．硫原子的结构示意图： B．Na2O2的电子式：C．H2和D2互为同位素 D．KCl的形成过程：3．下列试剂保存方法正确的是A．金属锂保存在煤油中B．新制氯水保存在无色细口瓶中C．溶液与浓盐酸放在同一药品柜中D．NaOH固体保存在广口塑料瓶中4．考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于和的叙述正确的是A．和质子数不同 B．和互为同位素C．和质量数相同 D．和中子数相同5．呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，可用来测定文物年代下列有关和的说法不正确的是A．和原子中均含有个质子 B．和原子均含有个中子C．和互为同位素 D．和原子的核外电子排布相同6．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是A．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．第三、四、五周期元素的种数分别是8、18、32种C．由左往右数第8、9、10三列元素中没有非金属元素D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子7．如图是部分短周期金属及非金属元素的化合价与原子序数的关系图，R元素最高价氧化物对应的水化物表示为HmROn，下列说法正确的是A．元素L、M、T为金属元素，都只能形成一种氧化物B．一定条件下，X的单质能与R的最高价氧化物对应的水化物HmROn反应C．RO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3>稀HmROn>Fe3+D．根据金属活动性顺序可知，金属单质Fe与L、M单质类似，都可以与酸反应生成H2和相应的盐，并在一定条件下可以与水反应生成H2和相应的碱8．下列含有离子键的是A．Cu B．SO2 C．NH3 D．NaOH9．下列表示正确的是A．基态的电子排布式：B．二氯乙烷的结构简式：C．的电子式D．的VSEPR模型：10．下列事实不能用元素周期律知识解释的是A．熔沸点： B．原子半径：C．碱性： D．还原性：11．由9个质子，10个中子，10个电子构成的微粒是A．原子 B．阴离子 C．分子 D．阳离子12．某新型电池材料结构如图所示，X、Y、Z、M、W是同周期主族元素，其中除M外均能满足8电子稳定结构，而X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．最简单氢化物的热稳定性和沸点均为Y<XB．原子半径：Y<X<Z<W，离子半径；Y<XC．M的单质需保存在煤油中，W的氢化物常表示为D．W的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Z的最高价氧化物对应的水化物二、非选择题13．(1)写出下列各化合物的电子式：①MgCl2②HCl③NaOH④H2S(2)用电子式表示下列物质的形成过程：①Na2O②CO214．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第周期第族。(2)Sn的最高正价为，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，Bi的最高价氧化物的化学式为。(3)根据元素周期律，推断：①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是(填元素符号)。②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4H2SeO4(填“>”或“＜”下同)。③氢化物的还原性：H2OH2S。15．写出下列物质或微粒的电子式①HNa+Cl-②H2OHClMgCl216．根据以下数据提供的信息填空：组别①②③共价键键长(nm)0.1540.1340.1200.1460.1200.1100.0920.1270.141键能(kJ/mol)347612835160415945569432368(1)由第③组可知，原子半径越大，键长越。(2)由第①或②组可知，相同元素的原子形成的共价键，键数越多，键长越。(3)由第①或②或③组可知，键长越长，键能越。17．A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子化合物；B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1)Z的原子结构示意图为。(2)A2X的电子式为，含有的化学键类型为键。(3)A2X2的结构式为。18．已知M、W、X、Y、Z中是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置是。(2)X的单质与水反应的离子方程式为。(3)X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是(填化学式)。(4)Y与M的原子半径较大的是(填化学式)，X与Z分别形成的简单离子中，半径较大的是(填离子符号)。(5)ZW2与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。(6)化合物YM与X氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为。19．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩请按要求回答下列问题(1)上述元素中，金属性最强的是(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(写出酸的化学式)。(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：。(用离子符号表示)(3)由元素①和④形成的18电子的结构式为；由元素①、③、⑨形成的离子化合物的电子式为，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程。(4)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系。(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______。A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中C．将这两种元素的单质分别放入冷水中D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目(7)元素③、磷、砷、锑、铋为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置。20．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接；接；接；接。（2）饱和食盐水的作用是吸收；NaOH溶液的作用是。