第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应测试题一、选择题1．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合③浓硫酸与水混合④碳酸氢钠与稀盐酸充分混合⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．①③⑤⑥ B．④⑥ C．⑤⑥ D．④⑤⑥2．肼()是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键键能/()391161498946463则关于反应说法正确的是A．空间结构是直线形 B．比能量高C．该反应是放热反应 D．断开化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量3．反应经过以下两步基元反应完成：ⅰ.ⅱ.下列说法不正确的是A．B．因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以C．因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以D．断裂中的化学键吸收的能量大于断裂和中的化学键吸收的总能量4．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S⇌2H++S2-C．某反应ΔH＜0，ΔS＞0，则该反应在任意条件下均可自发进行D．100℃时，纯水的PH=6，呈酸性5．2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。“碳中和”指的是在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，中国努力争取2060年前实现“碳中和”。下列说法不正确的是A．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量B．可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用D．大力发展燃煤火力发电6．1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．若H2O为液态，则生成物总能量将变大C．4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量7．下列关于热化学方程式的叙述正确的是A．已知，则白磷比红磷稳定B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为C．；，则D．在、催化下，将和置于密闭容器中充分反应放热，其热化学方程式为8．晶格能(U)是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。是离子晶体，其晶格能的实验值可通过玻恩-哈伯热力学循环图计算得到。已知：，下列说法不正确的是A． B．O—O键键能为C． D．9．已知：，，下列说法正确的是A． B．表示的燃烧热C． D．比稳定10．关于吸热反应X+Y=Z+W(Ex、Ey、Ez、Ew分别代表X、Y、Z、W所具有的能量)，以下说法一定正确的是A．Ex<Ez+Ew B．Ey>Ez+Ew C．Ex+Ey>Ez+Ew D．Ex+Ey<Ez11．根据已知条件判断下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式A氢气的燃烧热为B1molCO和完全反应生成气态放热CD12g金刚石比12g石墨能量高A．A B．B C．C D．D12．下列关于反应热的说法正确的是A．可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反应热为-385.5kJ/mol，说明硫的燃烧热为385.5kJ·mol-1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关13．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是A．I是中和热的测定B．利用装置II合成氨并检验氨的生成C．利用装置III制备少量的氯气D．用图IV装置向Cu和浓硫酸反应后的混合物中加水稀释14．已知：

。若断裂1molH—H、1molN—H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则的为A． B． C． D．15．下列说法正确的是A．1gH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的热值B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g)∆H=-269.8kJ/mol，则该反应的反应热为269.8kJ/molD．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1二、填空题16．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂H2O2。当它们混合发生反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol肼与足量H2O2反应，生成水蒸气和氮气，放出256.625kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为：_________________。(2)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mo则16g肼与足量液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是_________________。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体之外，还有一个很大的优点是：_________________。(4)发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+66.4kJ·mol－1；N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ·mol－1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：_________________。(5)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol－1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=_________。(6)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1______ΔH2。(填“＞”“＜”或“=”)17．化学反应一定伴随能量变化。（1）将20gBa(OH)2·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到______气味，用手触摸烧杯底部感觉________，烧杯下面的玻璃片可能与烧杯___。说明Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。