（3）写出该气体发生装置中化学方程式：。（4）如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L-1盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol其主要原因有：①；②。（5）某兴趣小组的同学拟采用以下装置（夹持及加热仪器已略）来探究氯、溴、碘的相关性质。请回答：①装置C是为了验证氯气是否具有漂白性，下列试剂的排列中正确的是（填序号）abCdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰五氧化二磷浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条②当向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了I2，但有同学对该结论提出异议，可能的理由是。（用简要的文字和化学方程式说明理由）21．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表格，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验方案实验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中B．分层，上层无色，下层紫红色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C．浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D．分层，上层无色，下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L‒1NaBr溶液、0.1mol·L‒1NaI溶液、CCl4溶液等。②仪器：、、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容（请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整）：实验方案实验现象化学方程式①DCl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑③④(4)实验结论：。22．（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）∆H1=－393.5kJ·mol-1CO2（g）+C（s）=2CO（g）∆H2=＋172.5kJ·mol-1S（s）+O2（g）=SO2（g）∆H3=－296.0kJ·mol-1写出CO除SO2的热化学方程式。（2）某同学想利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。①若要证明非金属性Cl＞I，则在A中加浓盐酸，B中加KMnO4固体，C中加入淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是。②若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3固体，C中加（写化学式）溶液。该同学认为若观察到C中溶液有白色沉淀生成，即可证明，该方案存在明显缺陷，可通过在两装置间添加装有溶液的洗气瓶进行改进。【参考答案】一、选择题1．D解析：A．Ba(OH)2既有离子键又有极性共价键，故A不符合题意；B．CaCl2只有离子键，故B不符合题意；C．H2O只含有共价键，属于共价化合物，故C不符合题意；D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，属于离子化合物，故D符合题意；答案为D。2．B解析：A．原子中质子数=电子数，硫原子的结构示意图：，A错误；B．Na2O2为离子化合物，电子式：，B正确；C．H2和D2均为氢单质，互为同素异形体，C错误；D．KCl为离子化合物，形成过程：，D错误；故选B。3．D解析：A．由于金属锂的密度小于煤油的，故金属锂不能保存在煤油中，而应该保存在石蜡中，A错误；B．由于次氯酸见光分解，故新制氯水保存在棕色细口瓶中，B错误；C．KMnO4溶液是盐溶液，浓盐酸是酸溶液，KMnO4溶液是强氧化剂，浓盐酸是强还原剂，故KMnO4溶液不能与浓盐酸放在同一药品柜中，C错误；D．NaOH会腐蚀玻璃，故NaOH固体保存在广口塑料瓶中，D正确；故答案为：D。4．A解析：A．的质子数为6，的质子数为7，两者质子数不同，故A正确；B．同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，和质子数不同，不互为同位素，故B错误；C．的质量数为13，的质量数为15，两者质量数不同，故C错误；D．的中子数为7，的中子数为8，两者中子数不同，故D错误；答案选A。5．B解析：A．和原子都属于6号C元素，原子中均含有6个质子，A正确；B．中所含中子数=13-6=7，中所含中子数=14-6=8，两者中子数不同，B错误；C．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确；D．和原子核外都有6个电子，核外电子排布是2、4，故它们的核外电子排布相同，D正确；故选B。6．C解析：A．L电子层电子数为奇数的所有元素有Li、B、N、F，其中Li是金属，其余是非金属，故A错误；B．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、18、32，故B错误；C．由左至右第8、9、10三列元素是第Ⅷ族，全部是金属元素，没有非金属元素，故C正确；D．第ⅡB族以及部分第Ⅷ族元素的原子最外层有2个电子，故D错误；答案选C。7．B【分析】根据原子序数与化合价的关系知，X、Y、Z、L、M、T、R分别是C、N、O、Na、Mg、Al、S元素解析：A．L、M、T分别是Na、Mg、Al，Na能形成两种氧化物氧化钠、过氧化钠，故A错误；B．R元素最高价氧化物对应的水化物表示为HmROn，为H2RO4，加热条件下C能和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故B正确；C．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕黄色变为浅绿色，是因为三价铁离子氧化二氧化硫生成硫酸，所以三价铁离子氧化性强于硫酸，但立即又变成棕黄色，是因为酸性环境下硝酸根离子氧化二价铁离子生成三价铁离子，所以氧化性硝酸强于三价铁离子，说明氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸，故C错误；D．高温条件下Fe和水反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误；故选：B。8．D【分析】活泼金属和活泼非金属元素的原子之间易形成离子键，不同非金属元素的原子之间易形成极性键。解析：A．Cu晶体中存在金属键，故A不符合题意；B．SO2分子中S-O原子之间只存在极性键，不存在离子键，故B不符合题意；C．NH3分子中N-H原子之间只存在极性键，不存在离子键，故C不符合题意；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在O-H极性键，故D符合题意；故选：D。9．D解析：A．基态的电子排布式为，故A错误；B．二氯乙烷存在同分异构体，结构简式可能为，，故B错误；C．的电子式为，故C错误；D．有3个N-H键和一对孤对电子，VSEPR模型为，故D正确；故答案选D。10．A解析：A．熔沸点，是因为H2O分子间能形成氢键，不能用元素周期律知识解释，故选A；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径，故不选B；C．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，所以碱性，故不选C；D．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，气态氢化物的还原性减弱，所以还原性，故不选D；选A。11．B解析：某微粒，质子数为9，电子数为10，电子数比质子数多1，则表明其获得1个电子，从而带1个单位的负电荷，所以其为阴离子，故选B。12．B【分析】根据已知，五种元素是同周期主族元素，又X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，可推知W有二个电子层，次外层为2个电子，X为氧元素；又据盐的结构图示可知，Z形成四个共价键，且与氧(X)形成双键，Z原子的最外层电子数为4，Z为碳元素；Y形成一个共价键，Y为氟元素；盐中含有草酸根结构且与W相连、W还与二个F相连，W为硼元素；电池材料中为非8电子稳定结构，M为锂元素，据此分析解答。解析：A．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>O，稳定性：<HF，A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：F<O<C<B，简单阴离子半径F-<O2-，B正确；C．锂的密度比煤油小，它不可以保存于煤油中，硼化氢通常表示为，C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硼的最高价氧化物对应的水化物酸性弱于碳的最高价氧化物对应的水化物，D错误；故选B。二、非选择题13．解析：(1)①MgCl2是由镁离子与氯离子形成的离子化合物，其电子式可表示为：；②HCl是H原子与Cl原子之间共用1对电子对形成的共价化合物，其电子式可表示为：；③NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，其电子式可表示为：；④H2S是由H原子与S原子共用电子对形成的共价化合物，其电子式为：；(2)①Na2O为钾离子和氧离子构成的离子化合物，其形成过程可以表示为:；②CO2为一个碳原子和两个氧原子构成的共价化合物，其形成过程可以表示为：。14．(1)四IIIA(2)+4HClO4Bi2O5(3)F＜＜解析：（1）B元素位于第二周期第ⅢA族，和它同主族的相差两个电子层的是元素，位于第四周期第ⅢA族。（2）碳、锡同为第ⅣA族元素，其最外层均有4个电子，所以的最高价为价；最外层有7个电子，其最高价为价，最高价氧化物对应的水化物为；的最外层有5个电子，其最高价氧化物为。（3）①阴影部分为卤族元素，同主族元素从下往上，元素的非金属性逐渐增强，故卤族元素中F的非金属性最强，其对应的氢化物热稳定性最强；②同周期主族元素，随着原子序数的递增，元素的非金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性也增强，所以的酸性小于。③氧的非金属性大于硫，则对应氢化物的还原性，H2O小于H2S。15．解析：①原子的电子式书写时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围，则H原子的电子式为；金属阳离子的电子式直接用金属阳离子符号表示，如Na+的电子式为Na+；简单阴离子电子式的书写：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号，如Cl-的电子式为；②H2O为共价化合物，其电子式为，HCl为共价化合物，其电子式为，MgCl2为离子化合物，其电子式为。16．(1)长(2)短(3)小解析：（1）同主族从上往下原子半径逐渐增大，由第③组可知，原子半径越大，键长越长；（2）碳碳三键键长小于碳碳双键，碳碳双键键长小于碳碳单键，N原子间成键也是如此，故相同元素的原子形成的共价键，键数越多，键长越短；（3）从表格中数据可看出，键长越短，键能越大；键长越长，键能越小。17．共价键(或者非极性共价或者非极性)H—O—O—H【分析】A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素；Y2X2为Na2O2，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B应为C，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则Z元素的最外层电子数为6，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，Z应为S元素。解析：A、B、X、Y、Z分别为：H、C、O、Na、S；(1)Z是S，原子结构示意图为：；(2)A2X是H2O，电子式为，含有的化学键类型为：共价键(或者非极性共价或者非极性)；(3)A2X2是H2O2，结构式为：H—O—O—H。18．(1)第二周期第VIA族(2)2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－(3)NaOH(4)AlS2−(5)(6)AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑【分析】已知M、W、X、Y、Z中是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，则M为氮，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，则W为O，Z为S，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，则X为Na，Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al。解析：（1）W为氧，则氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；故答案为：第二周期第VIA族。（2）X的单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－；故答案为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－。