该反应的化学方程式_________（2）NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热_____（填“相等”或“不等”），原因是（用适当的文字和离子方程式解释）_____（3）下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是________（填序号）①提高燃料的着火点，②降低燃料的着火点，③将固体燃料粉碎，④将液体燃料雾化，⑤将燃料煤气化处理，⑥通入适量空气18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，该化学反应属于___________(放热或吸热)反应，正反应的活化能为___________，写出该反应的热化学方程式：___________。(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为，请写出氢气燃烧热的热化学方程式：________。已知转化成吸收的热量，________完全燃烧生成气态水可以放出的热量(不可虑热量损失)。19．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验________________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验_____________，简述理由：_______________________。20．合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：①CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)②2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)③CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。(1)为使原料气中N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例_______(设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理)。(2)已知：④C(s)+2H2(g)→CH4(g)∆H4=-74.8kJ∙mol-1⑤C(s)+1/2O2(g)→CO(g)∆H5=-110.5kJ∙mol-1计算反应②的反应热_______。21．下图是2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程中的能量变化，已知1molSO2(g)完全氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1，请回答下列问题：（1）图中A、C分别表的物质是__________________、________________，E的大小对该反应的焓变有无影响？___________（填“有”或“无”）（该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低。）；（2）图中△H=_____________kJ·mol-1；（3）已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－296kJ·mol-1，计算由3molS(s)与氧气反应生成3molSO3(g)的△H=______________。22．X、Y、Z、W四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X空气含量最多的元素Y3p能级只有一个电子Z单质用于制造集成电路和太阳能板的主要原料W常见化合价有+2、+3，其中一种氧化物为红褐色（1）W位于周期表的第________周期，第____________族。（2）用“>”或“<”填空。离子半径电负性第一电离能单质熔点X____YZ______WX________ZX________W3）X2、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z3X4。写出该反应化学方程式_____________。Z3X4是一种耐高温的结构陶瓷材料，是________化合物（填“共价”或“离子”）。（4）查阅资料知道：4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s)△H=－3351．4kJ/mol3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s)△H=－1120kJ/mol则Y与W3O4反应的热化学方程式是：____________________。23．化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。Ⅰ．丙烷（C3H8）是一种优良的燃料，下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（I）过程中的能量变化图。试回答下列问题：（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：__________。（2）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________。Ⅱ．用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是__________。（2）近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，通过以下数据计算中和热△H=__________（结果保留小数点后一位）。温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”）。（4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．将以上四实验测量温度均纳入计算平均值【参考答案】一、选择题1．C解析：①液态水变成水蒸气，属于吸热过程，但不是吸热反应，故①不符合题意；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故②不符合题意；③浓硫酸与水混合是放热过程，但不是放热反应，故③不符合题意；④碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸吸热反应，故④不符合题意；⑤氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，故⑤符合题意；⑥食物腐败，食物被氧化，属于放热反应，故⑥符合题意；综上所述，⑤⑥正确；答案选C。2．C解析：A．分子空间结构是V形，不是直线形，故A错误；B．物质从液态变为气态要吸收热量，则液态比气态能量低，故B错误；C．由表中键能及反应可知，=4391+161+498-946-4463=-575，为放热反应，故C正确；D．因为反应为放热反应，所以断开化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量，故D错误；答案选C。3．B解析：A．根据盖斯定律可知两个基元反应相加得反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，H=H1+H2，选项A正确；B．ⅰ中HI断裂化学键吸收能量，形成H2成键要放出能量，所以∆H1要比较吸收能量和放出能量的相对多少，选项B错误；C．ⅱ中只有I形成I2，成化学键释放能量，所以∆H2＜0，选项C正确；D．反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)ΔH>0，说明断裂2molHI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化学键吸收的总能量，选项D正确；答案选B。4．C解析：A．