（3）同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，则X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是NaOH；故答案为：NaOH。（4）根据层多径大，则Y与M的原子半径较大的是Al；根据层多径大，则X与Z分别形成的简单离子中，半径较大的是S2−；故答案为：Al；S2−。（5）ZW2与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体即硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，其反应的化学方程式为SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O，则用双线桥法标出电子转移的方向与数目；故答案为：。（6）化合物YM与X氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体，则AlN和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，其反应的化学方程式为AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑；故答案为：AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑。19．(1)钾(2)(3)H-O-O-H(4)(5)(6)AC(7)第四周期第ⅤA族【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K，以此来解析；解析：（1）同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族减属性从上到下金属性逐渐增强，金属性最强的是钾；非金属越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性最强的是氧，其次是氯，但是氧不行，所以最高价氧化对应的水化物酸性越强的HClO4；（2）④、⑤、⑦、⑧分别为O、Na、Al、S，对应的离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-，半径比较先看层数，层数越多半径越大，O2-、Na+、Al3+为2层，S2-为三层，层数一样，核内质子数越多半径越小，简单离子半径由大到小的顺序是：S2->O2->Na+>Al3+；（3）①为H，④为O，由元素①和④形成的18电子的化合物H2O2，H最外层1个电子形成一个共价键，O最外层为6个电子形成2个共价键，H2O2的结构式为H-O-O-H；①为H、③为N、⑨Cl，可以形成离子化合物氯化铵，其电子式：；⑥为Mg、⑨为Cl形成离子化合物氯化镁，镁最外层2个电子，氯最外层7个电子，用用电子式表示物质乙的形成过程：；（4）①为H、③为N、④为O、⑧为S为形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性为：NH4HSO4；（5）⑧为S、⑨Cl二者非金属性比较可以通过单质间的置换反应来比较，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S；（6）A金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Na大于Mg，氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，A符合题意；B将Na的单质投入到镁的盐溶液中，钠直接与水反应生产氢氧化钠和氢气，不生成的氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能表明金属性强弱，B不符合题意；C可以根据与水反应的难易或剧烈程度比较，C符合题意；D金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，D不符合题意；故选AC。（7）磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为同主族元素，最外层电子均为5，磷(P)为第三周期，砷在磷的下一周期，砷(As)元素周期表中的位置：第四周期第ⅤA族20．ECDABHGF除去Cl2中的HCl气体吸收未反应完的氯气，防止污染空气MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O①盐酸因挥发而减少参加反应②浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应d若通入的氯气过量，可能是过量的Cl2将I2置换出来，反应的方程式为2KI+Cl2=2KCl+I2【分析】根据实验室制备纯净氯气的实验原理及装置分析解答；根据氯气的氧化性及漂白原理结合试验装置分析解答。解析：（1）实验室制备气体时一般有发生装置、除杂装置、干燥装置、收集装置以及尾气处理装置。实验室制氯气时，往往含有HCl气体，应用饱和食盐水除去，然后用浓硫酸干燥，最后用NaOH溶液进行尾气吸收。同时要注意洗气时气体应“长进短出”，氯气的密度比空气大，收集时应“长进短出”，故装置接口的连接顺序为E连C，D连A，B连H，G连F，故答案为：E；C；D；A；B；H；G；F；（2）因使用浓盐酸制氯气，故制得的氯气中常含有氯化氢气体，故用饱和食盐水除去氯化氢气体；氯气有毒，直接排放会污染空气，故使用NaOH溶液吸收多余的氯气防止污染空气。故答案为：除去Cl2中的HCl气体；吸收未反应完的氯气，防止污染空气；（3）二氧化锰跟浓盐酸反应制氯气的产物还有二氯化锰和水，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）浓盐酸具有挥发性，加热的条件下挥发程度增大，是使制得的氯气减少的原因之一；随着反应的进行，盐酸溶质不断被消耗，浓盐酸逐渐变稀，变为稀盐酸时反应停止，这也是使制得的氯气减少的原因之一；故答案为：①盐酸因挥发而减少参加反应；②浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应；（5）①要验证氯气是否具有漂白性，应将干燥的氯气通过干燥的有色布条，故Ⅲ处应放置干燥的有色布条。U形管中应盛放固体干燥剂，要与Ⅲ形成对比实验，Ⅰ处应放置湿润的有色布条，故选d，故答案为：d；②通过现象I2被置换出来，可能是过量的氯气将I2置换出来的，不能确定是溴置换出的碘，反应的方程式为2KI+Cl2=2KCl+I2，故答案为：若通入的氯气过量，可能是过量的Cl2将I2置换出来，反应的方程式为2KI+Cl2=2KCl+I2。21．探究同主族元素性质的相似性和递变性试管胶头滴管BBr2＋2NaI＝2NaBr＋I2C2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑同主族元素化学性质相似；同主族元素自上而下，元素原子失电子能力