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧，生成温度的化合物放出的热量，H2O气态不稳定，A错误；B．H2S为弱电解质，分步电离，，，B错误；C．，当，任意条件下均小于0，可自发进行，C正确；D．100℃，，，pH=6，溶液显中性，D错误；故答案为：C。5．D解析：A．植物可通过光合作用吸收CO2，故植树造林可降低CO2含量，A正确；B．CaO或氨水均具有碱性，能与酸性气体CO2反应，B正确；C．CO2转化为CH3OH，可降低CO2含量，C正确；D．大力发展火力发电，会增大CO2的排放，D错误；答案选D。6．C解析：A．图示可知，4HCl(g)＋O2(g)的总能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的总能量，反应为放热反应，故A错误；B．若H2O为液态，气体变为液体，物质能量减小，生成物总能量将变小，故B错误；C．反应前后遵循能量守恒，4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量，故C正确；D．图示可知，4HCl(g)＋O2(g)的总能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的总能量，反应为放热反应，断开旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键所释放的总能量，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查了化学反应过程中能量变化、化学反应实质的理解应用，注意反应吸热或放热是反应物总能量和生成物总能量共同决定。7．C解析：A．，红磷的能量小于白磷，根据能量越低越稳定，白磷稳定性小于红磷，故A错误；B．1mol燃烧生成气态和液态水，才能表示的燃烧热，故B错误；C．吸热，等量的和完全燃烧，放热多，由于放热为负，所以，故C正确；D．由于该反应为可逆反应，题目信息无法确定转化的的量，故其焓变无法确定，故D错误；选C。8．D解析：A．根据题给晶格能的定义和题图可知，2mol气态锂离子和结合成(晶体)释放的能量即，选项A正确；B．O=O键键能为，选项B正确；C．，选项C正确；D．根据盖斯定律求出，Li第一电离能为，选项D错误；答案选D。9．D解析：A．固态硫的能量低于气态硫，所以气态硫燃烧放热多，由于放热，所以放热越多焓变越小，则，故A错误；B．1mol完全燃烧生成SO2气体放出的热量为的燃烧热，即表示的燃烧热，故B错误；C．根据盖斯定律，反应1-反应2得到，故C错误；D．固态硫的能量低于气态硫，能量越低越稳定，则比稳定，故D正确；答案选D。10．A【分析】物质所有的能量均为正值，吸热反应中生成物具有的总能量大于反应物具有的总能量，故Ex+Ey<Ez+Ew。解析：A．根据分析，Ex+Ey<Ez+Ew，故Ex<Ez+Ew，A正确；B．该反应为吸热反应，Ex+Ey<Ez+Ew，故Ey<Ez+Ew，B错误；C．根据分析，Ex+Ey<Ez+Ew，C错误；D．Ex+Ey与Ez的大小关系不确定，D错误；故选A。11．B解析：A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，符合已知条件的应是H2和O2反应生成液态水，A错误；B．1molCO(g)与0.5molO2(g)完全反应生成气态放热，则2molCO(g)完全反应，反应放热为2bkJ，B正确；C．反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有热量的变化，C错误；D．12g金刚石12g金刚石物质的量为，比12g石墨能量高，则1mol金刚石完全生成1mol石墨，放出akJ热量，但由于反应是可逆反应，金刚石不可能完全转化为石墨，所以放出的热量变少，△H变大，D错误；故答案选B。12．D解析：A．△H小于0，反应放热，A错误；B．S完全燃烧生成SO2，不是SO3，B错误；C．一个化学反应的反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，C错误；D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确；答案选D。13．C解析：A．该装置中没有搅拌器，A项错误；B．干燥的pH试纸不能检验氨气，B项错误；C．高锰酸钾能和浓盐酸反应生成氯气，C项正确；D．铜和浓硫酸反应后的混合物中可能还有浓硫酸，故稀释应采用酸入水的方式，D项错误。故选C。14．A解析：该反应的焓变ΔH=断裂3molH—H需要吸收的能量+断裂1mol氮气分子中氮氮三键需要吸收的能量-形成6molN—H释放的能量，设断裂1mol氮气分子中氮氮三键需要吸收的能量为x，则，x=946kJ/mol，破坏化学键吸热，则的=+946kJ/mol；选A。15．B解析：A．1molH2完全燃烧生成H2O(l)放出的热量叫氢气的燃烧热，故A错误；B．同一物质燃烧热的值和物质的用量多少无关，25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等，故B正确；C．根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO3(g)∆H=-269.8kJ/mol知道硫生成SO3的反应热为-269.8kJ/mol，故C错误；D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，说明强酸和强碱的稀溶液发生中和反应只生成1mol水时释放的热量为57.3kJ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1，故D错误；故选B。二、填空题16．(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=641.63kJ/mol(2)408.815kJ(3)生成物不会造成环境污染(4)N2H4(l)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-567.2kJ/mol(5)-1641.0kJ/mol(6)=解析：（1）已知0.4mo1液态肼与足量液态H2O2反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量，1mol肼发生上述反应放出热量是Q=，则该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=641.63kJ/mol；（2）16g液态肼的物质的量为0.5mol，其与足量液态H2O2反应生成0.5mol×4=2mol气态水时，放出热量Q=；2mo1气态水变为液态水时放出热量为：44kJ×2=88kJ，故反应共放出热量Q总=320.815kJ+88kJ=408.815kJ；（3）该反应产物为水和氮气，是空气的成分，因此生成物不会造成环境污染；（4）已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+66.4kJ·mol－1；②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ·mol－1根据盖斯定律，将②-①×，整理可得肼和二氧化氮反应的热化学方程式为N2H4(l)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-567.2kJ/mol；（5）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol－1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1根据盖斯定律，将[(③-②)×6]-(①×2)，整理可得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1641.0kJ/mol；（6）反应热等于生成物与反应物的能量差。反应热只与反应物及生成物有关，与反应条件无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1=ΔH2。17．刺激性气味烧杯底部很冷被冻在一起吸热相等中和反应的实质是：H++OH-=H2O，两个反应参加反应的物质、生成物均相同，反应物、生成物蕴含的化学能相同，所以反应放出的能量也相同③④⑤⑥解析：(1)氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，反应的方程式为，氨气有刺激性气味，该反应为吸热反应，故用手触摸烧杯底部感觉烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片可能与烧杯下面的玻璃片被冻在一起；故答案为：有刺激性气味；烧杯底部很冷；被冻在一起；吸热；；(2)中和热都是生成1mol水放出的热量，中和反应的实质是：H++OH-=H2O，两个反应参加反应的物质、生成物均相同，反应物、生成物蕴含的化学能相同，所以反应放出的能量也相同；故答案为：相等；中和反应的实质是：H++OH-=H2O，两个反应参加反应的物质、生成物均相同，反应物、生成物蕴含的化学能相同，所以反应放出的能量也相同；(3)①燃料的着火点不能改变，故①错误；②燃料的着火点不能改变，故②错误；③将固体燃料粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故③正确；④将液体燃料雾化，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故④正确；⑤将燃料煤气化处理，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故⑤正确；⑥通入适量空气也是提高燃烧效率的一种方法，故⑥正确；故答案为：③④⑤⑥。18．(1)放热254kJN2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol0.5解析：（1）根据反应能量图中发现反应物的能量高于生成物，则判断该反应为放热反应；根据图象判断反应的正反应活化能为254kJ，逆反应活化能为300kJ，能量差是46kJ，是1molNH3，则该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol；故答案为：放热；254kJ；N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol；（2）氢气的燃烧热是燃烧1mol纯物质生成稳定的氧化物液态水所放出的热量，书写热化学方程式为：H2(g)+1/2O2=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，根据已知1molH2O(l)转化成1molH2O(g)吸收44kJ的热量，得H2(g)+1/2O2=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol，根据热化学方程式的含义判断，当放出120.9kJ的能量时，氢气的物质的量为0.5mol，故答案为：H2(g)+1/2O2=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；0.5。19．环形玻璃搅拌器偏小不相等相等中和反应反应热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时的反应热，与酸碱的用量无关解析：(1)测定中和热时为了使反应完全还需要用环形玻璃棒搅拌，所以该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器。(2)如果不盖杯盖，会使一部分热量散失，所求得的中和反应反应热的绝对值将会偏小。(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与原实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多；但是中和反应反应热指的是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时的反应热，与酸碱的用量无关，所以中和反应反应热相等。20．5:5-71.4kJ∙mol-1解析：(1)4份N2需12份H2；4份N2由空气引入时，同时引入1份O2。由反应②和③，1份O2需2份CH4，产生6份H2；另外的6份H2由反应①和③提供，再需要6/4份CH4；因此，起始体系中CH4和O2的比例为3.5：1，故CH4和空气的比例为3.5：5(2)反应⑤×2-反应④×2，得反应②的反应热：ΔH2=-110.5kJ·mol-1×2-(-74.8kJ·mol-1×2)=-71.4kJ·mol-121．SO2(g)与O2(g)SO3(g)无-198kJ/mol-1185kJ/mol解析：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，故A表示的物质是SO2(g)与O2(g)，C表示的物质是SO3(g)；E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与焓变无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3（g）的△H=-198kJ•mol-1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1；（3）已知：①S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=－296kJ·mol-1，②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H2=-198kJ•mol-1；根据盖斯定律，由①×3+②×得反应，3S(s)+O2(g)=3SO3(g)ΔH=ΔH1×3+△H2×=－296kJ·mol-1×3+（-198kJ•mol-1）×=-1185kJ/mol。22．四VIII>>><2N2＋3SiO2＋6CSi3N4＋6CO↑共价8Al(s)＋3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)＋9Fe(s)△H=-3342.8kJ·mol－1【分析】X空气含量最多的元素，则X为N元素，Y的3p能级只有一个电子，则Y为Al元素，Z单质用于制造集成电路和太阳能主板的主要原料，则Z为Si元素，W常见化合物有+2、+3，其中一种氧化物为红褐色，则W为Fe元素；解析：根据以上分析X为N元素，Y为Al元素，Z为Si元素，W为Fe元素；(1)W为Fe元素，位于周期表中第四周期，第VIII族；(2)在N、Al、Si、Fe四种元素中，氮离子和铝离子具有相同的电子层结构，氮原子核电荷数小于铝，所以离子半径：N3->Al3+；硅是非金属元素，铁是金属元素，所以电负性：Si>Fe；由于氮的非金属性强于硅，且氮原子的2p轨道处于稳定结构，所以第一电离能：N>Si；常温下氮气是气态，铁是固态，所以单质熔点：N2<Fe；(3)X2、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z3X4。写出该反应化学方程式：2N2＋3SiO2＋6CSi3N4＋6CO↑；Z3X4是一种耐高温的结构陶瓷材料，是共价化合物；(4)查阅资料知道：①4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s)△H=-3351.4kJ·mo